九年级化学第九单元溶液复习课件

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1、第九单元第九单元 溶液溶液定义：定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，一种或几种物质分散到另一种物质里，形成形成均一均一的、的、稳定稳定的的混合物混合物，叫做溶液。，叫做溶液。均一性均一性: :指溶液任一部分的指溶液任一部分的组成组成和和性质性质相同相同稳定性稳定性: :在外界条件不变时，溶液稳定存在在外界条件不变时，溶液稳定存在混合物：混合物：凡是溶液都属于混合物凡是溶液都属于混合物溶液的特征溶液的特征 ：（1 1）均一性）均一性 （2 2）稳定性）稳定性1、溶液的概念、溶液的概念例、下列说法正确的是：A、溶液一定是液体B、空气也是溶液C、50mL酒精和50mL水混合得到100mL溶液D、

2、盐水和糖水都是溶液，两者混合在一起，则不是溶液了2、花花生生油油、盐盐、面面酱酱、醋醋是是厨厨房房中中常常用用的的调调味味品品，将将它它们们分分别别与与足足量量水水充充分分混混合合后后，形形成成的的混合物属于溶液的是混合物属于溶液的是( )花生油花生油 食食盐盐 面面酱酱 白醋白醋A. B. C. D.D3、下列物、下列物质质属于溶液的是属于溶液的是( )A.石灰石灰浆浆 B.生理生理盐盐水水 C.菜汁菜汁 D.牛奶牛奶B2、溶液的组成、溶液的组成溶液、溶质与溶剂之间的量的关系m溶液 m质+m剂=溶液溶液溶质：溶质：溶剂：溶剂：被溶解的物质被溶解的物质能溶解其它物质的物质能溶解其它物质的物质3

3、、溶液中溶质和溶剂的判断、溶液中溶质和溶剂的判断 a、水是最常用的溶剂、水是最常用的溶剂 b、汽油也可能做溶剂，它可以、汽油也可能做溶剂，它可以溶解溶解油脂油脂用汽油洗用汽油洗油污。油污。 c、酒精也可做溶剂，如溶解碘形成碘酒。、酒精也可做溶剂，如溶解碘形成碘酒。 溶液溶质溶剂硫酸铜溶液碘酒白磷的二硫化碳溶液盐酸油脂溶解在汽油里锌与稀硫酸恰好完全反应得到的溶液CuSO4 水水油脂油脂汽油汽油白磷白磷二硫化碳二硫化碳HCl 水水碘（碘（I2） 酒精酒精硫酸锌硫酸锌水水1 1、下列物质混合，能得到溶液的是（、下列物质混合，能得到溶液的是（ ） A. A.冰加到水中冰加到水中 B. B.植物油加到水

4、中植物油加到水中 C. C.碘加入酒精中碘加入酒精中 D. D.面粉加到水中面粉加到水中2 2、溶液一定是（、溶液一定是（ ）A A 化合物化合物 B B 单质单质 C C 混合物混合物 D D 纯净物纯净物3 3、下列各组物质混合形成的溶液中，前者是溶、下列各组物质混合形成的溶液中，前者是溶剂，后者是溶质的一组是（剂，后者是溶质的一组是（ ） A A 糖、水糖、水 B B 硫酸铜、水硫酸铜、水 C C 酒精、碘酒精、碘 D D 氢氧化钠、水氢氧化钠、水练一练：练一练：CCC4、溶液的用途：、溶液的用途：许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应的速率

5、。溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。动物摄溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。动物摄取食物里的养料必须经过消化，变成溶液后才能吸收；取食物里的养料必须经过消化，变成溶液后才能吸收；5、乳化作用：、乳化作用：用洗涤剂去油污洗涤剂是乳化剂，能使油分散成无数细小的使油分散成无数细小的液滴而不聚成大的油珠液滴而不聚成大的油珠。这些小液滴能随水流走，达到洗净衣物的目的。6 6、溶解时的吸热或放热现象、溶解时的吸热或放热现象物质溶解过程中常常伴随着吸热或放热现象。物质溶解过程中常常伴随着吸热或放热现象。NHNH4 4NONO3 3、NHNH4 4ClCl等等溶解时温度降低（吸热）：溶解时温度

