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1、1.镁条和铝片：在镁条和铝片：在常温常温下就能氧气发生反应下就能氧气发生反应一、金属与氧气的反应一、金属与氧气的反应2.铜片和铁丝铜片和铁丝:在在常温下常温下几乎不与氧气反应，在几乎不与氧气反应，在高高温时温时能与氧气反应能与氧气反应3.金不能和氧气反应金不能和氧气反应高高 温温 炼炼 金金（真金不怕火炼）（真金不怕火炼）4Al+3O2 2Al2O3=2Mg+O2 2MgO =点燃点燃3Fe +2O2 Fe3O4 =点燃点燃2Cu +O2 2CuO =加热加热1.大多数金属都能与氧气反应，反应剧烈程度大多数金属都能与氧气反应，反应剧烈程度 不相同不相同2.金属的活动性：说明金属的活动性：说明
2、_较活泼较活泼,_次之次之, _很不活泼很不活泼 AuAl、MgFe、Cu致密的氧化物薄膜致密的氧化物薄膜结结论论（1）铝在常温下能与氧气反应，那铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？金属在常温下发生缓慢氧化：金属在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3； 形成一层致密的氧化形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。而铝具有较好的抗腐蚀性。（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，若用钢刷擦洗铝制
3、品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用从而起不到保护作用。思考：思考：二、金属和酸的反应二、金属和酸的反应【活动探究活动探究】：在试管中分别加入少量镁带、锌粒、铜片、：在试管中分别加入少量镁带、锌粒、铜片、铁钉，再分别加少量稀盐酸或硫酸，观察各组物质是否反应，铁钉，再分别加少量稀盐酸或硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡以及产生气泡的快慢，有没有放热现象，完成表有没有气泡以及产生气泡的快慢，有没有放热现象，完成表格。格。铁钉和稀盐酸铁钉和稀盐酸镁和稀盐酸镁和稀盐酸锌和稀盐酸锌和稀盐酸铜和稀盐酸铜和稀盐酸反应物反应物 反应现象反应现象反应反应速度速度 反应方程式反应方程式稀稀盐盐酸酸或或稀
4、稀硫硫酸酸镁镁锌锌 铁铁 铜铜很快很快较快较快较慢较慢Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 剧烈反应，产剧烈反应，产生大量气泡生大量气泡较剧烈反应，较剧烈反应，产生大量气产生大量气泡泡反应缓慢，有气反应缓慢，有气泡产生，溶液由泡产生，溶液由无色变为浅绿色无色变为浅绿色无现象无现象1.金属的活动性：金属的活动性：结结论论2. 金属金属 + 酸酸
5、盐盐 + 氢气氢气Mg ZnFeCu思考：它们属于化合反应吗？属于分解反应吗？思考：它们属于化合反应吗？属于分解反应吗？观察六观察六个反应有哪些特征呢？个反应有哪些特征呢？单质单质单质单质化合物化合物化合物化合物置换反应：置换反应：由由单质单质和和化合物化合物反应，生成另一种反应，生成另一种单质单质和另一种和另一种化合物化合物的反应的反应 (属于化学反应的基本类型之一）属于化学反应的基本类型之一）Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 A + B
6、C AC + B化学反应的基本类型化学反应的基本类型化合反应：化合反应：A + B + AB分解反应：分解反应：AB A + B + 置换反应：置换反应：A +BC AC + B金属金属 + 酸酸 新盐新盐 + H2金属金属 + 盐盐 新盐新盐 + 新金属新金属水溶液水溶液H H2 2 + CuO = Cu + H+ CuO = Cu + H2 2O O 高高温温 C + 2CuO = 2Cu + CO23CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 高高 温温判断：下列反应属于置换反应吗？判断：下列反应属于置换反应吗？（ ）（ ）（ ）甲甲乙乙丙丙方法一：根据反应快慢程度方法一：根据反应快慢程
