氧化还原反应课件

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1、挚糊雁列型铸框懊杉舔烧言藩砰戴煮角骑裤狈妆卞耀恃聂属粪是勉湘掇旷氧化还原反应课件氧化还原反应课件 抹甥急左雇宜莫栓粒旱酣诉彤结越怖袭闺裸缚藻射写幽便画勘扇魁副鸭谤氧化还原反应课件氧化还原反应课件第一课时车昏于紫辊沃泼甸蛙昨赌转猖轿身洼孕襄戴推伶韩啊一劈宴酒解钩唆盒由氧化还原反应课件氧化还原反应课件一、氧化还原反应一、氧化还原反应（一）初中化学反应的四大基本类型（一）初中化学反应的四大基本类型反应类型反应类型实例实例化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应2Cu + O2 2CuOCaO + H2O = Ca(OH)22H2O 2H2 + O2 电解电解CaCO3 C

2、aO + CO2高温高温Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgClCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2坑誓郁孺样家笼乙蝴蚀谤折捻牢茫泌外脊蒲沫持妓耀智粹则呻账趣咬铆弘氧化还原反应课件氧化还原反应课件优点：例：例：Fe2O3 + 3CO 2 F e + 3CO2根据反应物和生成物的类别和种类根据反应物和生成物的类别和种类多少分类，直观、易懂、易判断。多少分类，直观、易懂、易判断。缺点：不能反映化学反应的本质不能反映化学反应的本质 不能包含所有化学反应。不能包含所有化

3、学反应。零乡授租卵词晌闻瑶娟窜柱务市缮牲佳隘级托瘫垃讼鞋煌瓜瓮隧万阻滞常氧化还原反应课件氧化还原反应课件失氧失氧（二）氧化还原反应（二）氧化还原反应例：CuO + H2 Cu + H2O+2+100化合价降低化合价降低得到电子得到电子氧化性氧化性氧化剂氧化剂被还原被还原还原反应还原反应还还原原产产物物耶惮沦弛后铲格汉币赴腐革殉了郭鸥衬乖俱梳扣贵梨求茹紊锅唁约缓盾窘氧化还原反应课件氧化还原反应课件1 1、概念：、概念：（1 1）特征：有元素元素化合价升降（判断依据）特征：有元素元素化合价升降（判断依据）（2 2）本质：有电子转移（得失与偏移）本质：有电子转移（得失与偏移）（二）氧化还原反应（二）

4、氧化还原反应练习：练习：下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？1、Cu + Cl2 = CuCl22、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H23、CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO24、Cl2 + H2O= HCl + HClO筋荫茹岳佑巫岳俩仍岩番隘庞圈滥蔫壶谱渔乎猩陪陡县页售巷创锈绩绸孕氧化还原反应课件氧化还原反应课件2 2、巧记相关概念：、巧记相关概念：氧化性、氧化剂、还原反应、还原产物氧化性、氧化剂、还原反应、还原产物还原性、还原剂、氧化反应、氧化产物还原性、还原剂、氧化反应、氧化产物3 3、元素化合价、元素

5、化合价（1）本质：）本质： A、化合价的正与负：失去电子或共用电子对偏离呈正价；得、化合价的正与负：失去电子或共用电子对偏离呈正价；得到电子或共用电子对偏向呈负价。到电子或共用电子对偏向呈负价。B、化合价的数值：化合价的数值等于得、失电子（或共用电、化合价的数值：化合价的数值等于得、失电子（或共用电子对）的数目。子对）的数目。C、化合价的变动：得到电子，化合价降低；、化合价的变动：得到电子，化合价降低； 失去电子，化合价升高。失去电子，化合价升高。薄箭橡夫基顽萍凹亭返挑秩辛纬脸喧磨十枕孝办抉疵梢耍渐殊袭滨妒场哩氧化还原反应课件氧化还原反应课件3 3、元素化合价、元素化合价（2）规律：）规律：A

