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1、一、酸的性质（一）物理性质颜色颜色状态状态敞开瓶口敞开瓶口发生的发生的现象现象气味气味浓盐酸浓盐酸无色无色液体液体刺激性刺激性气味气味形成形成白雾白雾挥发性挥发性1、浓盐酸物理性质工业用浓盐酸以含有少量杂质而略显黄色。浓盐酸有强烈的腐蚀性。2、浓硫酸的物理性质颜色颜色状态状态敞开瓶口敞开瓶口发生的发生的现象现象气味气味浓硫酸浓硫酸无色无色粘稠粘稠油状油状液体液体无味无味不易挥发不易挥发无现象无现象1、浓硫酸具有浓硫酸具有 ，可以用作，可以用作 。吸水性干燥剂2、稀释时放出大量的热稀释时放出大量的热，因此，因此，在稀释浓硫在稀释浓硫酸时，酸时，酸入水、酸入水、沿器壁、勤搅拌沿器壁、勤搅拌H2O2
2、MnO2浓硫酸浓硫酸另外，浓硫酸具有强烈的腐蚀性，在使用时应十分小心。1、敞口放置一段时间后两个烧杯质量会有怎样的变化？2、两个烧杯中的溶液溶质质量分数会有怎样的变化？浓盐酸浓硫酸（二）稀盐酸的化学性质（二）稀盐酸的化学性质1、稀盐酸与酸碱指示剂反应、稀盐酸与酸碱指示剂反应紫色石蕊试紫色石蕊试液遇酸液遇酸无色酚酞试无色酚酞试液遇酸液遇酸蓝色石蕊试蓝色石蕊试纸遇酸纸遇酸pH变变红红不变色不变色变变红红pH72、 NaOH溶液、溶液、Ca(OH)2溶液和酸反应溶液和酸反应中和反应中和反应酸酸+碱碱=盐盐+水水实质实质: H+OH- =H2O3、 NaOH溶液、溶液、Ca(OH)2溶液与非金属溶液与
3、非金属氧化物反应氧化物反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O NaOH固体不仅吸收空气中的（固体不仅吸收空气中的（ ）而）而（ ），而且与空气中的（），而且与空气中的（ ）反应而（）反应而（ ）水蒸气水蒸气水蒸气水蒸气溶解溶解CO2变质变质因此，因此， NaOH固体必须密封保存固体必须密封保存4、 NaOH溶液、溶液、Ca(OH)2溶液与某些溶液与某些盐溶液盐溶液反应反应2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4蓝色蓝色沉淀沉淀3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3 +3NaCl蓝色蓝色溶液溶液黄色黄色溶液溶液红褐色红褐色沉淀沉淀（
4、三）（三） NaOH、Ca(OH)2的制法的制法1、Ca(OH)2的制法的制法生石灰生石灰= Ca(OH)2熟石灰熟石灰CaO石灰石石灰石CaCO3=CaO+CO2高温高温高温高温+H2OCaO俗称生石灰，具有吸水性，俗称生石灰，具有吸水性，生石灰固体常用作生石灰固体常用作干燥剂干燥剂2、NaOH的制法的制法Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOHCaCO3=CaO+CO2高温高温高温高温= Ca(OH)2CaO+H2O工业上用此反应制烧碱工业上用此反应制烧碱小结：小结：NaOH溶液、溶液、Ca(OH)2溶液的化学性质溶液的化学性质1、NaOH溶液、溶液、Ca(OH)2溶液与溶液
5、与酸碱指示酸碱指示剂剂反应反应2、 NaOH溶液、溶液、Ca(OH)2溶液和溶液和酸酸反应，反应，生成盐和水生成盐和水3、 NaOH溶液、溶液、Ca(OH)2溶液与溶液与非金属氧非金属氧化物化物反应反应4、 NaOH溶液、溶液、Ca(OH)2溶液与溶液与盐溶液盐溶液反应反应多识一点多识一点 与酸不同，氢氧化钠和氢氧化钙与酸不同，氢氧化钠和氢氧化钙不能不能与生锈与生锈铁钉以及铁反应。铁钉以及铁反应。 工业上，常用铁桶来储运烧碱，就是利用了工业上，常用铁桶来储运烧碱，就是利用了碱与铁不反应的性质。碱与铁不反应的性质。3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3 +3NaClNa2CO3+Ca(OH)2=
6、CaCO3 +2NaOH2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2 +2NaCl3、复分解反应、复分解反应（1）定义：如果两种化合物互相）定义：如果两种化合物互相交换成分交换成分，生成另外两种新的化合物，那么这样的反应生成另外两种新的化合物，那么这样的反应就叫做复分解反应。就叫做复分解反应。练习练习:写出下列反应的化学方程写出下列反应的化学方程式式氢氧化钠与二氧化碳氢氧化钠与二氧化碳盐酸与石灰石盐酸与石灰石盐酸与硝酸银盐酸与硝酸银氢氧化钠与硫酸氢氧化钠与硫酸氯化钠与硫酸氯化钠与硫酸（2）复分解反应的条件：）复分解反应的条件：有有气体气体放出，或有放出，或有沉淀沉淀析出，或有析出，或有水水生成。生成
