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1、电解质电解质非电解质非电解质一、基础知识一、基础知识 （一）电解质与非电解质（一）电解质与非电解质定义定义在水溶液或熔融状态下能导电在水溶液或熔融状态下能导电的的化合物化合物在水溶液或熔融状态在水溶液或熔融状态下不能导电的下不能导电的化合物化合物物质种类物质种类大部分的酸、碱、盐大部分的酸、碱、盐大多数有机物、大多数有机物、无机酸酐、无机酸酐、NH3等等无机物无机物组成组成离子化合物、强极性键离子化合物、强极性键组成的共价化合物组成的共价化合物共价化合物共价化合物导电实质导电实质产生自由移动的离子产生自由移动的离子在溶（熔）液在溶（熔）液中存在形态中存在形态离子离子（共价化合物熔共价化合物熔融
2、时仍以分子存在融时仍以分子存在）少部分与水反少部分与水反应后能导电应后能导电电解质部分复习（二）强电解质与弱电解质（二）强电解质与弱电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质定义定义在在中，完全中，完全电离的化合物电离的化合物在在中，部分中，部分电离的化合物电离的化合物电离过程（不电离过程（不需外界条件）需外界条件）不可逆不可逆可逆可逆电离方程式表示电离方程式表示 溶液中微粒溶液中微粒只有离子，无电只有离子，无电解质分子解质分子离子、分子共离子、分子共存存代表物代表物强酸、强碱、强酸、强碱、大部分盐大部分盐弱酸、弱碱、水、大弱酸、弱碱、水、大部分有机物、部分有机物、个别盐个别盐电解质部分复习强酸：
3、强酸：HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HX(除除HF).强碱：强碱：KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2澄清液澄清液弱酸：弱酸： HF HClO HAC HCN H2CO3 H2S H2SIO3 .中强酸：中强酸：H2SO3 H3PO4 .弱碱：弱碱：NH3H2O 难溶性碱难溶性碱 个别盐：个别盐：Pb(AC)2 HgCl2电解质部分复习（三）电解质导电性能判断：（三）电解质导电性能判断：1、能否导电的依据、能否导电的依据-有否自由移动的离子有否自由移动的离子（金属为电子）（金属为电子）2、导电性能强弱的依据：、导电性能强弱的依据：溶液中自由移动的溶液中自由移动的离子浓度
4、离子浓度的大小，与是否的大小，与是否强弱电解质、离子个数的多少无必然联系。强弱电解质、离子个数的多少无必然联系。3、能导电的不一定是电解质、能导电的不一定是电解质 电解质不一定能导电电解质不一定能导电电解质部分复习练习：练习：1、下列物质的水溶液能导电，单属于非电解质的是：、下列物质的水溶液能导电，单属于非电解质的是：A硫酸硫酸 B 碳酸氢钠碳酸氢钠 C 氯气氯气 D三氧化硫三氧化硫2、下列叙述正确的是：、下列叙述正确的是：A 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C硫酸钡难
5、溶于水，但属于强电解质硫酸钡难溶于水，但属于强电解质D二氧化碳溶于水能部分电离，故属于弱电解质二氧化碳溶于水能部分电离，故属于弱电解质DC C电解质部分复习（四）电离与溶解平衡（四）电离与溶解平衡1 1、影响电离平衡的因素、影响电离平衡的因素2 2、电离平衡常数、电离平衡常数KiKi和电离度和电离度含义、影响因素、计算含义、影响因素、计算（五）水解平衡（五）水解平衡1 1、水解平衡的实质、影响因素、水解平衡的实质、影响因素2 2、水解方程式的书写、水解方程式的书写3 3、水解平衡的应用、水解平衡的应用溶液酸碱性、离子浓度大小、特殊试剂配置、某些盐溶液酸碱性、离子浓度大小、特殊试剂配置、某些盐溶
6、液蒸干灼烧问题、双水解引起的离子共存问题、生溶液蒸干灼烧问题、双水解引起的离子共存问题、生活生产中的应用（净水、施肥等）活生产中的应用（净水、施肥等）电解质部分复习H2O H+OH-Q条件条件变化化平衡平衡移移动方向方向C(H+)两两者者关关系系C(OH-)C(OH-)水水两两者者关关系系C(H+)水水酸碱酸碱性性水水电离度离度Kw升温升温NaOHHClNaClNaACNH4Cl练习练习1、电解质部分复习2 2、 能影响水的电离平衡，并使溶液中的能影响水的电离平衡，并使溶液中的c c(H(H) )c c(OH(OH) )的操作是的操作是 ( ) ( ) A A向水中投入一小块金属钠向水中投入一
