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1、高中化学新课程实施情况高中化学新课程实施情况南京市教学研究室 刘江田200802202004年：山东、广东、海南、宁夏（07年高考）2005年：江苏（08年高考）2006年：辽宁、天津、浙江、安徽、福建2007年：吉林、黑龙江、北京、湖南、陕西高中化学实验区高中化学实验区一、力抓教材培训，引导课堂教学一、力抓教材培训，引导课堂教学二、重视教育科研，促进教学改革二、重视教育科研，促进教学改革三、建立反馈渠道，提供交流平台三、建立反馈渠道，提供交流平台四、完善教材内容，丰富教材资源四、完善教材内容，丰富教材资源实验工作情况实验工作情况新课程教师培训内容教材编者：教材总体介绍、模块内容分析、教学建议
2、、录像课例 教研员、教师：教学指导（教学案例分析、课例、教学经验体会）学科、教育专家：专题报告（学科进展、化学教育）课程教材研究所课程教材研究所“十一五十一五”规划重点课题规划重点课题高中新课标教材高中新课标教材( (人教版人教版) )教学设计、教学策略、教学设计、教学策略、模式和典型案例的实践研究模式和典型案例的实践研究( (课题负责人：南京师范大学陆真课题负责人：南京师范大学陆真) ) 研究内容 高中化学新教材（人教版）江苏实验区实施中的教学设计、教学策略、实施现状的跟踪调查与评价，优秀教学案例的收集、整理、制作人教网人教网人教网 化学化学1 1化学化学2 2必修模块必修模块有有机机化化学
3、学基基础础物物质质结结构构与与性性质质实实验验化化学学化化学学反反应应原原理理化化学学与与技技术术选修模块选修模块化化学学与与生生活活高中化学新课程模块介绍高中化学新课程模块介绍南京市高中新课程化学科目各模块开设情况南京市高中新课程化学科目各模块开设情况年年级学学段段开开课情情况况备注注模模块名称名称模模块性性质学学生生群群体体学分学分建建议课时模模块名称名称模模块性性质学生学生群体群体学学分分建建议课时高高中中一一年年级第一学段第一学段化学化学1必修必修全全体体2 23 31学生在学生在高中高中阶段修段修满6个学分，个学分，即在学完化即在学完化学学1、化学、化学2之后，再之后，再选修一个模修
4、一个模块，并并获得学分，得学分，可达到高中可达到高中化学化学课程学程学习的的毕业要要求。求。2理工理工类专业发展展倾向的学生，向的学生，可修至可修至8分；分；有志于向化有志于向化学及其相关学及其相关专业方向方向发展的学生，展的学生，可修至可修至12学学分。分。第二学段第二学段第三学段第三学段化学化学2必修必修全全体体2 23 3第四学段第四学段高高中中二二年年级第一学段第一学段有机化学基有机化学基础化学反化学反应原理原理物物质结构与性构与性质实验化学化学（4选选3）选修修物物化化2 25 5化学与生活或化学与生活或有机化学基有机化学基础选修修非非物化物化23第二学段第二学段第三学段第三学段学业
5、水平测学业水平测试复习考试试复习考试必修必修科目科目非非物化物化3第四学段第四学段高高中中三三年年级第一学段第一学段学业水平测试学业水平测试复习复习考试（考试（6月月914：3016：10）必修必修选修选修4选选3物物化化5第二学段第二学段第三学段第三学段第四学段第四学段必修模块的功能定位必修模块的功能定位必修模块几乎包括了以往高中三年所涉及的所有内必修模块几乎包括了以往高中三年所涉及的所有内容，但由于必修模块中具体的知识点作了精简，教容，但由于必修模块中具体的知识点作了精简，教学要求作了调整，大多数只是形成一般的概念，了学要求作了调整，大多数只是形成一般的概念，了解基本的研究方法，相关内容在
6、选修模块中将进一解基本的研究方法，相关内容在选修模块中将进一步深化。步深化。必修模块是为全体高中学生开设的课程，一方面要必修模块是为全体高中学生开设的课程，一方面要促进全体学生进一步提高科学素养；另一方面也要促进全体学生进一步提高科学素养；另一方面也要为学生学习相关学科课程和其他化学课程模块提供为学生学习相关学科课程和其他化学课程模块提供基础。基础。南京市高中化学新课程实施情况调查高一化学每周安排的课时数 必修化学（1、2）完成时间按照现有化学周课时数的教学进度 A.教学进度比计划慢教学进度比计划慢 B.教学进度与计划一致教学进度与计划一致C.教学进度比计划快教学进度比计划快课程设置、课时与进