7、度判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。MgZnFe反应时间反应时间0产生产生H2质量质量将将等质量的镁（等质量的镁（24）、锌（）、锌（65）、铁（）、铁（56）三种金属）三种金属投入到相同投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中，请判断甲乙丙各属于哪种金属？溶质质量分数且足量的盐酸中，请判断甲乙丙各属于哪种金属？结论结论（1）等质量的同价金属等质量的同价金属与足量的酸反应，相对原子质与足量的酸反应，相对原子质量小的产生的氢气反而多量小的产生的氢气反而多方法二：根据产生方法二：根据产生H2的多少判断的多
8、少判断（2）等质量的金属等质量的金属与足量的酸反应，产生的氢气的质量为：与足量的酸反应，产生的氢气的质量为：金属的相对原子质量金属的相对原子质量金属的化合价金属的化合价金属的质量金属的质量小小 结结一. 金属与氧气的反应金属与氧气的反应 二.金属与酸反应金属与酸反应Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 （都是化合反应）（都是化合反应） （ 都是置换反应都是置换反应 ）4Al+3O2 2Al2O3=点燃点燃致密的氧化物薄膜致密的氧化物薄膜2Cu +O2 2CuO =加热加热置换反应：置换反应：由由单质单质和和化合物化合物反应，生成另一种
9、反应，生成另一种单质单质和另一种和另一种化合物化合物的反应的反应A +BC AC + B(1) 、哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？哪些金属不能哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？与盐酸、稀硫酸发生反应？ (3)、由此推出、由此推出 ，金属活动性顺序，金属活动性顺序_镁、锌、铁能和稀盐酸或稀硫酸反应；铜不能镁、锌、铁能和稀盐酸或稀硫酸反应；铜不能 (2)、铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。、铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。_反应最剧烈，其次是反应最剧烈，其次是 _，然后是，然后是_ ；镁镁锌锌铁铁Mg ZnFeCu（4）、写出）、
10、写出镁、铁、锌与稀盐酸反应的化学方程式镁、铁、锌与稀盐酸反应的化学方程式练习练习2课时小小 结结一. 金属与氧气的反应金属与氧气的反应 二.金属与酸反应金属与酸反应Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 （都是化合反应）（都是化合反应） （ 都是置换反应都是置换反应 ）4Al+3O2 2Al2O3=点燃点燃致密的氧化物薄膜致密的氧化物薄膜2Cu +O2 2CuO =加热加热置换反应：置换反应：由由单质单质和和化合物化合物反应，生成另一种反应，生成另一种单质单质和另一种和另一种化合物化合物的反应的反应A +BC AC + B探究探究3金属
11、与金属化合物的溶液反应金属与金属化合物的溶液反应1.把一根用砂纸打磨过的把一根用砂纸打磨过的铝丝铝丝浸入浸入硫酸铜溶液硫酸铜溶液中，过中，过一会取出，观察，有什么现象？一会取出，观察，有什么现象？2.把把一一根根洁洁净净的的铜铜丝丝浸浸入入硝硝酸酸银银溶溶液液中中，过过一一会会取取出出，观察，有什么现象发生？观察，有什么现象发生？3.把把另另一一根根洁洁净净的的铜铜丝丝浸浸入入硫硫酸酸铝铝溶溶液液中中，过过一一会会取取出，观察有什么现象发生？出，观察有什么现象发生？铝丝上附着铝丝上附着红色固体红色固体溶液由溶液由蓝色蓝色变成变成无色无色铜丝上附着铜丝上附着银白色固体银白色固体溶液由溶液由无色无
12、色变成变成蓝色蓝色实验实验 现象现象 反应的化学方程式反应的化学方程式 说明说明光亮的光亮的铝铝丝浸丝浸入硫酸入硫酸铜溶液铜溶液中中铜丝浸铜丝浸入硝酸入硝酸银溶液银溶液中中铜丝浸铜丝浸入硫酸入硫酸铝溶液铝溶液中中实验一：说明实验一：说明_的活动性强于的活动性强于_ 铝丝表面铝丝表面覆盖一层覆盖一层红色的固红色的固体，体，溶液溶液由由蓝色蓝色变变成成无色无色铜丝表面覆铜丝表面覆盖一层盖一层银白银白色固体，色固体，溶溶液由液由无色无色逐逐渐变成渐变成蓝色蓝色2Al + 3CuSO4 =Al2(SO4)3+ 3CuCu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag无现象无现象实验二：说明实验二