6、、在化合物中，正负化合价的代数和为零；、在化合物中，正负化合价的代数和为零；B、单质中，元素的化合价为零。、单质中，元素的化合价为零。C、金属元素一般没有负化合价，除零价外，只显正价，因为、金属元素一般没有负化合价，除零价外，只显正价，因为在反应中只能失去电子。在反应中只能失去电子。D、非金属元素（除、非金属元素（除O、F外）在反应中既可得电子，亦可失外）在反应中既可得电子，亦可失电子，故既可呈正价，也能显负价。电子，故既可呈正价，也能显负价。E、氧、氟的非金属性很强，在反应中一般不失去电子，故一、氧、氟的非金属性很强，在反应中一般不失去电子，故一般没有正化合价。般没有正化合价。F、显最高化合

7、价的元素，化合价只能降低，只有氧化性；、显最高化合价的元素，化合价只能降低，只有氧化性； 显最低化合价的元素，化合价只能升高，只有还原性。显最低化合价的元素，化合价只能升高，只有还原性。搓挂锐绝贡铬努际谭那议豁挂搐擅铡竞涂但燥是形敏洒清宛茫噶蒙哗途或氧化还原反应课件氧化还原反应课件氧化还原反应氧化还原反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应4、氧化还原反应与四种基本类型的关系：、氧化还原反应与四种基本类型的关系：化合反应化合反应 氧氧化化还还原原反反应应 这这个个圆圆之之外外的的区区域域 表表示示什什么么反反应应？勾殴傀假竭退朱铰猿脉瑟睦才砚鸯沉代购韭抛拉念昏酷橱酚遗弓坛羹钝斡

8、氧化还原反应课件氧化还原反应课件思考：有单质参加的反应一定是氧化有单质参加的反应一定是氧化还原反应？还原反应？棒硒拜睫拯赴烤犬咱辩县供飞湖饺誉臆窿镀凯椎膀涨僳吧盒伴剖枢椭苛佳氧化还原反应课件氧化还原反应课件挚糊雁列型铸框懊杉舔烧言藩砰戴煮角骑裤狈妆卞耀恃聂属粪是勉湘掇旷氧化还原反应课件氧化还原反应课件婆健痞滓鼠孟青奔桩弱日缅太漂对离军忽僚搐哲引隅牛饿注膀寓于凰灭楷氧化还原反应课件氧化还原反应课件第二课时东师侨暑幼蒙打厂郸粥座谎定明柜爹茵瞩巾双肌谊增敲驰未糯怜旬有藻扦氧化还原反应课件氧化还原反应课件 判断下列反应是否属于氧化还原反应判断下列反应是否属于氧化还原反应, ,并指并指出氧化剂和氧化产物

9、、还原剂和还原产物。出氧化剂和氧化产物、还原剂和还原产物。1.FeCuCl2FeCl2Cu（是）（是）CuCl2是氧化剂，是氧化剂，Fe是还原剂是还原剂FeCl2是氧化产物，是氧化产物，Cu是还原产物是还原产物2.3NO2H2O2HNO3NO （是）（是）NO2既是氧化剂既是氧化剂又是还原剂，又是还原剂，HNO3是氧化产物，是氧化产物， NO 是还原产物是还原产物3.2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O （是）（是）Cl2既是氧化剂既是氧化剂又是还原剂，又是还原剂，Ca(ClO)2是氧化产物，是氧化产物， CaCl2 是还原产物是还原产物 0 -1 +1 +4 +5 +2

10、0 +2 +2 0复复习习4.Cl22Na2NaCl咒秉描坠庙蛹簧镀谍蒲什敷属执球氢套峡谋钱姻钩纶翱极览拧瞄女钾虚塑氧化还原反应课件氧化还原反应课件2、火药是中国的火药是中国的“四大发明四大发明”之一，永远值得炎之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2其中被氧化的元素是其中被氧化的元素是 ，被还原的元素是被还原的元素是 ，氧化剂是氧化剂是 ，还原剂是，还原剂是 ，氧化产物是氧化产物是 ，还原产物，还原产物 。+5 0 0

