《云南省楚雄州东兴中学高中化学《化学键》课件1 新人教版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省楚雄州东兴中学高中化学《化学键》课件1 新人教版必修2（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、你你想过吗？想过吗？ 1. 1.为什么一百多种元素可形成千千万为什么一百多种元素可形成千千万万种物质？万种物质？2. 2. 为什么两个氢原子可以形成氢分子，为什么两个氢原子可以形成氢分子，而两个氦原子却不能形成氦分子？而两个氦原子却不能形成氦分子？第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第三节第三节 化学键化学键 实验实验1 12 2：钠在氯气中燃烧：钠在氯气中燃烧现象现象化学方程式化学方程式离子键离子键实验实验1 12 2：钠在氯气中燃烧：钠在氯气中燃烧现象现象化学方程式化学方程式 Na Na在在ClCl2 2中剧烈燃烧，中剧烈燃烧，集气瓶内充满白烟集气瓶内充满白烟2Na + C
2、l2 = 2NaCl点燃点燃思考与交流：试解释思考与交流：试解释NaClNaCl是怎样形成的。是怎样形成的。离子键离子键Na+Cl电子转移电子转移不稳定不稳定稳定稳定 在氯化钠晶体中，在氯化钠晶体中，NaNa+ +和和ClCl- - 之间存之间存在哪些作用力？在哪些作用力？ 1 1、 NaNa+ +离子和离子和ClCl- -离子间的相互离子间的相互吸引吸引作用作用; ; 2 2、电子与电子、原子核与原子核之电子与电子、原子核与原子核之间的间的相互相互排斥排斥作用作用; ; 因阴阳离子接近到某一定距离时，因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形作用达到平衡，阴
3、阳离子间形成稳定的相互作用。成稳定的相互作用。定义：定义：带带相反电荷相反电荷离子之间的离子之间的相互作相互作用用称为离子键。称为离子键。成键微粒：成键微粒：注意成键本质：成键本质：成键条件：成键条件：X Xm-m-M Mnene- -M Mn n活泼金属活泼金属活泼非金属活泼非金属化合化合X Xmeme- -吸引排斥吸引排斥达到平衡达到平衡离离子子键键阴、阳离子阴、阳离子静电作用（静电引力和斥力）静电作用（静电引力和斥力）离子键离子键 哪些情况能形成离子键？哪些情况能形成离子键？思考 1) 1)活泼的金属元素（活泼的金属元素（IAIA，IIAIIA）和活泼的非金属）和活泼的非金属元素（元素（
4、VIAVIA，VIIAVIIA）之间的化合物。）之间的化合物。 如：如：NaClNaCl、 MgOMgO、 CaClCaCl2 2 2) 2)活泼的金属阳离子和酸根离子形成的盐。活泼的金属阳离子和酸根离子形成的盐。 如：如：K K2 2COCO3 3 、 NaNa2 2SOSO4 4 3) 3)铵根离子铵根离子(NH(NH4 4+ +) )和酸根离子形成的盐。和酸根离子形成的盐。 如（如（NHNH4 4) )2 2SOSO4 4 、 NHNH4 4NONO3 3 4) 4)铵根离子铵根离子(NH(NH4 4+ +) )和活泼非金属元素形成的和活泼非金属元素形成的盐。如：盐。如： NHNH4 4
5、ClCl 1、下列说法正确的是： A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.离子化合物一定含有离子键 含有离子键的化合物就是含有离子键的化合物就是离子化合物离子化合物。 例如例如: :NaClNaCl、K K2 2S S、MgBrMgBr2 2、NHNH4 4NONO3 3 离子化合物离子化合物 D D思考2 2、下列各数值表示有关元素的原子序数下列各数值表示有关元素的原子序数, ,其其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是：稳定化合
6、物的是： A.10A.10与与12 B.812 B.8与与17 17 C. 11 C. 11与与16 D.616 D.6与与1414C C电电子子式式原子的电子式原子的电子式离子的电子式离子的电子式在元素符号周围在元素符号周围用小黑点用小黑点( () )或或小叉小叉( () )表示的表示的式子叫式子叫电子式电子式物质的电子式物质的电子式离子键的形成过程离子键的形成过程1)原子的电子式原子的电子式H Na Mg Ca O Cl 把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“”来表示。2)2)离子的电子式离子的电子式阳离子的表示阳离子的表示 Na+ Mg2+阴离子的表示阴离子的表示 Cl - 2- O 阴
