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1、第三节氧化还原反应第三节氧化还原反应第第1课时氧化还原反应课时氧化还原反应氧化氧化还原反原反应与得、失氧关系如何？与得、失氧关系如何？1了解氧化反了解氧化反应、还原反原反应的概念。的概念。2从化合价升降、从化合价升降、电子的得失或子的得失或电子子对偏移角度理解氧化偏移角度理解氧化还原原反反应。3培养由培养由现象到本象到本质的科学探究意的科学探究意识。氧化还原反应氧化还原反应2特征特征一种或几种元素的一种或几种元素的_发生生变化。化。3实质实质氧化氧化还原反原反应的的实质是是电子的子的_(即即电子的子的_或或_)。化合价化合价转移转移得失得失偏移偏移 从不同角度认识氧化还原反应从不同角度认识氧化
2、还原反应1得氧失氧的角度：得氧失氧的角度：初中是从得氧和失氧的角度分析，凡得氧初中是从得氧和失氧的角度分析，凡得氧的反的反应为氧化反氧化反应，失氧的反，失氧的反应为还原反原反应。发生得失氧的反生得失氧的反应均均为氧化氧化还原反原反应。2化合价升降的角度化合价升降的角度(特征特征)氧化氧化还原反原反应必有化合价的必有化合价的变化，元素化合价升高的反化，元素化合价升高的反应为氧氧化反化反应，元素化合价降低的反，元素化合价降低的反应为还原反原反应。这可作可作为判断氧判断氧化化还原反原反应的依据。的依据。3电子转移的角度电子转移的角度(本质本质)凡是有凡是有电子子转移移(得失或偏移得失或偏移)的反的反
3、应都是氧化都是氧化还原反原反应。凡是没有凡是没有电子子转移的反移的反应都是非氧化都是非氧化还原反原反应。这是氧化是氧化还原原反反应的本的本质。三种角度的比。三种角度的比较如下表：如下表：得氧和得氧和失氧观点失氧观点化合价化合价升降观点升降观点电子转移观电子转移观点点反反氧氧化化应应得氧的反应得氧的反应化合价升高化合价升高的反应的反应失去失去(或偏或偏离离)电子的电子的反应反应还还原原反反应应失氧的反应失氧的反应化合价降低化合价降低的反应的反应得到得到(或偏或偏向向)电子的电子的反应反应氧化、氧化、还原还原关系关系得氧失氧同时得氧失氧同时发生，得氧失发生，得氧失氧总数相等氧总数相等化合价升降同化
4、合价升降同时发生，且升时发生，且升降总数相等降总数相等得失得失(或偏移或偏移)电电子同时发生，子同时发生，且得失且得失(或偏移或偏移)总数相总数相等等氧化氧化还原还原反应反应有氧得失的反有氧得失的反应应有化合价升降有化合价升降的反应的反应有电子转移有电子转移(得失或偏移得失或偏移)的的反应反应1下列关于氧化下列关于氧化还原反原反应的叙述，正确的是的叙述，正确的是()A失去失去电子的反子的反应是是还原反原反应B失去失去电子的物子的物质是是还原原剂C发生氧化反生氧化反应的物的物质是氧化是氧化剂D作氧化作氧化剂的物的物质不能作不能作还原原剂解析：解析：失去电子，则化合价升高，为还原剂，发生氧化反应，
5、失去电子，则化合价升高，为还原剂，发生氧化反应，故故A错误，错误，B正确，正确，C错误；同种物质中元素价态升高的同时也错误；同种物质中元素价态升高的同时也可能有降低：可能有降低：2H2O 2H2O2，水既是氧化剂又是还原剂，水既是氧化剂又是还原剂，故故D错误。错误。答案：答案：B 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1化学反应的分类化学反应的分类2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如如图所示所示2下列反下列反应属于氧化属于氧化还原反原反应，但不属于置，但不属于置换反反应的是的是()A2KMnO416HCl(浓)=2KCl