7、小块金属钠. . B B将水加热煮沸将水加热煮沸. . C C向水中通入二氧化碳气体向水中通入二氧化碳气体. . D D向水中加食盐晶体向水中加食盐晶体3 3、在常温时，某溶液中由水电离出的、在常温时，某溶液中由水电离出的H H+ +=1.010=1.010-11-11molL-1molL-1，下列说法中正确的是，下列说法中正确的是( ) ( ) A.A.该溶液肯定显碱性该溶液肯定显碱性 B.B.该溶液可能显酸性该溶液可能显酸性 C.C.该溶液的该溶液的pHpH可能为可能为3 3或或11 11 D.D.该溶液的该溶液的pHpH不可能为不可能为11 11 CC电解质部分复习4 4、 水的电离过程
8、为水的电离过程为H H2 2O O H H+ +OH+OH- -, ,在不同温度下其平衡常数为在不同温度下其平衡常数为K(25)=1.010K(25)=1.010-14-14，K(35)=2.110K(35)=2.110-14-14。则下列叙述正确的。则下列叙述正确的是是 ( ) ( )A AC(HC(H+ +) )随着温度升高而降低随着温度升高而降低 B B在在3535时，时，C(HC(H+ +)C)C（OHOH- -） C C水的电离度水的电离度（2525） （3535） D D水的电离是吸热的水的电离是吸热的5 5、下列溶液一定呈酸性的是、下列溶液一定呈酸性的是 ( ) ( )A Ac
9、c（OHOH）cc（H H）的溶液）的溶液B B含有含有H H离子的溶液离子的溶液C C滴加酚酞显无色的溶液滴加酚酞显无色的溶液D DpHpH小于小于7 7的溶液的溶液DA电解质部分复习二、综合应用二、综合应用（一）微粒离子浓度大小比较（一）微粒离子浓度大小比较解题思路解题思路1.1.无反应：无反应：1 1） 大小关系：盐溶液中的离子大小关系：盐溶液中的离子 水解平衡或电离水解平衡或电离平衡产生的离子平衡产生的离子 2 2） 三大守恒：物料守恒三大守恒：物料守恒 电荷守恒电荷守恒 质子守恒质子守恒 2 2有反应：有反应：先反应后比较先反应后比较电解质部分复习练习：练习：（一）（一）无反应的溶液
10、中离子浓度大小比较无反应的溶液中离子浓度大小比较1CH3COONa 溶液溶液2Na2CO3溶液溶液3NaHCO3溶液溶液4NaNaHSO3 溶液溶液5 5浓度相同的下列溶液中浓度相同的下列溶液中NHNH4 4+ +浓度最大的是浓度最大的是A. NHA. NH4 4Cl B. NHCl B. NH4 4HSOHSO4 4 C. CH C. CH3 3COONHCOONH4 4 D. D. （NHNH4 4）2 2 SO SO4 4电解质部分复习（二）（二）与反应有关的溶液中离子浓度大小比较与反应有关的溶液中离子浓度大小比较1 1、0.1mol/L HAC0.1mol/L HAC与与0.1mol/
11、L NaOH0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，混合后溶液溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度关系：中离子浓度关系：2 2、0.2mol/L HAC0.2mol/L HAC与与0.1mol/L NaOH0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，混合后溶液溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度关系：中离子浓度关系：3 3、0.2mol/L NaAC0.2mol/L NaAC与与0.1mol/L HCl0.1mol/L HCl溶液等体积混合，混合后溶液溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度关系：中离子浓度关系：4 4、pH=3pH=3的的HACHAC与与pH=11pH=11的的NaOHNaOH溶