6、降低（吸热）：溶解时温度升高（放热）：溶解时温度升高（放热）：NaOHNaOH、浓硫酸、生石浓硫酸、生石灰等灰等1、如右图向试管里的水中加入某种物质后，原来、如右图向试管里的水中加入某种物质后，原来U型管型管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，内两臂在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边的液面上升了些，则加入的物质是左边的液面上升了些，则加入的物质是 A、活性炭、活性炭 B、生石灰、生石灰C、硝酸铵、硝酸铵 D、氢氧化钠、氢氧化钠2、在工农业生产中，许多化学反应都要在溶液中进、在工农业生产中，许多化学反应都要在溶液中进行的主要原因是行的主要原因是( ) A.便于观察现象便于观察

7、现象 B.溶液间的反应不需加热溶液间的反应不需加热 C.水是反应的催化剂水是反应的催化剂 D.溶液中分子或离子接触充分，反应速率快溶液中分子或离子接触充分，反应速率快C练一练练一练：D知识回顾知识回顾1概念概念(1)饱和溶液和不饱和溶液：在饱和溶液和不饱和溶液：在 下，在下，在 里，里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液饱和溶液，还能，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液不饱和溶液。(2)浓溶液和稀溶液：粗略地表示溶液里溶质含量的多少浓溶液和稀溶液：粗略地表示溶液里溶质含量的多少一定温度

8、一定温度一定量溶剂一定量溶剂2判断方法判断方法(1)当当溶溶液液中中有有固固态态溶溶质质时时，若若固固体体_，那那么么该该溶溶液是液是饱饱和的，若固体和的，若固体_，那么，那么该该溶液是不溶液是不饱饱和的；和的；(2)当当溶溶液液中中没没有有固固态态溶溶质质时时，向向溶溶液液中中加加入入少少量量相相应应的的溶溶质质 ， 若若 溶溶 质质 _， 则则 原原 溶溶 液液 是是 饱饱 和和 的的 ， 若若 溶溶 质质_，则则原溶液是不原溶液是不饱饱和的。和的。(3)当当溶溶液液中中有有晶晶体体析析出出时时，析析出出晶晶体体后后的的溶溶液液一一定定是是饱饱和和溶液。溶液。不再溶解不再溶解继续溶解继续溶

9、解不再溶解不再溶解继续溶解继续溶解知识回顾知识回顾3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系 一般规律：一般规律：不饱和溶液不饱和溶液 饱和溶液饱和溶液 特殊溶质特殊溶质Ca(OH)2不饱和溶液不饱和溶液 饱和溶液饱和溶液 记准记准降温、蒸发溶剂、加溶质降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂升温、加溶剂升温、蒸发溶剂、加溶质升温、蒸发溶剂、加溶质降温、加溶剂降温、加溶剂 1、将、将40时的时的KCl饱和溶液降温至饱和溶液降温至10，然后将，然后将析出的晶体过滤；再将滤液恢复到析出的晶体过滤；再将滤液恢复到 40，则该，则该溶液与原溶液相比溶液与原溶液相比 （ ） A

10、. 还是饱和溶液还是饱和溶液 B. 溶质的质量分数不变溶质的质量分数不变 C. 溶质的质量没变溶质的质量没变 D. 溶剂的质量不变溶剂的质量不变2 2、向一接近饱和的、向一接近饱和的KNOKNO3 3溶液中，加溶液中，加KNOKNO3 3固体，下列图固体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是象中符合溶液中溶质质量变化规律的是CD练一练练一练知识回顾知识回顾1物质的溶解度物质的溶解度在在一定温度一定温度下，某下，某固态物质固态物质在在100克克溶剂溶剂里达到里达到饱和状态饱和状态时所溶解的时所溶解的质质量量。2、固体物质的溶解度（单位：、固体物质的溶解度（单位：g）(1)抓住的四个要点：抓住

11、的四个要点： 一定温度一定温度 100克溶剂克溶剂 饱和状态饱和状态 所溶解的质量所溶解的质量(2) 溶解度精确地、定量地衡量溶解性的大小。溶解度精确地、定量地衡量溶解性的大小。20时时溶解度与溶解性的关系见下表（溶解度与溶解性的关系见下表（S表示溶解度）表示溶解度）溶解度溶解度S10g10gS1g1gS0.01gSACACa(OH)2或或CO2等气体等气体2.（10梅州梅州） X、Y两种固体物两种固体物质质的溶解度曲的溶解度曲线线如右如右图图所示。所示。回答下列回答下列问题问题：（1）由）由X、Y两种物两种物质质的溶解的溶解度曲度曲线线可判断，溶解度受温可判断，溶解度受温度影响度影响较较大的