6、2MnCl25Cl28H2OBCl22KI=2KClI2CNaCl(固固)H2SO4(浓) NaHSO4HClDFeCuSO4=FeSO4Cu解析：解析：有元素化合价的改变，且无单质参加和生成的反应。有元素化合价的改变，且无单质参加和生成的反应。答案：答案：A1电子得失型电子得失型以反以反应2NaCl2 2NaCl为例，反例，反应过程中程中发生了生了电子的得失：子的得失：一个一个钠原子失去一个原子失去一个电子，子，钠元素从元素从0价升高到价升高到_价，价，钠元素被元素被_。氯元素从元素从0价降低到价降低到_价，一个价，一个氯原子得到原子得到一个一个电子，子，氯元素被元素被还原，在此反原，在此反
7、应中氧化中氧化剂是是_，还原原剂是是_。氧化还原反应概念之间的关系氧化还原反应概念之间的关系1氧化氧化1Cl2Na2电子对偏移型电子对偏移型以反以反应H2Cl2 2HCl为例，反例，反应过程中程中发生了生了电子子对的偏移：在反的偏移：在反应中，中，H原子和原子和Cl原子之原子之间形成一个形成一个_，且共用，且共用电子子对使使氢原子的最外原子的最外层形成形成2电子子稳定定结构，构，氯原子的最外原子的最外层形成形成8电子子稳定定结构。构。共用电子对共用电子对在在该反反应中中发生了共用生了共用电子子对的偏移：共用的偏移：共用电子子对偏离偏离氢原子，原子，氢元素化合价由元素化合价由0价升价升高到高到_
8、价，被氧化，价，被氧化，发生了氧化反生了氧化反应。共。共用用电子子对偏向偏向氯原子使原子使氯元素由元素由0价降低到价降低到_价，被价，被还原，原，发生了生了_反反应。11还原还原 氧化还原反应各概念之间有何关系氧化还原反应各概念之间有何关系1氧化还原反应各概念之间的关系氧化还原反应各概念之间的关系理解氧化理解氧化还原反原反应概念概念时，要理清两条主，要理清两条主线：还(还原原剂)升升(化合价升高化合价升高)失失(失去失去电子子)氧氧(被氧化被氧化)氧氧(氧氧化化产物物)氧氧(氧化氧化剂)降降(化合价降低化合价降低)得得(得得电子子)还(被被还原原)还(还原原产物物)2化合价的升降是氧化化合价的
9、升降是氧化还原反原反应的表的表现特征，特征，电子得失子得失(或偏移或偏移)是氧化是氧化还原反原反应的本的本质。3在在FeCuSO4=FeSO4Cu反反应中，中，_是是还原原剂，_是氧化是氧化剂，_被氧化，被氧化，_被被还原，原，Cu是是_产物，物，FeSO4是是_产物。物。答案：答案：FeCuSO4FeCuSO4还原氧化原氧化 氧化还原反应中电子转移的表示方法氧化还原反应中电子转移的表示方法1双线桥法双线桥法表明反表明反应前后同一元素原子前后同一元素原子间的的电子子转移情况。移情况。(1)双双线桥法的基本步法的基本步骤(2)注意事注意事项箭箭头、箭尾、箭尾对应化合价化合价变化的同种元素。化的同
10、种元素。必必须注明注明“得到得到”或或“失去失去”的字的字样。还原原剂失去失去电子子总数与氧化数与氧化剂得到得到电子子总数相等。数相等。2单线桥法单线桥法表明反表明反应前后不同元素原子的前后不同元素原子的电子子转移情况。移情况。(1)单线桥法的基本步法的基本步骤(2)注意事注意事项单线桥表示氧化表示氧化剂和和还原原剂中中变价元素原子得失价元素原子得失电子的情况；子的情况；不需不需标明明“得得”或或“失失”，只，只标明明电子子转移数目；移数目；箭箭头标明明电子子转移的方向；移的方向；单线桥箭箭头从从还原原剂中失中失电子的元素原子指向氧化子的元素原子指向氧化剂中得中得电子的元素原子。子的元素原子。
11、解析：解析：答案：答案：BC (2010广广东实验中学高一中学高一检测)工工业上制取上制取ClO2的化学的化学反反应：2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4，下列，下列说法法正确的是正确的是(多多选)()ASO2在反在反应中被氧化中被氧化BNaClO3在反在反应中失去中失去电子子CH2SO4在反在反应中作氧化中作氧化剂D1 mol氧化氧化剂在反在反应中得到中得到1 mol电子子选项选项内容指向内容指向联系分析联系分析结论结论ASO2作还原剂，在反应中被氧化作还原剂，在反应中被氧化BNaClO3作氧化剂，反应中得到电子作氧化剂，反应中得到电子CH2SO4中元素化合价未发生变化中
