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1、全局性掌控全局性掌控全局性掌控全局性掌控 本节重要知识有化学反应速率的概念及影响化学本节重要知识有化学反应速率的概念及影响化学反应的因素；主要考查化学反应速率的简单计算，外反应的因素；主要考查化学反应速率的简单计算，外界条件对化学反应速率的影响预测界条件对化学反应速率的影响预测2012年的高考仍年的高考仍会以下面几个方面为主：化学反应速率的大小比较，会以下面几个方面为主：化学反应速率的大小比较，外界条件对速率影响的分析判断，结合具体图象与化外界条件对速率影响的分析判断，结合具体图象与化学平衡综合考查学平衡综合考查.选项式诊断选项式诊断诊断诊断判断正误，在诊断一栏内打判断正误，在诊断一栏内打“”
2、或或“”1.放热反应的反应速度总是大于吸热反应的反应速放热反应的反应速度总是大于吸热反应的反应速 率率(2010山东高考山东高考T10B)2.同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更 快得出有关规律快得出有关规律(2010福建高考福建高考T8A)3.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高 反应物的平衡转化率反应物的平衡转化率(2010江苏高考江苏高考T8C)4.反应反应2CO2(g)6H2(g) CH3CH2OH(g) 3H2O(g)，使用，使用CuZnFe催化剂可大大提高生催化剂可大大提高生 产效率产效
3、率(2010上海高考上海高考T17A)一、化学反应速率一、化学反应速率1表示方法表示方法用单位时间内反应物或生成物的用单位时间内反应物或生成物的 (常用常用 )变化来表示，其表达式为：变化来表示，其表达式为： .浓度浓度物质的量浓度物质的量浓度2单位单位mol/(Ls)或或mol/(Lmin)v3同一反应同一反应(相同状态的物质相同状态的物质)用不同物质表示的反应速用不同物质表示的反应速率之间的关系率之间的关系如如mA(g)nB(g) = = pY(g)qZ(g)，v(A) v(B) v(Y) v(Z) .m n p q4注意的问题注意的问题(1)化学反应速率是一段时间内的化学反应速率是一段时
4、间内的 ，且无论用反应，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值物还是用生成物表示均取正值(2)在一定温度下，固体和纯液体物质，改变其用量，不影在一定温度下，固体和纯液体物质，改变其用量，不影响反应速率响反应速率(3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同其数值可能不同，但表示的意义相同平均速率平均速率二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素1化学反应速率理论化学反应速率理论(1)有效碰撞有效碰撞反应物分子间能反应物分子间能 的碰撞的碰撞发生条件：发生条件：发生碰撞的分子具有较高的能量；发生
5、碰撞的分子具有较高的能量；分子在一定的方向上发生碰撞分子在一定的方向上发生碰撞发生反应发生反应(2)活化分子活化分子化学反应中，能量较高、有可能发生化学反应中，能量较高、有可能发生 的分子的分子(3)活化能活化能活化分子的活化分子的 与所有分子的与所有分子的 之差之差有效碰撞有效碰撞平均能量平均能量平均能量平均能量2影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素(1)内因内因(主要因素主要因素)：反应物本身的：反应物本身的 ，如金属与水反应，如金属与水反应的速率：的速率：Na Mg Al.性质性质(2)外因外因(其他条件不变，改变一个条件其他条件不变，改变一个条件)增大反应体系的压强，反应速率是
6、否一定加快？增大反应体系的压强，反应速率是否一定加快？提示：提示：不一定，压强的改变能引起反应物浓度的改变不一定，压强的改变能引起反应物浓度的改变时，反应速率才能发生改变时，反应速率才能发生改变3外界条件对化学反应速率影响的原因分析外界条件对化学反应速率影响的原因分析答案：答案：B2下列说法正确的是下列说法正确的是 ()参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素素光是影响某些化学反应速率的外界条件之一光是影响某些化学反应速率的外界条件之一决定化学反应速率的主要因素是浓度决定化学反应速率的主要因素是浓度不管什么反应，不管什么反应，增大浓度或加热
7、或加压，或使用催化剂，都可以加快反增大浓度或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率应速率A BC D解析：解析：影响化学反应速率的主要因素是参加反应的物影响化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质，质的性质，正确，正确，错误；外因包括浓度、温度、错误；外因包括浓度、温度、催化剂、压强和其他一些条件催化剂、压强和其他一些条件(光等光等)，正确；增大正确；增大浓度，可以加快反应速率，加压对没有气体参加的反浓度，可以加快反应速率，加压对没有气体参加的反应的反应速率影响不大，应的反应速率影响不大，错误错误答案：答案： A3下列说法中正确的是下列说法中正确的是 ()A增大反应物浓度，能增大活化
