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1、南京师范大学附属扬子中学南京师范大学附属扬子中学高三化学组高三化学组主讲人：陈治中主讲人：陈治中知识网络知识网络Al(OH)3AlAl2O3Al3+AlO2- -OH- -H+、CuH2O OH- -H+H+OH- -酸（酸（H+、弱酸）、弱酸）气体（气体（ CO2、SO2 ）（NH4+、 Al3+、Fe3+）OH- -、NH3H2OAlO2- - 、 HCO3- -、CO32- -、S2- - 典型例题典型例题例例1.1.相同质量的镁条分别在氧气、氮气、空气中充分相同质量的镁条分别在氧气、氮气、空气中充分燃烧，所得固体的质量由大到小的顺序是燃烧，所得固体的质量由大到小的顺序是 ； 过量的镁条
2、分别在相同状况下，相同体积的氧气、过量的镁条分别在相同状况下，相同体积的氧气、氮气、空气中充分燃烧，生成的固体产物的质量由大氮气、空气中充分燃烧，生成的固体产物的质量由大到小的顺序是到小的顺序是 。 思路分析：假设空气相当于氧气和氮气的混合物，只思路分析：假设空气相当于氧气和氮气的混合物，只需讨论氧气中和氮气中的情况即可，在空气中则介于需讨论氧气中和氮气中的情况即可，在空气中则介于两者之间。两者之间。MgMgOMgO2N2MgN32m1=16gm2=14 =9.33g23MgMg2O2MgO2N2Mg3N2m1=32+242=80gm2=28+243=100g例例2. .将等物质的量的镁和铝相
3、混合将等物质的量的镁和铝相混合, ,取等质量该混取等质量该混合物四份合物四份, ,分别加到足量的下列溶液中分别加到足量的下列溶液中, ,充分反应充分反应后后, ,放出氢气最多的是放出氢气最多的是 A. .3mol/LHCl B. .4mol/LHNO3 C. .8mol/LNaOH D. .18mol/LH2SO4A思路分析：思路分析：在镁、铝混合物中加入在镁、铝混合物中加入HNO3和浓和浓H2SO4（两物质均具有强氧化性）都不能产生（两物质均具有强氧化性）都不能产生H2，加入，加入NaOH溶液只有溶液只有Al与与NaOH溶液反应生成溶液反应生成H2而与而与Mg不不反应。而加入反应。而加入HC
4、l，Mg和和Al都与盐酸反应生成都与盐酸反应生成H2，所，所以以H2量最多。量最多。 例例3 向向20mL某物质的量浓度的某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到的溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所加沉淀质量与所加NaOH溶液体积溶液体积（mL）的关系如图所示，试回答下列问题：）的关系如图所示，试回答下列问题：（1）图中）图中A点表示的意义是点表示的意义是 （2）图中）图中B点表示的意义是点表示的意义是 （3）上述两步总反应用总的离子方程式可表示为：）上述两步总反应用总的离子方程式可表示为：（4）若若溶溶液液中中有有Al(OH)3沉沉淀淀0.39g，
5、则则此此时时用用去去NaOH溶溶液液的体积为的体积为 。 得到得到Al(OH)3沉淀的最大值沉淀的最大值 Al(OH)3沉淀完全溶解沉淀完全溶解 V=7.5mL或者或者V=17.5mL Al3+4OH- -=AlO2- -+2H2O0.39CDEF小结小结: :一看起点一看起点:即加入少量即加入少量OH- -时，看能否生成沉淀时，看能否生成沉淀“三看、一守恒三看、一守恒”二看终点二看终点:即加入过量即加入过量OH- -时，看生成的沉淀能否完全消失时，看生成的沉淀能否完全消失三看比值：即通过分析每个阶段所发生的反应，三看比值：即通过分析每个阶段所发生的反应，根据方程式的计量系数得出结论。根据方程
6、式的计量系数得出结论。电荷守恒（元素守恒）：当沉淀的量恰好达到最大值时，电荷守恒（元素守恒）：当沉淀的量恰好达到最大值时，溶液中的离子最少，可以分析此时溶液中的溶质求解某溶液中的离子最少，可以分析此时溶液中的溶质求解某些问题。些问题。【变变式式训训练练1】有有氧氧化化镁镁、氧氧化化铝铝粉粉末末18. .2g将将它它溶溶于于500mL4mol/L的的盐盐酸酸里里，若若要要使使沉沉淀淀的的质质量量达达到到最最大大值值，则则需需加加入入2mol/L的的氢氢氧氧化化钠钠溶液的体积为溶液的体积为 A1000mL B500mL C100mL D1500mL 依据化学方程式，当镁铝全部以依据化学方程式，当镁
7、铝全部以Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀即沉淀的质量达到最大值时，溶液中仅存在沉淀即沉淀的质量达到最大值时，溶液中仅存在NaCl VNaOH= =1L0.5 4 42A【变式训练【变式训练2】将】将5. .1g镁铝合金溶于镁铝合金溶于60mL5. .0mol/LH2SO4溶溶液中。完全溶解后再加入液中。完全溶解后再加入65mL10. .0mol/L的的NaOH溶液，得溶液，得到沉淀的质量到沉淀的质量9. .7g，继续滴加，继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少。溶液时沉淀会减少。(1)当当加加入入 mLNaOH溶溶液液，可可使使溶溶解解在在硫硫酸酸中中的的Mg2+和和Al3+恰好完全沉淀。恰好完全
8、沉淀。(2)计算合金溶于硫酸时产生的氢气在标准状况下的体积。计算合金溶于硫酸时产生的氢气在标准状况下的体积。 60思路分析：思路分析：根据第一问的结论我们不难发现，当加入氢根据第一问的结论我们不难发现，当加入氢氧化钠溶液的体积为氧化钠溶液的体积为65mL时，此时沉淀的质量不是最大时，此时沉淀的质量不是最大值，有一部分的值，有一部分的Al(OH)3被过量的被过量的5mLNaOH溶解了。溶解了。 得失电子守恒金属与酸反应失去的电子的物质的量 金属离子恰好完全沉淀时所需OH-的物质的量【变式训练【变式训练3】把一块镁铝合金投入到】把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液溶液里里,待合金完全溶解后待合金完全溶解后,往溶液里加入往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液溶液,生成沉淀的物质的量随加入生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系溶液体积变化的关系如右图如右图A所示所示: (1)求求 的范围的范围 (2)求求 的最大值的最大值 【延伸延伸拓展拓展】（1）将关系图改为B图时,求a的范围 （2）将关系图改为C图时,求a的范围 （3）如关系图改为D图时,求 时, 的值。