12、液等体积混合，混合后溶液中离溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度关系：子浓度关系：5 5、向、向10mL0.1mol/L HAC10mL0.1mol/L HAC中加入中加入0.1mol/L0.1mol/L的的NaOH NaOH 使溶液呈中性，使溶液呈中性，混合后溶液中离子浓度关系如何？混合后溶液中离子浓度关系如何？加入加入NaOHNaOH溶液的体积溶液的体积 10mL 10mL（填（填 大于，大于， 小于或等于）小于或等于）6 6、向、向150mL1 mol/L150mL1 mol/L的的NaOHNaOH溶液中通入标准状况下溶液中通入标准状况下2.24L 2.24L 的的COCO2 2 , ,
13、充分反应后溶液中离子浓度关系如何？充分反应后溶液中离子浓度关系如何？7 7、某溶液中含有、某溶液中含有NaNa+ +、 AC AC- -、 H H+ +、OHOH- - 四种离子，溶液中溶质可四种离子，溶液中溶质可能是什么？对应溶液的酸碱性如何？能是什么？对应溶液的酸碱性如何？电解质部分复习链接高考链接高考1616下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A A氨水与氯化铵的氨水与氯化铵的pH=7pH=7的混合溶液中：的混合溶液中： B BpH=2pH=2的一元酸和的一元酸和pH=12pH=12的一元强碱等体积混合：的一元强碱等体积混合：C CO.1 O.1 的硫酸铵
14、溶液中：的硫酸铵溶液中： D D0.10.1的硫化钠溶液中：的硫化钠溶液中： C2020室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pHpH一定大于一定大于7 7的是的是 A 0.1mol/L A 0.1mol/L的盐酸和的盐酸和0.1mol/L0.1mol/L的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液 B B0.1mol/L0.1mol/L的盐酸和的盐酸和0.1mol/L0.1mol/L的氢氧化钡溶液的氢氧化钡溶液 C CpHpH4 4的醋酸溶液和的醋酸溶液和pHpH1010的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液 D DpHpH4 4的盐酸和的盐酸和pHpHl0l0的氨水的氨水
15、BD电解质部分复习2121室温下，甲、乙两烧杯均盛有室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH=35 mL pH=3的某一元酸溶液，向的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至乙烧杯中加水稀释至pH=4pH=4。关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是。关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是A A溶液的体积溶液的体积10V10V甲甲V V乙乙 B B水电离出的水电离出的OHOH浓度：浓度：10c(OH10c(OH) )甲甲c(OHc(OH) )乙乙C C若分别用等浓度的若分别用等浓度的NaOHNaOH溶液完全中和，所得溶液的溶液完全中和，所得溶液的pHpH：甲：甲乙乙D D若分别与若分别与5 mL pH=115
16、 mL pH=11的的NaOHNaOH溶液反应，所得溶液的溶液反应，所得溶液的pHpH：甲：甲乙乙ADAD2121常温下常温下a mol/L CHa mol/L CH3 3COOHCOOH溶液和溶液和b mol/L KOHb mol/L KOH稀溶稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是液等体积混合，下列判断一定错误的是A A若若c(OHc(OH) c(H) c(H+ +) )，a ab bB B若若c(Kc(K+ +) c(CH) c(CH3 3COOCOO) )，a ab bC C若若c(OHc(OH) )c(Hc(H+ +) )，a ab bD D若若c(Kc(K+ +) )c(CH3CO
