过滤和蒸发PPT63张1-1-2 第一节 化学实验基本方法 第2课时 过滤和蒸发 要点整合夯基础 课堂对点达标练 课堂探究破重难 课时作业 1．．过滤过滤 (1)概念：将概念：将 固体固体 与与 液体液体 分离的一种方法分离的一种方法 (2)主要仪器及用品：主要仪器及用品： 烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台 ( 带铁圈带铁圈 ) 、滤纸、滤纸 (3)装置图：装置图： 2．．蒸发蒸发 (1)概念：分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法概念：分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法 (2)主要仪器及用品：主要仪器及用品： 蒸发皿、酒精灯、铁架台蒸发皿、酒精灯、铁架台 ( 带铁圈带铁圈 )、玻璃棒、玻璃棒 (3)装置图：装置图： 3．．粗盐的提纯粗盐的提纯 粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，可以粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，可以通过通过 溶解、过滤、蒸发溶解、过滤、蒸发 进行提纯。
以上操作都要用到玻璃棒，进行提纯以上操作都要用到玻璃棒，它们的作用依次是：它们的作用依次是： (1) 加速加速 溶解 (2)引流 防止液体飞溅防止液体飞溅(3) 用上述方法提纯的食盐还有可溶性的杂质，要除去这些杂用上述方法提纯的食盐还有可溶性的杂质，要除去这些杂质，应加入试剂的顺序是：质，应加入试剂的顺序是： 2CO①① BaCl 2 、、 NaOH 、、 Na 3 ，过滤之后加，过滤之后加 HCl NaOH ②② 、、 BaCl 2 、、 Na 2 CO 3 ，过滤之后加，过滤之后加 HCl BaClCO ，过滤之后加，过滤之后加 HCl③③ 2、、 Na 2 3 、、 NaOH BaCl 溶液必须在溶液必须在 即即 Na 2 CO 3 2 溶液加入之后再加溶液加入之后再加 4．．SO24－－的检验的检验 (1)试剂：试剂： BaCl 2 溶液、稀盐酸溶液、稀盐酸 ；； (2)步骤：步骤： 某溶液某溶液滴加稀盐酸酸化滴加稀盐酸酸化――→――→无沉淀无沉淀加加BaCl――→――→2溶液溶液 白色白色 沉淀，证沉淀，证SO24－－。
明原溶液中有明原溶液中有 探究点一探究点一 分离与提纯分离与提纯 1．．物质的分离物质的分离 是把混合物中的各种物质分开的过程，分开以后的各物质是把混合物中的各种物质分开的过程，分开以后的各物质应该尽量减少损失，而且是比较纯净的经常采用的分离方法应该尽量减少损失，而且是比较纯净的经常采用的分离方法有：过滤、蒸发、结晶、分馏、萃取、分液、渗析、洗气等有：过滤、蒸发、结晶、分馏、萃取、分液、渗析、洗气等 2．．物质的提纯物质的提纯 是指将某物质中的杂质采用物理或化学方法除掉的过程是指将某物质中的杂质采用物理或化学方法除掉的过程它和分离的主要区别在于除掉后的杂质可以不进行恢复它和分离的主要区别在于除掉后的杂质可以不进行恢复 (1)物质提纯的原则：不增、不变、易分、复原物质提纯的原则：不增、不变、易分、复原 ““不增不增””是指在提纯过程中不增加新杂质；是指在提纯过程中不增加新杂质；““不变不变””是指是指被提纯物质的性质不能改变；被提纯物质的性质不能改变；““易分易分””是指使杂质与被提纯物是指使杂质与被提纯物质容易分开；质容易分开；““复原复原””是指被提纯物容易复原。
