2025 年江苏省宿迁市中考化学试卷年江苏省宿迁市中考化学试卷一、选择题（共一、选择题（共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，计分，计 20 分每小题只有一个选项符合题意）分每小题只有一个选项符合题意）1（2 分）陶瓷是火与土的结晶，是化学与艺术的融合，是中华文明的象征之一以下制作陶瓷的工艺流程中（）A踩泥制坯B拉坯成型C施釉添彩D窑火淬炼2（2 分）学生在进行“酸碱中和反应”实验中，下列操作正确的是（）A倾倒氢氧化钠溶液B滴加酚酞试液C取用稀盐酸D放置胶头滴管3（2 分）锌在潮湿的空气中发生反应：4Zn+CO2+3H2O+2O2ZnCO33Zn（OH）2，下列化学用语表述正确的是（）A锌原子：Zn2+B氧气中氧元素的化合价：2C3 个水分子：3H2OD氢氧根离子：OH4（2 分）下列劳动实践与化学知识的对应关系中，不正确的是（）选项劳动实践化学知识A给校园中的花草施用尿素CO（NH2）2尿素是一种复合肥料B用厕所清洁剂（含盐酸）除铁锈盐酸能与铁锈反应C用生石灰作食品干燥剂生石灰能与水反应D用厨房清洁剂（含氢氧化钠）擦拭灶具氢氧化钠能去除油污AABBCCDD5（2 分）我国科学家屠呦呦从传统中药中成功分离提取出抗疟疾的有效成分青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖。
青蒿素的化学式为 C15H22O5，下列说法正确的是（）A青蒿素分子中含有 22 个氢原子B青蒿素中碳、氢元素的质量比为 15：22C青蒿素的相对分子质量为 282gD青蒿素中氧元素的质量分数约为 28.4%6（2 分）下列实验设计不能达到实验目的的是（）A.探究燃烧需要充足的氧气B.探究影响物质溶解性的因素C.验证质量守恒定律D.探究铁生锈需要氧气A.AB.BC.CD.D7（2 分）物质的鉴别、检验、分离和提纯是重要的实验技能下列实验方案设计不正确的是（）选项实验目的实验方案A鉴别黄铜（铜锌合金）和黄金取样，分别加入稀盐酸B检验稀盐酸中是否含有硫酸取样，加入氯化钡溶液C分离一氧化碳和二氧化碳将混合气体通入氢氧化钠溶液D除去氧化铜中少量木炭粉在空气中充分灼烧AABBCCDD8（2 分）我国首次将太阳能规模转化为液体燃料甲醇，又称“液态阳光”技术其合成项目示意图如图所示，下列有关说法不正确的是（）A反应化学方程式为 2H2O2H2+O2B反应中和的分子个数比为 1：1C生产 48t 甲醇，理论上可以吸收 66tCO2D实现了 CO2的资源化利用和“零碳”排放9（2 分）NaCl 和 KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）ANaCl 的溶解度比 KNO3的溶解度小B交点 a 表示该温度下 NaCl 溶液和 KNO3溶液的质量相等C40时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为 60%D60时，等质量的 NaCl 和 KNO3分别配成饱和溶液，所需水的质量：NaClKNO310（2 分）将一定量的镁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤（）A滤液中一定含有硝酸镁、硝酸铜，一定没有硝酸银B滤渣中一定含有银和铜，一定没有镁C所得滤液的质量一定小于原混合溶液的质量D向滤液中加入稀盐酸，一定产生白色沉淀二、填空、简答题（共二、填空、简答题（共 2 小题，第小题，第 11 题题 6 分，第分，第 12 题题 6 分，计分，计 12 分）分）11（6 分）化学实践小组去骆马湖开展了一系列课外实践活动，请你参与。
