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1、一、元素周期律总述一、元素周期律总述l 原子核外电子排布的周期性变化原子核外电子排布的周期性变化l 元素的金属性和非金属性的周期性变化元素的金属性和非金属性的周期性变化l 元素的主要化合价的周期性变化元素的主要化合价的周期性变化l 原子半径的周期性变化原子半径的周期性变化l 元素的第一电离能的周期性变化元素的第一电离能的周期性变化l 元素电负性的周期性变化元素电负性的周期性变化元素性质的递变规律元素性质的递变规律例例1 下列叙述中肯定能说明金属下列叙述中肯定能说明金属A比金属比金属B的活泼的活泼性强的是性强的是 AA原子的最外层电子数比原子的最外层电子数比B原子的最外层电子原子的最外层电子 数
2、少数少 BA原子电子层数比原子电子层数比B原子的电子层数多原子的电子层数多 C1molA从酸中置换从酸中置换H生成的生成的H2比比1molB从酸从酸 中置换的中置换的H2多多 D常温时，常温时，A能从酸中置换出氢，而能从酸中置换出氢，而B不能不能二、原子核外电子排布的周期性变化二、原子核外电子排布的周期性变化1、同周期元素原子的外围电子排布从、同周期元素原子的外围电子排布从 到到 。2、根据元素原子的外围电子排布的特征，将周期表分区：、根据元素原子的外围电子排布的特征，将周期表分区：s区区p区区f区区d区区ds区区AA、AA族族AAAA、0 0族族B B BB、族族BB、BB族族镧系、锕系元素
3、镧系、锕系元素ns12ns2np16(n1)d19 ns12 (n1)d10 ns12 (n2)f014 (n1)d02ns2 根据最后一个电子填充在何种原子轨道进行分区。根据最后一个电子填充在何种原子轨道进行分区。ns1ns2np6分区分区所含元素所含元素外围电子排布外围电子排布例例4 具有下列最外层电子排布的原子，其相应的元具有下列最外层电子排布的原子，其相应的元素一定属于主族的是素一定属于主族的是 Ansl Bns2 Cns2np6 Dns2np2 例例3 寻找优良的半导体材料，应在周期表的哪个位寻找优良的半导体材料，应在周期表的哪个位置寻找置寻找 A.s区区 B.p区区 C.d 区区
4、D.ds区区例例2 下列各组元素属于下列各组元素属于p区的是区的是 A.原子序数为原子序数为1，2，7的元素的元素 B.O、S、P C.Fe、Ar、Cl D.Na、Li、Mg 例例6 A元素原子的外围电子排布是元素原子的外围电子排布是ns2np5，B元素元素原子的外围电子排布是原子的外围电子排布是ms2mp2，它们形成，它们形成 的化合的化合物的化学式为物的化学式为 AA4B7 BBA4 CAB4 DA7B4例例5 某元素原子的最外层电子排布为某元素原子的最外层电子排布为ns2，该元素，该元素 A一定是一定是A族元素族元素 B一定是金属元素一定是金属元素 C不是不是A族元素就是副族元素族元素就
5、是副族元素 D可能是金属元素也可能是非金属元素可能是金属元素也可能是非金属元素三、元素第一电离能三、元素第一电离能1、概念：、概念：气态原子气态原子失去失去一个电子一个电子形成形成1价价气态阳离子气态阳离子所所需的最低能量。需的最低能量。 符号：符号：I I12、意义：衡量元素原子失去一个电子的难易程度、意义：衡量元素原子失去一个电子的难易程度3、I I1的周期性变化的周期性变化同周期：从左到右，同周期：从左到右， 元素的元素的I I1呈增大的趋势呈增大的趋势同主族：从上到下，同主族：从上到下， 元素的元素的I I1逐渐减小逐渐减小4、 I I1与原子核外电子排布的关系与原子核外电子排布的关系
6、 I I1(Mg)I I1(Al)、I I1(P)I I1(S)5、电离能的应用、电离能的应用判断原子核外电子排布判断原子核外电子排布判断元素的主要化合价判断元素的主要化合价判断元素金属性、非金属性的强弱判断元素金属性、非金属性的强弱I I1最大的为最大的为 ，最小的为，最小的为 。HeCs例例8 下列说法中不正确的是下列说法中不正确的是 A同族元素，随着植电荷数的增加，同族元素，随着植电荷数的增加，I1逐渐增大逐渐增大 B同周期元素，随着核电荷数的增加，同周期元素，随着核电荷数的增加，I1逐渐增大逐渐增大 C通常情况下，电离能通常情况下，电离能I1 I2YZ BYXZ CZXY DZYX例例
