高三化学第一轮复习高一化学部分氧化还原反应新课标人教

《高三化学第一轮复习高一化学部分氧化还原反应新课标人教》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学第一轮复习高一化学部分氧化还原反应新课标人教（89页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、 氧化还原反应氧化还原反应 高考复习高考复习 化化学学反反应应据反应物，生据反应物，生成物类别及种成物类别及种类类化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应据是否有据是否有电子得失电子得失氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应据是否有离据是否有离子参加反应子参加反应离子反应离子反应非离子反应非离子反应据化学反应据化学反应中热量的变中热量的变化情况化情况放热反应放热反应吸热反应吸热反应四种基本反应类四种基本反应类型与氧化还原反型与氧化还原反应的关系应的关系有单质参加的化合反应都是氧化还原反应有单质参加的化合反应都是氧化还原反应；有单质生成的分解反应都是氧化

2、还原反应；有单质生成的分解反应都是氧化还原反应；所有的置换反应都是氧化还原反应；所有的置换反应都是氧化还原反应；所有的复分解反应都不是氧化还原反应；所有的复分解反应都不是氧化还原反应；氧化还原反应氧化还原反应化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应 知识体系知识体系基本概念基本概念常见氧化剂和还原剂常见氧化剂和还原剂氧化还原反应的配平氧化还原反应的配平电子转移的表示方法电子转移的表示方法与与氧化还原反应的规律氧化还原反应的规律总结总结氧化还原反应的计算氧化还原反应的计算一、总结：氧化还原反应的一、总结：氧化还原反应的有关概念及关系有关概念及关系还原剂还原剂还原性还原

3、性失电子失电子价升高价升高氧化产物氧化产物氧化剂氧化剂氧化性氧化性得电子得电子价降低价降低还原产物还原产物反应物反应物性质性质本质本质特征特征反应反应 根据根据 分析反应的氧化剂，还原剂，分析反应的氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物氧化产物，还原产物分析：分析：还原剂还原剂还原性还原性被氧化被氧化氧化反应氧化反应氧化剂氧化剂氧化性氧化性被还原被还原还原反应还原反应氧化产物氧化产物还原产物还原产物思考思考 判断两个方程式中哪个是氧化剂，判断两个方程式中哪个是氧化剂，哪个是还原剂？哪个是还原剂？rrlll思考思考2 下列药品长期露置在空气中哪些是由于发生氧下列药品长期露置在空气中哪些是由于发生氧化

4、还原反应而变质了？其中哪些是由于发生了自身化还原反应而变质了？其中哪些是由于发生了自身的氧化还原反应而变质了？的氧化还原反应而变质了？金属钠氢氧化钠溶液石灰水金属钠氢氧化钠溶液石灰水水玻璃氯化亚铁溶液过氧化钠水玻璃氯化亚铁溶液过氧化钠漂白粉偏铝酸钠溶液苯酚，漂白粉偏铝酸钠溶液苯酚，硝酸银溶液，硝酸，卤化银硝酸银溶液，硝酸，卤化银思考思考33-3- 是否有还原性？举例说明是否有还原性？举例说明例：例：催催 对于中学一些常见的物质，如何判断其对于中学一些常见的物质，如何判断其具有氧化性或还原性具有氧化性或还原性思考思考4 4最低价：只有还原性如最低价：只有还原性如，中间价：既有氧化性，又有还原性中

5、间价：既有氧化性，又有还原性如：，如：，最高价：只有氧化性如最高价：只有氧化性如HNOHNO3 3，5 5二二. .中学常见氧化剂、还原剂中学常见氧化剂、还原剂氧氧化化剂剂（1 1）活泼的非金属单质，如）活泼的非金属单质，如ClCl2 2、BrBr2 2、O O2 2等。等。（2 2）元素处于高化合价时的氧化物，）元素处于高化合价时的氧化物，如如MnOMnO2 2等。等。（3 3）元素处于高化合价时的含氧酸，）元素处于高化合价时的含氧酸，如浓如浓H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3等。等。（4 4）元素处于高化合价时的盐，比如）元素处于高化合价时的盐，比如KMnOKMnO4 4、KC

6、lOKClO3 3、FeClFeCl3 3等。等。（5 5）过氧化物，如）过氧化物，如NaNa2 2O O2 2、H H2 2O O2 2等。等。还还原原剂剂二二. .中学常见氧化剂、还原剂中学常见氧化剂、还原剂（1 1）活泼的金属，如）活泼的金属，如NaNa、 Al Al、ZnZn、FeFe等。等。（2 2）某些非金属单质，如）某些非金属单质，如H H2 2、C C、SiSi等。等。（3 3）元素处于低化合价时的氧化物，如）元素处于低化合价时的氧化物，如COCO、SOSO2 2等。等。（4 4）元素处于低化合价时的酸，如）元素处于低化合价时的酸，如HClHCl、H H2 2S S等。等。（5

7、 5）元素处于低化合价时的盐，如）元素处于低化合价时的盐，如NaNa2 2SOSO3 3、FeSOFeSO4 4等。等。三、氧化还原反应的规律（一）强弱规律三、氧化还原反应的规律（一）强弱规律思考：下列微粒的思考：下列微粒的还原性还原性逐渐增强的是（）逐渐增强的是（）H Hi ia aa ag gl la aFeFeu u BrBrClCl同一周期的元素，从左到右还原性依次同一周期的元素，从左到右还原性依次减弱减弱, ,氧化性依次增强；氧化性依次增强； 同一主族的元素，从上到下还原性依次增同一主族的元素，从上到下还原性依次增强，氧化性依次减弱强，氧化性依次减弱。 氧化性越强的元素所对应的阴离子