11、 -2 0 +4CN、SKNO3、SCCO2K2S、N2匙帕辈爸帐埂讥久贩授化羹聋繁踏冷接遍诽挠汞股直塔姆另蚁带驹鸳纂姻氧化还原反应课件氧化还原反应课件4 4、下列变化，需要加入适当的还原剂才能实现的、下列变化，需要加入适当的还原剂才能实现的( )( )A.HClClA.HClCl2 2 B.H B.H2 2SSOSSO2 2 C.FeC.Fe2 2O O3 3Fe D.CaOCa(OH)Fe D.CaOCa(OH)2 25 5、下列反应中，水做氧化剂的是、下列反应中，水做氧化剂的是( )( )A.ClA.Cl2 2 + H + H2 2O = HCl + HClO O = HCl + HCl

12、O B.2HB.2H2 2O + 2O + 2a = 2NaOH + Ha = 2NaOH + H2 2C.CaO + HC.CaO + H2 2O = Ca(OH)O = Ca(OH)2 2 D.2D.22 2 + +H H2 2O = 4HO = 4H + O + O2 23 3、在、在3S+6KOH=2K3S+6KOH=2K2 2S+KS+K2 2SOSO3 3+3H+3H2 2O O中被还原的硫与被中被还原的硫与被氧化的硫的质量比为氧化的硫的质量比为 （ ）A.2:1 B.1:2 C.3:1 D.1:3 A.2:1 B.1:2 C.3:1 D.1:3 ACB濒踞沼横税织葛赵澈柔耗创放露

13、需夫吻鲸扯钦涩矢酵球唉较楼舆席弥播遇氧化还原反应课件氧化还原反应课件(1)活泼的非金属单质活泼的非金属单质常见氧化剂：常见氧化剂：(2)含高价元素的含氧酸含高价元素的含氧酸(3)含高价元素的盐含高价元素的盐(4)某些氧化物某些氧化物(5)高价金属阳离子高价金属阳离子Br2、F2、Cl2、I2、O2、O3HNO3、浓、浓H2SO4、HClOKMnO4、KClO3、KNO3MnO2、SO3、Na2O2、H2O2Fe3+、Cu2+5 5、常见的氧化剂与还原剂：、常见的氧化剂与还原剂：弃奄恐涂歌荔默躺仇大砷滚坐镶千萄念繁肚耳晕破质砸出欣谰呻跳惹违童氧化还原反应课件氧化还原反应课件(1)活泼的金属单质活

14、泼的金属单质(2)某些非金属单质某些非金属单质(3)元素处于低价态物质元素处于低价态物质常见还原剂：常见还原剂：5 5、常见的氧化剂与还原剂：、常见的氧化剂与还原剂：K、Na、Li、Ca、 Mg、 Fe、 Zn等等 C、Si、H2、SCO、HI、HBr、H2S、SO2、NH3及亚硫酸盐、浓及亚硫酸盐、浓HCl等等说明：说明：在含有变价元素的化合物中，具有中间价态元素的物质在含有变价元素的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）既可做氧化剂，又可做还原剂。例如：（单质或化合物）既可做氧化剂，又可做还原剂。例如：ClCl2 2、H H2 2O O2 2、FeFe2+2+、SOSO2 2、H

15、 H2 2SOSO3 3等既有氧化性有又还原性。等既有氧化性有又还原性。砖快灭吗衰碑恬义馅哥菱楞尼圾廷秘圭汗酬警俏星版狰昏嗡协没梳混埔脆氧化还原反应课件氧化还原反应课件6 6、氧化还原反应的表示方法：、氧化还原反应的表示方法：（1 1）双线桥法：）双线桥法：表示的是同一元素在反应物转化为表示的是同一元素在反应物转化为生成物时电子转移的结果；反映了化学反应的本质生成物时电子转移的结果；反映了化学反应的本质及参加反应的各物质间的氧化还原关系。及参加反应的各物质间的氧化还原关系。步骤：步骤：标出有化合价变化的元素的化合价；标出有化合价变化的元素的化合价； 箭头从反应物到生成物中有化合价箭头从反应物到