7、12 元素元素X原子的第一、二、三、四级电离能的关原子的第一、二、三、四级电离能的关系是系是I1I2I3Y D第一电离能第一电离能XY 例例15下列叙述中错误的是下列叙述中错误的是 A所有的非金属元素都在所有的非金属元素都在p区区 BP的外围电子排布式为的外围电子排布式为3s23p3 C碱金属元素具有较大的电负性碱金属元素具有较大的电负性 D当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳 定定例例16关于卤素的下列叙述正确的是关于卤素的下列叙述正确的是 A卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他 非金属元素化合非金属元素化合 B
8、同周期中元素的电负性最小同周期中元素的电负性最小 C卤素各单质都能和水剧烈反应卤素各单质都能和水剧烈反应 D卤素单质都能和卤素单质都能和H2反应，且气态氢化物的稳反应，且气态氢化物的稳 定性随单质氧化性的增强而增强定性随单质氧化性的增强而增强对角线规则对角线规则例例17 元素周期表中某些元素间存在特殊的元素周期表中某些元素间存在特殊的“对角对角线关系线关系”，这些元素单质的化学性质相似。下列叙，这些元素单质的化学性质相似。下列叙述不正确的是述不正确的是 A、Li在氮气中燃烧生成在氮气中燃烧生成Li3N B、Li在空气中燃烧生成在空气中燃烧生成Li2O C、Be(OH)2既能溶于强酸，又能溶于强
9、碱既能溶于强酸，又能溶于强碱 D、硼酸溶液的酸性比碳酸溶液的酸性强、硼酸溶液的酸性比碳酸溶液的酸性强例例18 下表是元素周期表中第一、第二周期下表是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某些性种元素的某些性质的一组数据质的一组数据(所列数据的单位相同所列数据的单位相同)，除带，除带“”的四种元的四种元素外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据。素外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据。(H)13.6(He)24.654.4(Li)5.475.6122.5(Be)9.318.2153.9217.7(B)8.325.237.9259.4340.2(C)11.324.447.964.5392.
10、1489.9(N)14.529.647.472.597.9552.1(O)13.635.1(F)17.434.9(Ne)21.641.6研究这些数据，回答下列问题：研究这些数据，回答下列问题：(1)每组数据可能是该元素的每组数据可能是该元素的_(填序号填序号)A原子得到电子所放出的能量原子得到电子所放出的能量 B原子半径的大小原子半径的大小C原子逐个失去电子所吸收的能量原子逐个失去电子所吸收的能量 D原子及形成不同分子的半径的大小原子及形成不同分子的半径的大小(2)分析同周期自左向右各元素原子的第一个数据：分析同周期自左向右各元素原子的第一个数据：总体变化趋势是总体变化趋势是_(填填“增大增大
11、”或或“减小减小”)；与前后元素相比，由于该元素的数值增大较多而变得反常与前后元素相比，由于该元素的数值增大较多而变得反常的元素位于元素周期表的的元素位于元素周期表的_族；族；根据你分析所得的变化规律推测，镁和铝的第一个数据的根据你分析所得的变化规律推测，镁和铝的第一个数据的大小关系为大小关系为Mg(1)_Al(1)(填填“大于大于”或或“小于小于”)。(3) 分析每个元素的一组数据：分析每个元素的一组数据：有些元素的一组数据中个别地方增大的比例有些元素的一组数据中个别地方增大的比例(倍数倍数)特别大，特别大，形成形成“突跃突跃”，由此可以证明原子结构中，由此可以证明原子结构中_的结论。的结论。根据这个规律，你认为氧元素根据这个规律，你认为氧元素8个数据中出现个数据中出现“突跃突跃”的的数据应该是第数据应该是第_个。个。
