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1、新课标人教版选修四新课标人教版选修四第二节第二节 燃烧热燃烧热 能源能源（第一课时）（第一课时）课前练习：课前练习：若若2.6 g 乙炔（乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生成液气态）完全燃烧生成液态水和态水和CO2（g）时放热时放热130 kJ。则乙炔燃烧则乙炔燃烧的热化学方程式为的热化学方程式为 C2H2（g）5/2O2（g）2CO2（g）H2O（l）H=1300 kJ/mol2C2H2（g）5O2（g）=4CO2(g)2H2O(l) H=2600 kJ/mol一、燃烧热一、燃烧热 1 1、定义：在、定义：在25,25,101 kPa时，时，1 mol 物质物质完全燃烧生成稳定的氧化物完全燃烧
2、生成稳定的氧化物时所放时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热通常可由实验测得。燃烧热通常可由实验测得。在理解物质燃烧热的定义时，要注意在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：以下几点：什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？热量就叫燃烧热呢？研究条件：研究条件： 25 ,101 kPa反应程度：反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。完全燃烧，产物是稳定的氧化物。燃烧物的物质的量燃烧物的物质的量：1 mol研究内容：研究内容：放出的热量。（放出的热量。（H0，单位，单位kJ/mol）在未有特别说明的情况下，外界压
3、强一在未有特别说明的情况下，外界压强一般指般指25 ,101 kPa.所谓完全燃烧也是完全所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物成对应的稳定物 如如: CCO2(g)、H H2O（l）、）、 S SO2 （g）练习练习1分析以下几个热化学方程式，哪个分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？为什么？ A.C（s）O2（g）=CO(g);H=110.5 kJ/molB.C（s）O2（g）=CO2(g);H=393.5 kJ/molC.2H2(g)O2(g)=2H2O(l);H=571.6 kJ/molD.H2(g)1/2O2(g)=H2O(g);H=241.8 kJ/molB 你能根据题中信息写出表示你能根据题中信息写出表示H H2 2燃烧燃烧热的热化学方程式吗？热的热化学方程式吗？H2(g)1/2O2(g)=H2O(l);H=285.8 kJ/mol 由于计算燃烧热时，由于计算燃烧热时，可燃物质是以可燃物质是以1 mol1 mol 作为标准来计算的，所以热化学方程式的作为标准来计算的，所以热化学方程式的化学计量系数化学计量系数常出现分数。常出现分数。