1）乘艇游湖：游艇是用玻璃钢制作的玻璃钢是在塑料中加入玻璃纤维，属于材料（填“无机非金属”“复合”或“合成”）2）水质净化：用明矾配制 200g 溶质质量分数为 1%的溶液，需要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有；再用小卵石、石英砂、活性炭等材料自制净水器对湖水进行净化（如图）其中小卵石、石英砂的作用是3）丰盛晚餐：有银鱼、青菜、米饭等，其中能为人体提供蛋白质的食物是4）篝火晚会：为使火焰燃烧更旺，将木柴架空，目的是非遗项目“打铁花”表演中，熔化的生铁水剧烈燃烧，火星四射从合金性质的角度分析12（6 分）我国科学家发明了一种甲烷催化制取氢气的工艺通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气其转化流程如图 1 所示1）甲烷和水蒸气反应制氢气的化学方程式为2）在理想状态下，小组同学设计了图 2 的实验，将测得的实验数据绘制成图像（如图 3），氢气作为燃料的优点是从安全角度考虑，点燃两种气体前，一定要检查其3）2023 年，我国首次掺氢天然气（在天然气中掺入氢气）管道燃爆试验成功4和 H2）中氢元素质量分数为 50%，则混合气体完全燃烧后生成 CO2和 H2O 的分子个数比为（填最简整数比）。
4）氢气储运成本较高，原因之一是氢气易逸散，对储运容器密封性要求极高从微观粒子视角分析三、实验、探究题（共三、实验、探究题（共 2 小题，第小题，第 13 题题 6 分，第分，第 14 题题 10 分，计分，计 16 分）分）13（6 分）化学实践小组利用以下实验装置完成部分气体的相关实验，请你参与1）用装置 B 制取 CO2，关闭弹簧夹，反应停止后，液面应位于（填“1”“2”或“3”）处将纯净干燥的 CO2缓缓通入装置 C 中，玻璃管内纸花始终未变色，塑料瓶内下面的纸花较上面的纸花先变红2的化学性质是2）高锰 酸 钾、过 氧化 氢、过 碳酸 钠（2Na2CO33H2O2）都可 以 作为 化 学制 氧剂，是因为若用装置 A 制取 O2，反应的化学方程式为装置 D 是某家用供氧器的原理示意图，向反应仓中依次加入过碳酸钠和二氧化锰，迅速产生 O2并从过滤仓的水中逸出，可得出 O2的性质是14（10 分）化学实践小组准备用面粉、水、食用小苏打等原料蒸制馒头，发现有一包已过保质期的食用小苏打（标签显示：NaHCO3含量99%）他们对该食用小苏打是否变质及变质后对膨松效果的影响开展项目式探究资料 1】NaHCO3受热易分解，Na2CO3和杂质受热不分解。
浓度小于 0.83%的 NaHCO3溶液与 0.1%的氯化钙溶液混合，无现象；浓度大于 0.83%的 NaHCO3溶液与 0.1%的氯化钙溶液混合，产生白色沉淀项目一：探究该食用小苏打是否变质（1）【作出猜想】猜想 1：未变质，成分为 NaHCO3；猜想 2：完全变质，成分为 Na2CO3；猜想 3：部分变质，成分为2）【进行实验】小组同学分别设计了定性和定量 2 个实验设计实验实验现象、实验数据实验 1：称取 2g 干燥样品与 250g 水配制成溶液，取少量溶液于试管中，向其中滴加 0.1%的氯化钙溶液产生白色沉淀，化学方程式为实验 2：另称取 10g 干燥样品，加热至恒重（即质量不再变化），再称重剩余固体质量为 6.9g（3）【证据推理】实验 2 中，样品中质量减少的物质是，样品中该物质的质量分数为，若测定过程中未加热至恒重，会导致该物质的质量分数（填“偏大”“偏小”或“无影响”）4）【获得结论】猜想成立项目二：探究变质后对膨松效果的影响【资料 2】蒸制馒头需要经历和面、醒发和蒸制等过程，醒发过程中面团会产生酸性物质蒸制馒头过程中，产生的气体越多（5）【进行实验】用足量的稀盐酸代替面团中的酸性物质进行实验。
设计实验实验现象实验结论相同条件下，【获得结论】变质的食用小苏打膨松效果变差6）【反思评价】蒸制馒头过程中，主要利用了 NaHCO3的化学性质有四、推理、计算题（共四、推理、计算题（共 2 小题，第小题，第 15 题题 7 分，第分，第 16 题题 5 分，计分，计 12 分）分）15（7 分）硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途化学实践小组查阅相关资料，提出用回收的含铜废料制备五水硫酸铜晶体（CuSO45H2O），主要流程如下：【资料】含铜废料中含有的杂质既不与氧气反应，也不与酸反应CuSO45H2O 易溶于水，难溶于酒精在降温结晶时，如果降温过快可能会导致结晶不均匀、不规则加热条件下，铜与浓硫酸反应，也可制得硫酸铜2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O（1）“焙烧”时，反应的化学方程式为2）X 