是指被提纯物容易复原 (2)提纯的方法可归纳为提纯的方法可归纳为““杂转纯，杂变沉，化为气，溶剂杂转纯，杂变沉，化为气，溶剂分分”” 杂转纯：将要除去的杂质变为提纯物，这是提纯物质的最杂转纯：将要除去的杂质变为提纯物，这是提纯物质的最佳方案，佳方案， 如除去如除去 Na2CO3中混有的中混有的 NaHCO3，， 即可将混合物加热，即可将混合物加热，使使 NaHCO3全部转化为全部转化为 Na2CO3 杂变沉：加入一种试剂，将要除去的杂质变成沉淀，最后杂变沉：加入一种试剂，将要除去的杂质变成沉淀，最后用过滤的方法除去沉淀用过滤的方法除去沉淀 化为气：加热或加入一种试剂，使杂质变为气体逸出如化为气：加热或加入一种试剂，使杂质变为气体逸出如食盐水中混有食盐水中混有 Na2CO3，则可加适量盐酸，使，则可加适量盐酸，使体逸出 溶剂分：加入一种试剂，将杂质或被提纯物质萃取出来溶剂分：加入一种试剂，将杂质或被提纯物质萃取出来如用如用 CCl4可将碘从水中萃取出来可将碘从水中萃取出来 2－－CO3变成变成 CO2气气 3．．常见分离方法与混合物的类型常见分离方法与混合物的类型 1．除去氯化钠中的碳酸钠能否用硝酸？．除去氯化钠中的碳酸钠能否用硝酸？ 提示：提示：不能。
若用硝酸，会引入新的杂质离子不能若用硝酸，会引入新的杂质离子 NO3 2．能用稀盐酸分离铜粉和铁粉的混合物吗？．能用稀盐酸分离铜粉和铁粉的混合物吗？ 提示：提示：不能分开后铁粉不能恢复原来的状态分开后铁粉不能恢复原来的状态 －－ [例例 1] 下列物质的分离和提纯方法属于化学分离提纯法的下列物质的分离和提纯方法属于化学分离提纯法的是是( ) A．分离沙子和食盐水溶液．分离沙子和食盐水溶液 B．分离溶于水中的氯化钠．分离溶于水中的氯化钠 C．从氯化钠和硝酸钾的混合物中提纯硝酸钾．从氯化钠和硝酸钾的混合物中提纯硝酸钾 D．． 将将 O2和和 CO2混合气体通入混合气体通入 NaOH 溶液中除去溶液中除去 CO2气体气体 [思路分析思路分析] 物质的分离和提纯方法很多，物质的分离和提纯方法很多，任何一种方法都任何一种方法都有其适用范围和规律性，在分离和提纯时考虑物质的性质使用有其适用范围和规律性，在分离和提纯时考虑物质的性质使用不同的方法不同的方法 [解析解析] 物理分离提纯法有过滤、物理分离提纯法有过滤、结晶、结晶、蒸发、蒸发、蒸馏、蒸馏、萃取、萃取、分液等；化学分离提纯法有沉淀、置换、加热、分解、洗气等。
分液等；化学分离提纯法有沉淀、置换、加热、分解、洗气等A 可用过滤，可用过滤，B可用蒸发，可用蒸发，C 可用结晶法，可用结晶法，D 只能是洗气法只能是洗气法 [答案答案] D [针对训练针对训练 1] 下列有关除去杂质下列有关除去杂质 (括号内为杂质括号内为杂质)的操作中的操作中正确的是正确的是( ) A．硫酸钠固体．硫酸钠固体(碳酸钙碳酸钙)：加水溶解，然后过滤：加水溶解，然后过滤 B．碳酸钠．碳酸钠(大量水大量水)：蒸发：蒸发 C．氯化钠．氯化钠(氯化镁氯化镁)：加水溶解，然后过滤：加水溶解，然后过滤 D．硫酸钡．硫酸钡(硝酸钡硝酸钡)：加水溶解，然后蒸发：加水溶解，然后蒸发 解析：解析：A 项中硫酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，加水溶项中硫酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，加水溶解、过滤后得到的固体是碳酸钙不是硫酸钠，若想得到解、过滤后得到的固体是碳酸钙不是硫酸钠，若想得到Na2SO4固体，固体，还应将滤液蒸发结晶；还应将滤液蒸发结晶；B项中碳酸钠易溶于水，项中碳酸钠易溶于水，蒸发可以蒸发可以除去水；除去水；C 项中氯化钠和氯化镁均易溶于水，不能用过滤的方项中氯化钠和氯化镁均易溶于水，不能用过滤的方法分离；法分离；D 项中硝酸钡易溶于水，硫酸钡不溶于水，蒸发后仍项中硝酸钡易溶于水，硫酸钡不溶于水，蒸发后仍然是二者的混合物，应用过滤法去除硝酸钡。