12、元素化合价未发生变化D1 mol NaClO3在反应中得到在反应中得到1 mol电子电子答案：答案：AD思考感悟思考感悟分析氧化还原反应中基本概念及其关系的解题方法：分析氧化还原反应中基本概念及其关系的解题方法：(1)能正确标出反应前后变价元素的化合价。能正确标出反应前后变价元素的化合价。(2)熟记氧化还原反应中各概念之间的对应关系。熟记氧化还原反应中各概念之间的对应关系。(3)在分析电子转移总数时，不能将氧化剂得电子数和失电子数在分析电子转移总数时，不能将氧化剂得电子数和失电子数加和作为转移电子数。加和作为转移电子数。1关于氧化关于氧化还原反原反应，下列，下列说法正确的是法正确的是()A被氧
13、化的物被氧化的物质是是还原原剂B氧化氧化剂被氧化，被氧化，还原原剂被被还原原C失去失去电子，化合价降低的物子，化合价降低的物质是是还原原剂D氧化氧化剂失去失去电子，化合价升高子，化合价升高解析：解析：A中，还原剂应是被氧化的物质，所以中，还原剂应是被氧化的物质，所以A正确；正确；B中，氧中，氧化剂被还原，还原剂应被氧化，所以化剂被还原，还原剂应被氧化，所以B错误；错误；C中，还原剂应失中，还原剂应失电子、化合价升高，所以电子、化合价升高，所以C错误；错误；D中，氧化剂应得电子、化合中，氧化剂应得电子、化合价降低，所以价降低，所以D错误。错误。答案：答案：A (1)分析下列反分析下列反应的化学方
14、程式，是氧化的化学方程式，是氧化还原反原反应的用双的用双线桥法法标出出电子子转移的方向和数目，指出被氧化和被移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。原的元素。氧化还原反应中电子转移的表示氧化还原反应中电子转移的表示(2)分析下列反分析下列反应的化学方程式，是氧化的化学方程式，是氧化还原反原反应的用的用单线桥法法标出出电子子转移的方向和数目。移的方向和数目。BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl_，Fe2HCl=FeCl2H2_。解析：解析：首先分析各个反应中元素的化合价的变化，根据化合价首先分析各个反应中元素的化合价的变化，根据化合价升高的元素，失去电子，被氧化；化合价降低的元素，得到
15、电升高的元素，失去电子，被氧化；化合价降低的元素，得到电子，被还原；用箭头标出电子转移的情况时，要注意单、双线子，被还原；用箭头标出电子转移的情况时，要注意单、双线桥的表示方法的特点及各自的注意事项。桥的表示方法的特点及各自的注意事项。思考感悟思考感悟解这类问题应注意：解这类问题应注意：(1)准确判断给出的化学反应是否为氧化还原反应。准确判断给出的化学反应是否为氧化还原反应。(2)明确用双线桥法表示电子转移的方法及注意事项。明确用双线桥法表示电子转移的方法及注意事项。(3)明确用单线桥法表示电子转移的方法及注意事项。明确用单线桥法表示电子转移的方法及注意事项。误区警示区警示(1)用双线桥法表示
16、电子转移的方向时，用双线桥法表示电子转移的方向时，同一条线同一条线箭头不能指在同一种变价元素上或箭头落点在两种元素中间；箭头不能指在同一种变价元素上或箭头落点在两种元素中间；两条线上转移电子数目不相等。两条线上转移电子数目不相等。(2)用单线桥法表示电子转移时，箭头方向错误。用单线桥法表示电子转移时，箭头方向错误。答案：答案：C热点实验探究氧化还原反应在生活中的应用热点实验探究氧化还原反应在生活中的应用探究举例探究举例(1)人体血人体血红蛋白中含有蛋白中含有Fe2，如果，如果误食食亚硝酸硝酸盐，会，会使人中毒，因使人中毒，因为亚硝酸硝酸盐会使会使Fe2转变成成Fe3，生成高，生成高铁血血红蛋白