17、Oc(CH3COO) )，a ab bD电解质部分复习（二）离子共存（二）离子共存离子能否共存判断规律：离子能否共存判断规律：四种反应四种反应：非酸性非酸性:大量共存，大量共存，酸性酸性:会发生氧还反应。会发生氧还反应。NO3-与与 S2-、Fe2+、 I-S2-、SO32-、S2O32- ClO-、Cl- 、ClO3- 离子间的氧化还原反应受溶液酸、碱性影响离子间的氧化还原反应受溶液酸、碱性影响 AlO AlO2 2- -和和HCOHCO3 3- - 、 HSOHSO3 3- -不能大量共存。不能大量共存。Mg2+/Ca2+和和HCO3- 等能大量共存。等能大量共存。三看特殊三看特殊：CuC
18、u2+2+( (蓝蓝) )、FeFe3+3+( (黄黄) )、FeFe2+2+( (淡绿淡绿) )、MnOMnO4 4- -( (紫紫) )等等一看颜色一看颜色：指溶液的酸性指溶液的酸性(pH7) (pH 7)(pH 7)AlOAlO2 2- -存在的溶液；存在的溶液； 与与AlAl反应放出反应放出H H2 2的溶液；的溶液；H H2 2O O电离出的电离出的H H+ +为为1 11010-12-12二看两性：二看两性：电解质部分复习链接高考链接高考9下列离子组一定能大量共存的是下列离子组一定能大量共存的是 A甲基橙呈黄色的溶液中：甲基橙呈黄色的溶液中：I、Cl、NO3、Na+ B石蕊呈蓝色的
19、溶液中：石蕊呈蓝色的溶液中： NO3、Na+ 、HCO3、 AIO2 C含大量含大量Al3+的溶液中：的溶液中： NO3、Na+ 、K+、CIO D含大量含大量0H一一的溶液中：的溶液中：CO3、 K+ 、 Cl 、F10已知某溶液中存在较多的已知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则，则溶液中还可能大量存在的离子组是溶液中还可能大量存在的离子组是 AA13、CH3COO、C1 B.Na+、NH4+、C1 CMg2+、C1、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、BrBD电解质部分复习19含有下列各组离子的溶液中，通入过量含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍气体后仍能大量共存的是能
20、大量共存的是AH+、Ca2+、Fe3+、NO3 BBa2+、Cl、Al3+、H+CNa+、NH4+、I、HS DNa+、Ca2+、K+、Cl13某溶液中可能含有某溶液中可能含有Na、NH4、Ba2、SO42、I、S2。分别取样：。分别取样：用用pH计测试，溶液显弱酸性；计测试，溶液显弱酸性；加氯加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是离子是（ ） A Na BSO42 C Ba2+ DNH4 ABD电解质部分复习18某未知溶液可能含某未知溶液可能含Cl、CO32、Na、SO42、Al3，将溶液滴在蓝色，将溶液滴在蓝色石蕊试纸
21、上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是（ ）A一定有一定有Cl B一定有一定有SO42 C一定没有一定没有Al3 D一定没有一定没有CO32 17.某溶液可能含有某溶液可能含有Cl、SO4 2 、CO3 2 、NH4+ 、Fe3+、Al3+ 和和K+。取该。取该溶液溶液100 mL，加入过量，加入过量NaOH溶液，加热，得到溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时气体，同时
22、产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中固体；向上述滤液中加足量加足量BaCl2溶液，得到溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A.至少存在至少存在5种离子种离子B.Cl 一定存在，且一定存在，且c(Cl) 0.4 mol/LC.SO4 2 、NH4 + 一定存在，一定存在，Cl 可能不存在可能不存在D.CO32 、Al3+一定不存在，一定不存在，K+ 可能存在可能存在BDB电解质部分复习(三）离子反应三）离子反应知识回顾知识回顾1 1离子反应的定义离子反应的定义 。2. 2.
