第二章元素与物质世界

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1、第二章第二章 元素与物质世界元素与物质世界 第二节第二节 电解质电解质第二课时第二课时离子反应本节课我们一起解决如下三个问题本节课我们一起解决如下三个问题:1.什么是离子反应什么是离子反应?3.书写离子方程式的一般步骤有哪些书写离子方程式的一般步骤有哪些? 如何检查离子如何检查离子方程式书写是否正确方程式书写是否正确?电解质在水溶液中的反应2.如何判断常见离子间能否发生反应如何判断常见离子间能否发生反应?H2SO4在水溶液中以在水溶液中以H+和和SO42-形式存在形式存在Ba(OH)2在水溶液中以在水溶液中以Ba2+和和OH-形式存在形式存在参考参考P43观察观察.思考，稀硫酸与思考，稀硫酸与

2、Ba(OH)2溶液的反应溶液的反应现象:电流表指针发生偏转,溶液中产生白色沉淀一、电解质在水溶液中反应的实质如果将两溶液混合，这四种离子是否还依然存在呢？如果将两溶液混合，这四种离子是否还依然存在呢？1. 这些现象产生的原因？这些现象产生的原因？2. 稀硫酸与稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质溶液反应的实质H2SO4 = 2H + SO42 Ba(OH)2 = 2OH + Ba2+ +2H2O 实质:四种离子相互间反应生成了水和BaSO4新物质+ +BaSO41、NaOH溶液与溶液与CuSO4溶液的反应溶液的反应 请从电解质电离的角度结合实验请从电解质电离的角度结合实验 ，说明下列反应说明下

3、列反应实质实质? ?并尝试总结这些反应有哪些共同的特点并尝试总结这些反应有哪些共同的特点? ?Cu2+和OH-结合生成Cu(OH)2H+和OH-结合生成H2OCO32-和H+结合生成水和CO2 2、NaOH溶液（含酚酞）与盐酸的反应溶液（含酚酞）与盐酸的反应3、Na2CO3溶液和盐酸溶液的反应溶液和盐酸溶液的反应共同点：电解质的反应就是离子之间的反应，生成在溶液中难溶或难电离的物质二、离子反应1. 定义：有定义：有离子参加离子参加的反应的反应3. 离子反应发生的条件离子反应发生的条件2. 有酸碱盐等有酸碱盐等电解质电解质参加的反应都是离子反应参加的反应都是离子反应 有有难溶难溶的物质的物质(如

4、如BaSO4、AgCl)、难电离难电离的物质的物质(如如H2O)、或或挥发性挥发性物质物质(如如CO2) 实质：使溶液中的离子浓度降低（即复分解反应的条件）（即复分解反应的条件）判断下列酸、碱、盐之间能否反应，判断下列酸、碱、盐之间能否反应，说明理由说明理由KCl+H2SO4NaCl+HNO3CuSO4+BaCl2 K2CO3+HCl Ba(OH)2+KNO3 Cu(OH)2+H2SO4 不能能，生成H2O能，生成BaSO4沉淀能，生成CO2、H2O不能不能 既然既然NaOH溶液与溶液与H2SO4溶液混合后只是溶液混合后只是H+与与OH-反应，反应，Na+和和SO42-并未发生变化，那么我们并

5、未发生变化，那么我们能否用下列方程表示该反应？能否用下列方程表示该反应？故：上式即为故：上式即为NaOH与与H2SO4反应的反应的离子方程式离子方程式OH- H+ = H2O三、离子方程式1. 定义：定义：用实际参加反应的用实际参加反应的离子符号离子符号表示离子反应的式子表示离子反应的式子如：如：Cu2+2OH-=Cu(OH)2， OH- H+ =H2O 等。等。2. 离子方程式的书写步骤（第一种方法）离子方程式的书写步骤（第一种方法） 写出电解质在溶液中的写出电解质在溶液中的电离产物电离产物； 写出离子方程式并写出离子方程式并配平配平。 判断判断哪几组阴阳离子间能够发生反应；哪几组阴阳离子间

6、能够发生反应； 先写出电离结果；先写出电离结果；写出离子方程式，并配平：写出离子方程式，并配平：判断阴阳离子间能否形成判断阴阳离子间能否形成沉淀或沉淀或H2O、气体、气体常见酸、碱、盐的溶解性表OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+挥挥溶挥NH4+挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微微溶溶微微不Mg2+不溶溶溶微微Al3+不溶溶溶-Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶-Cu2+不溶溶溶不Ag+-溶不微微不NaCl 与AgNO3之间的反应Ag+Cl-=AgCl AgCl沉淀沉淀可溶性可溶性银盐银盐可溶性可溶性氯盐氯盐只生成只

7、生成AgClAgCl沉淀沉淀NaCl = Na+Cl-AgNO3 = Ag+NO3-离子方程式的意义：表示一类反应3. 离子方程式的书写步骤（第二种方法）离子方程式的书写步骤（第二种方法） 写写：写出化学方程式；：写出化学方程式； 删删：删去方程两边不参加反应的离子；：删去方程两边不参加反应的离子； 拆拆：拆成离子形式；：拆成离子形式； 参考课本参考课本P45，方法导论，方法导论 查查：检查两边元素、电荷是否守恒。：检查两边元素、电荷是否守恒。 离子方程式中，哪些物质需要拆写离子方程式中，哪些物质需要拆写成离子？哪些物质直接写化学式？成离子？哪些物质直接写化学式？1.需要需要拆开成离子式拆开成

8、离子式的物质：的物质：易溶于水的强电解质2. 直接写成化学式的物质：直接写成化学式的物质：其它：单质、非电解质、难溶电解质、弱电解质等如：三强酸、三强碱、可溶盐如：三强酸、三强碱、可溶盐如：单质、气体、氧化物、沉淀、弱酸、弱碱、如：单质、气体、氧化物、沉淀、弱酸、弱碱、H2O单质单质 氧化物（包括水）氧化物（包括水） 强酸强酸 强碱强碱 硝酸盐硝酸盐 氯化物氯化物 硫酸盐硫酸盐 碳酸盐碳酸盐 铵盐铵盐 钠盐钠盐 钾盐钾盐 注注: 1. 不在溶液中的反应，不写成离子方程式；不在溶液中的反应，不写成离子方程式； 2. 生成物为沉淀、气体，需要标生成物为沉淀、气体，需要标 “”、“”； 3. 微溶物

9、微溶物(Ag2SO4、CaSO4等等)作生成物时，作生成物时， 写化写化学式，作反应物，写离子式学式，作反应物，写离子式四、离子反应的应用生活中：如治生活中：如治疗胃酸过多疗胃酸过多化学研究化学研究物质制备物质制备离子检验等离子检验等环境保护环境保护除去工业废水中有毒成分除去工业废水中有毒成分（如重金属离子）（如重金属离子）物质提纯物质提纯离子反应离子反应的应用的应用物质在水溶液中的行为水溶液中的微水溶液中的微粒来自于哪儿粒来自于哪儿这些微粒之间会这些微粒之间会不会发生相互作不会发生相互作用用如何用化学语如何用化学语言来描述这种言来描述这种作用作用研究物质在水溶液中的行为研究物质在水溶液中的行为, ,程序是怎样的？程序是怎样的？