8、的还原氧化性越强的元素所对应的阴离子的还原性越弱，还原性越强的元素所对应的阳离子的性越弱，还原性越强的元素所对应的阳离子的氧化性越弱。氧化性越弱。思考：已知下列反应：思考：已知下列反应：（1 1）2 2e el lI Ie el lClClI I（2 2）FeClFeCll le el l判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是 ( ( ) )e e3 3l l2 22 2l le e3 32 2I IClClFeFe3 3l le e3 3氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性（当然大于还原剂的氧化性）；还化性（当然大于还原剂的氧

9、化性）；还原剂类似。原剂类似。 nOnO4H4Hl l（浓）（浓）n nl ll l2 2O O2K2KnOnO4 416H16Hl l 2 2n nl l2K2Kl l5 5l l8 82 2O O4HCl4HCl2 2 l l 判断判断nOnO，nOnO，氧化性的强弱氧化性的强弱分析：从反应条件要求越高，所对应氧化剂（还分析：从反应条件要求越高，所对应氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）越低。原剂）的氧化性（还原性）越低。PtPt思考思考3 3：氧化性：氧化性：KMnKMnMnOMnO思考：已知思考：已知 2Fe3ClFeCl e e判断氧化剂的强弱判断氧化剂的强弱思考思考5:下列叙述中，可

10、以说明金属甲的下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（）活动性比金属乙的活动性强的是（）在氧化还原反应中，甲原子失去电子在氧化还原反应中，甲原子失去电子比乙原子失去电子多比乙原子失去电子多同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强甲跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能甲跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能将甲乙作电极组成原电池时，甲是负将甲乙作电极组成原电池时，甲是负极极CDCD小结：氧化性、还原性强弱判断小结：氧化性、还原性强弱判断l根据方程式判断根据方程式判断 氧化性：氧化剂氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物还原性：还原剂还原产物l根据物质活动性

11、顺序比较根据物质活动性顺序比较 金属活动性顺序、非金属活动性顺序金属活动性顺序、非金属活动性顺序l根据反应条件比较根据反应条件比较 当不同氧化剂（还原剂）所用与同一还原剂当不同氧化剂（还原剂）所用与同一还原剂（氧化剂）时，可根据反应条件的难易进行判断。（氧化剂）时，可根据反应条件的难易进行判断。根据氧化产物价态高低判断根据氧化产物价态高低判断 当变价的还原剂（氧化剂）作于不同的当变价的还原剂（氧化剂）作于不同的氧化剂（还原剂）时，可根据产物价态高低氧化剂（还原剂）时，可根据产物价态高低来判断。来判断。根据元素周期表判断根据元素周期表判断 根据元素周期表中同周期、同主族元素根据元素周期表中同周期

12、、同主族元素的金属性、非金属性递变规律判断。的金属性、非金属性递变规律判断。根据原电池、电解池的电极反应比较根据原电池、电解池的电极反应比较 根据原电池正负极、电解池电极反应放根据原电池正负极、电解池电极反应放电顺序判断。电顺序判断。（二）、反应先后规律（二）、反应先后规律 同一氧化剂与多种还原剂（浓度相同一氧化剂与多种还原剂（浓度相同）的溶液反应，首先被氧化的是还原同）的溶液反应，首先被氧化的是还原性较强的物质。性较强的物质。 如将如将Cl2通入浓度相同的通入浓度相同的KBr和和KI混混合溶液中，先和合溶液中，先和KI反应。反应。（三）、价态规律（三）、价态规律 邻位转化规律邻位转化规律（氧

13、化剂与还原剂的价态变（氧化剂与还原剂的价态变化为邻位转化时最易发生）；化为邻位转化时最易发生）； 跳位转化跳位转化（强氧化剂可将变价元素氧化到（强氧化剂可将变价元素氧化到高价，出现化合价跳位）；高价，出现化合价跳位）； 例例1：分析价态变化：分析价态变化：NaSNaSOSOSNaSO O KClHCl Cl+KCl（三）价态规律（三）价态规律 互不换位规律互不换位规律（同种元素不同价态的氧（同种元素不同价态的氧化还原反应，化还原反应，只靠拢不交叉只靠拢不交叉）；）； 歧化规律歧化规律（元素发生自身氧化还原反应（元素发生自身氧化还原反应时，价态变化有升有降，升的比原来高，降时，价态变化有升有降，

14、升的比原来高，降的比原来低）。的比原来低）。例例2：已知：已知N4NO3NOO问被氧化与被还原原子比问被氧化与被还原原子比（四）得失电子守恒（四）得失电子守恒还原剂失电子总数氧化剂得电还原剂失电子总数氧化剂得电子总数子总数四、电子转移的表示方法与配平四、电子转移的表示方法与配平（1 1）、双线桥法）、双线桥法KClOKClO3 3+6HCl=KCl+3Cl+6HCl=KCl+3Cl2 2+3H+3H2 2O O（2 2）、单线桥法）、单线桥法KClOKClO3 3+6HCl=KCl+3Cl+6HCl=KCl+3Cl2 2+3H+3H2 2O O +5 -1 +5 -1 0 0 得到得到5 5

