第二章复习课第二章复习课 咸宁高中咸宁高中 万方兴万方兴 重难点三类分散系及胶体的性质三类分散系及胶体的性质离子方程式的书写正误判断离子方程式的书写正误判断离子共存问题离子共存问题氧化还原反应的重要规律及应用氧化还原反应的重要规律及应用 1、三类分散系及胶体的性质分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液分散质粒子的直径分散质粒子的直径＜＜1nm1～～100nm＞＞100nm分散质粒子分散质粒子分子或离子分子或离子许多分子的集合体许多分子的集合体或高分子或高分子巨大数目分子的集巨大数目分子的集合体合体 外观外观均一均一 均一均一 不不均一均一 稳定性稳定性稳定稳定稳定稳定不不稳定稳定 能否透过能否透过 滤纸滤纸能能能能不不能能 能否透过能否透过 半透膜半透膜能能不不能能不不能能 丁达尔效应丁达尔效应无无有有无无性质 胶体的性质丁达尔效应：可以区分胶体和溶液丁达尔效应：可以区分胶体和溶液布朗运动布朗运动介稳性：胶粒吸附电性相同的离子介稳性：胶粒吸附电性相同的离子电泳电泳聚沉：聚沉：加电解质、加热和带相反电荷的胶体加电解质、加热和带相反电荷的胶体 6、渗析：不能通过半透膜 2、离子方程式的书写正误判断•①铁与盐酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑•②石灰石与稀HCl反应： CO32-+2H+=CO2↑+H2O•③Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液： Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O•④FeCl2与Cl2反应： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-•⑤向澄清石灰水通入少量的CO2： Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O•⑥向澄清石灰水通入过量的CO2： Ca2++2OH-+2CO2=Ca(HCO3)2 3、离子共存问题一、不能共存的情况：气体气体难电难电离物离物质质沉淀沉淀H2O电解质之间发生复分解反应 Fe3+ Cu2+ MnO4--Fe2+ 碱性溶液中：碱性溶液中：H+、、NH4+、、Al3+、、Mg2+、、Fe3+不能存在不能存在 HCO3--、、HSO3--、、HS--、、H2PO4--等等 酸式弱酸根离子不能酸式弱酸根离子不能大量存在大量存在 酸性溶液中：酸性溶液中：OH--、、CO32-、、S2-、、SO32-、、CH3COO--不能存在不能存在 是否发生氧化还原反应氧化性离子注意！还原性离子Fe3+MnO4-Cr2O72-ClO-在强酸性溶在强酸性溶液中，某些液中，某些离子具有强离子具有强氧化性。
如氧化性如NO3-、、SO42-等等Fe2+S2-I-SO32- Fe2++2H++NO3-=Fe3++NO2↑+H2O 在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A无色溶液：无色溶液：Ca2+、、H+、、Cl-、、HSO3-酸性溶液：酸性溶液：Na+、、NH4+、、I-、、NO3-BFeCl2溶液：溶液：H+、、NO3-、Na+、、K+C碱性溶液：碱性溶液：Na+、、K+、、SO42-、、NO3-DD 4、物质的氧化性与还原性强弱比较•1、根据反应方程式： 氧化剂＋还原剂====还原产物＋氧化产物 氧化性氧化性：：氧化剂＞氧化产物氧化剂＞氧化产物还原性还原性：：还原剂＞还原产物还原剂＞还原产物 单线桥法(与双线桥法对比）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑1、、连单线连单线：在反应物之间，：在反应物之间，箭头由失电子原子指向得箭头由失电子原子指向得电子原子电子原子 2、标出电子转移的数目：、标出电子转移的数目：没没有有“得得”与与“失失"字样字样 还原剂失去电子氧化剂得到电子 e-2e- 2.根据金属或非金属的活动性顺序•非金属：单质氧化单质氧化性逐渐性逐渐减弱减弱F2 Cl2 Br2 I2 SF- Cl- Br- I- S2-对应阴离子还原对应阴离子还原性逐渐增强性逐渐增强 金属对应阳离子对应阳离子氧化性逐渐增强氧化性逐渐增强K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（（H））Cu Hg Ag Pt Au K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+单质单质还原性逐渐还原性逐渐减弱减弱 3、根据反应条件•①不同氧化剂与同一还原剂反应，越容易进行的反应其中氧化剂的氧化性越强；•② 不同还原剂与同一氧化剂反应，越容易进行的反应其中还原剂的还原性越强MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2 +2H2OKMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O∆氧化性：氧化性：KMnO4 > MnO22CuO + C == 2Cu + CO2CuO + H2 == Cu + H2O还原性还原性:H2>C高温高温∆ 5、氧化还原反应的重要规律失去的电子数目得到的电子数目化合价降化合价降低的总值低的总值化合价升高的总值化合价升高的总值失去的电子数目得到的电子数目化合价升高的总值失去的电子数目得到的电子数目化合价升高的总值失去的电子数目得到的电子数目化合价降化合价降低的总值低的总值化合价升高的总值失去的电子数目得到的电子数目 化合价升高的总值化合价降化合价降低的总值低的总值失去的失去的电子数电子数目目得到的得到的电子数电子数目目化合价降化合价降低的总值低的总值化合价升高的总值化合价降化合价降低的总值低的总值失去的失去的电子数电子数目目得到的得到的电子数电子数目目失去的失去的电子数电子数目目化合价升高的总值化合价降化合价降低的总值低的总值得到的得到的电子数电子数目目失去的失去的电子数电子数目目 今有下列三个氧化还原反应：1、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22、2FeCl2+Cl2=2FeCl33、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 若某溶液中有Fe2+、I-、 Cl-共存，要除去I-而不影响Fe2+和Cl-，则可加入的试剂是( ) A、Cl2 B、KMnO4 C、FeCl3 D、HClC氧化性：KMnO4 > >Cl2 > >FeCl3还原性：I- > >Fe2+ > >Cl- The end,thank you! 。