17、蛋白而而丧失与失与O2结合的能力，服用合的能力，服用维生素生素C可可缓解解亚硝酸硝酸盐的中毒，的中毒，这说明明维生素生素C具有具有_。A酸性酸性B碱性碱性C氧化性氧化性 D还原性原性(2)某研究性学某研究性学习小小组探究探究维生素生素C的性的性质时做了下列做了下列实验：将：将2 mL的的维生素生素C的溶液，移入一支大的溶液，移入一支大试管中加入蒸管中加入蒸馏水，振水，振荡，混，混合均匀得合均匀得10 mL溶液。平均分溶液。平均分为两份，分两份，分别置于两支小置于两支小试管中，管中，编号号A、B。在。在A试管中滴入几滴黄管中滴入几滴黄绿色的色的氯水，水，观察到察到颜色逐色逐渐消消失；在失；在B试
18、管中滴入几滴管中滴入几滴AgNO3溶液，溶液，产生黑色沉淀。生黑色沉淀。答案：答案：(1)D(2)0.2 mol/L1Ag1下列下列过程中程中发生了氧化生了氧化还原反原反应的是的是()解析：解析：A、B、C项均未发生化学变化。项均未发生化学变化。D项为燃料燃烧反应。项为燃料燃烧反应。属于氧化还原反应。属于氧化还原反应。答案：答案：D解析：解析：A、B、D中各元素的化合价都没有发生变化，不是氧中各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应；化还原反应；C中锰、氧元素化合价发生了变化，是氧化还原反中锰、氧元素化合价发生了变化，是氧化还原反应。应。答案：答案：C3离子反离子反应、复分解反、复分解反
19、应、置、置换反反应和氧化和氧化还原反原反应之之间可用集可用集合关系表示，正确的是合关系表示，正确的是()解析：解析：化学反应的分类应按照一定的标准。除分为四种基本类化学反应的分类应按照一定的标准。除分为四种基本类型以外，还可根据有无离子参加分为离子反应、非离子反应，根型以外，还可根据有无离子参加分为离子反应、非离子反应，根据有无电子得失分为氧化还原反应、非氧化还原反应。四种基本据有无电子得失分为氧化还原反应、非氧化还原反应。四种基本反应类型中均有离子反应、非离子反应，在氧化还原反应中也有反应类型中均有离子反应、非离子反应，在氧化还原反应中也有离子反应和非离子反应。离子反应和非离子反应。复分解反
20、应一定不是氧化还原反应，置复分解反应一定不是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应。换反应一定是氧化还原反应。答案：答案：A解析：解析：分析氯元素的化合价的变化：分析氯元素的化合价的变化：A中中51；B中中01；C中中10；D中中01，只有，只有C中氯元素化合价升高，即氯中氯元素化合价升高，即氯元素被氧化。元素被氧化。答案：答案：C5在氧化在氧化还原反原反应中，中，电子子转移的表示方法通常用移的表示方法通常用单线桥法和双法和双线桥法。法。试分析分析这两种表示方法的特征，两种表示方法的特征，并填空。并填空。(1)单线桥法法KClO36HCxel=KCl3Cl23H2O反反应中中电子子转移数目移
21、数目x_，氧化，氧化剂是是_，还原原剂是是_。解析：解析：双线桥：箭头由反应物指向生成物，且两端元素是同种元双线桥：箭头由反应物指向生成物，且两端元素是同种元素；在桥上标明电子的素；在桥上标明电子的“得得”与与“失失”，且电子数目相等；电子，且电子数目相等；电子数原子个数数原子个数每个原子每个原子“得得”(或或“失失”)的电子数；箭头方向的电子数；箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移的前后变化。单线桥：不代表电子转移的方向，仅表示电子转移的前后变化。单线桥：箭头必须由还原剂箭头必须由还原剂(失电子失电子)指向氧化剂指向氧化剂(得电子得电子)，箭头两端对准，箭头两端对准得失电子的元素；箭头方向表明电子转移的方向，因此无需标明得失电子的元素；箭头方向表明电子转移的方向，因此无需标明电子的电子的“得得”或或“失失”；电子数目只写成总数形式。；电子数目只写成总数形式。答案：答案：(1)5KClO3HCl(2)12降低降低还原原12升高氧化升高氧化KClO3KClO3
