《浙江高中化学专题1苏教版必修二元素周期律第一课时》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江高中化学专题1苏教版必修二元素周期律第一课时（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1专题一 微观结构与物质的多样性第一单元第一单元 核外电子排布与周期律核外电子排布与周期律元素周期律元素周期律 （第一课时）（第一课时）23观察思考：观察思考：观察下表：观察下表：核电荷数为核电荷数为118的元素原子最外层电子数，请说出随着核的元素原子最外层电子数，请说出随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现了怎样的周期性的变化？电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现了怎样的周期性的变化？4思考：思考：观察下表：原子序数观察下表：原子序数为为39、1117的的元素的原子半径。用横坐标表示元素的原子半径。用横坐标表示元素原子核外最外层电子数，以纵坐标表示原子半径，根据数据表作图，元
2、素原子核外最外层电子数，以纵坐标表示原子半径，根据数据表作图，表示出表示出3939、11171117的元素的原子最外层电子数与原子半径的函数图像。的元素的原子最外层电子数与原子半径的函数图像。39号元素Li（锂）Be（铍）B（硼）C（碳）N（氮）O（氧）F（氟）Ne（氖）原子半径/pm15211188777066641117号元素Na（钠）Mg（镁）Al（铝） Si（硅）P（磷）S（硫）Cl（氯） Ar（氩）原子半径/pm18616014311711010499提示：提示：（1）稀有气体元素原子半径的测定依据与其它元素不同，没有可比性。）稀有气体元素原子半径的测定依据与其它元素不同，没有可比性
3、。（2）表中数据的单位是）表中数据的单位是pm（皮米），（皮米），1pm=10-12m。5交流与讨论：交流与讨论：根据图像思考随着核电荷数的递增，原子半径有什么样的变化规律？根据图像思考随着核电荷数的递增，原子半径有什么样的变化规律？结论结论2：随着核电荷数的递增，随着核电荷数的递增，元素原子半径呈周期性变化，元素原子半径呈周期性变化，每隔一定数目，元素原子半每隔一定数目，元素原子半径重复由大到小的变化趋势径重复由大到小的变化趋势（稀有气体元素除外）（稀有气体元素除外）6原子大小的比较方法：原子大小的比较方法：从左到右，逐渐减小；从左到右，逐渐减小；从上到下，逐渐增大。从上到下，逐渐增大。（稀
4、有气体元素除外）（稀有气体元素除外）问题问题1：观察图像，当我们观察最外层电子数相同的元素：观察图像，当我们观察最外层电子数相同的元素 原子，它们的半径与电子层数有什么关系？原子，它们的半径与电子层数有什么关系？ 7原子大小的比较方法：原子大小的比较方法： 从左到右，逐渐减小；从左到右，逐渐减小； 从上到下，逐渐增大。（稀有气体元素除外）从上到下，逐渐增大。（稀有气体元素除外）思考在思考在118号元素原子中半径最小的原子号元素原子中半径最小的原子和半径最大的原子分别是什么？和半径最大的原子分别是什么？118号元素原子中半径最小的原子是氢原子，号元素原子中半径最小的原子是氢原子，半径最大的原子为
5、钠原子半径最大的原子为钠原子练习练习 比较原子半径的大小（填比较原子半径的大小（填“”或或“”） K Cs，O F，Si N。 思考思考回答回答8思考：思考：观察下表：观察下表：39、1117号号元素的最高正化合价与最低化合价。元素的最高正化合价与最低化合价。 39号元素Li（锂）Be（铍）B（硼）C（碳）N（氮）O（氧）F（氟）Ne（氖）最高正化合价最低负化合价+1+2+3+4-4+5-3-2-101117号元素Na（钠）Mg（镁）Al（铝） Si（硅）P（磷）S（硫）Cl（氯） Ar（氩）最高正化合价最低负化合价+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10结论结论3：随着核电荷数的递增，