溶液中的溶质为（填化学式）3）“一系列操作”中的部分操作是：将滤液进行、降温结晶、过滤、酒精洗涤、低温干燥其中，用酒精洗涤的优点是4）若要获得均匀、规则的五水硫酸铜晶体，可采取的操作方法是5）工业上制备硫酸铜，不选择铜和浓硫酸的反应，而选择流程中的方案从绿色化学的视角考虑（写出一点即可）16（5 分）某炼铁厂以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：（1）写出方框中相应物质的化学式。
2）现有 1600t 含 75%氧化铁的赤铁矿，理论上最多能炼出纯铁的质量是多少（利用化学方程式计算）？题号12345678910答案DBCADACBDC11【答案】（1）复合2）玻璃棒；过滤3）银鱼4）增大木柴与氧气的接触面积；生铁的熔点比纯铁低解答】解：（1）玻璃钢是在塑料中加入玻璃纤维制成的，属于复合材料2）配制 200g 溶质质量分数为 1%的明矾溶液，需要用到的玻璃仪器除量筒、胶头滴管外小卵石和石英砂在自制净水器中的作用是过滤故答案为：玻璃棒3）在银鱼、青菜，银鱼富含蛋白质4）为使火焰燃烧更旺，将木柴架空的目的是增大木柴与氧气的接触面积，熔化的生铁水剧烈燃烧从合金性质的角度分析，因此更适合用于“打铁花”表演；生铁的熔点比纯铁低12【答案】（1）CH4+H2OCO+3H2；（2）燃烧热值高；纯度；（3）1：6；（4）氢气分子质量小、运动速率快解答】解：（1）甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CH4+H2OCO+7H2；（2）由图 3 可知，当可燃物质量相同时，因此氢气作为燃料的优点是燃烧热值高、天然气均属于可燃性气体，点燃两种气体前，以防止气体中混有空气（氧气）导致爆炸；（3）设该混合气体的质量为 m，其中氢元素质量分数为 50%，由于该混合气体仅含 CH5和 H2，则混合气体中碳元素的质量为 m0.3m0.5m，根据质量守恒定律，则生成二氧化碳的质量为mm，则混合气体完全燃烧后生成 CO2和 H6O 的分子个数比为1：6；（4）氢气是由分子构成的物质。
微观粒子的运动速率与其分子质量有关：分子质量越小氢气是常见气体中相对分子质量最小的，能够更快地通过容器缝隙逸散故答案为：（1）CH5+H2OCO+3H3；（2）燃烧热值高；纯度；（3）1：6；（4）氢气分子质量小、运动速率快三、实验、探究题（共三、实验、探究题（共 2 小题，第小题，第 13 题题 6 分，第分，第 14 题题 10 分，计分，计 16 分）分）13【答案】（1）3；能与水反应生成碳酸；（2）都含有氧元素，并且在一定条件下能够分解产生氧气；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；氧气不易溶于水，且不与水反应解答】解：（1）装置 B 中，当打开弹簧夹时，试管内液体与固体试剂接触，当关闭弹簧夹时，在试管上半部分聚积，将液体压回到长颈漏斗，液面应位于 3 处，反应停止，说明二氧化碳不能使干燥的石蕊变色、上方后变红，且二氧化碳密度比空气大；能与水反应生成碳酸；（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，而高锰酸钾、过碳酸钠中都有氧元素，所以都可以作为化学制氧剂，并且在一定条件下能够分解产生氧气；高 锰 酸 钾 加 热 生 成 锰 酸 钾、二 氧 化 锰 和 氧 气4K8MnO4+MnO2+O8，故 答 案 为：2KMnO4K7MnO4+MnO2+O5；氧气不易溶于水，则氧气能从水中逸出，故答案为：氧气不易溶于水。
14【答案】（1）NaHCO3和 Na2CO3；（2）Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl；（3）NaHCO3；84%；偏小；（4）3；（5）碳酸氢钠与稀盐酸反应产生的气体比碳酸钠多；（6）能与酸反应、受热易分解解答】解：（1）如果小苏打部分变质，那么成分应该是未变质的 NaHCO3。