7、度多数学校在高一第多数学校在高一第1 1学期完成化学学期完成化学1 1，第，第2 2学期完成化学学期完成化学2 2。少。少数学校在高一第数学校在高一第2 2学期期中完成化学学期期中完成化学2 2。必修化学每周课时数。必修化学每周课时数2 24 4节，大多数为每周节，大多数为每周3 3节。多数学校高二（少数高一第节。多数学校高二（少数高一第2 2学期学期期中考试后）开设选修课程。期中考试后）开设选修课程。少数学校高一开始就分科，多数高二开始分科。高二第少数学校高一开始就分科，多数高二开始分科。高二第2 2学期学期开始（或开始（或4 4月月9 9日学业水平测试后）物化班周课时日学业水平测试后）物化
8、班周课时5 56 6节（有节（有的加的加1 1节辅导课），其他班周课时节辅导课），其他班周课时2 2节。节。 物化班高二学年完成选修课程：物化班高二学年完成选修课程：有机化学基础有机化学基础、化学化学反应原理反应原理、物质结构与性质物质结构与性质、实验化学实验化学4 4选选3 3。高。高三进入复习，第三进入复习，第2 2学期（学期（6 6月月9 9日日1414：30301616：1010）参加学业水）参加学业水平测试。平测试。其他班高二第其他班高二第1 1学期完成学期完成化学与生活化学与生活后进入学业水平测试后进入学业水平测试复习复习, ,高二第高二第2 2学期（学期（4 4月月9 9日日10
9、10：30301111：4545）参加学业水平）参加学业水平测试。测试。教师第一轮教高中化学新课程时对初中化学新课程相关内容是否了解 教师第一轮教必修课程时对选修模块的相关内容是否了解 教师在处理必修教学内容时的情况是 A.A.严格遵循教材内容严格遵循教材内容 B.B.酌情补充相关内容酌情补充相关内容 C.C.忽略自认为不重要的内容忽略自认为不重要的内容对必修化学中的栏目感到实施起来比较难的是 A.A.思考与交流思考与交流 B.B.学与问学与问 C.C.实验实验 D.D.资料片卡资料片卡 E.E.实践活动实践活动 F.F.科学探究科学探究 G.G.科学史话科学史话 H.H.科学视野科学视野 I
10、.I.习题习题 J.J.归纳与整理归纳与整理在课堂上常用的教学方式 A.讲解讲解 B.小组讨论小组讨论 C.学生阅读教材学生阅读教材 D.演示实验演示实验 E.学生实验学生实验 F.课件辅助教学课件辅助教学 G.课堂练习课堂练习 H.合作学习合作学习 I.探究学习探究学习使用的教学评价方式A.A.课堂及时评价课堂及时评价 B.B.学习档案袋评价学习档案袋评价 C.C.活动表现评价活动表现评价 D.D.纸笔测验纸笔测验 E.E.实验考查实验考查F.F.作业分析作业分析 G.G.小论文评比小论文评比 H.H.学生互评学生互评希望开展哪些教研活动 分章集体备课、资源共享、二次备课分章集体备课、资源共
11、享、二次备课研究课观摩与点评（包括典型新授课、复研究课观摩与点评（包括典型新授课、复习课、试卷讲评课等）习课、试卷讲评课等）课程标准教学要求具体分析课程标准教学要求具体分析学业水平测试说明复习指导与模考分析学业水平测试说明复习指导与模考分析新课程实施经验交流新课程实施经验交流全市集中教研与分层分片活动相结合全市集中教研与分层分片活动相结合对青年教师进行教法培训对青年教师进行教法培训化学新课程教学中的一些亮点整合三维目标，重视学生全面和谐发展整合三维目标，重视学生全面和谐发展重视学科基础知识、基本技能、基本观重视学科基础知识、基本技能、基本观点、基本思想方法。点、基本思想方法。突出实验探究等学科
12、特点，体现自主、突出实验探究等学科特点，体现自主、合作、探究学习。合作、探究学习。注重创设情境，联系实际和化学史，渗注重创设情境，联系实际和化学史，渗透人文教育透人文教育实施新课程过程中遇到的主要困难 新高考方案出台较晚新高考方案出台较晚课程设置和进度难决定课程设置和进度难决定各模块教学要求难把握各模块教学要求难把握模块间衔接与整合难处理模块间衔接与整合难处理不同版本教材内容难兼顾不同版本教材内容难兼顾课堂教学三维目标难整合课堂教学三维目标难整合学生探究活动时间难控制学生探究活动时间难控制教辅资料与新课程难配套教辅资料与新课程难配套化学新课程教学的改进方向融合三维目标融合三维目标创设真实情境创