7、离子的电子式要标阴离子的电子式要标 及及“ 电荷数电荷数 ”。金属阳离子的电子金属阳离子的电子式就是其离子符号式就是其离子符号 练习练习 写出下列微粒的电子式：写出下列微粒的电子式： 硫原子硫原子 溴原子溴原子 硫离子硫离子 钙离子钙离子 S Br S 2- ： ：Ca2+物质的电子式物质的电子式Na+ Cl - 由阴、阳离子由阴、阳离子的电子式组合而的电子式组合而成，但对相同离成，但对相同离子不能合并。子不能合并。Na+ 2- O Na+Ca2+ Cl - Cl - NaCl、CaCl2、Na2O 的电子式的电子式：Ca2+ 2- O CaO：MgCl2： Cl - Mg2+ Cl - 练习
8、练习 写出写出CaOCaO、MgClMgCl2 2、K K2 2S S的的电子式：电子式：K2S： 2- S + 用电子式表示用电子式表示 NaCl NaCl 的离子键的离子键的形成过程。的形成过程。Na+Na+ Cl - 画画箭箭号号离子键的形成过程离子键的形成过程Cl Br ：Mg + 2- O +用电子式表示用电子式表示K K2 2O O的离子键的形成过程。的离子键的形成过程。用电子式表示用电子式表示MgBrMgBr2 2的离子键的形成过程。的离子键的形成过程。 O Br ： Br - ：Mg2+ Br - ： 2 Br ：CaCa2+ Br 2- ： Br ：CaCa Br : Br
9、： Br ： Br ：CaCa2+ Br : = Br - ： Br - ： Br ：CaCa2+ Br : Br - ： Br - ：讨论讨论 下列用电子式表示下列用电子式表示CaBrCaBr2 2的形成过程哪的形成过程哪些是正确的？些是正确的？1.1.离子必须标明电荷数；离子必须标明电荷数；2.2.阴离子要用方括号括起来；阴离子要用方括号括起来；3.3.相同的原子可以合并相同的原子可以合并, , 相同的离子要相同的离子要单个写；单个写；4.4.不能把不能把 “”写成写成“”；5.5.用箭头标明电子转移方向（也可不标）。用箭头标明电子转移方向（也可不标）。注注 意意 练习练习 用电子式表示用
10、电子式表示氧化镁氧化镁的形成过程的形成过程 O 2- ： O Mg Mg2+ 用电子式表示用电子式表示硫化钾硫化钾的形成过程的形成过程 K+2K S K+ S 2- ：含有离子键的化合物一定是离子化合物。含有离子键的化合物一定是离子化合物。在元素符号周围用小黑点在元素符号周围用小黑点( () )或小或小叉叉( () )表示的式子叫电子式。表示的式子叫电子式。电子式电子式1.1.离子标电荷离子标电荷2.2.阴离子用括号阴离子用括号3.3.相同原子可合并相同原子可合并, , 相同离子不合并相同离子不合并. .4.4.不把不把 “”当当“”离子键离子键注注意意带相反电荷离子之间的相互作带相反电荷离子
11、之间的相互作用称为离子键。用称为离子键。1 1、下列各数值表示有关元素的原子序数、下列各数值表示有关元素的原子序数, ,其所表示的各原子组中能以离子键相互结其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是合成稳定化合物的是( ) ( ) A.18 A.18与与12 12 B.17 B.17与与11 11 C.3 C.3与与11 11 D.8 D.8与与1616 B B 下列离子化合物电子式正确的是（）下列离子化合物电子式正确的是（） Mg2+ 2- O + Cl - a+ - Na+Na+ -2 S 元素的元素的1 1个原子失去个原子失去2 2个电子转移到个电子转移到 元素的元素的2 2
12、个原子上，形成离子化合物，个原子上，形成离子化合物，下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）A .ZA .Z可以用可以用X X2 2Y Y表示表示B .ZB .Z可以用可以用XYXY2 2表示表示C .XC .X形成形成-2-2价阴离子价阴离子D. YD. Y形成形成+1+1价阳离子价阳离子4 4、下列叙述正确的是（、下列叙述正确的是（ ）A A、离子键的实质是阴、阳离子之间异性电、离子键的实质是阴、阳离子之间异性电荷的相互吸引。荷的相互吸引。B B、非金属元素的原子之间不能构成离子化、非金属元素的原子之间不能构成离子化合物合物C C、凡是离子化合物，其中一定存在离子键、凡是离子化合物，其中一
13、定存在离子键D D、金属与非金属化合时一定能形成离子键、金属与非金属化合时一定能形成离子键 5 5、A A、B B、C C三种短周期元素，原子序数依三种短周期元素，原子序数依次增大，次增大，B B+ +核外有核外有1010个电子，个电子，A A、C C同主族，同主族，A A、B B、C C三者原子序数之和为三者原子序数之和为3535，则：，则：（1 1）A A、B B、C C三种元素分别是三种元素分别是_、_、_。（2 2）A A、B B、C C两两之间可形成哪些离子化两两之间可形成哪些离子化合物：合物：_、_、_。（写出化写式）。（写出化写式）S S OO NaNa NaNa2 2O O2 2 NaNa2 2S S NaNa2 2O O