13、：说明 _的活动性强于的活动性强于 _ 实验三：说明实验三：说明_的的活动性弱于活动性弱于_AlCuCuAgCuAl 结论：金属活动性顺序结论：金属活动性顺序_AlCuAg三、金属与三、金属与金属化合物的溶液金属化合物的溶液反应反应（金属与盐溶液反应）（金属与盐溶液反应）金属活动性顺序表金属活动性顺序表：金属活动性顺序的意义：金属活动性顺序的意义：1.在金属活动性顺序里：金属的位置越在金属活动性顺序里：金属的位置越 _ ,它的活动性就它的活动性就越强越强。就越容易失去电子变成阳离子就越容易失去电子变成阳离子2.在金属活动性顺序里：位于在金属活动性顺序里：位于 _ 前面的金属能置换出盐酸、前面的
14、金属能置换出盐酸、稀硫酸中的稀硫酸中的_。靠前靠前氢氢氢氢（注意（注意:是氢元素）是氢元素）金属活动性，金属活动性， 由强逐渐减弱。由强逐渐减弱。3.在金属活动性顺序里：位于在金属活动性顺序里：位于_ 的金属能把位于的金属能把位于_ 的金属的金属从从它们的化合物的它们的化合物的 _里置换出来。里置换出来。后面后面溶液溶液前面前面（K、Ca、Na除外）除外）活动性活动性强强的金属能把活动性的金属能把活动性弱弱的金属从它们的化合物中的金属从它们的化合物中置换置换出来出来4.在金属活动性顺序里：两种金属的位置相距越远，其金属与在金属活动性顺序里：两种金属的位置相距越远，其金属与金属的溶液越容易发生置
15、换反应。金属的溶液越容易发生置换反应。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au锡锡 铅铅铂铂 金金金属活动性顺序表及意义的应用1、判断反应能否发生、判断反应能否发生2、判断或设计实验验证金、判断或设计实验验证金属的活动性强弱顺序属的活动性强弱顺序3、除杂质、除杂质4、计算、计算（见书（见书13：2、4、5；)（见书（见书13：7; ）（见书（见书13：6)B练习练习1：下列反应的化学方程式中，正确的是：下列反应的化学方程式中，正确的是B. Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4C. Fe + H2SO4 = H2 + FeSO4A. C
16、u + 2HCl = H2 + CuCl2D. 2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H22 2、判断下列各组物质能否发生反应？、判断下列各组物质能否发生反应？（1 1）铜铜和硫酸和硫酸锌锌溶液溶液（2 2）锌锌和硫酸和硫酸铜铜溶液溶液（3 3）金金和硫酸和硫酸铜铜溶液溶液（4 4）铁铁和氯化和氯化银银K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au不反应不反应不反应不反应能反应能反应难溶物难溶物不反应不反应3 3、判断下列物质能否发生反应？、判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。若能，写出相关化学方程式。 银与稀盐酸银与稀盐酸 锌
17、与硫酸铜溶液锌与硫酸铜溶液 铜与硫酸锌溶液铜与硫酸锌溶液 铝与硝酸银溶液铝与硝酸银溶液 银与氯化铜溶液银与氯化铜溶液 镁与硫酸亚铁溶液镁与硫酸亚铁溶液 解答：解答：可发生反应的可发生反应的 Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag Mg + FeSO4 = MgSO4 + Fe课堂练习课堂练习1 1、有有X X、Y Y、Z Z三三种种金金属属。X X、Y Y、Z Z分分别别放放入入稀稀盐盐酸酸中中，X X溶溶解解并并放放出出氢氢气气，Y Y、Z Z无无变变化化；将将Y Y放放入入Z Z的的化化合合物物溶溶液液中中无无变变化化；Z Z
18、放放入入Y Y的的化化合合物物溶溶液液中中有有Y Y析析出出：则则X X、Y Y、Z Z的活动性顺序如何？的活动性顺序如何？2 2、黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法、黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜（铜、黄铜（铜、锌合金）锌合金）单纯从颜色、外型上看，与黄金极为相似，所单纯从颜色、外型上看，与黄金极为相似，所以很难区分。一天，以很难区分。一天，小刚母亲高兴的告诉他：小刚母亲高兴的告诉他：“我在一我在一个小贩那儿买了一只便宜的金戒指！个小贩那儿买了一只便宜的金戒指！”小刚马上做了一小刚马上