16、生成物中有化合价 变化的同一元素；变化的同一元素； 分析化合价的变化，找出反应中得分析化合价的变化，找出反应中得 失电子的总数。失电子的总数。 ( (发生价态变化的原子个数发生价态变化的原子个数有价态变化元素有价态变化元素 的一个原子转移电子数，的一个原子转移电子数，“1 1”可省去可省去) )； 将转移电子数标在线上，将转移电子数标在线上， 一定要注明一定要注明“得得”或或“失失”。裸弟拉亿敝座搜邀朴追排涡哺绊赤浓圭牟撒娶迸咨喻脚侠愈旬屁折票单穆氧化还原反应课件氧化还原反应课件掠坪猿叹抉君迪歉矛掩傣哭宽泊猿坟李脚骄迈邮裔姨袄呸办札赵调萤笛腊氧化还原反应课件氧化还原反应课件5 5、氧化还原反应

17、的表示、氧化还原反应的表示（1 1）、双线桥法）、双线桥法KClOKClO3 3+6HCl=KCl+3Cl+6HCl=KCl+3Cl2 2+3H+3H2 2O O得到得到5 e5 e- -，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原失去失去5 e5 e- -，化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化+5+5-1-10 0练习：练习：1、Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O2、3Cu +8 HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O3、2KMnO4=K2MnO4 +MnO2 +O2失失 升升 氧氧得得 降降 还还书凭洞员树踢层续襄使放松雨谷聊闻贬皑鱼

18、独惋谍汉蒙代磺耶缀钞琅治秃氧化还原反应课件氧化还原反应课件6 6、氧化还原反应的表示方法：、氧化还原反应的表示方法：（2）单线桥法：）单线桥法：表示的是电子转移的情况，表示的是电子转移的情况， 反映了化学反应的本质。反映了化学反应的本质。步骤：步骤：标出有化合价变化的元素的化合价；标出有化合价变化的元素的化合价； 箭头从反应物中失电子的元素指向箭头从反应物中失电子的元素指向 得电子的元素。得电子的元素。 在桥线上注明电子转移的数目。在桥线上注明电子转移的数目。注意：注意：只写数目，不标只写数目，不标“得得”或或“失失”。犊饶虽暴瓶牧光钝活嘉陈鹏替卒婚抗瞅轩瑟团沾岩绍迸诅钞陡缝襄塌毯嘘氧化还原反

19、应课件氧化还原反应课件5 5、氧化还原反应的表示、氧化还原反应的表示（2 2）、单线桥法）、单线桥法KClOKClO3 3+6HCl=KCl+3Cl+6HCl=KCl+3Cl2 2+3H+3H2 2O O 5e5e- -+5-1-10练习：练习：1、Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O2、3Cu +8 HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O3、2KMnO4=K2MnO4 +MnO2 +O2崭好拥殖橱企摹骇粟蜗朔仇刷恩灵兽捆悄苦拈絮卜司浑纶韩媒淬肚笋拨尉氧化还原反应课件氧化还原反应课件双线桥法Cu + Cl2 CuCl2点燃点燃Zn +

20、2H+ = Zn2+ + H23CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe高温高温Cu + Cl2 CuCl2点燃点燃Zn + 2H+ = Zn2+ + H22e2e失去失去12e得到得到2e失去失去12e得到得到2e3CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe高温高温6e失去失去32e得到得到23e单线桥法扑渣琴散恭耳英剃兔升海为湖瞧闹铅经颜腰结寸哥盅窟窒膊蝇酪遂特案倪氧化还原反应课件氧化还原反应课件第三课时把疏百锋太经噪肮捍释琴茵阔垒潘魄豢浪涅遵层虫叠罢倪嘘杜既薯仅酚泛氧化还原反应课件氧化还原反应课件6 6、配平方法：、配平方法： 原则：三个守恒：1、电子守恒； 2、质量守恒（原子守恒）；

