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1、河北省高二年级上学期10月联考化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回，4.本试卷主要考试内容：苏教版选择性必修1专题1、专题2。5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Ag-108一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
2、。1. 下列变化过程中，的是A. 液氨汽化B. 硫酸钾溶于水C. 和反应生成D. 分解生成、和【答案】C【解析】【详解】A液氨汽化，由液态变为气态，混乱度增大，故A错误；B硫酸钾溶于水，固体变为溶液，混乱度增大，故B错误；C和反应生成，化学方程式为：，反应气体分子数减小，混乱度减小，故C正确；D分解生成、和，对应的化学方程式为：+，反应气体分子数增大，混乱度增大，故D错误；故选C。2. 是一吸热的可逆基元反应，其正反应的活化能为，逆反应的活化能为，则下列活化能大小关系表述正确的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】是一吸热的可逆基元反应，其正反应的活化能为，逆反应的活化能为，则，
3、则，故答案选A。3. 某一恒容密闭容器中加入一定量的和，发生反应，该反应的平衡常数表达式为A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】Fe和FeO是固体，浓度视为常数，不能写入化学平衡常数表达式，则该反应平衡常数表达式：，答案选B。4. 下列说法或解释错误的是A. 反应可以自发进行的原因是H0B. 一定条件下，使用催化剂可以使非自发反应变成自发反应C. 常温下，反应不能自发进行，则该反应的H0D. 已知反应，它在任何温度下都是自发的【答案】B【解析】【详解】A反应的S0，若H0，则反应在任何条件下都不能自发进行，所以可以自发进行的原因是H0，A正确；B催化剂只能改变反应的活化能，从而改变
4、反应速率，但不能改变反应的可能性，所以使用催化剂，不可以使非自发反应变成自发反应，B错误；C反应的S0，但在常温下不能自发进行，则表明该反应的H0，C正确；D已知反应，即H0、S0，则它在任何温度下都是自发的，D正确；故选B。5. 电池研发与生产生活领域的发展密切相关，下列有关电池说法正确的是A. 燃料电池的能量转化率可以达到100%B. 原电池是一种将电能转化为化学能的装置C. 高纯硅可以制成人造卫星的硅太阳能电池D. 手机、照相机和摄像机等电器所用的电池为一次电池【答案】C【解析】【详解】A燃料电池可以将化学能转化为电能，但燃料电池的转化率不为100%，有部分化学能回转化为热能等其他形式的
5、能，A错误；B原电池由于是氧化还原反应的原理，正负极物质在电解质溶液中发生反应，可以将化学能转化为电能，B错误；C硅为具有半导体的性质，高纯硅为半导体材料，可以用高纯硅制造人造卫星的太阳能电池，C正确；D手机、照相机、摄像机等电池在放电后可以再次充电，则其电池为可充电电池，是二次电池，D错误；故答案选C。6. 下列防止钢铁腐蚀的方法中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】A牺牲阳极的阴极保护法属于原电池保护，选项中铁管道为阴极，该方法属于外加电源保护法，A错误；B选项中Mg作负极，对作正极的钢铁水管起到保护作用，属于牺牲阳极的阴极保护法，B正确；C钢闸
6、门在阳极发生氧化反应，加快钢闸门腐蚀，C错误；D喷油漆属于隔绝氧气保护方法，D错误；故答案为：B。7. 铅酸蓄电池电压稳定、使用方便、安全可靠以及价格低廉，因此在生产、生活中使用广泛。铅酸蓄电池放电时(如图所示)的电极总反应为。下列说法正确的是A. 电池工作时，正极失去电子B. 电池工作一段时间后，电解质溶液的减小C. 电池工作时，负极的电极反应式为D. 电池工作时，外电路电子由负极经导线流向正极【答案】D【解析】【详解】A原电池工作时，负极发生失电子的氧化反应，故A错误；B根据该原电池电极总反应：，电池工作过程中消耗硫酸，溶液酸性减弱，pH增大，故B错误；C根据该原电池电极总反应：可知，Pb
7、作负极，发生失电子的氧化反应，电极反应式：，故C错误；D电池工作时，负极失电子，电子经过外电路导线流向正极，故D正确；答案选D。8. 工业制硫酸中的一步重要反应为，下列说法正确的是A. 提高反应时的温度，可以实现的完全转化B. 仅适当降低温度，可减小的平衡转化率C. 该反应的反应物中的化学键断裂时吸收的总能量小于生成物中的化学键形成时释放的总能量D. 当混合气体的总质量不再随时间改变时，该反应达到平衡【答案】C【解析】【详解】A提高反应时的温度，能够加快反应速率，但该反应为可逆反应，无法实现SO2的完全转化，故A错误；B该反应，说明正反应方向为放热反应，降温利于反应放出热量，促使平衡正向移动，