15、e e- - 失去失去5 5 e e- - 5 5 e e- -【练习】用双、单线桥表示下列氧化还原反【练习】用双、单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。和还原剂。 (1) KClO (1) KClO3 3= KCl+ O= KCl+ O2 2 (2)Cl (2)Cl2 2 NaOH NaOHNaClNaClNaClONaClOH H2 2O O (3) NH (3) NH3 3NONO N N2 2 H H2 2O O 六、氧化还原反应的计算六、氧化还原反应的计算 氧化还原反应比较典型的计算有：氧化还原反应比较典型的计算

16、有：（1）求氧化剂与还原剂、氧化产物与）求氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物的物质的量或质量比；还原产物的物质的量或质量比；（2）计算氧化剂、还原剂、氧化产物、）计算氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的量；还原产物的量；（3）确定反应前后某一元素的价态变）确定反应前后某一元素的价态变化。化。 基本思路：基本思路： 由化合价变化入手进行分析弄清各相由化合价变化入手进行分析弄清各相关概念之间的定性关系，依据氧化剂与还关概念之间的定性关系，依据氧化剂与还原剂得失电子总数相等列出守恒关系式求原剂得失电子总数相等列出守恒关系式求解解 掌握化学反应的四种基本类型：化掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、

17、置换、复分解。合、分解、置换、复分解。 理解氧化还原反应，了解氧化剂和理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。反应方程式。一、考试说明要求一、考试说明要求 氧化还原反应的概念及判断；氧化还原反应的概念及判断；用双线桥法、单线桥法表示氧化还原反应，分用双线桥法、单线桥法表示氧化还原反应，分析电子转移的方向和数目；析电子转移的方向和数目；判断氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应、判断氧化剂、还原剂

18、、氧化反应、还原反应、氧化产物、还原产物；氧化产物、还原产物；比较氧化性、还原性的强弱，判断氧化还原反比较氧化性、还原性的强弱，判断氧化还原反应进行的方向；应进行的方向；氧化还原反应方程式的书写、配平氧化还原反应方程式的书写、配平依据氧化还原反应的规律进行有关计算。依据氧化还原反应的规律进行有关计算。二、命题热点二、命题热点 三、应试策略三、应试策略 复习氧化还原反应：复习氧化还原反应：把握一个实质，明把握一个实质，明确两个关系确两个关系（几对概念、氧化还原反应与（几对概念、氧化还原反应与四类基本反应）；四类基本反应）；抓好四个判断抓好四个判断（是否为（是否为氧化还原反应、氧化剂和还原剂、氧化

19、性氧化还原反应、氧化剂和还原剂、氧化性和还原性的强弱判断、氧化还原产物）；和还原性的强弱判断、氧化还原产物）；解决三个问题解决三个问题（电子转移表示方法、配平、（电子转移表示方法、配平、电子守恒计算）。电子守恒计算）。 四、本部分常见题型：四、本部分常见题型： 根据四组概念（氧化与还原、氧化剂根据四组概念（氧化与还原、氧化剂与还原剂、氧化性与还原、氧化产物与与还原剂、氧化性与还原、氧化产物与还原产物）的选择、填空和判断；标电还原产物）的选择、填空和判断；标电子转移的方向和数目；配平；判断反应子转移的方向和数目；配平；判断反应的产物；判断离子共存；判断反应方程的产物；判断离子共存；判断反应方程式

20、的正误；氧化性与还原性的判断；用式的正误；氧化性与还原性的判断；用于物质分离、提纯和制备；用于物质检于物质分离、提纯和制备；用于物质检验和推断；有关计算等。验和推断；有关计算等。五、总结五、总结氧氧化化还还原原反反应应有关概念及有关概念及转化关系转化关系实质：实质：有电子转移（得失与偏移）有电子转移（得失与偏移）特征：特征：反应前后元素化合价发生变化反应前后元素化合价发生变化反应物反应物还原剂还原剂氧化反应氧化反应氧化产物氧化产物还原性还原性氧化剂氧化剂还原反应还原反应还原产物还原产物氧化性氧化性化合价化合价升升高，高，失失电子，被电子，被氧氧化化化合价化合价降降低，低，得得电子，被电子，被还

21、还原原电子转移电子转移表示方法表示方法依据原则依据原则有关计算有关计算方法步骤方法步骤反应前后元素的种类及相应原子的个数不变反应前后元素的种类及相应原子的个数不变求最小公倍数，得出两基准物系数，观察配其它求最小公倍数，得出两基准物系数，观察配其它看基准物分子式，找出价态变化，确定升降总数看基准物分子式，找出价态变化，确定升降总数氧化剂化合价降低总数氧化剂化合价降低总数 = = 还原剂化合价升高总数还原剂化合价升高总数单线桥法单线桥法双线桥法双线桥法二者主要区别二者主要区别表示意义表示意义箭号起止箭号起止电子数目电子数目方程式方程式配平配平关键是依据在氧化还原反应中氧化剂关键是依据在氧化还原反应

22、中氧化剂得电子总数得电子总数与还原剂与还原剂失电子总数失电子总数相等，列出守恒关系式求解。相等，列出守恒关系式求解。离子反应和离子方程式离子反应和离子方程式一、电解质单质单质非电解质非电解质离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物弱酸弱酸弱碱弱碱水水弱电解质弱电解质纯纯净净物物化合物化合物电解质电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质强电解质强电解质大多数盐大多数盐强碱强碱强酸强酸1 1有下列物质有下列物质铝铝 硫化氢硫化氢 金刚石金刚石 氢氧化铝氢氧化铝 干冰干冰 液氨液氨 氯水氯水 氢氧化钠固氢氧化钠固体体碳酸氢钾溶液碳酸氢钾溶液 硫酸钡粉末。回答下列问硫酸钡粉末。回答下列问题：题： (1)