13、设真实情境整合教学问题整合教学问题提升探究层次提升探究层次加强自主合作加强自主合作 完善教学评价完善教学评价促进学生发展促进学生发展教教师师专专业业发发展展知识结构由单一向综知识结构由单一向综合化发展合化发展教学方式由单向传授教学方式由单向传授向合作互动式发展向合作互动式发展 教师角色由任务执行教师角色由任务执行者向实践研究者发展者向实践研究者发展提倡反思提倡反思倡导研究倡导研究校本教研校本教研化学新课程对学生的学科素养和能力要求化学新课程对学生的学科素养和能力要求理解化学科学形成信息素养学会实验探究解决化学问题体现化学学科特点也是对化学教师的也是对化学教师的学科素养和能力要求学科素养和能力要
14、求问题讨论问题讨论化学新课程倡导哪些教学方式？化学新课程倡导哪些教学方式？ 新教材的栏目有哪些？它们的教学新教材的栏目有哪些？它们的教学要求是什么？如何组织实施？要求是什么？如何组织实施？化学新课程倡导的化学新课程倡导的教学方式教学方式自主学习、合作学习、探究学习，帮助学生自主学习、合作学习、探究学习，帮助学生形成终身学习的意识和能力。形成终身学习的意识和能力。以科学探究为主的多样化的学习方式，发展以科学探究为主的多样化的学习方式，发展学生的科学探究能力。学生的科学探究能力。联系生产、生活实际，拓宽学生的视野。联系生产、生活实际，拓宽学生的视野。突出化学学科特征，发挥实验的教育功能。突出化学学
15、科特征，发挥实验的教育功能。高中化学新教材中的栏目高中化学新教材中的栏目苏教版化学苏教版化学 人教版化学人教版化学 你知道吗你知道吗活动与探究活动与探究交流与讨论交流与讨论观察与思考观察与思考问题解决问题解决信息提示信息提示调查研究调查研究拓展视野拓展视野回顾与总结回顾与总结练习与实践练习与实践科学探究科学探究实验实验思考与交流思考与交流学与问学与问实践活动实践活动习题习题归纳与整理归纳与整理资料卡片资料卡片科学史话科学史话科学视野科学视野高考选材新视角及启示关注教材各种栏目内容的全面落实2007江苏省高中化学学业水平测试：13焰色反应，苏教化学1p21拓展视野23 A 成肽反应，苏教化学与生
16、活P55探索咨询25A(2)臭氧层破坏机理，苏教化学与生活 P9 练习与实践21B 与钠反应的有机物，苏教有机化学基础P67,实验24B 废液中提取苯酚实验流程分析，苏教有机化学基础P67 p72活动与探究、p77习题52007江苏省高考化学试题：第18题，乙酸乙酯制备实验有关问题分析（实验装置、平衡移动、催化剂的弊端、反应最佳条件的探讨、选择性降低的原因等），化学第2册p168实验6-102007宁夏高考理综化学试题：31（15分）工业生产硫酸，SO2催化氧化反应有关问题分析，人教化学与技术p242007重庆高考化学试题：27（16分）改进教材“铜与硝酸反应”实验，苏教化学1p101观察与思
17、考;鲁科化学1p76观察思考什么是探究式教学什么是探究式教学科学探究指的是科学家用以研究自然界并科学探究指的是科学家用以研究自然界并基于此种研究获得的证据提出种种解释的多基于此种研究获得的证据提出种种解释的多种不同途径。科学探究也指的是学生用以获种不同途径。科学探究也指的是学生用以获得知识、领悟科学的思想观念、领悟科学家得知识、领悟科学的思想观念、领悟科学家们研究自然界所用的方法而进行的各种活动。们研究自然界所用的方法而进行的各种活动。以探究为本的教育旨在帮助学生学习科学知以探究为本的教育旨在帮助学生学习科学知识、掌握科学方法以及真正理解科学的本质。识、掌握科学方法以及真正理解科学的本质。与探
18、究式教学相关的几个问题探究式教学的教学效率问题探究式教学的教学效率问题探究式教学与知识技能目标的关系探究式教学与知识技能目标的关系探究式教学与能力方法目标的关系探究式教学与能力方法目标的关系探究式教学与情感态度目标的关系探究式教学与情感态度目标的关系探究式教学与高考应试能力的关系探究式教学与高考应试能力的关系探究式教学的类型探究式教学的类型（1）按探究内容：探究物质的性质及其变化，认识）按探究内容：探究物质的性质及其变化，认识物质组成与结构，认识化学反应规律和原理，应用物质组成与结构，认识化学反应规律和原理，应用化学知识解决实际问题等。化学知识解决实际问题等。（2） 按环节多少：比较完整的探究