23、离子方程式的意义（离子方程式与化学方程式有何不同？）离子方程式的意义（离子方程式与化学方程式有何不同？）3 3离子方程式的书写离子方程式的书写拆成离子形式的物质是拆成离子形式的物质是? ? 保留化学式的物质是保留化学式的物质是? ?特殊物质的处理特殊物质的处理 （1 1）酸式盐）酸式盐：如：如：NaHSONaHSO4 4、NaHSNaHS、NaHNaH2 2POPO4 4、Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2等。等。（2 2）微溶物）微溶物：如：如CaSOCaSO4 4、AgAg2 2SOSO4 4、MgCOMgCO3 3和和Ca(OH)Ca(OH)2 2等均易电离。等均易电离。“澄清石
24、灰水澄清石灰水” ” 拆拆；“石灰乳石灰乳” ” 不拆不拆；“大量大量”写写分子式化学式分子式化学式。（3 3）酸与固体之间的反应）酸与固体之间的反应：H H2 2SOSO4 4，HNOHNO3 3，HClHCl（4 4）未处于自由移动离子状态的反应）未处于自由移动离子状态的反应如固体与固体间（即使是可溶性物质但在非水条件下）。如：如固体与固体间（即使是可溶性物质但在非水条件下）。如：Ca(OH)Ca(OH)2 2+NH+NH4 4Cl 2NHCl 2NH3 3+CaCl+CaCl2 2+H+H2 2O O（6 6）氨水：）氨水：反应物写反应物写NHNH3 3HH2 2O O；生成物视浓度温度
25、而定。；生成物视浓度温度而定。区别对待区别对待原则：多元强酸酸式酸根离子拆；原则：多元强酸酸式酸根离子拆； 多元弱酸酸式酸根离子不拆。多元弱酸酸式酸根离子不拆。具体分析具体分析原则：浓度大时写分子式化学式原则：浓度大时写分子式化学式; 浓度小时写离子。浓度小时写离子。不能写离子方程式。不能写离子方程式。电解质部分复习4 4、辨清四大反应类型：辨清四大反应类型：1） 在溶液中进行的复分解反应在溶液中进行的复分解反应生成易挥发的物质生成易挥发的物质 生成难溶物质生成难溶物质 生成难电离的物质生成难电离的物质2）在溶液中进行的离子间氧化还原反应在溶液中进行的离子间氧化还原反应（遵守质量守恒、电荷守恒
26、、电子守恒）遵守质量守恒、电荷守恒、电子守恒） 普通型：氧化剂普通型：氧化剂+还原剂还原剂氧化产物氧化产物+还原产物还原产物 歧化型：歧化型： 归中型：归中型：3）双水解反应：双水解反应： 既升又沉，完全彻底水解型。（写既升又沉，完全彻底水解型。（写“” “” “”）FeFe3+3+ 与与AlOAlO2 2- - 、COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -AlAl3+3+与与AlOAlO2 2- -、COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、S S2-2-、HSHS- -、SOSO3 32-2-4）络合反应：络合反应：FeFe3+3+ 与与SCNSCN； FeFe3+3+与与C
27、 C6 6H H5 5O O；AlAl3+3+与与F F ； Ag Ag+ +与与NHNH3 3 H H2 2O O电解质部分复习5 5、 重视量的影响重视量的影响 当反应中存在当反应中存在先后、连续或并行先后、连续或并行离子反应时，往往会出现因两离子反应时，往往会出现因两反应物相对量的变化而产物不同的现象，也即存在多个离子方程反应物相对量的变化而产物不同的现象，也即存在多个离子方程式。应仔细分析题中量的关系，依量写出或判断出相应的离子方式。应仔细分析题中量的关系，依量写出或判断出相应的离子方程式。如多元酸与碱、盐之间的反应和氧化还原应等。程式。如多元酸与碱、盐之间的反应和氧化还原应等。 这类
28、反应要看清题设的要求。如这类反应要看清题设的要求。如过量、少量、等物质的量、适过量、少量、等物质的量、适量、任意量量、任意量以及以及滴加顺序、反应的条件滴加顺序、反应的条件等对反应产物的影响。等对反应产物的影响。电解质部分复习1 1）有多少限制：有多少限制：例题例题2：Ba(HCO3)2+NaOH NH4Al(SO4)2+ NaOH Fe Br2+Cl2 解题策略：解题策略：“定定1法法”注意注意：物质处于过量时，不一定满足离子间的组成比；：物质处于过量时，不一定满足离子间的组成比； 物质处于少量时，一定要满足离子间的组成比。物质处于少量时，一定要满足离子间的组成比。5 5、 重视量的影响重视