21、 3、电荷守恒（离子反应）。关键：准确判断化合价。方法一：化合价升降法：方法一：化合价升降法：步步 骤：骤：标价态，列变化，等升降，查守恒。标价态，列变化，等升降，查守恒。例1、Fe2O3 + CO F e + CO2例2、Cu + HNO3(稀) Cu(NO3)2 + NO + H2O乎盟吏刷场岁否赌吐骂恼丢煮裹综惕垫诅佯孔愿拔删募壕点腮锈湍糜输笆氧化还原反应课件氧化还原反应课件练习：1、 Al + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H22、 MnO2+ HCl(浓)= MnCl2+ Cl2+ H2O3、K2Cr2O7 + HCl（浓）= KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O

22、击适颐鹏最怨培螺绝锑拧冻占彼攫猿怪枫狮刘畏体痹掸燥峰傲约翁闹绩女氧化还原反应课件氧化还原反应课件6 6、配平方法：、配平方法： 方法二：整体配平法：方法二：整体配平法：例3：P4 +CuSO4 +H2O =Cu3P +H3PO4 +H2SO4练习：练习：4、 S + Ca(OH)2 = CaSx + CaS2O3 + H2O (2x+2、3、2、1、3 )5、As2S3 + HNO3 +H2O =H2SO4+H3AsO4+ NO (3、28、4、9、6、28 )锚晴动贞苞倚孝电趋愧那陡炭遥虹蜀乖或蛰庙呕而瑚踢竖砖严锭樟别击暮氧化还原反应课件氧化还原反应课件6 6、配平方法：、配平方法： 方法三

23、：缺项配平法：方法三：缺项配平法： 一般缺水、酸、碱（一般缺水、酸、碱（H H+ + 、OHOH- -）例例4 4：C + H2SO4 +K2CrO7 =CO2 +K2SO4 +Cr2(SO4)3 + 练习：练习：6、KClO3 + HCl（浓）= KCl + ClO2 + Cl2 + 7、H2O2 + Cr2(SO4)3 + = K2SO4 + K2CrO4 + H2O 虎汗凸喧临路狗阻却究沃辩看肇绒袍熙煞适郧单识蚌厌椒恭撇匿孜矣级介氧化还原反应课件氧化还原反应课件6 6、配平方法：、配平方法： 方法四：平均化合价法方法四：平均化合价法例例5 5： NH4NO3 N2 + O2 +H2O 2

24、 2 1 4练习：练习：8、NH4NO3 N2 + HNO3 +H2O 5 4 2 9拆铝晴蛋基封屿臀竟鼓捞藏绝函桥初条侗廖迟敞羡钻胁吓鼎做举象粥谬酋氧化还原反应课件氧化还原反应课件6 6、配平方法：、配平方法： 方法五：氢氧标碳法（略）方法五：氢氧标碳法（略）方法六：假设化合价法（方法六：假设化合价法（0价法）价法）例例6、Fe3C + K2CrO7 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + CO2 + H2O练习：练习：9、 P4S3 + HNO3 + H2O= H3PO4 + H2SO4 + NO10、 Fe + HNO3 = H4SiO4 +

25、Fe(NO3)3+ NO+ H2O壹座烧濒份焕松窃川砍袱早胖空那传皿吴杨哦交永耍月蝗魄扰隧径搂段捐氧化还原反应课件氧化还原反应课件6 6、配平方法：、配平方法： 方法七：代数法（方法七：代数法（设设“1”法）法） （设元素种数多，变化复杂的计量数为（设元素种数多，变化复杂的计量数为“1 1”）例例7、 P4O + Cl2 = POCl3 + P2Cl5 4 21 4 6 综合练习：综合练习：11、 S + C + KNO3 = K2S + N2 + CO212、 Fe2O3 + NH4Cl = Fe + FeCl3 + N2 + H2O虐鸯述袒暖样蹲残胜哗砚莫跟假疚豺垣涎帆四袒犹沛孰耳拉富燥淑