6、元素的主要化合价呈周期性变化，随着核电荷数的递增，元素的主要化合价呈周期性变化，每隔一定数目，元素的最高正化合价重复出现由每隔一定数目，元素的最高正化合价重复出现由+1+1到到+7+7递增，递增，最低负化合价由最低负化合价由-4-4到到-1-1递增的变化。（稀有气体元素除外）递增的变化。（稀有气体元素除外） 9结论：结论：3 37 7、11111717号元素主要化合价、核外电子排布之间等式关系：号元素主要化合价、核外电子排布之间等式关系：（1 1）元素最高正化合价）元素最高正化合价= =元素原子最外层电子数元素原子最外层电子数（2 2）元素最高正化合价）元素最高正化合价+|+|元素最低负化合价
7、元素最低负化合价|=8|=8 39号元素Li（锂）Be（铍）B（硼）C（碳）N（氮）O（氧）F（氟）Ne（氖）最高正化合价最低负化合价+1+2+3+4-4+5-3-2-101117号元素Na（钠）Mg（镁）Al（铝） Si（硅）P（磷）S（硫）Cl（氯） Ar（氩）最高正化合价最低负化合价+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10思考：思考：观察元素最高正化合价与最低负化合价，结合元素原子的核外电观察元素最高正化合价与最低负化合价，结合元素原子的核外电 子排布，思考它们之间是否存在一定的联系？子排布，思考它们之间是否存在一定的联系？ 10练一练练一练1、R元素形成的化合物元素形成的化合物R
8、H3，其中，其中R的化的化合价是其最低负化合价，则合价是其最低负化合价，则R元素最高价元素最高价氧化物的化学式是：氧化物的化学式是： ( )ARO2BRO3CR2O5DR2O7 C11元素原子最外层电子的排布元素原子最外层电子的排布 由由1 1到饱和结构（到饱和结构（2 2或或8 8）递增。）递增。元素原子半径元素原子半径 由大到小变化由大到小变化（稀有气体元素除外）（稀有气体元素除外）元素的元素的最高正化合价由最高正化合价由+1+1到到+7+7递增，递增，最低负化合价由最低负化合价由-4-4到到-1-1递增递增（稀有气（稀有气体元素除外）体元素除外） 。呈现周期性的变化。呈现周期性的变化。1
9、、随着核电荷数的递增、随着核电荷数的递增课堂小结：课堂小结：123、等式关系、等式关系:(稀有气体元素除外；稀有气体元素除外；O、F无正价）无正价）（1）元素最高正化合价）元素最高正化合价=元素原子最外层电子数元素原子最外层电子数（2）元素最高正化合价）元素最高正化合价+|元素最低负化合价元素最低负化合价|=8 2、原子半径的比较方法：、原子半径的比较方法： 从左到右，逐渐减小；从左到右，逐渐减小； 从上到下，逐渐增大（稀有气体元素除外）从上到下，逐渐增大（稀有气体元素除外） 13作业：作业：1、从原子序数、从原子序数11依次增加到依次增加到17，下列所述递变关系中，下列所述递变关系中，错误的
10、是：（）错误的是：（） A电子层数逐渐增多电子层数逐渐增多 B原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大 C最高正化合价数值逐渐增大最高正化合价数值逐渐增大 D从硅到氯，最低负化合价从从硅到氯，最低负化合价从-4到到-12、在下列元素中，最高正化合价数值最大的是：、在下列元素中，最高正化合价数值最大的是：( )ANaBPCClDArA、BC143 3、元素、元素X X原子的最外层有原子的最外层有3 3个电子，个电子，Y Y的最高价的最高价 氧化物的化学式为氧化物的化学式为YOYO3 3，则它们形成的化合，则它们形成的化合 物可能是：（物可能是：（ ） A AXYXY2 2B BX X2 2Y Y3 3
11、C CX X3 3Y Y2 2 D DXYXY4 4、X X、Y Y、Z Z是是1 11818号元素中的三种。号元素中的三种。X X元素的原元素的原 子最外层有子最外层有1 1个电子；个电子；Y Y元素原子的元素原子的M M层电子数层电子数 只有只有K K层和层和L L层电子总数的一半；层电子总数的一半；Z Z元素原子的元素原子的L L 层电子数比层电子数比Y Y原子原子L L层电子数少层电子数少2 2个。这个。这3 3种元素种元素 组成的化合物的分子式不可能是：（组成的化合物的分子式不可能是：（ ） A AX X3 3YZYZ4 4B BXYZXYZ2 2 C CXYZXYZ3 3 D DX X2 2YZYZ4 4 BD15