12、是大的是 。（2）40时时，Y的溶解度的溶解度为为 g；60时时，把，把45g的的X加入加入50g水中，充分溶解，水中，充分溶解，得到得到该该温度下温度下X的水溶液是的水溶液是 （填（填“饱饱和和”或或“不不饱饱和和”）溶液。）溶液。（3）从）从Y的的饱饱和溶液中提取和溶液中提取Y，应应采用的方法是采用的方法是 （填（填“冷却冷却结结晶晶”或或“蒸蒸发发溶溶剂剂”）X 40饱和饱和蒸发溶剂蒸发溶剂温度/020406080溶解度/ gNaCl35.736.036.637.338.4NH4Cl29.437.245.855.265.63（梅州（梅州12）下表是下表是NaCl、NH4Cl在不同温度在不

13、同温度时时的的溶解度。溶解度。（1）以上两种物）以上两种物质质溶解度的溶解度的变变化受温度影响化受温度影响较较小的小的是是 。（2）20时时，将，将40gNaCl加入到加入到100g水中充分水中充分搅搅拌拌后，所得溶液的后，所得溶液的质质量量为为 g。 （3）40时时，要使接近，要使接近饱饱和的和的NH4Cl溶液溶液变为饱变为饱和和溶液，下列方法中一定能达到目的的是溶液，下列方法中一定能达到目的的是 （填（填序号）。序号）。 升高温度升高温度 加溶加溶质质NH4Cl 加水加水 恒温蒸恒温蒸发发水水 NaCl136知识回顾知识回顾4、分离混合物、分离混合物 过滤和结晶是常用的混合物分离的方法过滤

14、和结晶是常用的混合物分离的方法 过滤过滤是分离固体和液体，或说除去液体中混有的固体物质。是分离固体和液体，或说除去液体中混有的固体物质。结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程。结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程。从溶液中结晶析出晶体的方法主要有：从溶液中结晶析出晶体的方法主要有：蒸发溶剂法蒸发溶剂法适用于溶解度受温度影响适用于溶解度受温度影响较小的固体溶质较小的固体溶质。如。如蒸发海水获得食盐晶体。蒸发海水获得食盐晶体。冷却热饱和溶液法冷却热饱和溶液法 适用于溶解度受适用于溶解度受温度影响较大的固体温度影响较大的固体溶质。溶质。如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体。如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾

15、晶体。注意注意：固体溶质结晶后往往还需要过滤来取得这些晶体。固体溶质结晶后往往还需要过滤来取得这些晶体。 采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质如分离采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质如分离NaCl和和KNO3的固体混合物的固体混合物 5 5、气体物质的溶解度、气体物质的溶解度气体物体溶解度是指该气体在压强为气体物体溶解度是指该气体在压强为101kPa101kPa，一定温度时溶解在一定温度时溶解在1 1体积水里达到饱和状态时的体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体体积。气体的溶解度与温度和压强有关，随气体的溶解度与温度和压强有关，随温度升高而减小，随压强增大而增大温度升高而减小，随压强增大

16、而增大 规律规律知识回顾知识回顾【例【例1 1】下列关于溶解度的叙述中，正确的是】下列关于溶解度的叙述中，正确的是( )( ) 将将36gNaCl36gNaCl溶于溶于100g100g水中制成饱和溶液，水中制成饱和溶液，NaClNaCl的溶解度的溶解度为为36g36g。2020时，时，100100克克NaClNaCl饱和溶液中含有饱和溶液中含有26.526.5克克NaClNaCl，因此，因此，NaClNaCl在在2020时的溶解度为时的溶解度为26.526.5克。克。在在2020时，时，100100克水最多能溶解克水最多能溶解31.631.6克克KNOKNO3 3，而，而200200克水最克水

17、最多能溶解多能溶解63.263.2克克 KNO KNO3 3，因此，因此，KNOKNO3 3的溶解度随溶剂质量增的溶解度随溶剂质量增大而增大。大而增大。在在2020时，时，100100克水中溶解了克水中溶解了NaCl 20NaCl 20克，因此克，因此NaClNaCl在在2020时的溶解度为时的溶解度为20 g20 g。在在2020时，时，NaClNaCl的溶解度为的溶解度为3636克。克。在在2020时，时，100100克水中溶解克水中溶解3636克克NaClNaCl达到饱和状态，因此，达到饱和状态，因此，NaClNaCl在在2020的溶解度为解度为的溶解度为解度为3636克。克。 A A

18、B B C C D D D【例例2 2】在在2020时，时，NaClNaCl的溶解度是的溶解度是3636克在克在2020时，时，把把2020克克NaCINaCI投人到投人到5050克水中充分溶解后，下列有关说克水中充分溶解后，下列有关说法中，不正确的是法中，不正确的是( )( )A A制成了制成了7070克饱和溶液克饱和溶液 B B制成了制成了6868克饱和溶液克饱和溶液C.C.有有1818克克NaClNaCl发生溶解发生溶解 D D还剩余还剩余2 2克固体克固体NaClNaCl【例例3 3】生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是度升高