19、和局部的探究。按环节多少：比较完整的探究和局部的探究。（3） 按自主程度：自主探究和指导探究，教师讲授、按自主程度：自主探究和指导探究，教师讲授、启发、演示等可根据需要融合其中。启发、演示等可根据需要融合其中。（4）按形式方法：实验、调查、讨论探究。）按形式方法：实验、调查、讨论探究。（5）按时间空间：课内、课外及课内外相结合的探）按时间空间：课内、课外及课内外相结合的探究；单课时、连堂课及单元探究等。究；单课时、连堂课及单元探究等。 （6）按学生组织形式：学生个体探究与小组合作探）按学生组织形式：学生个体探究与小组合作探究。究。高中化学课堂中探究教学的基本环节 教师在探究式教学中应考虑的问题
20、 探究式教学是以学生为主体把握好课堂教学探究问题和学习时间捕捉动态生成探究资源抓住最佳教学时机让学生尽可能说出各自的想法帮助学生抓住重难点强化学生解决问题的能力探究性教学案例与评析（录像）（录像）2007年高中新课程实验区高考化学试题的特点与启示考试大纲考核目标与要求：化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程与方法、情感、态度和价值观等方面的全面
21、发展。 （一）对化学学习能力的要求（一）对化学学习能力的要求1接受、吸收、整合化学信息的能力接受、吸收、整合化学信息的能力（1）能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。（3）能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。2分析问题和解决（解答）分析问题和解决（解答）化学问题的能力化学问题的能力（1）能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合
22、的方法，解答简单化学问题的能力。（2）能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。3化学实验与探究能力化学实验与探究能力（1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。（2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。07实验区高考试卷分析海南海南广东广东山东山东宁夏宁夏试卷类型化学化学理综（272分）理综（300分）化学总分100分必考80分选考20分150分必考140分选考10分78分必考70分选考8分100分必考85分选考15分必考模块分数化学1（18分）
23、化学2（29分）选修4（33分）初三（约5分）化学1（约50分）化学2（约35分）选修4（约50分）初中（4分）化学1（14分）化学2（14分）选修4（38分）化学1（33分）化学2（18分）选修4（34分）选考模块分数三选一（20分）化学与技术物质结构与性质有机化学基础二选一（10分）有机化学基础物质结构与性质三选一（8分）化学与技术物质结构与性质有机化学基础三选一（15分）化学与技术物质结构与性质有机化学基础实验区高考化学试题的特点实验区高考化学试题的特点基本遵循基本遵循考试大纲考试大纲 体现课改理念，融合三维目标体现课改理念，融合三维目标突出考查突出考查“四基四基”(基础知识、基本技能、
24、基础知识、基本技能、基本观点和基本方法基本观点和基本方法)和化学学习能力和化学学习能力联系实际情境考查学生问题解决能力联系实际情境考查学生问题解决能力 突出学科特点，重视实验探究、图表分突出学科特点，重视实验探究、图表分析和化学表达能力析和化学表达能力示例07广东22.（8分）“碘钟”实验中，3IS2O82I32SO42的反应速率可以用I3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如下表：实验编号实验编号c(Ic(I)/)/molmolL L0.0400.0400.0800.0800.0800.0800.1600.1600.1200.