然是二者的混合物，应用过滤法去除硝酸钡 答案：答案：B 探究点二探究点二 过滤和蒸发过滤和蒸发 1．．过滤过滤 过滤操作和过滤装置可以概括为过滤操作和过滤装置可以概括为““一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠””；； 如图所示：如图所示： 沉淀的洗涤沉淀的洗涤 ①①洗涤沉淀的原因：过滤完毕，过滤器的固体表面总是残洗涤沉淀的原因：过滤完毕，过滤器的固体表面总是残留部分母液留部分母液 ②②洗涤沉淀的方法：沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水，洗涤沉淀的方法：沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水，使水刚好浸没沉淀，让水流下，直到固体表面洗涤干净为止使水刚好浸没沉淀，让水流下，直到固体表面洗涤干净为止(洗洗涤涤 2～～3次次) ③③沉淀是否洗涤干净，检验方法是：取最后一次洗涤液，沉淀是否洗涤干净，检验方法是：取最后一次洗涤液，加入相关试剂后观察现象加入相关试剂后观察现象 ④④若滤液浑浊，应继续过滤，直到滤液澄清为止若滤液浑浊，应继续过滤，直到滤液澄清为止 2．．蒸发蒸发 在进行蒸发操作在进行蒸发操作 (如图如图)时应注意的问题：时应注意的问题： ①①在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于温在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于温度过高造成液滴飞溅；度过高造成液滴飞溅； ②②加热到蒸发皿中剩余较少液体时加热到蒸发皿中剩余较少液体时(出现较多晶体时出现较多晶体时 )应停应停止加热，用余热蒸干；止加热，用余热蒸干； ③③热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。
如果的确要立即放在实验以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂如果的确要立即放在实验台上，则要放在石棉网上台上，则要放在石棉网上 1．过滤和蒸发时，均用到玻璃棒，其作用分别是什么？．过滤和蒸发时，均用到玻璃棒，其作用分别是什么？ 提示：提示：过滤时起引流作用，蒸发时起搅拌作用过滤时起引流作用，蒸发时起搅拌作用 2．蒸发时蒸发皿中的液体量不能超过多少？为什么？．蒸发时蒸发皿中的液体量不能超过多少？为什么？ 提示：提示：不能超过蒸发皿容积的不能超过蒸发皿容积的 2/3，否则蒸发时会导致液体，否则蒸发时会导致液体飞溅 [例例 2] 下列做法中不正确的是下列做法中不正确的是( ) 2A．给蒸发皿内所盛液体加热时，液体不超过容积的．给蒸发皿内所盛液体加热时，液体不超过容积的 3B．蒸发的过程，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有．蒸发的过程，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分水分 C．过滤时漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁．过滤时漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁 D．倒入漏斗的过滤液的液面应低于滤纸边缘．倒入漏斗的过滤液的液面应低于滤纸边缘 [思路分析思路分析] 蒸发时何时停止加热是常考查的一个知识点。
蒸发时何时停止加热是常考查的一个知识点 2[解析解析] 给蒸发皿内所盛液体加热时，给蒸发皿内所盛液体加热时，液体不超过容积的液体不超过容积的 ，，3加热到有较多量固体析出时停止加热，利用余热蒸干，加热到有较多量固体析出时停止加热，利用余热蒸干， A 正确，正确，B 错误；错误；过滤时漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，过滤时漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，倒入漏斗的过滤倒入漏斗的过滤液的液面应低于滤纸边缘，液的液面应低于滤纸边缘， C、、D 正确 [答案答案] B [针对训练针对训练 2] 下列有关过滤操作的叙述中，下列有关过滤操作的叙述中，正确的是正确的是( ) A．