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1、物质的分离和提纯的试题分析物质的分离和提纯的试题分析湛江第一中学化学科湛江第一中学化学科 朱其立朱其立20142014年年1111月月1717日（星期一）日（星期一）1(2014湛江质检湛江质检)下列仪器：下列仪器：普通漏斗；普通漏斗；容量瓶；容量瓶；蒸馏烧瓶；蒸馏烧瓶；天平；天平；分液漏斗；分液漏斗；滴定管；滴定管；燃烧匙。燃烧匙。常用于物质分离的是常用于物质分离的是()。A B C D2下列混合物的分离方法不可行的是下列混合物的分离方法不可行的是()。A互溶的液态混合物可用分液方法分离互溶的液态混合物可用分液方法分离B互不相溶的液态混合物可用分液方法分离互不相溶的液态混合物可用分液方法分离
2、C沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离D可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离用溶解、过滤、蒸发的方法分离CA3下列除去杂质的操作中不正确的是下列除去杂质的操作中不正确的是()。A铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤BFeCl2溶液中混有溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤：加入过量铁粉充分反应后过滤CNa2CO3固体中混有少量固体中混有少量NaHCO3：加入过量：加入过量NaOH溶液，溶液，反应后加热蒸干反应后加
3、热蒸干D氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶水的洗气瓶4提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( )。A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钾溶液，过滤，
4、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸CDB5(2013茂名二模茂名二模)下列除杂所用试剂和操作均合下列除杂所用试剂和操作均合理的是理的是选项选项物质物质(括号中为杂质括号中为杂质)除杂试剂除杂试剂操作操作A淀粉淀粉(NaCl)水水过滤BBaCO3(BaSO4)饱和和Na2CO3溶液溶液搅拌、拌、过滤C乙酸乙乙酸乙酯(乙酸乙酸)NaOH溶液溶液蒸蒸馏D氯化化氢(Cl2)饱和食和食盐水水洗气洗气A6下述实验不能达到预期目的的是下述实验不能达到预期目的的是编编号号实验内容实验内容实验目的实验目的A将含有将含有HCl杂质的的CO2通入通入饱和和Na2CO3
5、溶液中溶液中除去除去CO2中的中的HClB将一定量的将一定量的KNO3和和NaCl的混合液加的混合液加热并并浓缩至有晶体析出，趁至有晶体析出，趁热过滤分离出分离出NaCl晶晶体体C在含有少量在含有少量FeCl3的的MgCl2酸性溶液中加酸性溶液中加入足量入足量MgO并并过滤除去溶液中的除去溶液中的FeCl3D在含有少量在含有少量Na2S的的NaCl溶液中加入溶液中加入AgCl，再，再过滤除去溶液中的除去溶液中的Na2SAD7(2013广东六校高三二模，广东六校高三二模，22)除去下列物质中所含少除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是量杂质的方法正确的是物物质质杂杂质质试剂试剂提纯提纯方方法法
6、ABaSO4BaCO3稀稀盐酸酸溶解、溶解、过滤、洗洗涤BCO2SO2饱和和Na2CO3溶溶液液洗气洗气C苯苯苯苯酚酚溴水溴水过滤D蛋蛋白白质蔗蔗糖糖浓(NH4)2SO4溶溶液液盐析、析、过滤、洗洗涤8(2014江门模拟江门模拟)仅用下表提供的玻璃仪器仅用下表提供的玻璃仪器(非玻非玻璃仪器任选璃仪器任选)或实验装置就能达到相应实验目的的是或实验装置就能达到相应实验目的的是BC选项选项ABCD实验实验目的目的除去除去KCl中少量中少量MnO2用用10 molL1盐酸配制酸配制100 mL 0.1 molL1盐酸酸用含有少量用含有少量NH4Cl杂质的的NaCl溶液制溶液制备氯化化钠晶体晶体除去乙除
7、去乙烯中少中少量量SO2实验实验仪器仪器或装或装置置烧杯、玻杯、玻璃棒、分璃棒、分液漏斗液漏斗100 mL容量容量瓶、玻璃棒、瓶、玻璃棒、烧杯、量筒、杯、量筒、胶胶头滴管滴管9(15分分)实验室可用如图所示的装置进行实验室可用如图所示的装置进行CO和和CO2混合气混合气体的分离和干燥。已知体的分离和干燥。已知a为止水夹，为止水夹，b为分液漏斗丙的活塞，为分液漏斗丙的活塞，可供选用的试剂有可供选用的试剂有NaHCO3溶液、溶液、NaOH溶液、溶液、NaHS溶液、溶液、浓硫酸、无水氯化钙、稀硫酸。试填空回答：浓硫酸、无水氯化钙、稀硫酸。试填空回答：(1)广口瓶甲中应放的试剂为广口瓶甲中应放的试剂为
8、_，广口瓶乙中应放的，广口瓶乙中应放的试剂为试剂为_，分液漏斗丙中应放的试剂为，分液漏斗丙中应放的试剂为_。(2)第一步应先分离出第一步应先分离出_，分离时应先关闭，分离时应先关闭_。打开打开_，发生反应的离子方程式为，发生反应的离子方程式为_。(3)第二步分离出第二步分离出_时，先关闭时，先关闭_，打开，打开_，发生反应的离子方程式为，发生反应的离子方程式为_。答案答案(1)NaOH溶液浓硫酸稀硫酸溶液浓硫酸稀硫酸(2)CObaCO22OH=COH2O(3)CO2abCO2H= H2OCO210(16分分)我国拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源，以我国拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源，
9、以海水为原料的盐化工是我国重要的产业。盐卤是海水晒盐后的海水为原料的盐化工是我国重要的产业。盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液，其中除含镁盐外，还含有其他盐类富含镁盐的溶液，其中除含镁盐外，还含有其他盐类(如下图甲如下图甲)。盐卤在食品、化工等方面具有广泛的用途。请解答下列与盐。盐卤在食品、化工等方面具有广泛的用途。请解答下列与盐卤有关的试题。卤有关的试题。(1)根据图甲，写出盐卤中含量最多的两种盐的化学式：根据图甲，写出盐卤中含量最多的两种盐的化学式：_、_。(2)下图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线，已知下图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线，已知T1 时，时，MgSO4和和KCl的溶解度分别为的
10、溶解度分别为M、N，则它们溶解度大小的关系，则它们溶解度大小的关系为为_；将盐卤加热到；将盐卤加热到T2 以上，根据溶解度曲线，首先以上，根据溶解度曲线，首先从盐卤中分离出来的晶体是从盐卤中分离出来的晶体是_。 (3)化工厂利用卤水生产金属镁的工艺流程如下：化工厂利用卤水生产金属镁的工艺流程如下：“操作操作”的目的是将氢氧化镁沉淀分离出来，操作的目的是将氢氧化镁沉淀分离出来，操作的名称是的名称是_。氢氧化镁与试剂。氢氧化镁与试剂B反应的化学方程式为反应的化学方程式为_。操作操作的名称是的名称是_。该方法的优点为。该方法的优点为_。(4)用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下面的两种方法。用电