23、 (1)能导电的是能导电的是 ； 属于非电解质的是属于非电解质的是 ； 属于电解质的是属于电解质的是 ； 属于弱电解质的是属于弱电解质的是 。 一、电解质与非电解质1有下列物质有下列物质铝铝 硫化氢硫化氢 金刚石金刚石 氢氧化铝氢氧化铝 干冰干冰 液氨液氨 氯水氯水 氢氧化钠氢氧化钠固体固体碳酸氢钾溶液碳酸氢钾溶液 硫酸钡粉末回答下列硫酸钡粉末回答下列问题：问题：(2)写出下列物质溶于水的电离方程式：写出下列物质溶于水的电离方程式：硫化氢硫化氢 ；碳酸氢钾碳酸氢钾 。 氢氧化铝氢氧化铝氢氧化铝氢氧化铝_ (3)指出下列物质水溶液中含有的粒子：指出下列物质水溶液中含有的粒子：硫化氢硫化氢 ；氢氧

24、化钠氢氧化钠_二、离子反应反应物的某些离子的浓度减小反应物的某些离子的浓度减小1 、本质:_2、离子反应、离子反应发生的条件：发生的条件：（1）生成难溶物）生成难溶物（2）生成难电离的物质）生成难电离的物质（3）生成挥发性的物质）生成挥发性的物质（4）发生氧化还原反应）发生氧化还原反应3、离子方程式的书写：（1）步骤：拆拆可溶性的强电解质可溶性的强电解质（强酸、强碱、大多数可溶性盐）（强酸、强碱、大多数可溶性盐）单质、氧化物、不溶性盐、气体单质、氧化物、不溶性盐、气体 写成分子形式写成分子形式写写 拆拆删删查查查查A、查化学符号书写正误、查化学符号书写正误 C、查是否符合质量守恒定律、查是否符

25、合质量守恒定律D、查是否符合电荷守恒定律、查是否符合电荷守恒定律E、查是否符合反应事实、查是否符合反应事实F、查电子得失数目是否相等、查电子得失数目是否相等B、查、查“= ”、“ ”、“”、“”表示是表示是否正确否正确4 4、注意的问题、注意的问题 有离子生成的反应可以写离子方程式，有离子生成的反应可以写离子方程式， 如钠和水、铜和浓硝酸、如钠和水、铜和浓硝酸、SO2通入溴水里、通入溴水里、碳酸钙溶于乙酸等。碳酸钙溶于乙酸等。如铜和浓硫酸、氯化钠固体和浓硫酸、氯化如铜和浓硫酸、氯化钠固体和浓硫酸、氯化如铜和浓硫酸、氯化钠固体和浓硫酸、氯化如铜和浓硫酸、氯化钠固体和浓硫酸、氯化铵固体和氢氧化钙固

26、体反应等铵固体和氢氧化钙固体反应等铵固体和氢氧化钙固体反应等铵固体和氢氧化钙固体反应等未处于自由移动离子状态的反应不能写离未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，子方程式，请同学举例说明请同学举例说明微溶物处理：生成物中有微溶物析出时。微溶物处理：生成物中有微溶物析出时。应写化学式。反应物里微溶物处于溶液状态应写化学式。反应物里微溶物处于溶液状态时应写离子反应物里微溶物处于浊液或固时应写离子反应物里微溶物处于浊液或固体时。应写化学式。体时。应写化学式。例如：澄清石灰水与盐酸反应例如：澄清石灰水与盐酸反应 石灰乳与盐酸反应石灰乳与盐酸反应有酸式盐参加的离子反应，如果是强酸酸有酸式盐参加的离

27、子反应，如果是强酸酸式根就写成式根就写成H+和酸根离子和酸根离子,请同学举例说明请同学举例说明多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。能拆开写。请同学举例说明请同学举例说明一、写出下列反应的离子方程式一、写出下列反应的离子方程式1、过量氨水与氯化铝溶液混合、过量氨水与氯化铝溶液混合2、甲酸溶液与澄清石灰水混合、甲酸溶液与澄清石灰水混合3、氯气溶于冷水中、氯气溶于冷水中Al3+ + NH3.H2O Al(OH)3+3NH4+ 3NH3.H2O + Al3+ = Al(OH)3 + 3NH4+H+ + OH- = H2O HCOOH +OH- = H2

28、O +COOH-Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- +ClO-一、写出下列反应的离子方程式一、写出下列反应的离子方程式4、用惰性电极电解硝酸铜溶液、用惰性电极电解硝酸铜溶液5、碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水、碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水6、硫酸铝溶液加入硫化钠溶液、硫酸铝溶液加入硫化钠溶液4,Cu2+ + 2H2O = Cu(OH)2 + 2H+Cu2+ +2H2O = Cu + 2H+ +O2 2Cu2+ + 2H2O = Cu +4H+ + O2Ca2+ + 2HCO3- - + 2OH- - = CaCO3 +CO32- - +H2OHCO3- - + OH- - = H2O

29、+ CO32- -2HCO3- -+ Ca+ Ca2+2+ = H = H2 2O +COO +CO2 2 + CaCO + CaCO3 36,2Al3+ +3S2- = Al2S3电解一、写出下列反应的离子方程式一、写出下列反应的离子方程式7、钠投入到水中、钠投入到水中8、过量、过量CO2通入漂白粉溶液中通入漂白粉溶液中CO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO- = CaCO3 + 2HClO 2CO2 + Ca2+ + 2H2O = Ca(HCO3)2 + 2H+2Na + 2H2O = 2NaOH + H2二、判断下列离子方程式正误二、判断下列离子方程式正误1、碳酸氢钙溶液与少量氢