25、120c(SOc(SO4 42 2)/)/molmolL L0.0400.0400.0400.0400.0800.0800.0200.0200.0400.040t /st /s88.088.044.044.022.022.044.044.0t t2 2回答下列问题：（1）该实验的目的是 。（2）显色时间t2 。（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 （填字母）A 22.0s B 22.044.0s C 44.0s D 数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 。ii 【命题意图命题意图】考查学生对影响化学反应速率
26、的外界因素。如浓度、温度及其规律的认识和理考查学生对影响化学反应速率的外界因素。如浓度、温度及其规律的认识和理解，考查学生对图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力。解，考查学生对图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力。（1 1）研究反应物）研究反应物I I与与S S2 2O O8 82 2的浓度对反应速率的影响的浓度对反应速率的影响 （2 2）29.3s 29.3s （3 3）A A（4 4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）07海南海南17（9分）
27、下表是稀硫酸与某金属反分）下表是稀硫酸与某金属反应的的实验数据：数据：实验序号序号金属金属质量量/g金属状金属状态C(H2SO4)/molL-1V（H2SO4）/mL溶液温度溶液温度/金属消失金属消失的的时间/s反反应前前反反应后后10.10丝0.550203450020.10粉末粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150204440分析上述数据，回答下列分析上述数据，回答
28、下列问题：（1）实验4和和5表明，表明，对反反应速率有影响，速率有影响，反反应速率越快，能表明同一速率越快，能表明同一规律的律的实验还有有（填（填实验序号）；序号）；（2）仅表明反表明反应物物浓度度对反反应速率速率产生影响的生影响的实验有有（填（填实验序号）；序号）；（3）本）本实验中影响反中影响反应速率的其他因素速率的其他因素还有有，其，其实验序号是序号是。（4）实验中的所有反中的所有反应，反，反应前后溶液的温度前后溶液的温度变化化值（约15）相近，推）相近，推测其原因：其原因：。07宁夏理宁夏理综31化学化学选考考题（15分）分）A化学化学选修化学与技修化学与技术工工业上生上生产硫酸硫酸时
29、，利用催化氧化反，利用催化氧化反应将将SO2转化化为SO3是一个关是一个关键步步骤。压强强及及温度温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数分数为：SO27%O211%N282%）；）；（1）已各）已各SO2的氧化是放的氧化是放热反反应，如何利用表中数据推断此，如何利用表中数据推断此结论？；（2）在大）在大400500时，SO2的催化氧化采用常的催化氧化采用常压而不是高而不是高压，主要原因是：，主要原因是：；（3）选择适宜的催化适宜的催化剂，是否可以提高，是否可以提高SO2的的转化率？化率？（填填“是是”或或“否否”），是否可以增大），是否可以增大
30、该反反应所放出的所放出的热量？量？（填填“是是”或或“否否”）；）；（4）为提高提高SO3吸收率，吸收率，实际生生产中用中用吸收吸收SO3；（5）已知：）已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H196.9kJmol1，计算每生算每生产1万吨万吨98%硫酸所需要的硫酸所需要的SO3质量和由量和由SO2生生产这些些SO3所放出的所放出的热量。量。31答案：（1）压强一定时，温度升高时，SO2转化率下降，说明升温有利逆反应的进行，所以正反应为放热反应；（2）增大压强对提高SO2转化率无显著影响，反而会增加成本；（3）否 否（4）浓硫酸（5）解：1万吨98%的硫酸含H2SO4的质量：9.810
31、9g设需要SO3的质量为x，该反应产生的热量为y。示例：07广东23（11分）已知某混合金属粉末，除铝处还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。完成以下实验探究过程：（1）提出假设：假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；（2）设计实验方案基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上