19、而减小的是( )( )A A烧开水时，沸腾前有气泡冒烧开水时，沸腾前有气泡冒 B B喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔C C揭开碑酒瓶盖，有大量气泡冒出揭开碑酒瓶盖，有大量气泡冒出 D D夏季黄昏，池塘里的鱼常游出水夏季黄昏，池塘里的鱼常游出水AC1、溶液中溶质的质量分数、溶液中溶质的质量分数 溶质的质量分数溶质的质量分数 = 100% 2、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算 计算依据：计算依据：溶液质量溶液质量M(溶液溶液)=溶液体积溶液体积(V)溶液溶液密度（密度（）溶液体积（溶液体积（V） M（溶液质量）（溶液质量）

20、（溶质质量）（溶质质量）3、溶液的稀释溶液稀释的方法是补充溶剂溶液稀释的方法是补充溶剂:稀释前后溶质质量不变。稀释前后溶质质量不变。知识回味知识回味5 5、用固体食盐和水配制一定质量分数的食盐溶液，一、用固体食盐和水配制一定质量分数的食盐溶液，一般步骤是：般步骤是： 。在以上配制中需要的主要仪器是。在以上配制中需要的主要仪器是 。6 6、溶液稀释前后，、溶液稀释前后， 不变。不变。7 7、用、用98%98%的浓硫酸配制成的浓硫酸配制成20%20%的稀硫酸，一般步骤是：的稀硫酸，一般步骤是：计算、称量、溶解、装瓶保存。在第三步中，要注意将计算、称量、溶解、装瓶保存。在第三步中，要注意将浓硫酸倒入

21、水中且不断搅拌。该操作和配制食盐水相比，浓硫酸倒入水中且不断搅拌。该操作和配制食盐水相比，不需要的仪器是不需要的仪器是 _ 计算、称量、溶解、装瓶保存计算、称量、溶解、装瓶保存天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙、胶头滴管天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙、胶头滴管溶质的质量溶质的质量天平、药匙天平、药匙 溶液质量溶液质量 溶剂质量溶剂质量 =典题典题1 1、 现用现用98%98%的浓硫酸配制的浓硫酸配制500mL500mL溶质质量分数为溶质质量分数为20%20%的稀硫酸的稀硫酸 ( ( 密度为密度为 1.14g/mL) 1.14g/mL)。下列说法正确的是。下列说法正确的是( )( ) A A实验中需

22、要用到的玻璃仪器只有量筒和胶头滴管实验中需要用到的玻璃仪器只有量筒和胶头滴管 B B配制该稀硫酸需要加水配制该稀硫酸需要加水 400mL 400mL C C配制时应将水小心地加入浓硫酸中配制时应将水小心地加入浓硫酸中 D D该稀硫酸中，溶液质量溶剂质量该稀硫酸中，溶液质量溶剂质量 = 5 = 54 4500mL 1.14g/mL ：500mL 1.14g/mL（1 20%）D5:4设设:需需98%的硫酸的体积为的硫酸的体积为 500mL 1.14g/mL20% 1.4g/mL mL 需要加水：需要加水： 500mL 1.14g/mL- 63mL 1.4g/mL = 454g 典题典题2、某实验

23、小组利用图、某实验小组利用图1所示仪器进行所示仪器进行“配制质量分数一定的氯配制质量分数一定的氯化钠溶液化钠溶液”的实验：的实验：(1)图图1中仪器中仪器a的名称是的名称是 ；(2)完成此实验正确的操作顺序是（填序号）完成此实验正确的操作顺序是（填序号） ； 溶解溶解 把配好的溶液装入试剂瓶把配好的溶液装入试剂瓶 称量称量 计算计算 (3)按实验要求，图按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称）中还缺少的玻璃仪器是（填名称） ； (4)小青按图小青按图2的操作称取氯化钠，小民发现小青的操作有错误。你的操作称取氯化钠，小民发现小青的操作有错误。你认为小青操作中的错误是认为小青操作中的错误是 ；她称；她称取的氯化钠实际质量为取的氯化钠实际质量为 ； (5)小民所取蒸馏水的体积如图小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为（水的密度约为氯化钠溶液中溶质的质量分数为（水的密度约为1g/cm3)_烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒称量时砝码和氯化钠的位置放反了称量时砝码和氯化钠的位置放反了12g18%