7、。（3）溶解性口诀：）溶解性口诀：钾钾钠钠铵铵盐盐硝酸硝酸盐，盐，氯化物难溶氯化银，氯化物难溶氯化银，溶碱只有钾钠钙和钡，溶碱只有钾钠钙和钡，均能溶于水中间，均能溶于水中间， 硫酸盐难溶硫酸钡，硫酸盐难溶硫酸钡，碳酸盐只溶钾钠铵。碳酸盐只溶钾钠铵。 碱的通性1、碱与、碱与酸碱指示剂酸碱指示剂反应反应2、碱和、碱和酸酸反应，生成反应，生成盐盐和和水水3、碱与、碱与非金属氧化物非金属氧化物反应，生成反应，生成 和和4、碱与、碱与盐溶液盐溶液反应，生成反应，生成 和和盐盐 水水新碱新碱新盐新盐碱和盐反应条件碱和盐反应条件生成生成气体气体、沉淀沉淀或或水水反应物反应物都可溶都可溶缺一不可缺一不可纯净物
8、纯净物混和物混和物单质单质化合物化合物金属单质金属单质非金属单质非金属单质稀有气体稀有气体酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物金属氧化物金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物物质物质颜色小节颜色小节1、黄色、黄色溶液溶液：2、蓝色、蓝色溶液溶液：3、浅绿色、浅绿色溶液溶液：4、蓝色、蓝色沉淀沉淀：5、红褐色、红褐色沉淀沉淀：6、不溶于稀硝酸的白色、不溶于稀硝酸的白色沉淀沉淀：FeCl3Fe2(SO4)3Fe(NO3)3含含Fe3+的溶液的溶液CuSO4CuCl2Cu(NO3)2含含Cu2+的溶液的溶液FeCl2FeSO4Fe(NO3)2含含Fe2+的溶液的溶液Cu(OH)2Fe(OH)3AgClBaSO4离子
9、对离子对1、生成水：、生成水： H+OH-=H2O2、生成气体：、生成气体： H+CO32-=H2O+CO23、生成沉淀：、生成沉淀： Cu2+OH-=Cu(OH)2Fe3+OH-=Fe(OH)3Ag+Cl-=AgClBa2+SO42-=BaSO4Ba2+CO32-=BaCO3Ca2+CO32-=CaCO3Mg2+OH-=Mg(OH)2挥发性：挥发出的挥发性：挥发出的氯化氢氯化氢气体与空气中的气体与空气中的水蒸气水蒸气结合，形成结合，形成盐酸小液滴盐酸小液滴三、盐的性质1、碳酸钠、碳酸钠Na2CO3颜色颜色状态状态溶解溶解情况情况其他其他碳碳酸酸钠钠白色白色固体固体水溶液显碱性水溶液显碱性俗称
10、纯碱俗称纯碱或苏打或苏打（一）物理性质（一）物理性质练习：写出下列反应的化学方程式碳酸钠和盐酸碳酸钠和盐酸碳酸钙和盐酸碳酸钙和盐酸碳酸钡和硫酸碳酸钡和硫酸CO32-的检验：的检验：向待测物中加入稀盐酸，如果产生能使向待测物中加入稀盐酸，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则待测物中澄清石灰水变浑浊的气体，则待测物中含含CO32-。实质：实质：H+CO32- =H2O+CO22、硫酸铜CuSO4颜色颜色状态状态溶解溶解情况情况其他其他硫硫酸酸铜铜蓝色蓝色白色白色固体固体水溶液水溶液呈呈蓝蓝色色CuSO45H2O俗称俗称胆矾胆矾或或蓝矾蓝矾CuSO4+5H2O=CuSO45H2OCuSO45H2O
11、CuSO4=+5H2O白色白色蓝色蓝色硫酸铜固体可用来检验硫酸铜固体可用来检验水水的存在的存在白色白色蓝色蓝色所需装置所需装置练习：实验室欲制取并收集一瓶干燥的氧气，练习：实验室欲制取并收集一瓶干燥的氧气，H2O2MnO2浓硫酸浓硫酸ABCDA D E BE ECuSO43、硫酸铜用途、硫酸铜用途（1）检验水的存在）检验水的存在（2）农业上用熟石灰和硫酸铜溶液配制农）农业上用熟石灰和硫酸铜溶液配制农药波尔多液药波尔多液（二）化学性质（二）化学性质1、盐溶液与金属单质反应、盐溶液与金属单质反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应条件：反应条件：a.盐必须可溶盐必须可溶b.前金属进，前金属进，后
12、金属出后金属出（K、Ca、Na除外）除外）Cu+ AgNO3= Ag+Cu(NO3)2222、盐与酸的反应、盐与酸的反应（1）硝酸银与盐酸）硝酸银与盐酸（2）氯化钡与硫酸）氯化钡与硫酸（3）碳酸钠与盐酸）碳酸钠与盐酸3、盐与碱反应、盐与碱反应（1）工业制烧碱：）工业制烧碱： 碳酸钠碳酸钠溶液溶液与氢氧化钙与氢氧化钙溶液溶液（2）氢氧化钠）氢氧化钠溶液溶液与硫酸铜与硫酸铜溶液溶液（3）氢氧化钠）氢氧化钠溶液溶液与氯化铁与氯化铁溶液溶液碱和盐反应条件：碱和盐反应条件：（1）生成气体、沉淀或水）生成气体、沉淀或水（2）反应物都可溶）反应物都可溶4、盐与盐反应、盐与盐反应（1）碳酸钠）碳酸钠溶液溶液和氯化钙和氯化钙溶液溶液（2）碳酸钠）碳酸钠溶液溶液和氯化钡和氯化钡溶液溶液（3）碳酸钠）碳酸钠溶液溶液和氯化银和氯化银盐和盐反应条件：盐和盐反应条件：（1）生成气体、沉淀或水）生成气体、沉淀或水（2）反应物都可溶）反应物都可溶碱和盐碱和盐、盐和盐盐和盐反应条件：反应条件：生成气体、沉淀或水生成气体、沉淀或水反应物都可溶反应物都可溶
