《高中化学第二章第一二节学案及课件必修一物质的量复习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学第二章第一二节学案及课件必修一物质的量复习（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节 化学计量在实验中的应用1. 1. 物质的量的单位物质的量的单位 定义：表示定义：表示“含有一定数目微粒的集体含有一定数目微粒的集体” 。 符号：符号： 单位单位: : 理解：理解：一、理解几个重要的概念nmol（1 1）是一个专用名词，不能拆开理解。）是一个专用名词，不能拆开理解。（2 2）只用于微观，指明微粒的种类，如原）只用于微观，指明微粒的种类，如原 子、子、 分子、离子、电子、质子、中子等。分子、离子、电子、质子、中子等。（3 3）物质的量是国际七个物理量之一，摩尔是）物质的量是国际七个物理量之一，摩尔是 国际七个物理量单位之一国际七个物理量单位之一2.阿伏加德罗常数：阿伏加德
2、罗常数： 定义：定义： 1 mol1 mol任何微粒的微粒数叫做阿伏加德罗常数。任何微粒的微粒数叫做阿伏加德罗常数。 符号：符号： 单位：单位： 理解：理解： 1摩尔摩尔阿伏加德阿伏加德罗常数罗常数6.026.0210102323 molmol-1-1NAmol-1-1（注意有单位）（注意有单位）（1）阿伏加德罗常数值为）阿伏加德罗常数值为6.02102323mol-1-1。（2）微粒数、摩尔、阿伏加德罗常数三个）微粒数、摩尔、阿伏加德罗常数三个概念间的关系：概念间的关系：公式：公式： NA=NnN=n NA 定义：定义：1mol1mol物质的质量通常叫做该物质的摩物质的质量通常叫做该物质的摩
3、 尔质量。尔质量。 符号：符号： 单位：单位：3.摩尔质量：摩尔质量：说明：说明：Mgmol-1、kgmol-1注意与化学式的式量相比较，区分其中注意与化学式的式量相比较，区分其中的差异。的差异。与与1mol物质的质量的比较。物质的质量的比较。（单位不同）（单位不同）公式：公式：M=mnm=n M练习：练习：判断下列说法是否正确：判断下列说法是否正确：1.1mol氧氧1molO1mol氮元素氮元素1molN22.每摩尔物质含有每摩尔物质含有6.021023个粒子个粒子3.摩尔是七个基本物理量之一摩尔是七个基本物理量之一4.摩尔是物质的质量的单位摩尔是物质的质量的单位5.摩尔是物质的数量的单位摩
4、尔是物质的数量的单位6.1mol小麦约含有小麦约含有6.021023个麦粒个麦粒7.1mol任何物质中都含有相同的粒子数任何物质中都含有相同的粒子数()()()()()()1molH2O的质量是的质量是_；1molNa+的质量是的质量是_；1molS的质量是的质量是_；NaCl的的摩尔质量是摩尔质量是_；OH- -的摩尔质量是的摩尔质量是_；56gCO的物质的量是的物质的量是_；49gH2SO4的物质的量是的物质的量是_。二二.填写下列空白：填写下列空白：18g23g32g58.5g/mol17g/mol2mol0.5mol二二.气体摩尔体积气体摩尔体积： 定义：单位物质的量的任何气体所占的体
5、积定义：单位物质的量的任何气体所占的体积; ;这个体积叫做气体摩尔体积。这个体积叫做气体摩尔体积。 符号：符号： 单位：单位： 理解：理解：VmLmol-1（1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。（2）必须指明状况。）必须指明状况。（3）标准状况下（）标准状况下（0，1.01105Pa）气体的物质的）气体的物质的量为量为mol时，体积约为时，体积约为22.4L。公式：公式：Vm=VnV=n Vm 1.阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律( (定义定义): ): 在在相同相同的温度、的温度、相同相同压强下，压强下，相同相同体积的任体积的任何气体都含有何气体
6、都含有相同相同数目的分子数。数目的分子数。(1)同温同压下：气体的分子数与其体积成正比：同温同压下：气体的分子数与其体积成正比：n1n2V1V2=(2)粒子数目之比等于其物质的量之比：粒子数目之比等于其物质的量之比：n1n2N1N2=【练习练习】1.判断下列说法是否正确：判断下列说法是否正确：1mol气体的体积约为气体的体积约为22.4L标准状况下标准状况下,任何气体的体积都约为任何气体的体积都约为22.4L1摩尔二氧化碳所占的体积约为摩尔二氧化碳所占的体积约为22.4L1mol水在标准状况下所占的体积约为水在标准状况下所占的体积约为22.4L(5)在标准状况下，在标准状况下，1mol任何物质
7、的体积都任何物质的体积都约为约为22.4L(6)在标准状况下，在标准状况下，1molO2和和N2的混合气体的体积约为的混合气体的体积约为22.4L()()()()()()2.填写下列空白：填写下列空白：标准状况下，标准状况下，0.5molH2占有的体积为占有的体积为；(2)标准状况下，标准状况下，4.48LCO2的物质的量为的物质的量为_；(3)标准状况下，标准状况下，16gO2的的体积是体积是_；(4)标准状况下，标准状况下，1.12LN2中所含中所含N2分子数为分子数为_。11.2L0.2mol11.2L3.011022(5)(5)标准状况下，标准状况下，3.36LH3.36LH2 2的物