11、解法制备金属镁，两位同学分别设计了下面的两种方法。甲：电解氯化镁溶液。甲：电解氯化镁溶液。乙：电解熔融的氯化镁。乙：电解熔融的氯化镁。其中同学其中同学_(填填“甲甲”或或“乙乙”)能够成功地制备金属镁，能够成功地制备金属镁，假假设生产过程中镁元素没有损失，则设生产过程中镁元素没有损失，则100 g卤水可制备镁卤水可制备镁_g。答案答案(1)NaClMgCl2(2)相等相等MgSO4(3)过滤过滤Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O蒸发、结晶蒸发、结晶就地取材，节约资源，降低成本就地取材，节约资源，降低成本(4)乙乙11(15分分)(2012全国新课标，全国新课标，28)溴苯是一种化溴苯是
12、一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：如下：苯溴溴苯密度/(gcm3)0.883.101.50沸点/8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：按下列合成步骤回答问题：(1)在在a中加入中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在无水苯和少量铁屑。在b中小心加入中小心加入4.0 mL液液态溴。向态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_气体。继续滴加至液溴滴完。装置气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是的作用是_。(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：液溴滴完后，经过
13、下列步骤分离提纯：向向a中加入中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用滤液依次用10 mL水、水、8 mL 10%的的NaOH溶液、溶液、10 mL水洗水洗涤。涤。NaOH溶液洗涤的作用是溶液洗涤的作用是_；向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是氯化钙的目的是_。(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_， 要进一步提纯，下列操作中必须的是要进一步提纯，下列操作中必须的是_(填入正确选项前填入正确选项前的字母的字
14、母)。A重结晶重结晶 B过滤过滤 C蒸馏蒸馏 D萃取萃取(4)在该实验中，在该实验中，a的容积最适合的是的容积最适合的是_(填入正确选项前的填入正确选项前的字母字母)。A25 mL B50 mL C250 mL D500 mL答案答案(1)HBr吸收吸收HBr和和Br2(2)除去除去HBr和未反应的和未反应的Br2干燥干燥(3)苯苯C(4)B12(18分分)(2013江苏，江苏，19)柠檬酸亚铁柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO47H2O)通过下列反应通过下列反应制备：制备： FeSO4Na2CO3=FeCO3Na2SO
15、4 FeCO3C6H8O7=FeC6H6O7CO2H2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的开始沉淀的pH按金属离子浓度为按金属离子浓度为1.0 molL1计算计算)。金属离子金属离子开始沉淀的开始沉淀的pH沉淀完全的沉淀完全的pHFe31.13.2Al33.05.0Fe25.88.8(1)制备制备FeCO3时，选用的加料方式是时，选用的加料方式是_(填字母填字母)，原因是，原因是_。a将将FeSO4溶液与溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器溶液同时加入到反应容器中中b将将FeSO4溶液缓慢加入到盛有溶液缓慢加入到盛有Na2CO
16、3溶液的反应溶液的反应容器中容器中c将将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应溶液的反应容器中容器中(2)生成的生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是全的方法是_。(3)将制得的将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，少量铁粉，80 下搅拌反应。下搅拌反应。铁粉的作用是铁粉的作用是_。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是_。(4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤
17、、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是水乙醇的目的是_。(5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发，先制备绿矾，再合成柠出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备硫铁矿烧渣制备FeSO47H2O晶体的实验步骤晶体的实验步骤(可选用可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液溶液)：向一定量烧渣：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分
18、反应，中加入足量的稀硫酸充分反应，_，得到，得到FeSO4溶液，溶液，_，得到，得到FeSO47H2O晶体。晶体。答案答案(1)c避免生成避免生成Fe(OH)2沉淀沉淀(2)取最后一次的洗涤滤液取最后一次的洗涤滤液12 mL于试管中，向其中于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净表明已洗涤干净(3)防止防止2价的铁元素被氧化价的铁元素被氧化加入适量柠檬酸让加入适量柠檬酸让铁粉反应完全铁粉反应完全(4)降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出(5)“(过滤，过滤，)向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加后，滴加NaOH溶液调节反应液的溶液调节反应液的pH约为约为5，过滤，过滤”或或“过滤，向滤液中滴加过量的过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤”(滴加稀硫滴加稀硫酸酸化，酸酸化，)加热浓缩得到加热浓缩得到60 饱和溶液，冷却至饱和溶液，冷却至0 结结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥
