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1、原子还可以再分吗？原子还可以再分吗？原子究竟是什么样子呢？原子究竟是什么样子呢？今天，咱们就来畅游今天，咱们就来畅游原子原子的世界！的世界！【情景激活情景激活】科学史话科学史话原子结构的探索历程原子结构的探索历程原子是怎样构成的？原子是怎样构成的？ 一一【智慧阅读智慧阅读】结合原子结构的探索历结合原子结构的探索历程，阅读书程，阅读书P53P53讨论：讨论：1.原子是实心球体吗？原子的体积大小怎样？原子是实心球体吗？原子的体积大小怎样？2.原子是由哪几个部分构成的？原子是由哪几个部分构成的？3.原子核由哪几种粒子构成？原子核由哪几种粒子构成？4.原子中各种粒子带电情况如何？原子中各种粒子带电情况
2、如何？5.什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？原子不是实心球体，它的体积很小。原子不是实心球体，它的体积很小。原子由原子核和核外电子构成。原子由原子核和核外电子构成。原子核由质子和中子构成。原子核由质子和中子构成。每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，中子不带电。负电荷，中子不带电。原子核所带的正电荷数即核电荷数，其等于质子数。原子核所带的正电荷数即核电荷数，其等于质子数。原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢101碳碳666氧氧888钠钠111211氯氯171817观察
3、表观察表3-1中不同原子中各微粒的数目，中不同原子中各微粒的数目，你能找出哪些规律？你能找出哪些规律？原子中：核电荷数原子中：核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数不是所有的原子都有中子（不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子氢原子没有中子）不同原子，质子数不同。不同原子，质子数不同。质子数不一定等于中子数。质子数不一定等于中子数。原子中某些粒子是带电的，以氧原子为例，说明为什么原子中某些粒子是带电的，以氧原子为例，说明为什么原子不显电性？原子不显电性？整个原子不显电性。整个原子不显电性。【分组讨论分组讨论】原子不显电性的原因：原子不显电性的原因： 由于原子核所带电量和核外电子的由于原子
4、核所带电量和核外电子的电量相等电量相等，但，但电性相反电性相反，所以整个原，所以整个原子不显电性。子不显电性。原原子子原原子子核核质子：质子： 一个质子带一个质子带一个单位一个单位的的正电荷正电荷中子：中子：中子中子不带电不带电电子：电子： 一个电子带一个电子带一个单位一个单位的的负电荷负电荷2 2、 原子的构成原子的构成.核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数原子种类原子种类 核电荷数核电荷数质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数氧氧88硫硫1616镁镁12121.填写下表中的空格。填写下表中的空格。8816161212核外电子是怎样运动的？核外电子是怎样运动的？ 观看原
5、子的核外电子运动的模拟动画。观看原子的核外电子运动的模拟动画。氢原子的结构氢原子的结构（1个电子）个电子）行星绕太阳运功行星绕太阳运功二二二二. .原子核外电子的排布原子核外电子的排布 1.核外电子的核外电子的分层排布分层排布1 2 3 4 5 6 71 2 3 4 5 6 7能量低的在离核近的区域运动，能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。能量高的在离核远的区域运动。核外电子分层排布规律核外电子分层排布规律近近 远远低低 高高核外电子分层排布示意图核外电子分层排布示意图电子层：电子层：离离 核：核： 能能 量：量： 特点：核外电子是分层运动的，这种分层运动也叫分层排布。特点
6、：核外电子是分层运动的，这种分层运动也叫分层排布。特点：核外电子是分层运动的，这种分层运动也叫分层排布。特点：核外电子是分层运动的，这种分层运动也叫分层排布。知识准备知识准备（一）、核外电子的排布（一）、核外电子的排布（一）、核外电子的排布（一）、核外电子的排布排布特点：电子在核外是排布特点：电子在核外是分层排布分层排布的的。电子层离核由近到远，能量由低到高；共有电子层离核由近到远，能量由低到高；共有七层七层.分别为一、二、三分别为一、二、三七七电子总是先排在能量最低的电子层里（即第一层电子总是先排在能量最低的电子层里（即第一层排满了才排第二层，依次下去）排满了才排第二层，依次下去）最外层电子
7、数最多不超过最外层电子数最多不超过8个，（只有一个，（只有一层的，电子不超过层的，电子不超过2个）个）+113.原子结构示意图原子结构示意图：电子层电子层原子核原子核质子数质子数各电子层上的电子数各电子层上的电子数圆圈表示圆圈表示圈内数字表示圈内数字表示弧线表示弧线表示原子核带正电原子核带正电“+”表示表示最外层电子数最外层电子数数字数字1也可以表示也可以表示281弧线上的数字表示弧线上的数字表示第一层第一层第二层第二层第三层（最外层）第三层（最外层）（三）（三）1-18号元素的原子结构示意图号元素的原子结构示意图氢(H) 氦(He) 锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(
8、O) 氟(F) 氖(Ne )钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)3.某原子的原子结构示意图为某原子的原子结构示意图为，该原子的，该原子的核电荷数为核电荷数为，核外有，核外有个电子层，第二层上个电子层，第二层上有有个电子，最外电子层上有个电子，最外电子层上有个电子。个电子。133834.下列原子结构示意图书写正确的是（下列原子结构示意图书写正确的是（ ）ABCD+332642+147 52+108C5、画出下表中各原子结构示意图：、画出下表中各原子结构示意图：原子种类原子种类质子数质子数原子种类原子种类质子数质子数原子种类原子种类质子数质子数
9、氦氦2氢氢1钠钠3氖氖10氧氧8镁镁12氩氩18氯氯17铝铝13【思考与交流思考与交流】根据所学知识判断，以上哪些原子的结构是根据所学知识判断，以上哪些原子的结构是相对稳定的？相对稳定的？稀有气体原子。稀有气体原子。最外层电子数最外层电子数等于等于8个（个（He为为2个），这样的结构被个），这样的结构被认为是认为是相对稳定结构，相对稳定结构，即化学即化学性质不活泼性质不活泼。决定决定 原子种原子种类类比比较较内容内容 金属原子金属原子 非金属原子非金属原子 稀有气体原子稀有气体原子 最外最外层电子数子数 化学性化学性质得失得失电子情况子情况 原子的化学性原子的化学性质质主要取决于主要取决于_
10、对比归纳对比归纳: :一般一般电子数电子数质子数质子数电子数，电子数，2 2MgMg2+2+表示表示2 2个镁离子个镁离子表示每个镁离子带表示每个镁离子带2 2个单位的正电荷个单位的正电荷8、构成物质的基本粒子有、构成物质的基本粒子有、等。等。例如氢气的构成粒子是例如氢气的构成粒子是_，汞的构成粒子是汞的构成粒子是_，氯化钠是由氯化钠是由_和和_构成的构成的。分子分子 原子原子离子离子氢分子氢分子汞原子汞原子钠离子钠离子氯离子氯离子原子中原子中： 质子数质子数 核外电子数核外电子数阳离子阳离子： 质子数质子数 核外电子数核外电子数阴离子阴离子： 质子数质子数 核外电子数核外电子数=82+118
11、 8+17+178 82 26 6+16+168 82 28 82 2+8+8练习：练习：哪些表示原子、阳离子、阴离子？哪些表示原子、阳离子、阴离子？1 1+11+118 82 28 82 2+10+10S原子原子Na原子原子阴离子阴离子Cl-阴离子阴离子O2-Ne原子原子阳离子阳离子Na+资料：原子的质量测定值资料：原子的质量测定值一个碳原子的质量是：一个碳原子的质量是：000000000000000000000000001993千克千克即即199310-26千克千克一个氧原子的质量是：一个氧原子的质量是：000000000000000000000000002657千克千克即即265710-
12、26千克千克一个铁原子的质量是：一个铁原子的质量是：000000000000000000000000009288千克千克即即928810-26千克千克原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？三、相对原子质量（三、相对原子质量（Ar）相对原子质量就是以相对原子质量就是以一种碳原子一种碳原子质量的质量的1/12（1.6610-27Kg）为标准，其他原子的质量跟）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的它相比较所得到的比值比值。一个碳原子质量的一个碳原子质量的1/12Ar一个原子的质量一个原子的质量(1)相对原子质量相对原子质量_原子的实际质量，是
13、个比值。原子的实际质量，是个比值。(2)原子实际质量越大，它的相对原子质量数值原子实际质量越大，它的相对原子质量数值越越_。(3)相对原子质量的单位是相对原子质量的单位是:_。(4)原子实际质量的单位是原子实际质量的单位是:_。不等于不等于大大“1”(常省略不写常省略不写)千克千克标准标准一个碳一个碳12原子的质量原子的质量1 11212氧的相对原子质量氧的相对原子质量2.657102.65710-26-26KgKg1.66101.6610-27-27KgKg16氧原子质量氧原子质量氧原子质量氧原子质量标准标准标准标准已知：氧原子的质量已知：氧原子的质量2.65710-26Kg1.6610-2
14、7Kg注意注意注意注意: : : : 1 1 1 1、相对原子质量不是原子的实际质量相对原子质量不是原子的实际质量相对原子质量不是原子的实际质量相对原子质量不是原子的实际质量, , , ,是一个比值。是一个比值。是一个比值。是一个比值。2 2 2 2、单位：为、单位：为、单位：为、单位：为1 1 1 1（一般不写）（一般不写）（一般不写）（一般不写）我国科学院院士我国科学院院士张青莲教授张青莲教授 我国科学院院士张青莲教授为相我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越的贡献，对原子质量的测定做出了卓越的贡献，他主持测定了铟他主持测定了铟 、铱、铱 、锑、铈、铕、锑、铈、铕、铒、锗、
15、锌、镝几种元素的相对原子铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用质量新值，被国际原子量委员会采用为相对原子质量数据标准。为相对原子质量数据标准。粒子种粒子种类质质量量(kg)质子子1.672610-27中子中子1.674910-27电子子质质子子质质量的量的1/1836阅读表阅读表3-2，你能得出什么结论呢？，你能得出什么结论呢？ 1、质子和中子的质量很小，但比电子大很多，、质子和中子的质量很小，但比电子大很多，电子的质量忽略不计电子的质量忽略不计。所以。所以原子的质量主要集原子的质量主要集中在原子核上中在原子核上。2、质子和中子的质量跟相对原子质量标准、质子和中子的质
16、量跟相对原子质量标准（1.6610-27Kg）相比较得出，质子和中子的相比较得出，质子和中子的相对质量均约等于相对质量均约等于1。查表填写相对原子质量的近似值查表填写相对原子质量的近似值原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数相对原子质量相对原子质量氢氢10碳碳66氧氧88钠钠1112氯氯1718铁铁2630找规律找规律:阅读上表，你能得到什么信息？阅读上表，你能得到什么信息？（数值上数值上）相对原子质量）相对原子质量质子数质子数+中子数中子数11216233556练一练练一练1 1、填表：、填表：2 2、氧原子的相对原子质量为（、氧原子的相对原子质量为（ ）A A、16g B16g B、16
17、 C16 C、2.657102.65710-26-26kg Dkg D、16kg16kg3 3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为为114114、相对原子质量为、相对原子质量为289289的超重元素原子，该原子内质子的超重元素原子，该原子内质子数为数为 ，中子数为，中子数为 ，核外电子数为，核外电子数为 。 原子种类原子种类核电荷数核电荷数质子数质子数中子数中子数电子数电子数相对原子质量相对原子质量H1Mg1224Fe2656B B114114175175114114 1 1 0 0 1212 2626 3030 1 1 1
18、 1 1212 1212 2626 在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中，选择合适的答案，填在空格上。子中，选择合适的答案，填在空格上。（1）能保持物质化学性质的最小粒子有）能保持物质化学性质的最小粒子有:（2）在化学变化中最小的粒子是）在化学变化中最小的粒子是:（3）不显电性的粒子有）不显电性的粒子有:（4）带正电的粒子有）带正电的粒子有:（5）带负电的粒子有）带负电的粒子有:（6）质量最小的粒子有）质量最小的粒子有:（7）构成原子的微粒有）构成原子的微粒有:（8）原子的质量主要集中在）原子的质量主要集中在:分子分子原子原子原子原子分子
19、分子原子原子中子中子质子、原子核质子、原子核电子电子电子电子原子核（质子原子核（质子中子）、电子中子）、电子原子核原子核 1 1、某微粒的结构示意图如下表示：、某微粒的结构示意图如下表示：下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）8+1782A.该微粒的原子核内有该微粒的原子核内有18个质子个质子B.该微粒的结构比较稳定该微粒的结构比较稳定C.该微粒的原子核外有该微粒的原子核外有7个电子个电子D.该微粒的原子属于金属原子该微粒的原子属于金属原子B1.决定元素化学性质的是决定元素化学性质的是()A质子数质子数B最外层电子数最外层电子数C中子数中子数D原子量原子量2.同种元素的原子和离子一定具有相同的同种元素的原子和离子一定具有相同的()A核电荷数核电荷数B电子层数电子层数C最外层电子数最外层电子数D带电量带电量3.某元素原子核外有某元素原子核外有3个电子层个电子层,最外层上有最外层上有1个电个电子子,该元素的核电荷数该元素的核电荷数为为()A5B11C1D184.根据根据4种粒子结构示意图种粒子结构示意图,下列说法正确的是下列说法正确的是()它们都带有电荷它们都带有电荷它们都具有稳定结构它们都具有稳定结构它它们核外电子排布相同们核外电子排布相同它们属于不同种元素它们属于不同种元素A BCD+82 +102 8+112 8+172 88