过滤前，应将液体搅匀后，再倒入过滤器中过滤．过滤前，应将液体搅匀后，再倒入过滤器中过滤B．过滤时，应将玻璃棒斜靠在三层滤纸上．过滤时，应将玻璃棒斜靠在三层滤纸上C．过滤时，为了加快过滤速率，应用玻璃棒搅动过滤器中．过滤时，为了加快过滤速率，应用玻璃棒搅动过滤器中D．过滤时，若滤纸上的沉积物太多，可用药匙将它清除掉．过滤时，若滤纸上的沉积物太多，可用药匙将它清除掉 的液体的液体 解析：解析：为了使液体迅速流下去，一般在过滤前静置，上层为了使液体迅速流下去，一般在过滤前静置，上层液体中含固体较少，所以过滤所用时间短；而液体中含固体较少，所以过滤所用时间短；而易使滤纸破损。
易使滤纸破损 答案：答案：B C 和和 D 中操作容中操作容 探究点三探究点三 粗盐的提纯粗盐的提纯 粗盐的主要成分是氯化钠，其中含有不溶性的杂质泥沙以粗盐的主要成分是氯化钠，其中含有不溶性的杂质泥沙以及可溶性的杂质氯化钙、氯化镁、硫酸钠等及可溶性的杂质氯化钙、氯化镁、硫酸钠等 粗盐提纯的目的是除去不溶性的杂质泥沙等和可溶性的杂粗盐提纯的目的是除去不溶性的杂质泥沙等和可溶性的杂质氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐质氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐 1．．粗盐中不溶性杂质的除去粗盐中不溶性杂质的除去 溶解、过滤、蒸发溶解、过滤、蒸发 操作步骤操作步骤 第第 1 步：步：溶解溶解 实验装置实验装置 实验现象实验现象 说明说明 粗盐溶解，溶粗盐溶解，溶搅拌的目的是搅拌的目的是液呈现浑浊液呈现浑浊 加速食盐溶解加速食盐溶解 操作步骤操作步骤 实验装置实验装置 实验现象实验现象 过滤后，下面过滤后，下面说明说明 CaCl2、、MgCl2、硫、硫酸盐等可溶于水，酸盐等可溶于水， 但但含量较少含量较少因此，因此，澄澄清的滤液中除含有清的滤液中除含有NaCl 外，上述物质外，上述物质仍存在仍存在 第第 2 步：步：过滤过滤 烧杯中溶液澄烧杯中溶液澄清，滤纸上有清，滤纸上有不溶物不溶物(泥沙泥沙 等等)附着附着 操作步骤操作步骤 实验装置实验装置 实验现象实验现象 水分不断水分不断说明说明 当蒸发皿中出现当蒸发皿中出现第第 3步：步：蒸发蒸发 蒸发，蒸发， 有固有固 较多固体时，停较多固体时，停体逐渐析体逐渐析出出 止加热，利用余止加热，利用余热将液体蒸干热将液体蒸干 2.除去可溶性杂质除去可溶性杂质——离子离子(Ca 、、Mg2＋＋2＋＋2－－、、SO4等等) 除去可溶性杂质时，常按以下程序设计实验：先选择除去除去可溶性杂质时，常按以下程序设计实验：先选择除去某离子所需要的试剂；再按某离子所需要的试剂；再按““后除前后除前””的除杂要求，设置试剂的除杂要求，设置试剂的的““加入顺序加入顺序””。
(1)除杂试剂的选择：除杂试剂的选择： (2)设计试剂加入顺序：设计试剂加入顺序： Na2CO3溶液加在溶液加在 BaCl2溶液之后，最后加稀盐酸即可溶液之后，最后加稀盐酸即可 试剂加入的先后顺序可以有三种路线试剂加入的先后顺序可以有三种路线 第第 一一 种种 路路 线线 ：： 过过 量量 BaCl2―→―→过过 量量 Na2CO3―→―→过过 量量过滤过滤NaOH――→――→适量盐酸；适量盐酸； 第第 二二 种种 路路 线线 ：： 过过 量量BaCl2―→―→ 过过 量量NaOH―→―→ 过过 量量过滤过滤Na2CO3――→――→适量盐酸；适量盐酸； 第第 三三 种种 路路 线线 ：： 过过 量量NaOH―→―→ 过过 量量BaCl2―→―→ 过过 量量过滤过滤Na2CO3――→――→适量盐酸适量盐酸 最后通过蒸发结晶，过量的盐酸挥发，便可获得纯净的最后通过蒸发结晶，过量的盐酸挥发，便可获得纯净的NaCl 1．． 粗盐提纯中，粗盐提纯中，Na2CO3溶液为什么必须在加入溶液为什么必须在加入 BaCl2溶液溶液之后加入？之后加入？ 提示：提示： 过量的过量的 BaCl2溶液可用溶液可用 Na2CO3溶液除去，溶液除去， 故故 Na2CO3应在应在 BaCl2溶液加入后再加入。