30、氧化钠溶液反应、碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液反应Ca2+ + 2HCO3- - + 2OH- - = CaCO3 + CO32- - + 2H2O2、向溴化亚铁溶液中通入足量氯水、向溴化亚铁溶液中通入足量氯水2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- - = 2Fe3+ + 4Cl- - + Br23、碳酸氨的浓溶液与氢氧化钡溶液混合后反应、碳酸氨的浓溶液与氢氧化钡溶液混合后反应 NH4+ + OH- - = NH3 + H2O5、硫化钠溶于水中、硫化钠溶于水中 S2- - + 2H2O = H2S+ 2OH- -6、大理石溶解于醋酸、大理石溶解于醋酸 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +

31、CO2+ H2O7、过氧化氢溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中、过氧化氢溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中2MnO4- - + 7H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ +6O2 + 10H2O 4、向碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水、向碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水2Ca2+ + 2HCO3- - + 4OH- - +Mg2+ = 2CaCO3 + Mg(OH)2 + 2H2O8、将少量、将少量SO2通入漂白粉溶液中通入漂白粉溶液中 H2O + SO2 + Ca2+ + 2ClO- - = CaSO3 + 2HClO9、铝片与氢氧化钠溶液反应、铝片与氢氧化钠溶液反应Al + 2OH- - = AlO2-

32、 - +H210、铜与稀硝酸反应、铜与稀硝酸反应Cu +NO3- - +4H+ = Cu2+ +NO +2H2O11、氯化铁溶液中通入、氯化铁溶液中通入H2S气体气体 2Fe3+ + 2S2- - = 2Fe2+ + S 12、明矾溶液与氢氧化钡反应，使、明矾溶液与氢氧化钡反应，使SO42- - 恰好沉淀完恰好沉淀完全全 Al3+ + 2(SO4)2- - +2Ba2+ +4OH- - = 2BaSO4 + AlO2- - +2H2O13、将碳酸钠溶于水，溶液呈碱性、将碳酸钠溶于水，溶液呈碱性CO32- - + 2H2O = H2CO3 + 2OH- -一、书写与量有关的离子方程式例1：碳酸氢

33、钙和氢氧化钠的反应 向Ca(HCO3)2 溶液中加入过量的NaOH的离子方程式 向Ca(HCO3)2 溶液中加入少量的NaOH的离子方程式 Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3 + CO32- + 2H2OCa2+ + HCO3- + OH- = CaCO3 + H2O1、对于复分解反应，我们可以充分利用、对于复分解反应，我们可以充分利用“1mol”来解决，即设物质的量少的那种物质的物质的量来解决，即设物质的量少的那种物质的物质的量为为1mol，另一种足量的物质的物质的量按需要，另一种足量的物质的物质的量按需要（即需要多少有多少）（即需要多少有多少） 跟踪练习：写出下列反应

34、的离子反应方程式：（）NaHCO3与少量Ca（OH）2溶液反应：_NaHCO3与足量Ca（OH）2溶液反应：_（）Mg(HCO3)2与过量澄清石灰水反应：_2HCO3- - + 2OH- - + Ca2+ = CaCO3+ CO32- - + 2H2OHCO3- - + OH- - + Ca2+ = CaCO3+ H2O2Ca2+ + 2HCO3- - + 4OH- - +Mg2+ = 2CaCO3 + Mg(OH)2 + 2H2O2、对于有特别限制条件的反应，根据题意来书写，也可以充分利用“1mol”来解决，即定量，对物质的量不变的物质，其物质的量设为1mol。一、书写与量有关的离子方程式向

35、明矾溶液中逐渐滴加氢氧化钡至硫酸根离子刚好完全沉淀的离子反应方程式 向明矾溶液中逐渐滴加氢氧化钡溶液至铝离子刚好完全沉淀的离子方程式 例例题题Al3+ +2SO42-+Ba2+ +2OH- =AlO2- +H2O +BaSO4 2Al3+ +3SO42-+3Ba2+ +6OH- = 2Al(0H)3+3BaSO4 跟踪练习：、在硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至刚好出现沉淀的总物质的量为最大值时的离子方程式（用一个式子表示）：_NH4+Al3+ +2SO42- -+2Ba2+ +4OH- - = Al(0H)3 +2BaSO4 +NH3 + H2O 1、碳酸钠溶液中滴入

36、盐酸至刚好产生气泡时为止CO32- - + H+ = HCO3- -3、多离子溶液中，要注意离子得失电子的能力多离子溶液中，要注意离子得失电子的能力在FeBr2溶液中，缓缓通入Cl2充分反应后，经测定有1/3的Br-被氧化，试写出其总离子反应式。在FeBr2溶液中，通入少量Cl2充分发生反应在FeBr2溶液中，通入足量Cl2充分发生反应例题：2Fe2+ Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-2Fe2+ +4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-6Fe2+5C12+4Br-=6Fe3+2Br2+10Cl-二、离子方程式正误判断例题：例题：1、硫化钠溶于水中、硫化钠溶于水中