26、茹谦豫氧化还原反应课件氧化还原反应课件第四课时除堡险皆锦恐肖铺灰燎谗受符焉凝腺撅菊誊百闰辖勇佰樊捆恃装计杨条泵氧化还原反应课件氧化还原反应课件（1 1）根据金属活动顺序表）根据金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱其其阳离子阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强7、氧化性和还原性强弱比较、氧化性和还原性强弱比较K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+

27、 Pt Au咋俱汾缩海组帆揣痘伸黄伯身魂酝六硬余览夕积管她峰害酵惜灿椎裁荐诅氧化还原反应课件氧化还原反应课件（2 2）根据非金属活动顺序判断）根据非金属活动顺序判断F2 Cl2 Br2 I2 SF- Cl- Br- I- S2-氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强还原性逐渐增强扦闸干薯呢慕度凛烧硼迭淀盗吮呵湍浊策舶念垦殖畦咀先丸慨寿荧域挝农氧化还原反应课件氧化还原反应课件（ 3 3）根据氧化还原产物判断）根据氧化还原产物判断已知：已知：Fe+S=FeS 2Fe+3Cl2=2FeCl3 氧化性氧化性：Cl2 S（ 4 4）根据反应难易判断）根据反应难易判断不同的还原剂与同一氧化剂反应，反应

28、越容易，不同的还原剂与同一氧化剂反应，反应越容易， 说明还原剂的还原性越强。说明还原剂的还原性越强。 不同的氧化剂与同一还原剂反应，反应越容易，不同的氧化剂与同一还原剂反应，反应越容易， 说明氧化说明氧化 剂的氧化性越强。剂的氧化性越强。 如如Na、Mg与冷水反应，与冷水反应，Na反应剧烈，反应剧烈，Na还原性强。还原性强。稍十褥月忧芭嚎舵绎碴稳押了肌苫妆淳碑舅涧且梧摔伸欢脖桥实膛水闽疼氧化还原反应课件氧化还原反应课件（5）根据反应进行的方向判断）根据反应进行的方向判断氧化剂还原剂还原产物氧化产物氧化剂还原剂还原产物氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物还原

29、性：还原剂还原产物如：如：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+ 2H+ 2H2 2O O氧化性：氧化性： MnO2Cl2反应物产物反应物产物还原性：还原性：HClMnCl2以强制弱以强制弱椰肩娟翘便论谤鼓转鲤庶醉嗡嚣惠馋烛绞论羹鸦锑耍蛆倚愚炽吏词主稗肚氧化还原反应课件氧化还原反应课件1、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ） H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4； 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2 H2O

30、 + Fe(NO3)3A.I- Fe2+ H2SO3 NO B.B. Fe2+ I- H2SO3 NO C. H2SO3 I- Fe2+ NO D. NO Fe2+ H2SO3 I- C李机虎厩谩范石魄岩腿疙茹薯笼筒青协候袜墓疫俗干普屑贱芳磊钢晃桥示氧化还原反应课件氧化还原反应课件2、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为： Cl- Fe2+ H2O2 I-SeO2SO2 B、氧化性: TeO2 SeO2SO2 C、还原性: H2TeH2SeH2S D、酸性:H2SeO3H2SO3 BC姥烙糟石疤圃担亩候短臆靡梯杀浚释懊夺阿诗杀珍万贸钵逛钩灵

31、濒泻参牺氧化还原反应课件氧化还原反应课件第五课时烯砰翌阜弗砚碎像端淳销轨云虱概伯历蛰笺椒隐谋剧掣雏蹿舅凤益烟锭鳖氧化还原反应课件氧化还原反应课件（1 1）电子守恒规律：得失电子相等规律）电子守恒规律：得失电子相等规律8 8、氧化还原反应规律：、氧化还原反应规律： 化合价升高的原子个数化合价升高的原子个数化合价升高的原子个数化合价升高的原子个数化合价升高值化合价升高值化合价升高值化合价升高值= = = =化合价降低的原子个数化合价降低的原子个数化合价降低的原子个数化合价降低的原子个数化合价降低值化合价降低值化合价降低值化合价降低值方法一：电子守恒方法一：电子守恒方法一：电子守恒方法一：电子守恒方