溶液加入后再加入 2．除去粗盐中的可溶性杂质时，加入稀盐酸的目的是什．除去粗盐中的可溶性杂质时，加入稀盐酸的目的是什么？应何时加入稀盐酸？么？应何时加入稀盐酸？ 提示：提示：除去粗盐中的可溶性杂质时，使用了过量的碳酸钠除去粗盐中的可溶性杂质时，使用了过量的碳酸钠和氢氧化钠加入稀盐酸是为了除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，和氢氧化钠加入稀盐酸是为了除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，调节溶液的调节溶液的 pH，使溶液呈中性使溶液呈中性 因为因为 Mg(OH)2、、CaCO3、、BaCO3均可与稀盐酸反应，所以均可与稀盐酸反应，所以应在过滤除去沉淀之后再加入稀盐酸应在过滤除去沉淀之后再加入稀盐酸 2＋＋2＋＋2－－[例例 3] 为了除去粗盐中的为了除去粗盐中的 Ca 、、Mg、、SO4及泥沙，得及泥沙，得到纯净的到纯净的 NaCl，可将粗盐溶于水，在下列操作中选取必要的步，可将粗盐溶于水，在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序骤和正确的操作顺序( ) ①①过滤过滤 ②②加过量的加过量的 NaOH 溶液溶液 ③③加过量的盐酸加过量的盐酸 ④④加加过量的过量的 Na2CO3溶液溶液 ⑤⑤加过量的加过量的 BaCl2溶液溶液 ⑥⑥加热蒸发加热蒸发 A．．④①⑤②①③⑥④①⑤②①③⑥ B．．⑤①④②③⑥⑤①④②③⑥ C．．②⑤④①③⑥②⑤④①③⑥ D．．①②⑤④①③⑥①②⑤④①③⑥ [思路分析思路分析] 首先根据选项，首先根据选项，明确三种杂质离子分别用哪种明确三种杂质离子分别用哪种沉淀剂除去；其次，沉淀剂必须过量，过量的沉淀剂也要除去，沉淀剂除去；其次，沉淀剂必须过量，过量的沉淀剂也要除去，因此要选择加入沉淀剂的合理顺序；最后，要明确加入盐酸的因此要选择加入沉淀剂的合理顺序；最后，要明确加入盐酸的目的及何时加入。
目的及何时加入 [解析解析] 开始时要先过滤，使不溶性泥沙与可溶性物质分开始时要先过滤，使不溶性泥沙与可溶性物质分开除 Ca用用2＋＋2－－CO3，除，除 Mg用用 OH ，除，除2＋＋－－2－－SO4用用 Ba ；为将；为将2＋＋杂质离子全部除去，加入的沉淀剂必须是过量的，这样就引入杂质离子全部除去，加入的沉淀剂必须是过量的，这样就引入了新的杂质离子，必须考虑在后面操作中除去方案很多，但了新的杂质离子，必须考虑在后面操作中除去方案很多，但2－－有一个基本思路：有一个基本思路：CO3要在要在 Ba 后面加入，后面加入，最后加入过量盐酸，最后加入过量盐酸，2＋＋加热蒸发故加热蒸发故 D 项正确 [答案答案] D [针对训练针对训练 3] 为了除去为了除去 KCl 溶液中少量的溶液中少量的 MgCl2、、 MgSO4杂质，可选用杂质，可选用 Ba(OH)2溶液、稀盐酸和溶液、稀盐酸和 K2CO3溶液三种试剂，溶液三种试剂，按如图步骤操作：按如图步骤操作： (1)写出三种试剂的化学式：写出三种试剂的化学式： A________ ，，B________ ，，C________ 。
(2)根据题意，回答下列问题：根据题意，回答下列问题： ①①加入过量加入过量 A 的目的是的目的是___________________________，， ②②加入过量加入过量 B 的目的是的目的是________________________，， ③③加热煮沸的目的是加热煮沸的目的是___________________________ (3)操作操作ⅠⅠ是是________ 解析：解析：当有多种杂质共存时，要使杂质除去，必须考虑到当有多种杂质共存时，要使杂质除去，必须考虑到所加试剂是过量的，而且过量的试剂在后面步骤中必须能除去，所加试剂是过量的，而且过量的试剂在后面步骤中必须能除去，要除去要除去 