19、做了一下实验，发现它是下实验，发现它是黄铜黄铜（锌、铜混合物锌、铜混合物）做成的。你知）做成的。你知道小刚是怎么做的实验吗？道小刚是怎么做的实验吗？XZY2. 在以下四种金属中，有一种金属的化在以下四种金属中，有一种金属的化合物溶液与其他三种金属都能发生置换合物溶液与其他三种金属都能发生置换反应，这种金属是反应，这种金属是 （ ） A .Fe B .Ag C . Zn D .CuBK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au1. 实验室的废酸液不能直接倒入铁质的下实验室的废酸液不能直接倒入铁质的下水道，是为水道，是为 ；工人在切割钢板时，常用硫酸铜溶
20、液在钢工人在切割钢板时，常用硫酸铜溶液在钢板上画线是因为板上画线是因为 会腐蚀金属管道会腐蚀金属管道Fe CuSO4CuFeSO43、现现有有铁铁片片、铜铜片片、硝硝酸酸银银溶溶液液和和盐盐酸酸四四种种物物质质，欲欲确确定定Fe、 Cu 、Ag的的活活动动性性顺顺序序，有有如如下下三三种种方案：方案：A. Fe +HCl Fe + Ag(NO3)2 Cu +HClB. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Ag(NO3)2C. Fe + HCl Fe + Ag(NO3)2 Cu + Ag(NO3)2试评价这三种方案：试评价这三种方案：（1）不不成成功功的的方方案案是是 ，理理由由是是
21、。（2）最最好好的的方方案案是是 ，理理由由是是 。A、CA方案无法确定铜和银的活动性强弱顺序方案无法确定铜和银的活动性强弱顺序C方案无法确定铜和银的活动性顺序在方案无法确定铜和银的活动性顺序在H前后的位置前后的位置B方案能确定出方案能确定出FeHCuAg的顺序的顺序B设计实验验证金属的活动性强弱顺序设计实验验证金属的活动性强弱顺序XYZ金属单质金属单质化合物化合物的溶液的溶液化合物化合物的溶液的溶液XYZ化合物的化合物的溶液溶液金属单质金属单质金属单质金属单质金属单质与酸反应观察是否冒泡或观察金属单质与酸反应观察是否冒泡或观察产生气泡的速率。产生气泡的速率。（1）（2）（3）3.填写下列表格
22、（括号内为杂质）填写下列表格（括号内为杂质）混合物混合物除去杂质的化除去杂质的化学方程式学方程式主要操作主要操作步骤步骤铜粉铜粉（Fe）FeCl2溶液溶液（CuCl2)Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 加足量或过量加足量或过量的酸溶解、过的酸溶解、过滤、洗涤滤、洗涤加入足量或加入足量或过量的铁粉、过量的铁粉、过滤过滤4、现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。铁、锌中的一种，现欲测定其组成。【查阅资料查阅资料】(1)镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生镁、铁、锌
23、皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气。价的可溶性金属硫酸盐和氢气。(2)相对原子质量：相对原子质量：Mg24、Fe56、Zn65【实验步骤及数据实验步骤及数据】取该混合物粉末取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将放入烧杯中，将140.0g 14.0的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：得剩余固体质量数据记录如下：次数次数1234加入稀硫酸的加入稀硫酸的质量量g35.035.035.035.0剩余固体的剩余固体的质量量g6.85.64.44.2通过计算通过计算(写出计算过程写出计算过程)，求：，求
24、：(1)该混合物粉末中铜的质量分数该混合物粉末中铜的质量分数?(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属该混合物粉末中另一金属为何种金属?52.5 Mg5. 某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成。某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成。分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。1234取样品质量（g）50.050.050.050.0取稀硫酸质量（g）40.080.0120.0160.0产生气体质量（g）0.40.81.01.0试计算（试计算（1）黄铜中锌的质量分数）黄铜中锌的质量分数 （2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。）所用稀硫酸中溶质的质量分数。6549