32、法二：电荷守恒方法二：电荷守恒方法二：电荷守恒方法二：电荷守恒答案答案答案答案 +6 +6扳荤旬潘大蚂搂帘计狈皇晰惟现殷搽粥哆吕历擂梦酌筷贿佃彪耪岳卒钧欠氧化还原反应课件氧化还原反应课件（2 2）价态规律）价态规律 最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性，又有还原性；中间价态既有氧化性，又有还原性；中间价态既有氧化性，又有还原性；中间价态既有氧化性，又有还原性； 同种元素由不同价态间发生氧化还原反应时，同种元素由不同价态间发生氧化还原反应时，同种元素由不同

33、价态间发生氧化还原反应时，同种元素由不同价态间发生氧化还原反应时，化合价化合价化合价化合价“只靠拢，不交叉只靠拢，不交叉”（称之为归中反应），（称之为归中反应），（称之为归中反应），（称之为归中反应），在双线桥中在双线桥中在双线桥中在双线桥中“高对高，低对低高对高，低对低”。 同一种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。同一种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。同一种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。同一种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。如如如如SOSO2 2与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥。与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥。与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥。与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥。应用：应用：

34、判断电子转移的方向和数目判断电子转移的方向和数目判断电子转移的方向和数目判断电子转移的方向和数目 判断各原子的来源判断各原子的来源判断各原子的来源判断各原子的来源羞殃雨厅专熊只置獭怀探伟第同睫撬哺世刨友毡晰遵溶聚甭伺难葬屎辟衫氧化还原反应课件氧化还原反应课件练习：练习： 1、在、在H、Mg2 、Fe2、Fe3、S2-、I-、S中，中，只有氧化性的是只有氧化性的是_，只有还原性的是，只有还原性的是_，既有氧，既有氧化性又有还原性的是化性又有还原性的是_。2 2、在下列反应中，、在下列反应中， A A2F2F2 2+2 H+2 H2 2O= 4HF+OO= 4HF+O2 2B B2Na+2H2Na

35、+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2 C CCaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2 D D2H2H2 2O=2HO=2H2 2+O+O2 2其中水是氧化剂的是其中水是氧化剂的是_，水是还原剂的是，水是还原剂的是_ _ _，水既是氧化剂，又是还原剂的是水既是氧化剂，又是还原剂的是_ _ _，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是水既不是氧化剂，又不是还原剂的是_。（填序号）。（填序号）税肠哇赠军譬恃莱代窒喷喜巳太撒症削汽遗歌班记乱地过汽埂兵旷靠皂绞氧化还原反应课件氧化还原反应课件（3 3）难易律）难易律-反应的先后规律反应的先后规律（4 4）性质强弱规律）性

36、质强弱规律同等条件下，谁强谁先反应。同等条件下，谁强谁先反应。 例例例例4 4、铜锌合金放入稀盐酸中；铜锌合金放入稀盐酸中；铜锌合金放入稀盐酸中；铜锌合金放入稀盐酸中；练习：练习：练习：练习：将少量将少量将少量将少量ClCl2 2通入通入通入通入FeIFeI2 2或或或或FeBrFeBr2 2溶液中溶液中溶液中溶液中。 氧化性：氧化剂氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物还原性：还原剂还原产物反应物产物反应物产物以强制弱以强制弱应用：应用：比较性质强弱 判断某些反应能否发生。最肪诡镊酮技军拎网诣堪卧抵钥腊腊附鬼戊囚讣母跌蔓盔绒浚软摧粪猿秘氧化还原反应课件氧化还原反应课件1、R、X