8、分子百分数，所以反增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大应速率增大B使用正催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应使用正催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大速率增大C对于任何反应，增大压强都可加快反应速率对于任何反应，增大压强都可加快反应速率D升高温度，只能增大吸热反应的反应速率升高温度，只能增大吸热反应的反应速率解析：解析：增大浓度和增大气体反应的压强增大浓度和增大气体反应的压强(缩小体积缩小体积)，不能增大活化分子百分数，只能增大活化分子浓度；不能增大活化分子百分数，只能增大活化分子浓度；升温和使用催化剂才能增大活化分子百分数；增大压升温和使用催化剂才能增大活化分子
9、百分数；增大压强只能增大有气体参加的反应的反应速率强只能增大有气体参加的反应的反应速率答案：答案：B解析：解析：升高温度，正反应、逆反应速率都加快；该反应升高温度，正反应、逆反应速率都加快；该反应属于气体体积不变的反应，压缩气体的体积，平衡不移属于气体体积不变的反应，压缩气体的体积，平衡不移动，但物质的浓度增大，因为动，但物质的浓度增大，因为I2(g)的存在，颜色加深；温的存在，颜色加深；温度、压强均不变，充入度、压强均不变，充入HI气体，正反应速率瞬时不变，气体，正反应速率瞬时不变，随后增大随后增大答案：答案：C答案：答案：(1)0.753(2)0.05(3)23速率大小判断方法：对同一个反
10、应，用不同物质表示速率大小判断方法：对同一个反应，用不同物质表示时，数值可能不同，比较的方法是将其换算为同一种时，数值可能不同，比较的方法是将其换算为同一种物质再进行比较，同时，还要注意其单位是否统一，物质再进行比较，同时，还要注意其单位是否统一，若单位不统一，要先将单位统一，否则可能会得出错若单位不统一，要先将单位统一，否则可能会得出错误结论误结论4化学反应速率的计算化学反应速率的计算求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤：求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤：(1)写出有关反应的化学方程式；写出有关反应的化学方程式；(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；找出各物质的起始量、转化量、
11、某时刻量；答案答案B1一定温度下，在一定温度下，在2 L的密闭容器中，的密闭容器中，X、Y、Z三种气体三种气体的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是 ()答案：答案：C答案：答案：B1浓度浓度(1)规律规律增大反应物增大反应物(或生成物或生成物)的浓度，正反应的浓度，正反应(或逆反应或逆反应)速率速率立即增大，逆反应立即增大，逆反应(或正反应或正反应)速率瞬时不变，随后增大速率瞬时不变，随后增大同理可得减小浓度的情况同理可得减小浓度的情况(2)图象图象2温度温度(1)规律规律升高温度，正、逆反应速率都增大，且吸热反应速升高温度，正、逆反应速率都
12、增大，且吸热反应速率增加的倍数大于放热反应速率增加的倍数率增加的倍数大于放热反应速率增加的倍数降低温度，正、逆反应速率都减小，且吸热反应速降低温度，正、逆反应速率都减小，且吸热反应速率减小的倍数大于放热反应速率减小的倍数率减小的倍数大于放热反应速率减小的倍数总之，温度对吸热反应速率的影响大总之，温度对吸热反应速率的影响大(2)图象图象(正反应为放热反应正反应为放热反应)3压强压强(1)规律规律增大压强，对于有气体参加的反应，正、逆反应速增大压强，对于有气体参加的反应，正、逆反应速率均增大，气体体积之和大的一侧增加的倍数大于气率均增大，气体体积之和大的一侧增加的倍数大于气体体积之和小的一侧增加的
13、倍数体体积之和小的一侧增加的倍数减小压强，对于有气体参加的反应，正、逆反应速减小压强，对于有气体参加的反应，正、逆反应速率均减小，气体体积之和大的一侧减小的倍数大于气率均减小，气体体积之和大的一侧减小的倍数大于气体体积之和小的一侧减小的倍数体体积之和小的一侧减小的倍数总之，压强对气体分子数较多一侧的影响更大总之，压强对气体分子数较多一侧的影响更大4催化剂催化剂(1)规律规律当其他条件不变时，加入催化剂，可以同等程度地改当其他条件不变时，加入催化剂，可以同等程度地改变正、逆反应的速率，但不能改变化学平衡常数，不变正、逆反应的速率，但不能改变化学平衡常数，不能改变平衡转化率能改变平衡转化率(2)图
14、象图象例例2可逆反应可逆反应aX(g)bY(g) cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率时改变某一外界条件，化学反应速率(v)时间时间(t)图象如图，则下列说法中正确的图象如图，则下列说法中正确的是是 ()A若若abc，则，则t0时只能是增大了容器的压强时只能是增大了容器的压强B若若abc，则，则t0时只能是加入了催化剂时只能是加入了催化剂C若若abc，则，则t0时只能是增大了容器的压强时只能是增大了容器的压强D若若abc，则，则t0时只能是加入了催化剂时只能是加入了催化剂答案答案D名师精析名师精析若使用了催化