32、作答）。（3）实验过程根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。【提示】在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应； 注意文字简洁，确保不超过答题卡空间。编号实验操作预期现象和结论软锰矿酸浸H2SO4 过量FeSO4过滤滤渣滤液调pH至5.4氨水过滤滤渣A滤液加热至沸MnS过滤滤渣滤液高纯MnO2液示例：07广东24（10分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以
33、氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2CuSZnSMnSFeSpH5.23.29.710.46.78.00.422.577（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为 。（2）滤渣A的主要成分是 。（3）加入MnS的目的是除去 杂质。（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为 。（5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有 （写两种）0-1-2-3-4-5-6-74 6 8 10 12 14lgc(Ca2)pHCaHPO4C
34、a2(PO4)3Ca5(PO4)3OH示例示例：07广东26（12分）羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH是一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种：方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：（1）完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式：5Ca(NO3)23(NH4)2HPO44NH3H2OCa5(PO
35、4)3OH .5Ca(OH)23H3PO4 （2）与方法A相比，方法B的优点是 。（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是 。（4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是 （填化学式）。（5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因 。 【命题意图】考查学生对难溶电解质的溶解平衡和酸碱反应的了解；考查学生书写化学反应方程式的能力、读图解析和方案评价能力，以及化学平衡知识的综合应用能力。（1）10NH4NO3 3H2O Ca5(PO4)3OH9H2O（2）唯一副产物为水，工艺简单（3）反应液局部酸性过大，会有CaHPO
36、4产生（4）Ca5(PO4)3OH（5）酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2(aq)3PO43(aq)OH(aq)向右移动，导致Ca5(PO4)3OH溶解，造成龋齿07广广东有机化学基有机化学基础选做做28（10分）已知苯甲分）已知苯甲醛在一定条件下可以通在一定条件下可以通过Perkin反反应生成肉桂酸（生成肉桂酸（产率率4550%），另一个），另一个产物物A也呈酸性，反也呈酸性，反应方程式如下：方程式如下：C6H5CHO(CH3CO)2OC6H5CHCHCOOHA苯甲苯甲醛肉桂酸肉桂酸（1）Perkin反反应合成肉桂酸的反合成肉桂酸的反应式中，反式中，反应物的物物的物
37、质的量之比的量之比为11。产物物A的名称是的名称是。（2）一定条件下，肉桂酸与乙醇反）一定条件下，肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙生成香料肉桂酸乙酯，其反，其反应方程式方程式为（不要求（不要求标出反出反应条件）条件）（3）取代苯甲）取代苯甲醛也能也能发生生Perkin反反应，相，相应产物的物的产率如下：率如下：取代苯甲取代苯甲醛产率（率（%）1523330取代苯甲取代苯甲醛产率（率（%）71635282可可见，取代基，取代基对Perkin反反应的影响有（写出的影响有（写出3条即可）：条即可）：.（4）溴苯（）溴苯（C6H5Br）与丙）与丙烯酸乙酸乙酯（CH2CHCOOC2H5）在）在氯化化钯催