29、量的影响电解质部分复习2 2）有条件限制：有条件限制：例题例题3：（1）将）将Ba(OH)2溶液逐滴滴入溶液逐滴滴入NaHSO4溶液中：溶液中： 恰好使恰好使SO42沉淀完全；沉淀完全； 恰好呈中性恰好呈中性（2）KAl(SO4)2和和 Ba(OH)2两种溶液混合：两种溶液混合： 使沉淀物质的量最多；使沉淀物质的量最多； 使沉淀质量最大使沉淀质量最大（3） Mg(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水溶液中加入过量澄清石灰水解题策略：解题策略：“按题索骥按题索骥法法”5 5、 重视量的影响重视量的影响电解质部分复习3 3）有比例限制：有比例限制：已知比例型已知比例型例题例题4： H2S通入通入N
30、aOH溶液中：溶液中： 物质的量物质的量 1:2 物质的量物质的量 1:1 物质的量物质的量 2:3、4:5 解题策略：解题策略：“分段法分段法”Na2CO3+稀硫酸稀硫酸H3PO4+NaOHNaOH+CO2AlCl3+NaOH5 5、 重视量的影响重视量的影响电解质部分复习（浦东二模（浦东二模201211）向亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入一定量）向亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入一定量NaOH溶液，以下为实验过程中发生反应的离子方程式，其中溶液，以下为实验过程中发生反应的离子方程式，其中错误的是（错误的是（ ）A.NH4+2HSO3+3OHNH3H2O+2SO32+2H2O B.NH4+HSO3+2OHN
31、H3H2O+SO32+H2O C.2NH4+HSO3+3OH2NH3H2O+SO32+H2O D.2NH4+5HSO3+7OH2NH3H2O+5SO32+5H2O 解题策略：解题策略：“寻找比例法寻找比例法”3）有比例限制：有比例限制：未知比例型未知比例型C C电解质部分复习1.与物质的量有关的离子方程式书写与物质的量有关的离子方程式书写向氢氧化钠溶液中通入少量或过量的二氧化碳，请写出发生向氢氧化钠溶液中通入少量或过量的二氧化碳，请写出发生的离子方程式。的离子方程式。向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液或过量氢氧化钠溶向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液或过量氢氧化钠溶液，请写出发生的离子方程
32、式。液，请写出发生的离子方程式。2.有先后的离子反应方程式书写有先后的离子反应方程式书写向硫酸氢铵溶液中加入一定量的氢氧化钠，请写出该过程中向硫酸氢铵溶液中加入一定量的氢氧化钠，请写出该过程中可能发生的离子方程式。可能发生的离子方程式。向碘化亚铁溶液中不断通入一定量的氯气，请写出该过程中向碘化亚铁溶液中不断通入一定量的氯气，请写出该过程中可能发生的离子方程式。可能发生的离子方程式。3.有条件的离子方程式书写有条件的离子方程式书写（1）等体积、等浓度氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合，请写）等体积、等浓度氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合，请写出发生反应的离子方程式出发生反应的离子方程式_ _ 。（2）
33、向）向NH4HSO3溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀恰好完全溶液至沉淀恰好完全，请写出此步反应的离子方程，请写出此步反应的离子方程_ 。练习：练习：电解质部分复习6 6、离子反应的书写及正误的判断离子反应的书写及正误的判断符合客观事实，符合拆写规律，辨清反应类型。符合客观事实，符合拆写规律，辨清反应类型。 重点是重点是复分解反应复分解反应与与氧化还原氧化还原反应规律。反应规律。符合题设要求。符合题设要求。如：如： a. a.注意化学反应中存在的注意化学反应中存在的先后、连续、并行先后、连续、并行先后、连续、并行先后、连续、并行的关系；的关系； b. b.“量量量量的不同的不