37、 2、AlCl3溶液显酸性溶液显酸性Al3+ + 3H2O = Al(OH)3 + 3H+ S2- + 2H2O H2S+ 2OH-1、水解反应离子方程式正误判断、水解反应离子方程式正误判断 S2- - + H2O HS- - +OH- -Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 1、将碳酸钠溶于水，溶液呈碱性、将碳酸钠溶于水，溶液呈碱性2、氯化铝溶液与碳酸氢钠溶液混合跟踪练习：判断下列离子方程式的正误CO32- + H2O H2CO3+ 2OH-Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3 + 3CO21、水解反应离子方程式的书写 （Al3+ + HS- -、S2- -、SiO32-

38、 -、C6H5O- -、AlO2- -、CO32- -、HCO3- -）发生盐的双水解反应）发生盐的双水解反应; (Fe3+ + SiO32- -、C6H5O- -、AlO2- -、CO32- -、HCO3- -)发生盐的双水解反应发生盐的双水解反应 (NH4+ + SiO32- -、AlO2- -、) 浓溶液发生盐浓溶液发生盐的双水解反应的双水解反应;一般的水解反应用可逆符号连接，生成物一般的水解反应用可逆符号连接，生成物中不出现气体、沉淀符号；双水解反应中用中不出现气体、沉淀符号；双水解反应中用等号连接，生成物中出现气体、沉淀符号；等号连接，生成物中出现气体、沉淀符号；氯化铁溶液中通入H2

39、S气体 2Fe3+ + 2S2- = 2Fe2+ + S 过氧化氢溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中2MnO4- + 7H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ +6O2 + 10H2O铝片与氢氧化钠溶液反应Al + 2OH- = AlO2- +H2将少量SO2通入漂白粉溶液中 H2O + SO2 + Ca2+ + 2ClO- = CaSO3 + 2HClO二、离子方程式正误判断2、属于氧化还原反应的离子方程式正误判断1下列各组离子下列各组离子I- -、ClO- -、 、H+ K+、NH4+、HCO3- -、OH- -SO32- -、SO42- -、Cl- -、OH- - Fe3+、Cu2+、SO42-

40、-、Cl- -H+、K+、AlO2- -、HSO3- - Ca2+、Na+、SO42- -、CO32- -在水溶液中能大量共存的是（在水溶液中能大量共存的是（ ）A.和和 B.和和 C.和和 D.和和2下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是（下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是（ ）A.K+、Na+、HSO3- -、Cl- - B.Na+、Ba2+、AlO2- -、NO3- -C.NH4+、K+、Cl- -、NO3- - D.K+、Na+、ClO- -、S2- -BC 练习：练习：3.下列各组离子在指定环境下能大量共存的是（ ）A.pH=1的溶液中Na+,S2-,K+,MnO4-

41、B.pH=7的溶液中Al3+,Cl-,SO42-,HCO3-C.pH 7的溶液中Na+,AlO2-,SO42-,K+D.pH=0的溶液中Fe2+,ClO-,Na+,K+4.下列各组离子中，能在水溶液中大量共存，加入H+呈明显酸性时有沉淀生成的离子组是（ ）A.Na+、K+、SO42-、S2O32- B.K+、Na+、S2-、SO32-C.Mg2+、Al3+、SO42-、AlO2- D.Ca2+、Fe2+、Cl-、NO3-C A B5下列各组离子的溶液中，加入FeBr2晶体时，有两种离子的浓度能明显减小的是（ ）A.K+、OH-、CO32- B.Na+、Ag+、NO3-C.K+、SO42-、S2

42、- D.H+、Cu2+、NO3-6与金属铝反应只能放出氢气，且一定能大量共存的离子组是()ANH4+、NO3-、CO32-、Na+BNa+、Ba2+、Cl-、SO42-CNO3-、K+、Cl-、Na+、OH-DAlO2-、K+、OH-、Al3+A DC.8、某电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-离子，你认为一定有的离子是_，一定没有的离子是_；还需要进一步确认的离子是_，怎样判断有无_ Cl-Ag+、CO32-、OH-观察液颜色，如为蓝色则有Cu2+；加足量铁粉，有气泡产生，则有H+。Cu2+、H+7、现将等物质的量的CuSO4、FeCl3、Zn放入盛

43、有水的烧杯中充分反应，所得溶液中除SO42-、Cl-外，还含有的金属阳离子是:()AZn2+、Cu2+、Fe3+BZn2+、Fe2+、Cu2+、Fe3+CZn2+、Cu2+、Fe2+DZn2+、Fe3+C1由于发生复分解反应，离子不能大量共存。由于发生复分解反应，离子不能大量共存。有气体产生有气体产生有沉淀生成有沉淀生成有弱电解质生成有弱电解质生成 与与H+不能大量共存：不能大量共存：与与H+不能大量共存不能大量共存（5）、离子共存）、离子共存 如如CO32- -、SO32- -、S2- -、HCO3- -、HSO3- -、HS- -等易挥发的弱酸的酸根离子等易挥发的弱酸的酸根离子如如OH-

44、-、CH3COO- -、PO43- -、HPO42- -、H2PO4- -、F- - 、 ClO- -AlO2- -、SiO32- -、CN- -、C17H35COO- - 、C6H5O-等；等；一些酸式弱酸根如一些酸式弱酸根如HCO3- -、HPO42- -、HS- -、H2PO4 - - _形成微溶物的离子间不能大量共存形成微溶物的离子间不能大量共存一一些些容容易易发发生生水水解解的的离离子子，在在溶溶液液中中的的存存在是有条件的。在是有条件的。（5）、离子共存）、离子共存 A、如、如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在等必须在_条件下才能在溶液中条件下才能在溶液中存在；存