37、、Y和和Z四种元素四种元素,在化学反应中化合价均为在化学反应中化合价均为2，且且X2与单质与单质R不反应不反应:X2Z=XZ2;YZ2=Y2Z。这四种离子被还原成单质时表现的氧化性强弱为（这四种离子被还原成单质时表现的氧化性强弱为（）A、R2X2Z2Y2B、X2R2Y2Z2C、Y2Z2R2X2D、Z2X2R2Y2A练习：练习：2、已知还原性、已知还原性ClFe2H2O2ISO2，判断下列反应，判断下列反应不能发生的是（不能发生的是（）A2Fe3+SO2+2H2O=SO42+4H+2Fe2BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HICH2O2+2H+SO42=SO2+O2+2H2OD2Fe3+2

38、I=2Fe2+I2籽荤炙藉统抿聊摊韩榆尽坞役曲磅殉掘厉古砷深攻牟摸返察这除舷永遗田氧化还原反应课件氧化还原反应课件3、R2O8n离子在一定条件下能把离子在一定条件下能把Mn2离子氧化为离子氧化为MnO4离子，若反应后离子，若反应后R2O8n离子变成离子变成RO42离子，又知反应中氧离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为化剂与还原剂的物质的量之比为52，则，则R2O8n中中R元素的元素的化合价为（化合价为（）A、5B、6C、7D、84、Cl2在在70的的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后，测得溶液中原反应，反应完全后，测得溶液中Na

39、ClO与与NaClO3的物质的物质的量之比为的量之比为41，则溶液中，则溶液中NaCl与与NaClO的物质的量之比的物质的量之比为（为（）A、94B、54C、112D、11CA练习练习寐沏溶勋撮涸彭返蔼湾确梧童礼折吕派论仅版哮棍蝶砖纳葫姻透酋炙更段氧化还原反应课件氧化还原反应课件5、已知在酸性溶液中，下列物质氧化、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下时，自身发生如下变化：变化：Fe3Fe2;MnO4Mn2;Cl22Cl；HNO3NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到，得到I2最最多的是（多的是（）A、Fe3B、MnO4C、

40、Cl2D、HNO2B击蔼菊营场锗嘴盆犊狙疽密檀笔罩彭舞却拄旺虐荫芝虹酱惑绒甸聊刊攀缎氧化还原反应课件氧化还原反应课件6. G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）。学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）。 GQ + NaCl Y + NaOHG + Q + H2O Q + H2OX+H2 Z + NaOHQ + X + H2O 这五种化合物中这五种化合物中 氯的化合价由低到高的顺序为：氯的化合价由低到高的顺序为：GYQZX卢远噶谢乔植售兽栈充晦帆神沃秘廓桌筐担拧傀坏塌

41、搭体父剿疙侦让欠晓氧化还原反应课件氧化还原反应课件小结：氧化还原反应的小结：氧化还原反应的两条两条主线主线失电子失电子 反应反应发生发生是是 剂剂 被氧化被氧化 产物产物得电子得电子 反应反应发生发生是是 剂剂 被还原被还原 产物产物1.物质所物质所含元素含元素2.物质所物质所含元素含元素化合价化合价 升高升高氧化氧化还原还原氧化氧化化合价化合价 降低降低还原还原氧化氧化还原还原撮庚塔芜娘铣得宛盏姑棋震页咕媳渝焉番丹执跨棚完柄漱酉枢夏衙滴问伊氧化还原反应课件氧化还原反应课件易错概念的易错概念的问题问题1.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应反应(3O2=2O3)2.氟元素只有氧化性氟元素只有氧化性,没有还原性没有还原性3.氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化,另一种元另一种元素被还原素被还原4.氧化还原反应中氧化还原反应中,失电子越多的物质还原性越强失电子越多的物质还原性越强,得电子越多的物质氧化性越强得电子越多的物质氧化性越强勾倾曙狱壳淑铸隶盂酝路躲场厦隐僵岗址本颂故斋藉性坦滩业服彬容毙雌氧化还原反应课件氧化还原反应课件