34、同”、“滴加滴加顺序顺序顺序顺序不同不同”、“反应反应条件条件条件条件不不不不同同”等，等，离子反应也不同；离子反应也不同；四查：原子个数守恒、电荷守恒、得失电子守恒、反应物或四查：原子个数守恒、电荷守恒、得失电子守恒、反应物或生成物的配比关系等。生成物的配比关系等。其它：如符号其它：如符号 “” “”、“ ”“”“”、“”“”，反应条件等。，反应条件等。电解质部分复习链接高考链接高考21在复盐在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液，可能发生的反应的离子方程式是可能发生的反应的离子方程式是（ ）AFe2+SO42+Ba2+2OHBaSO4+Fe(OH)
35、2BNH4+Fe3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH2BaSO4+ Fe(OH)3+ NH3H2OC2Fe3+ 3SO42+ 3Ba2+6OH3BaSO4+ 2Fe(OH)3D3NH4+ Fe3+3SO42+ 3Ba2+ 6OH3BaSO4+Fe(OH)3+3NH3H2OBC电解质部分复习2020向等物质的量浓度的向等物质的量浓度的NaOHNaOH和和NaNa2 2COCO3 3的混合溶液中加入稀的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是（ ）A AOHOHCOCO3 3222H2HHCOHCO3 3H H2 2O O B B2OH2OHCOC
36、O3 3223H3HHCOHCO3 32H2H2 2O O C C2OH2OHCOCO3 3224H4HCOCO2 23H3H2 2O O D DOHOHCOCO3 32 23H3HCOCO2 22H2H2 2O O 20向等浓度的向等浓度的NaOH和和NaAlO2的混合溶液中，通入的混合溶液中，通入CO2，反应一般分三个阶段进行，下列表示各阶段反应的，反应一般分三个阶段进行，下列表示各阶段反应的离子方程式中错误的是离子方程式中错误的是ACO2OH HCO3BAlO2CO22H2O Al(OH)3HCO3C2AlO2CO23H2O 2Al(OH)3CO32DCO32CO2H2O 2HCO3AB
37、C电解质部分复习19下列反应的离子方程式正确的是下列反应的离子方程式正确的是A苯酚与碳酸钠溶液的反应苯酚与碳酸钠溶液的反应 B等体积、等浓度的溶液等体积、等浓度的溶液 和和NaOH溶液混合溶液混合 C硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 D淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝AD电解质部分复习（四）酸碱的强弱比较方法（四）酸碱的强弱比较方法 1 1、 电离度电离度（比较条件，同温，同浓度）（比较条件，同温，同浓度） 2 2、通过反应比较（、通过反应比较（酸碱质子理论酸碱质子理论）3 3、电离常数电离常数（只要温度相同与浓度无（只要
38、温度相同与浓度无关）电解质部分复习25C 、0.1mol/L弱电解质的电离度弱电解质的电离度电解质电解质化学式化学式（%）氢氟酸氢氟酸HF8.0甲酸甲酸HCOOH4.2醋酸醋酸CH3COOH1.3氢氰酸氢氰酸HCN0.01氨水氨水NH3H2O1.3酸性：酸性：HF HCOOH CH3COOH HCN 1 、电离度电离度电解质部分复习2 、通过反应比较通过反应比较 酸碱质子理论酸碱质子理论1）概念：凡能给出质子（）概念：凡能给出质子（H+）的物质都是酸，凡能接收）的物质都是酸，凡能接收质子的物质都是碱。如质子的物质都是碱。如HCl，NH4+，HSO4，H2PO4等都是酸，因为他们都能给出质子；等
39、都是酸，因为他们都能给出质子；CN，NH3，SO42都是碱，因为他们都能接收质子都是碱，因为他们都能接收质子。既能给出质子又能接受质子的既是酸又是碱如：既能给出质子又能接受质子的既是酸又是碱如：HCO3 HSO3 HS H2O等等2）酸酸给出质子后就给出质子后就变成碱变成碱；碱碱接受质子后就接受质子后就变成酸。变成酸。酸酸和碱反应生成新酸和新碱，和碱反应生成新酸和新碱，3） 新酸酸性小于酸的酸性，新碱碱性小于碱的碱性；新酸酸性小于酸的酸性，新碱碱性小于碱的碱性； 强酸强酸 + 强碱强碱 弱酸弱酸 + 弱碱弱碱(以强制弱）以强制弱） 强，强强，强 到到 弱，弱（与氧化还原原理相同）弱，弱（与氧化