45、在； B、如、如Fe3+、Al3+等必须在等必须在_条件条件下才能在溶液中存在。下才能在溶液中存在。C、这两类离子不能同时存在在同一、这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生溶液中，即离子间能发生“双水解双水解”反应。反应。请举例请举例碱性碱性酸性酸性2由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。A、如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。B、如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等在酸性不能大量共存C、S

46、O32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与不能大量共存。3溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存4 由于双水解反应不能共存化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化A、化学反应中的能量变化、化学反应中的能量变化为什么化学反应会有能量变化？为什么化学反应会有能量变化？宏观上：反应物与生成物的总能量不同。宏观上：反应物与生成物的总能量不同。微观上：旧键断裂消耗能量与新键形成放出的微观上

47、：旧键断裂消耗能量与新键形成放出的能量不同。能量不同。怎样定义反应是吸热还是放热？如何表示？怎样定义反应是吸热还是放热？如何表示？B、反应热、燃烧热、中和热、反应热、燃烧热、中和热如何区别这三个概念？怎样写对应的热化学方如何区别这三个概念？怎样写对应的热化学方程式？程式？书写中和反应热方程式时，怎样标明物书写中和反应热方程式时，怎样标明物质的状态？（请各写一例）质的状态？（请各写一例）热化学方程式与一般化学反应方热化学方程式与一般化学反应方程式有什么不同？程式有什么不同？注明温度、压强；注明温度、压强；标明每种物质的状态标明每种物质的状态(为什么要标？）；为什么要标？）；反应热用反应热用H表示

48、，放热为；吸热为；表示，放热为；吸热为；热量的数值应与反应物或生成物的量对应；热量的数值应与反应物或生成物的量对应；反应热的单位为反应热的单位为KJ mol-1能量变化能量变化 在化学反应中伴随有能量的变化，这种能在化学反应中伴随有能量的变化，这种能量的变化常以量的变化常以热能热能的形式表现出来。的形式表现出来。一、反应热一、反应热定义：化学反应过程中放出或吸收的热量定义：化学反应过程中放出或吸收的热量符号：符号：单位：单位：kJ/mol测量仪器：量热计测量仪器：量热计H放热反应放热反应 为为“”吸热反应吸热反应为为“”问题问题1：什么叫放热反应，什么叫吸热反应？举：什么叫放热反应，什么叫吸热

49、反应？举 例。例。放热放热：中和反应、燃烧反应、金属与酸的反应、：中和反应、燃烧反应、金属与酸的反应、 氧化钙与水反应氧化钙与水反应吸热吸热：碳与二氧化碳的反应、盐类的水解、：碳与二氧化碳的反应、盐类的水解、 氢氧化钡与氯化铵的反应等氢氧化钡与氯化铵的反应等练习练习1、下列变化中，属于放热反应的是、下列变化中，属于放热反应的是( ) A.Ba(OH)28H2O与与NH4Cl的反应的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化铝的水解氯化铝的水解B问题问题2：反应中为什么会有能量的变化：反应中为什么会有能量

50、的变化？微观微观：断键，成键作用；：断键，成键作用；宏观宏观：能量守恒作用：能量守恒作用2、下列变化中，属于吸热反应的是、下列变化中，属于吸热反应的是( ) A.氨催化氧化生成氨催化氧化生成NO B.酸碱中和酸碱中和 C.酯化反应酯化反应 D.焦炭与高温水蒸气反应焦炭与高温水蒸气反应DEa反应物反应物生成物生成物反应物的总能量小于于生成物的总能量，为吸热反应反应物的总能量小于于生成物的总能量，为吸热反应Ea反应物反应物生成物生成物反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应练习、已知键能练习、已知键能: NN H=946KJ/mol, H-H H=4

51、36KJ/mol, H-N H=391KJ/molN2（g) +3H2(g) 2NH3(g),从理论上计算从理论上计算H为为( ) A+1800KJ/mol B.+92KJ/mol C. - 92KJ/mol D.-46KJ/molC思考题链接思考题链接例、下列说法正确的是（例、下列说法正确的是（ ）A.需要加热方能发生的反应一定是需要加热方能发生的反应一定是吸热反应吸热反应B.放热的反应在常温下一定很易发放热的反应在常温下一定很易发生生C.放热反应还是吸热反应主要由反放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定对大小决定D.吸热反应发生过

52、程中要不断从外吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应发生过程中界获得能量，放热反应发生过程中不再需要外界能量不再需要外界能量c1、化学键断裂，吸收能量；、化学键断裂，吸收能量； 化学键生成，放出能量化学键生成，放出能量2、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应，、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应， 体系能量降低，体系能量降低， 为为“”或小于或小于0H 为为“+”或大于或大于0H 反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应， 体系能量升高，体系能量升高，3、反应热、反应热 数值上数值上等于生成物分子形成时所等于生成物分子形成时所释放的总能量与

53、反应物分子断裂时所吸收的总释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量之差能量之差H小结：小结：一、反应热一、反应热二、热化学方程式二、热化学方程式: 1、概念：表明反应所放出或吸收的热量的、概念：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式化学方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； = -184.6 kJ/molHCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)； = -890.3 kJ/molHNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)； = -57.3 kJ/molH2、书写热化学方程式注意事项、书写热化学方程式注意事项:c. 与化学计量数有关。与化学计