Mg，， 可用含可用含 OH 的试剂，的试剂，除除2＋＋－－2－－SO4可用含可用含 Ba的试剂，的试剂，2＋＋2＋＋故先加入故先加入 Ba(OH)2溶液加入的过量溶液加入的过量 Ba(OH)2溶液中的溶液中的 Ba 可可用用 K2CO3溶液除去，过量溶液除去，过量 Ba(OH)2溶液中的溶液中的 OH ，以及过量，以及过量K2CO3溶液中的溶液中的HCl －－2－－CO3，可用稀盐酸除去，最后加热煮沸可除去，可用稀盐酸除去，最后加热煮沸可除去 答案：答案：(1)Ba(OH)2 K2CO3 HCl (2)①①除尽除尽 Mg2＋＋和和 SO24－－ ②②除尽过量的除尽过量的 Ba2＋＋发发 (3)过滤过滤 ③③使使 HCl 挥挥 探究点四探究点四 SO24－－的检验的检验 1．．原理原理 利用利用 Ba2＋＋＋＋SO24－－===BaSO4↓↓(白色白色)，，盐酸、稀硝酸的特性。
盐酸、稀硝酸的特性 2．．试剂试剂 可溶性钡盐可溶性钡盐(BaCl2)、稀盐酸 BaSO4具有不溶于稀具有不溶于稀 3．．检验的误区检验的误区 (1)只加可溶性钡盐，不酸化误将只加可溶性钡盐，不酸化误将干扰离子判断成干扰离子判断成2－－3－－2－－CO3、、PO4、、SO3等等2－－SO4因上述离子会产生因上述离子会产生 BaCO3、、Ba3(PO4)2、、BaSO3白色沉淀白色沉淀 (2)误将误将 Ag 、、Pb 判断成判断成＋＋2＋＋2－－SO4如向待测液中滴加如向待测液中滴加 BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含溶液中不含溶液中不含2－－SO4，而含，而含＋＋2－－SO4其错误是未注意其错误是未注意＋＋－－Ag 等也会产生同样的现象等也会产生同样的现象Ag ＋＋Cl===AgCl↓↓(白色白色) (3)误将误将2－－SO3判断成判断成2－－SO4如向待测液中滴加用盐酸酸化如向待测液中滴加用盐酸酸化2－－SO4其错误是未其错误是未2＋＋2－－＋＋SO3的的 Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，溶液生成白色沉淀，便误以为有便误以为有－－注意在酸性环境中注意在酸性环境中 NO3具有强氧化性，发生反应：具有强氧化性，发生反应： Ba＋＋－－===BaSO3↓↓(白色白色)，，3BaSO3＋＋2H ＋＋2NO3===3BaSO4↓↓(白色白色)＋＋2NO↑↑＋＋H2O。
4．．检验的方法检验的方法 加足量加足量滴加滴加BaCl2被检液被检液――→――→无现象无现象――→――→ 有无白色沉淀有无白色沉淀 (判断有判断有稀盐酸酸化稀盐酸酸化溶液溶液无无 2－－SO4) 2－－1．检验．检验 SO4时，为什么要加入稀盐酸酸化？时，为什么要加入稀盐酸酸化？ 提示：提示： 溶液中的溶液中的2－－2－－CO3、、 SO3等离子，等离子， 也能与也能与 Ba发生反应，发生反应，2＋＋分别生成分别生成 BaCO3、、BaSO3白色沉淀，但它们都能溶于稀盐酸，白色沉淀，但它们都能溶于稀盐酸，而而 BaSO4不能溶于稀盐酸，所以加入稀盐酸可以排除不能溶于稀盐酸，所以加入稀盐酸可以排除＋＋2－－SO3等离子的干扰同时，等离子的干扰同时，Ag 与与－－2－－CO3、、Cl 反应生成的反应生成的 AgCl也是不也是不＋＋溶于稀盐酸的白色沉淀，加入稀盐酸还可以排除溶于稀盐酸的白色沉淀，加入稀盐酸还可以排除 Ag 的干扰 2．某溶液中加入．某溶液中加入 BaCl2溶液产生白色沉淀，原溶液中一定溶液产生白色沉淀，原溶液中一定含含2－－SO4吗？吗？ 提示：提示：不一定原溶液中也可能含有不一定。