40、还原原理相同）电解质部分复习C C6 6H H5 5ONa +COONa +CO2 2 + +H H2 2O O C C6 6H H5 5O OH H + NaHCO + NaHCO3 3C C6 6H H5 5O OH H + Na + Na2 2COCO3 3 C C6 6H H5 5ONa + NaONa + NaH HCOCO3 3酸性强弱顺序酸性强弱顺序:H:H2 2COCO3 3 C C6 6H H5 5OH HCOOH HCO3 3- -碱性强弱顺序碱性强弱顺序:NaCO:NaCO3 3 C C6 6H H5 5ONa NaHCOONa NaHCO3 3电解质部分复习HB H+B
41、 K K1 1c c (H(H+ +)c c (HCO(HCO3 3- -)/)/c c (H(H2 2COCO3 3) )K K2 2c c (H(H+ +)c c (CO(CO3 32-2-)/)/c c (HCO(HCO3 3- -) )第一步：第一步：H H2 2COCO3 3 H H+ + HCO+ HCO3 3- - K K1 1=4.410=4.410-7-7 第二步：第二步： HCO HCO3 3- - H H+ + CO+ CO3 32- 2- K K2 2=4.710=4.710-11-113、电离常数、电离常数应用：应用：1）比较酸的相对强弱：）比较酸的相对强弱： 相同温
42、度下电离常数越大相应的酸就越强相同温度下电离常数越大相应的酸就越强酸性强弱酸性强弱;CH3COOHH2CO3 HCN HCO3对应酸根对应酸根 CH3COO HCO3 CN CO32电解质部分复习2）酸根结合质子的能力强弱）酸根结合质子的能力强弱酸越弱相应酸根结合质酸越弱相应酸根结合质子能力就越强子能力就越强 CH3COO HCO3 CN CO323）比较相应钠盐碱性强弱）比较相应钠盐碱性强弱酸越弱对应钠盐溶液酸越弱对应钠盐溶液碱性越强（碱性越强（pH越大）（必须在同温同浓度做比较）越大）（必须在同温同浓度做比较）pH值：值：CH3COONaNaCNNa2CO3电解质部分复习4,判断反应能否发
43、生判断反应能否发生在溶液中强酸可以制弱酸在溶液中强酸可以制弱酸 下列反应能否发生（下列反应能否发生（ ）A. 2CN+H2O+CO2 2HCN + CO32 B. 2CH3COOH+CO322CH3COO + H2O+CO2C, HCN + CO32 CN + HCO3D, CH3COOH+CO32CH3COO + HCO3E, 2HCN + CO32 2CN + H2O + CO2F, H2O+CO2 +CO32 2HCO3 BCDF酸性强弱酸性强弱;CH3COOHH2CO3 HCN HCO3电解质部分复习5）比较溶液中微粒浓度（或个数）大小）比较溶液中微粒浓度（或个数）大小(1)(1) 等
44、体积、等浓度的等体积、等浓度的CHCH3 3COONaCOONa和和NaCNNaCN溶液中所含离溶液中所含离子总数前者大于后者子总数前者大于后者(2) (2) 等浓度的等浓度的NaCNNaCN、NaHCONaHCO3 3混合溶液中混合溶液中 c(HCO c(HCO3 3) ) c(CN c(CN) ) c(OH c(OH) ) 电解质部分复习练习：练习：1 1、已知、已知H H2 2S S能定量完成下列反应：能定量完成下列反应： R R+ H+ H2 2S S（少量）（少量）HR + HSHR + HS， 2Z 2Z+ H+ H2 2S S（少量）（少量）2HZ + S2HZ + S2 2。下
45、列叙述正确的是下列叙述正确的是A A相同温度下电离平衡常数：相同温度下电离平衡常数： K K1 1(H(H2 2S)S)K K(HZ)(HZ)K K2 2(H(H2 2S)S)K K(HR) (HR) B B结合结合H H的能力：的能力：Z ZS S 2 2R RHSHSC C同温同浓度下，溶液的同温同浓度下，溶液的pHpH值：值： NaHS NaHSNaRNaRNaNa2 2S SNaZNaZD DHZHZ与与NaNa2 2S S反应的离子方程式：反应的离子方程式：HZ +SHZ +S2 2 HSHS+ Z+ ZB电解质部分复习2013,19、部分弱酸的、部分弱酸的电离平衡常数如下表：离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25 ）下列下列选项错误的是的是A. 2CN + H2O + CO2 2HCN + CO32- - B. 2HCOOH + CO32- - 2HCOO + H2O + CO2C. 中和等体中和等体积、等、等pH的的HCOOH和和HCN消耗消耗NaOH的量前者的量前者小于后者小于后者D. 等体等体积、等、等浓度的度的HCOONa和和NaCN溶液中所含离子溶液中所含离子总数数前者小于后者前者小于后者AD电解质部分复习