15、剂，无论若使用了催化剂，无论ab是否等于是否等于c，都，都会出现会出现v(正正)v(逆逆)若若abc，增大压强，平衡要向，增大压强，平衡要向气体总分子数减少的方向进行，故气体总分子数减少的方向进行，故v(正正)v(逆逆)解析：解析：缩小容器的体积使压强增大，平衡向逆反应方向缩小容器的体积使压强增大，平衡向逆反应方向移动，移动，A符合；符合；t1时，向容器中通入一定量的时，向容器中通入一定量的NO气体的气体的瞬间，逆反应速率增大，正反应速率在这一时刻不变，瞬间，逆反应速率增大，正反应速率在这一时刻不变，B不符合；升高温度，不符合；升高温度，v(正正)、v(逆逆)均增大，且平衡向逆均增大，且平衡向
16、逆反应方向移动，反应方向移动，C、D符合题意符合题意答案：答案：B4(2009宁夏高考宁夏高考)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：程式为：Na2S2O3H2SO4 = = Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是，下列各组实验中最先出现浑浊的是 ()实实验验反应温反应温度度/Na2S2O3溶液溶液稀稀H2SO4H2OV/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析：解析：一般情况下，温度改变对反应速率的影响要比一般情
17、况下，温度改变对反应速率的影响要比浓度改变对反应速率的影响大，选项浓度改变对反应速率的影响大，选项D中，反应物的中，反应物的浓度最大且温度也最高，所以反应速率最快，即最先浓度最大且温度也最高，所以反应速率最快，即最先出现浑浊出现浑浊答案：答案：D 化学反应速率的考查，除了考查简单的计算之外，化学反应速率的考查，除了考查简单的计算之外，通过实验探究考查化学反应速率问题也成了近几年高考通过实验探究考查化学反应速率问题也成了近几年高考的热点，此类题目重点考查学生获取信息、采集处理数的热点，此类题目重点考查学生获取信息、采集处理数据的综合思维能力据的综合思维能力例例甲、乙两个实验小组利用酸性甲、乙两个
18、实验小组利用酸性KMnO4溶液与溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素溶液反应研究影响反应速率的因素(1)该反应的离子方程式为该反应的离子方程式为(提示：提示：H2C2O4的一级电离常数为的一级电离常数为5.4102)_设计实验方案如下设计实验方案如下(实验中所用实验中所用KMnO4溶液均已加入溶液均已加入H2SO4)：(2)甲组：通过测定单位时间内生成甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比气体体积的大小来比较化学反应速率的大小较化学反应速率的大小实验装置如图，实验时分液漏斗中实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，溶液一次性放下，A、B的成分见下表：的成分见下
19、表：序号序号A溶液溶液B溶液溶液2 mL 0.1 mol/L H2O4溶液溶液4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液溶液2 mL 0.2 mol/LH2O4溶液溶液4 mL 0.01 mol/LKMnO4溶液溶液2 mL 0.2 mol/LH2O4溶液溶液4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和溶液和少量少量MnSO4该实验探究的是该实验探究的是_对化学反应速率的影对化学反应速率的影响在反应停止之前，相同时间内针筒中所得响在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO2的体的体积由大到小的顺序是积由大到小的顺序是_(用实验序号填用实验序号填空空)(3)乙组：通过测定乙组：通过测定KM
20、nO4溶液褪色所需时间的多少来溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小比较化学反应速率的大小取两支试管各加入取两支试管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取两溶液，另取两支试管各加入支试管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液将四支试管溶液将四支试管分成两组分成两组(各有一支盛有各有一支盛有H2C2O4溶液和溶液和KMnO4溶液的试溶液的试管管)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段，一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间该实验目的是研究该实验目的是研究_对化
21、学反应速率的影对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是_解析解析(1)根据题中提示可知根据题中提示可知H2C2O4是弱酸，在离子方是弱酸，在离子方程式中应保留化学式程式中应保留化学式(2)对比对比实验可探究浓度对化实验可探究浓度对化学反应速率的影响，对比学反应速率的影响，对比实验可探究催化剂对化学实验可探究催化剂对化学反应速率的影响反应速率的影响(3)很显然乙组实验是探究温度对化学很显然乙组实验是探究温度对化学反应速率的影响，但在反应物的使用量上控制不当，题反应速率的影响，但在反应物的使用量上控制不当，题中中KMnO4溶液过量，因此不能看到明显的褪色现象溶液过量，因此不能看到明显的褪色现象点击下图进入点击下图进入“针对训练针对训练 测与评测与评”