8、平衡转化率升高，故B错误；C该反应，说明该反应为放热反应，即反应物中的化学键断裂时吸收的总能量小于生成物中的化学键形成时释放的总能量，故C正确；D该反应中各物质均为气体，即反应过程中气体总质量始终保持不变，不能判断该反应达到平衡，故D错误；答案选C。9. 在溶液中存在平衡： ，下列说法正确的是A. 该反应的反应类型为氧化还原反应B. 温度越高，越大C. 仅增大的浓度，反应达到平衡后，该反应的平衡常数增大D. 仅适当升高温度，反应达到平衡后，的物质的量增大【答案】D【解析】【详解】A该反应所有元素的化合价都没有变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B，温度升高，平衡正向移动，减小，故B错误；C平衡
9、常数只与温度有关，故C错误；D适当升高温度，平衡正向移动，浓度增大，体积不变，即物质量增大，故D正确；故选D。10. 某同学设计以下实验探究外界条件对化学反应速率的影响，已知，下列说法正确的是组号反应温度/开始出现浑浊的时间/s10100.1100.101050.1100.1a20100.1100.1b20100.2100.1cA. a=0，b=5，c=0B. C. 实验可用于探究浓度对化学反应速率的影响D. 实验可用于探究温度对化学反应速率的影响【答案】D【解析】【分析】该实验的目的是探究反应的外界条件对化学反应速率的影响，采用控制变量法进行实验，实验和是探究10时，的浓度对化学反应速率的影
10、响，需要控制除的浓度外的其余变量，则a=5；实验和是探究温度对化学反应速率的影响，需要控制除温度外的其余变量，则b=0；实验和是探究20时，的浓度对化学反应速率的影响，需要控制除的浓度外的其余变量，则c=0；反应速率越快，浑浊出现所需的时间越短，的浓度越大，温度越高反应速率越快，则出现浑浊所需时间最短，最长。【详解】A由分析可知，实验和是探究10时，的浓度对化学反应速率的影响，需要控制除的浓度外的其余变量，实验和是探究温度对化学反应速率的影响，需要控制除温度外的其余变量，实验和是探究20时，的浓度对化学反应速率的影响，需要控制除的浓度外的其余变量，则a=5，b=0，c=0，A错误；B温度越高，
11、的浓度越大，反应速率越快，开始出现浑浊的时间越短，则，B错误；C实验有温度和的浓度两个变量，不可用于探究浓度对化学反应速率的影响，C错误；D实验只有温度一个变量，可用于探究温度对化学反应速率的影响，D正确； 故选D。11. 已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】化学反应速率与化学计量数的比值越大，说明该条件下的反应速率越快，ABCD显然C中比值最大，反应速率最快，故选C。12. 下列关于各图的说法错误的是A. 中阳极处能产生使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体B. 中待镀铁制品应与电源负极相连而形成铜镀层C 中可证明铁发生
12、了析氢腐蚀D. 中的离子交换膜可以避免生成的与NaOH溶液反应【答案】C【解析】【详解】A电解氯化铜溶液时，阳极发生氧化反应，氯离子在阳极失电子，转化为氯气，则阳极处能产生使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体，A正确；B电镀铜时，铜接在电源的正极作为阳极，待镀件接在电源的负极作为阴极，B正确；C铁钉用食盐水浸泡后在空气中发生吸氧腐蚀，C错误；D中的离子交换膜只允许阳离子通过，不允许OH-通过，可以避免生成的与NaOH溶液反应，D正确； 故选C。13. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。下列不能判断该反应已经达到化学
13、平衡的是A. B. 密闭容器中总压强不变C. 密闭容器中混合气体的密度不变D. 密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变【答案】D【解析】详解】A，说明正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡，故A不符合题意；B混合气体随着反应总物质的量一直在变化，当混合气体总物质的量不变了说明反应达到平衡，故B不符合题意；C容器体积始终不变，而反应中气体的质量为变量，则混合气体的密度不变，说明反应已达平衡，故C不符合题意；D该反应的反应物是固体，任何时候生成气体n()：n()=2:1，混合气体的平均相对分子质量不变，不能作为平衡标志，故D符合题意；故选D。14. 一定温度下，向三个容积相同的恒容密闭容器中按不
14、同方式投入反应物，发生反应（正反应放热），测得反应的相关数据如下：容器1容器2容器3反应温度T/K700700800反应物投入量2 mol、1 mol4mol2 mol、1 mol平衡时/（molLs）平衡时/（molL）平衡时体系总压强p/Pa物质的平衡转化率平衡常数K下列说法正确是A. ，B. ，C. ，D. ，【答案】C【解析】【分析】由题中表格信息可知，容器2建立的平衡相当于容器1建立平衡后再将容器的容积缩小为原来的一半(相当于压强增大为原来的2倍)后平衡移动的结果；由于加压，化学反应速率加快，则；题给平衡右移，则，根据勒夏特列原理可得，；容器3中建立的平衡相当于容器1建立的平衡升温后平衡移动的结果，升高温度，化学反应速率加快，则；题给平衡左移，则，由于温度升高，气体物质的量增加，故；对于特定反应，平衡常数仅与温度有关，温度升高，题给平衡左移，平衡常数减小，则；【详解】A由以上分析可知，A错误； B由以上分析可知，；，则，B错误；C，则；若容器2的容积是容器1的2倍，则两者建立的平衡完全相同，根据平衡特点，此时应存在，由于容器2的平衡相当于容器1的