8、质质量为的物质质量为_；0.3g三三.物质的量浓度：物质的量浓度： 定义：以定义：以1L1L溶液里含有多少摩溶质来表示溶液组成溶液里含有多少摩溶质来表示溶液组成 的物理量，叫做物质的量浓度。的物理量，叫做物质的量浓度。 符号：符号： C C 单位：单位： molmolL L-1-1 公式：公式： 理解：理解： （1 1）1L1L是溶液的体积，不是溶剂的体积。是溶液的体积，不是溶剂的体积。 2.稀释公式稀释公式:_ 3.物质的量浓度物质的量浓度与与质量分数质量分数的关系式的关系式: C1V1=C2V2容量瓶容量瓶容量瓶的使用：容量瓶的使用：、构造：、构造：口磨、颈细、底平口磨、颈细、底平、特点：
9、、特点：(二标一线）二标一线） 容量瓶上注明温度和容量（二标）容量瓶上注明温度和容量（二标） 容量瓶上只有刻线而无刻度（一线）容量瓶上只有刻线而无刻度（一线）、使使用用范范围围：专专门门用用来来配配制制一一定定体体积积、一一定定物物质质的的量量浓度的溶液浓度的溶液、注注意意事事项项：瓶瓶塞塞不不能能漏漏液液；不不可可盛盛装装热热或或冷冷的液体；的液体；不允许久放液体或进行化学反应不允许久放液体或进行化学反应、选用容量瓶时，其容量必须与配制溶液的体积吻合选用容量瓶时，其容量必须与配制溶液的体积吻合(6)仪器：仪器：烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药
10、匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）四四.物质的量浓度的配制：物质的量浓度的配制：计算计算称量称量溶解：冷却至室温溶解：冷却至室温移液移液洗涤洗涤移液（移液（2-3次）次）定容：容量瓶中的液面接近容量定容：容量瓶中的液面接近容量瓶刻度瓶刻度1cm2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。溶液的凹液面正好与刻度线相切。摇匀，装瓶摇匀，装瓶(检漏检漏)计算计算课堂练习：1、欲配制、欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体用天平
11、称取氢氧化钠固体克。克。将称好的氢氧化钠固体放入将称好的氢氧化钠固体放入中加中加蒸馏水将蒸馏水将其溶解，待溶液其溶解，待溶液后将溶液沿后将溶液沿移入移入mL的容量瓶中。的容量瓶中。10.0烧杯烧杯少量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒250用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒次，将冲洗液移次，将冲洗液移入入中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏溶液的浓度偏。向向 容容 量量 瓶瓶 内内 加加 水水 至至 刻刻 度度 线线 时时 ， 改改用用小小心心地地加加水水至至溶溶液液凹凹液液面面与与刻刻度度线线相相切切，若若加加水水超超过
12、过刻刻度度线线，会会造造成成溶溶液液浓浓度度，应应该该。最最后后盖盖好好瓶瓶盖盖，将将溶溶液液，将将配配好好的的溶溶液液移移入入中并贴好标签。中并贴好标签。 23低低12厘米厘米胶头滴管胶头滴管偏低偏低重新配制重新配制摇匀摇匀容量瓶容量瓶试剂瓶试剂瓶总结总结:理清概念体系，重在理解记忆理清概念体系，重在理解记忆1、关系、关系宏观宏观微观微观物质的量物质的量微粒数微粒数N = NA n单位：单位：mol摩尔质量摩尔质量 (gmol-1)气体摩尔体积气体摩尔体积(Lmol-1)物质的量浓度物质的量浓度(molL-1)M=mnVm=VnCB=nBV1.下列说法不正确的是（下列说法不正确的是（）A.常
13、温常压下常温常压下,1摩氦气含有的原子为摩氦气含有的原子为2NAB.2.3g钠变成钠离子时失去钠变成钠离子时失去0.1NA个电子个电子C.1摩水的质量与摩水的质量与NA个水分子的质量相等个水分子的质量相等D.标准状况下，标准状况下，22.4L甲烷和氢气混合物所含甲烷和氢气混合物所含的分子数为的分子数为NAA2.下列说法正确的是下列说法正确的是（）A：1molH2的质量是的质量是2g；B：1molH2的质量是的质量是2g/mol；C：H2的摩尔的摩尔质量是质量是2g；D：H2的摩尔质量的摩尔质量2g/mol。A、D、摩尔是一个基本物理量的单位；摩尔是一个基本物理量的单位；、物质的量是一个单位；、
14、物质的量是一个单位；、氮气的摩尔质量为氮气的摩尔质量为28；、NA个氢气分子的质量为个氢气分子的质量为2g/mol;、一个氧原子的实际质量约等于一个氧原子的实际质量约等于g、1mol任何气体的体积为任何气体的体积为22.4L166.021023 精典例题精典例题 例1（）不正确；改为1 mol O或1 molO2（）正确（）不正确；改为1 mol 氮气的质量为28 g （）不正确；改为：摩尔是物质的量这个物理量的单位 (5)不正确；改为：1 摩尔物质中约含有6.021023个该物质的微粒例2C例3.例4例51：1； 1：1；2：3； 7：11 例6B例7. 1/22.4 mol 例8C(H2SO4)=1.84 mol课后作业答案课后作业答案1DABCCCAC 9填空：6.02 1023 1.806 1023 2 mol 2 1 1.806 1024