54、量数有关。Hb.注明反应物和生成物的注明反应物和生成物的状态状态：气态用：气态用g表示表示,液态液态用用l表示表示,固态用固态用s表示，稀溶液用表示，稀溶液用aq表示。表示。a.注明反应注明反应温度温度和和压强压强，没有特别说明是指，没有特别说明是指101kPa和和25,标明标明 的的“+”与与“-”。H通常指通常指通常指通常指1mol1mol反应所具有的反应所具有的反应所具有的反应所具有的反应热，不用可逆符号反应热，不用可逆符号反应热，不用可逆符号反应热，不用可逆符号练习练习1：(2003江苏江苏)已知在已知在25、101kPa下，下，1g C8H18(辛烷辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水燃烧

55、生成二氧化碳和液态水 时放出时放出48.40kJ 热量。表示上述反应的热热量。表示上述反应的热 化学方程式正确的是化学方程式正确的是 ( ) A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) H= - 48.40kJmol -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) H= - 5518kJmol -1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) H= + 5518kJmol -1 D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) H= - 48.40kJmol -1B

56、1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)； = -92.3 kJ/molHH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； = -184.6 kJ/molHH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)； = -285.8 kJ/molH思考：思考：为什么在热化学反应方程式中通为什么在热化学反应方程式中通常可不表明反应条件？常可不表明反应条件？正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反H2O(l) = H2(g)+1/2O2(g) ； = +285.8 kJ/molH2、298K，101kPa时，合成氨反应的热时，合成氨反应的热化学方程式化学方程式N2(g)+

57、3H2(g)=2NH3(g);H=-92.38kJ/mol。 在该温度下，取在该温度下，取1 mol N2(g)和和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是在进行反应，测得反应放出的热量总是少于少于92.38kJ，其原因是什么？，其原因是什么？该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态，将达到平衡状态， 1 mol N2(g)和和3 mol H2(g)不不能完全反应生成能完全反应生成2 mol NH3(g)，因而放出的热，因而放出的热量总小于量总小于92.38kJ三、盖斯

58、定律：三、盖斯定律：1、定义：化学反应的反应热只与反应的始末状、定义：化学反应的反应热只与反应的始末状态有关，而与具体的反应进行的途径无关。态有关，而与具体的反应进行的途径无关。2、应用：可间接求算某反应的反应热。、应用：可间接求算某反应的反应热。CO(g)+1/2O2(g)C(s)+O2(g)CO2(g)H2H1H3H2H1H3=+练习：练习：1、同素异形体相互转化但反应热相同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点点“不管化学反应是一步完成或分几步完成

59、，不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的这个总过程的热效应是相同的”。已知：。已知：P4(s、白磷白磷)+5O2(g)=P4O10(s)； = -2983.2kJ/molH1P(s、红磷、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)； = -738.5 kJ/molH2试写出白磷转化为红磷的热化学方程式试写出白磷转化为红磷的热化学方程式_。P4(s、白磷白磷)=4 P(s、红磷红磷)； = -29.2 kJ/molH 2、在、在100 g 碳不完全燃烧所得气体中，碳不完全燃烧所得气体中，CO占占1/3体积，体积，CO2占占2/3体积，且体积，且C(s) +1/2O2

60、(g) = CO(g)； = 110.35 kJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)； = 282.57 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）。）。A.392.92 kJ B. 2489.44 kJB.C. 784.92 kJ D. 3274.3 kJHHC四、燃烧热和中和热四、燃烧热和中和热在在101kPa时时,1mol物质物质完全燃烧生成稳定完全燃烧生成稳定 的氧化物的氧化物时所放出的热量。时所放出的热量。 研究条件：研究条件：101KPa 反应程度：反应程度： 完全燃烧，产物是完全燃烧，产物是稳定的氧化物稳定的氧化

61、物 燃烧物的物质的量：燃烧物的物质的量：1mol 研究内容：放出的热研究内容：放出的热1.燃烧热燃烧热:概念辨析：概念辨析：1.下列各组物质的燃烧热相等的是下列各组物质的燃烧热相等的是：（：（ ）A.碳和一氧化碳碳和一氧化碳 B.1moL碳和碳和2moL碳碳C.1moL乙炔和乙炔和2moL碳碳 D.淀粉和纤维素淀粉和纤维素BH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)； = -285.8 kJ/molHH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)； = -241.8 kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； = -483.6 kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；

62、 = -571.6 kJ/molH2.已知热化学方程式：已知热化学方程式：则氢气的燃烧热为：则氢气的燃烧热为：285.8 kJ/molH+(aq)+OH(aq)=H2O(l)； = -57.3 kJ/molH 在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成成1mol水时放出的热。水时放出的热。 研究条件：稀溶液研究条件：稀溶液 反应物：酸与碱反应物：酸与碱 生成物及其物质的量：生成物及其物质的量：1mol 放出的热：放出的热：57.3kJ/mol注：强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱注：强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱碱反应生成碱反应生成1molH2O放出的热小于放出的热小于57.3KJ/mol2、中和热：、中和热： 归纳小结归纳小结 ：燃烧热和中和热比较：燃烧热和中和热比较：燃烧热燃烧热中和热中和热相相同同点点不不同同点点能量变化能量变化H放热反应放热反应H 0 单位为单位为KJKJ. .molmol-1-1反应物的量反应物的量生成物的量生成物的量可燃物可燃物1mol1mol (O (O2 2不限不限) )可能是可能是1mol1mol也可能也可能0.5mol0.5mol不限不限1mol H1mol H2 2O O注意： 书写热化学方程式还是燃烧热 中和热的热化学方程式