原溶液中也可能含有 Ag3．检验．检验＋＋2－－、、CO3等离子 2－－SO4时，可用稀硝酸代替稀盐酸进行酸化吗？时，可用稀硝酸代替稀盐酸进行酸化吗？ 2－－SO3的干扰 提示：提示：不能不能排除不能不能排除 [例例 4] 某研究性学习小组的三位学生设计了下述三个方某研究性学习小组的三位学生设计了下述三个方案，并都认为：如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即案，并都认为：如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确认试液中有可确认试液中有方案甲：方案甲： BaCl2溶液溶液足量稀足量稀HCl试液试液――→――→ 白色沉淀白色沉淀――→――→ 沉淀不溶解沉淀不溶解 方案乙：方案乙： 足量稀足量稀HClBaCl2溶液溶液试液试液――→――→无沉淀无沉淀――→――→ 白色沉淀白色沉淀 2－－SO4 方案丙：方案丙： 足量稀足量稀HNO3Ba? ?NO3? ?2溶液溶液试液试液――→――→无沉淀无沉淀――→――→白色沉淀白色沉淀 试评价上述各方案是否严密，并分别说明理由试评价上述各方案是否严密，并分别说明理由 [思路分析思路分析] 评价方案是否严密，评价方案是否严密，主要考虑是否能消除干扰主要考虑是否能消除干扰离子。
离子 [解析解析] 三个方案分析如下：三个方案分析如下：(1)方案甲先向试液中加入氯化方案甲先向试液中加入氯化钡溶液，生成的白色沉淀有两种可能：一种是与氯离子结合而钡溶液，生成的白色沉淀有两种可能：一种是与氯离子结合而生成的氯化银生成的氯化银(即试液中可能含有即试液中可能含有 Ag )，，一种是与钡离子结合而一种是与钡离子结合而生成的硫酸钡、亚硫酸钡、碳酸钡、磷酸钡生成的硫酸钡、亚硫酸钡、碳酸钡、磷酸钡 (即试液中可能含有即试液中可能含有2－－2－－2－－3－－SO4、、SO3、、CO3、、PO4)上述沉淀中只有亚硫酸钡、碳酸上述沉淀中只有亚硫酸钡、碳酸＋＋钡、磷酸钡能溶于盐酸，因而此方案不能确认试液中含钡、磷酸钡能溶于盐酸，因而此方案不能确认试液中含 2－－SO4 (2)方案乙先向试液中加入盐酸，没有产生沉淀，排除了试方案乙先向试液中加入盐酸，没有产生沉淀，排除了试液中含有液中含有 Ag 的可能然后再向此酸性溶液中加入氯化钡溶液，的可能然后再向此酸性溶液中加入氯化钡溶液，只有硫酸钡不溶于盐酸，排除了其他离子的干扰，因而此方案只有硫酸钡不溶于盐酸，排除了其他离子的干扰，因而此方案是正确的。
是正确的3)方案丙与方案乙相似，不同之处是：用硝酸代替方案丙与方案乙相似，不同之处是：用硝酸代替了盐酸，用硝酸钡溶液代替了氯化钡溶液由于硝酸有强氧化了盐酸，用硝酸钡溶液代替了氯化钡溶液由于硝酸有强氧化性，可将性，可将 ＋＋2－－SO3氧化成氧化成2－－SO4，因此不能排除，因此不能排除＋＋2－－SO3的干扰 2－－SO4的溶液的溶液[答案答案] 甲方案不严密，因为含有甲方案不严密，因为含有Ag 而不含而不含也会出现此方案的现象；乙方案严密，因为含有也会出现此方案的现象；乙方案严密，因为含有2－－SO4的溶液才的溶液才2－－SO3而不含而不含会出现此方案的现象；丙方案不严密，因为含有会出现此方案的现象；丙方案不严密，因为含有2－－SO4的溶液也会出现此方案的现象的溶液也会出现此方案的现象 [针对训练针对训练 4] 检验某未知溶液中是否含有检验某未知溶液中是否含有最合理的是最合理的是( ) A．加入硝酸酸化的．加入硝酸酸化的 Ba(NO3)2溶液溶液 B．先加硝酸酸化，再加．先加硝酸酸化，再加 Ba(NO3)2溶液溶液 C．加入盐酸酸化的．加入盐酸酸化的 BaCl2溶液溶液 2－－SO4，， 下列操作下列操作D．先用盐酸酸化，若无沉淀，再加．先用盐酸酸化，若无沉淀，再加 BaCl2溶液溶液 解析：解析：检验某溶液中是否含有检验某溶液中是否含有2－－SO4的方法是先用盐酸酸化的方法是先用盐酸酸化若有沉淀，过滤若有沉淀，过滤)，再加入，再加入SO2－－4。
答案：答案：D BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，说溶液，若有白色沉淀产生，说(明含有明含有 温 馨 提 示 请 做：课堂对点达标练 （点击进入） 。