《高中化学电解原理课件旧人教版高中第三册（必修+选修）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学电解原理课件旧人教版高中第三册（必修+选修）（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、电解原理知识回顾知识回顾电解质电解质电极电极电极反应式电极反应式总反应的化学方程总反应的化学方程式式熔融熔融NaCl阴极阴极阳极阳极电解电解H2O阴极阴极阳极阳极1 什么是电解？2 请填以下表格:2Cl-Cl2 +2e-2Na+2e-2Na4H+4e-2H24OH-O2+2H2O+4e-2NaCl=2Na+Cl2通电2H2O=2H2+O2通电二 电解原理的应用 1 电解食盐水制备烧碱、氢气和氯气 活动探究NaCl溶液溶液现象有气泡生成,点燃有尖锐的爆鸣声H2且阴极区域溶液 变红有刺激性气体生成且可使湿润的淀粉KIKI试纸变蓝Cl2阴极阴极:阳极阳极:电极反应电极反应:阳极：阳极：2Cl2ClC
2、lCl2 2+2e-阴极阴极：2H2H+ + 2e+ 2e H2总的方程式：总的方程式：2 NaCl2 NaCl + 2H + 2H2 2O =2NaOH +HO =2NaOH +H2 2+Cl+Cl2 2 通电通电 ( H2O H+OH )追根寻源追根寻源离子放电顺序离子放电顺序(1)(1)阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。 离子的放电顺序离子的放电顺序阴极阴极:( (溶液中阳离子得电子溶液中阳离子得电子溶液中阳离子得电子溶液中阳离子得电子) )得电子能力强
3、先放电得电子能力强先放电。即即氧化性氧化性氧化性氧化性越强越强越强越强, ,越易放电越易放电越易放电越易放电. .( ( ( (氧化性氧化性氧化性氧化性) ) ) )AgAgAgAg+ + + +FeFeFeFe3+3+3+3+CuCuCuCu2+2+2+2+ H H H H+ + + +PbPbPbPb2+2+2+2+SnSnSnSn2+2+2+2+FeFeFeFe2+2+2+2+ZnZnZnZn2+2+2+2+AlAlAlAl3+3+3+3+MgMgMgMg2+2+2+2+NaNaNaNa+ + + + CaCaCaCa2+2+2+2+KKKK+ + + +（与金属活动性顺序相反）（与金属
4、活动性顺序相反）(阳极本身或溶液中阴离子失电阳极本身或溶液中阴离子失电子子)失失电子能力强先电子能力强先放电放电.即还原性越强即还原性越强,越易放越易放 电电.阳极阳极: 若阳极为若阳极为石墨电极石墨电极，放电顺序为：，放电顺序为：( (还原性还原性还原性还原性)S )S 2-2-I I -Br Br -ClCl -OH OH - -SOSO4 42-2-( (等含氧酸根离子）等含氧酸根离子）等含氧酸根离子）等含氧酸根离子）FF- -若为金属若为金属电极电极( (铂铂、金等除外金等除外),),则电极本身失去电子则电极本身失去电子而放电而放电. .因为金属的还原性大于一切阴离子因为金属的还原性大
5、于一切阴离子.以石墨为电极，电解以石墨为电极，电解CuCl2溶液的电极反应式和电解反应的化学方程式 ：想一想想一想 化学方程式化学方程式 电极反应电极反应阴极阴极Cu2+2e-Cu阳极阳极:2Cl-Cl2 + 2e- CuClCl2 2Cu+Cl2 2通电2、铜的电解精炼、铜的电解精炼、粗铜所含的杂质、粗铜所含的杂质Zn、Fe、Ni、Ag、Au等等、粗铜的精炼、粗铜的精炼 以粗铜为阳极，以纯铜为阴极，以以粗铜为阳极，以纯铜为阴极，以CuSO4溶液为电解液进行电解溶液为电解液进行电解阴极：阴极： Cu2+ +2eCu阳极：阳极： CuCu2+ +2e Zn Zn2+ +2e FeFe2+ +2e
6、 Ni Ni2+ +2e3、电镀、电镀、概念：应用电解原理在某些金属表面、概念：应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属或合金的过程。镀上一层其它金属或合金的过程。请你帮助请你帮助 我有一个铁钥匙，要在表面镀上一层铜，请我有一个铁钥匙，要在表面镀上一层铜，请运用化学知识给与我帮助运用化学知识给与我帮助。硫酸铜溶液硫酸铜溶液注意: 电极材料实验现象电镀液浓度 是否变化阳极：阳极： CuCu2+ +2e阴极：阴极： Cu2+ +2eCu、电镀池形成条件、电镀池形成条件、镀件作阴极、镀件作阴极、镀层金属作阳极、镀层金属作阳极、含镀层金属阳离子、含镀层金属阳离子 的盐溶液作电解液的盐溶液作电解液电镀的特点电镀的特点电镀液的成分基本保持不变电镀液的成分基本保持不变本课时重点学习了三个应用。小结小结电解电解原理原理 电解食盐水铜的精炼电镀你记住了吗？