38、化下可直接催化下可直接合成肉桂酸乙合成肉桂酸乙酯，该反反应属于属于Beck反反应，是芳香，是芳香环上的一种取代反上的一种取代反应，其反，其反应方程式方程式为（不要求（不要求标出反出反应条件）条件）（5）Beck反反应中，中，为了促了促进反反应的的进行，通常可加入一种行，通常可加入一种显（填字母）的物（填字母）的物质A弱酸性弱酸性B弱碱性弱碱性C中性中性D强强酸性酸性【命命题意意图】考考查学生学生对有机化合物分子式与命名、有机化合物分子式与命名、组成和成和结构特点及其构特点及其相互相互联系的了解，以及系的了解，以及对酯化反化反应、取代反、取代反应等的了解；考等的了解；考查学生通学生通过推理推理获
39、取新知取新知识和和归纳、文字表达能力、信息迁移能力，以及以上各部分知、文字表达能力、信息迁移能力，以及以上各部分知识的的综合运用能力。合运用能力。（1）乙酸）乙酸（2）C6H5CHCHCOOHC2H5OHC6H5CHCHCOOC2H5H2O（3）（以下任何）（以下任何3条即可）条即可）苯苯环上有上有氯原子取代原子取代对反反应有利有利苯苯环上有甲基上有甲基对反反应不利不利氯原子离原子离醛基越基越远，对反反应越不利（或越不利（或氯原子取代原子取代时，邻位最有利，位最有利，对位最不利）位最不利）甲基离甲基离醛基越基越远，对反反应越有利（或甲基取代越有利（或甲基取代时，邻位最不利，位最不利，对位位最有
40、利）最有利）苯苯环上上氯原子越多，原子越多，对反反应越有利越有利苯苯环上甲基越多，上甲基越多，对反反应越不利越不利（4）C6H5BrCH2CHCOOC2H5C6H5CHCHCOOC2H5HBr（5）B20072007山山东理理综3232（8 8分）分）【化学物化学物质结构与性构与性质】请完成下列各完成下列各题：（1 1）前四周期元素中，基）前四周期元素中，基态原子中未成原子中未成对电子数与其所在周子数与其所在周期数相同的元素有期数相同的元素有种。种。（2 2）第）第AA、AA族元素族元素组成的化合物成的化合物GaNGaN、GaPGaP、GaAsGaAs等是人等是人工合成的新型半工合成的新型半导
41、体材料，其晶体体材料，其晶体结构与构与单晶硅相似。晶硅相似。GaGa原子原子的的电子排布式子排布式为 。在。在GaNGaN晶体中，每个晶体中，每个GaGa原子与原子与个个N N原子相原子相连，与同一个，与同一个GaGa原子相原子相连的的N N原子构成的空原子构成的空间构型构型为 。在四大晶体。在四大晶体类型中，型中，GaNGaN属于属于 晶体。晶体。（3 3）在极性分子）在极性分子NClNCl3 3中，中，N N原子的化合价原子的化合价为3 3，ClCl原子的化原子的化合价合价为1 1，请推推测NClNCl3 3水解的主要水解的主要产物是物是 （填化学式）。（填化学式）。答案：（答案：（1 1
42、）5 5（2 2）1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d10104s4s2 24p4p1 1( (或或Ar3dAr3d10104s4s2 24p4p1 1) )，4 4，正四面体，原子。，正四面体，原子。（3 3）HClOHClO；NHNH3 3H H2 2O O（3）HClO；NH3H2O。关于化学新课程教学的几点建议全面理解高中化学新课程教学目标全面理解高中化学新课程教学目标熟悉初中课标和教材，做好初、高中教学衔接熟悉初中课标和教材，做好初、高中教学衔接研究高中课标各模块教学内容及要求，全面了解必研究高中课标各模块教学内容及要求，全面了解必修和选修教
43、材，做好必修与选修教学的衔接与整合修和选修教材，做好必修与选修教学的衔接与整合合理设置选修课程的顺序与进度合理设置选修课程的顺序与进度对照对照课程标准课程标准及及江苏省高中化学新课程教学江苏省高中化学新课程教学要求要求，研究三套教材，整合借鉴，落实三套教材，研究三套教材，整合借鉴，落实三套教材都有的教学内容都有的教学内容探索实验、科学探究、实践活动、自主合作探究学探索实验、科学探究、实践活动、自主合作探究学习等教学策略，努力课堂提高教学效率习等教学策略，努力课堂提高教学效率合理使用多种评价方法合理使用多种评价方法积极参与市、分片、联合体学校教研活动积极参与市、分片、联合体学校教研活动有效开展校本教研活动，开发校本课程和教学资源有效开展校本教研活动，开发校本课程和教学资源谢谢大家
