《原子和离子复习章节件ppt课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《原子和离子复习章节件ppt课件（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、原子和离子复习课件海南二中 化学组 李林 原子核+原子的构成中子：不带电质子：1个质子带1个单位正电荷原子种类不同原子内质子数也不同 电子 -构成原子的微粒有几种？决议原子种类的是什么微粒？为什么整个原子不显电性？一、原子的构成1个电子带1个单位负电荷二、构成原子粒子之间的关系核电荷数核电荷数= =质子数质子数= =电子数电子数三、核外电子排布的普通规律1 1、核外电子分层排布、核外电子分层排布2 2、每个电子层最多包容、每个电子层最多包容“2n2 “2n2 个电子个电子n n外电外电子层数子层数3 3、在多电子原子中次外电子层不超越、在多电子原子中次外电子层不超越1818个电子，个电子，最外
2、层不超越最外层不超越8 8个电子除只需一个电子层的个电子除只需一个电子层的H H和和HeHe四、关于相对原子质量的计算1 1、相对原子质量、相对原子质量= =一个某原子的真本质量一个某原子的真本质量KgKg/ /C-12C-12质量质量/12/12 Kg Kg 2 2、相对原子质量、相对原子质量 质子数质子数+ +中子数中子数五、原子构造的简单表示法-原子构造表示图圆圈：表示原子核+y ：表示原子核带有y个质子也表示原子核带有y个单位的正电a、b、c ：该电子层有多少个电子弧线：电子层例如：氧原子原子核有8个质子，那么氧原子原子核带有8个正电；氧原子核外电子总共有2层；第一层有2个电子，第二层
3、有6个电子。六、元素性质与原子构造关系1 1、稳定构造：指最外层上有、稳定构造：指最外层上有8 8个电子的构造除个电子的构造除HeHe为为2 2个，通常较难得或失去电子，化学性质稳定个，通常较难得或失去电子，化学性质稳定含稀有气体含稀有气体2 2、不稳定构造：、不稳定构造：金属：最外层电子数普通少与金属：最外层电子数普通少与4 4个，易失去电子构成个，易失去电子构成阳离子而到达相对稳定构造，原子失电子越容易，阳离子而到达相对稳定构造，原子失电子越容易，那么金属性质越活泼那么金属性质越活泼非金属：最外电子层电子数普通多于非金属：最外电子层电子数普通多于4 4个，易得到电个，易得到电子到达相对稳定
4、构造，原子得到电子越容易，非金子到达相对稳定构造，原子得到电子越容易，非金属性越活泼属性越活泼七、原子和离子的比较 原原 子子 离离 子子 阳离子阳离子 阴离子阴离子 区区 别别离子符离子符号书写号书写离子符号离子符号表示意义表示意义1 1、原子核内的质子数、原子核内的质子数= =核外的电子数核外的电子数2 2、呈电中性、呈电中性1 1、核内的质子数、核内的质子数 核外的电子数核外的电子数2 2、带正电荷、带正电荷1 1、核内的质子数、核内的质子数 核外的电子数核外的电子数2 2、带负电荷、带负电荷1 1、写出元素符号、写出元素符号2 2、在元素符号右上角标出电荷数及电性如、在元素符号右上角标出电荷数及电性如SO42-SO42-、Na+Na+等等1 1、表示一种离子、表示一种离子2 2、表示每一个离子带几个单位正或负电荷、表示每一个离子带几个单位正或负电荷八、构成物质的根本粒子物质由原子、分子、离子等粒子构成，有的物质物质由原子、分子、离子等粒子构成，有的物质由原子直接构成，如金属、固态非金属由原子直接构成，如金属、固态非金属S S、C C、稀有气体。有的物质有分子构成如水、二氧化碳稀有气体。有的物质有分子构成如水、二氧化碳等。有的物质由离子构成如氯化钠、硫酸铁等。等。有的物质由离子构成如氯化钠、硫酸铁等。再见
