2018年新课标I高考化学一轮复习-第3章-金属及其化合物-知识点例题习题218P

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1、金属及其化合物金属及其化合物第三章第三章第一部分必考部分第一部分必考部分第一节第一节 钠及其化合物钠及其化合物【考纲要求【考纲要求】1.钠钠的的原原子子结结构构、性性质质以以及及钠钠的的实实验验室室保保存存方方法法，钠钠与与O2、H2O反应的现象及其产物的判断。反应的现象及其产物的判断。2.Na2O和和Na2O2的的电电子子式式及及性性质质，Na2CO3和和NaHCO3的的性性质、转化及制法，焰色反应的概念及钾、钠化合物的检验。质、转化及制法，焰色反应的概念及钾、钠化合物的检验。3.从从原原子子的的核核外外电电子子排排布布规规律律，理理解解第第A族族元元素素的的(单单质质、化合物化合物)性质的

2、相似性和递变性。性质的相似性和递变性。【命题趋势【命题趋势】钠钠的的化化合合物物在在日日常常生生活活和和工工农农业业生生产产中中扮扮演演着着重重要要角角色色，随随着着高高考考试试题题与与社社会会生生活活联联系系的的日日益益密密切切，钠钠、过过氧氧化化钠钠的的性性质质，NaHCO3、Na2CO3与与酸酸、碱碱、盐盐溶溶液液的的反反应应仍仍然然是是高高考考命命题的热点，多以实验探究题和填空题的形式出现。题的热点，多以实验探究题和填空题的形式出现。 1钠的物理性质钠的物理性质颜色：颜色：_色，有金属光泽；色，有金属光泽；密度密度：(H2O)_(Na)_(煤油煤油)；熔点：熔点：_100 ；硬度：质地

3、硬度：质地_，可以用小刀切割。，可以用小刀切割。钠的性质及应用钠的性质及应用【知识梳理【知识梳理】银白银白 低于低于 柔软柔软 (2)与水的反应。与水的反应。离子方程式离子方程式_。与滴加酚酞的水反应的现象及解释：与滴加酚酞的水反应的现象及解释：2Na2H2O=2Na2OHH2 钠的密度比水小钠的密度比水小 反应放热，钠的熔点低反应放热，钠的熔点低 产生气体推动钠球游动产生气体推动钠球游动 反应剧烈反应剧烈 生成了强碱生成了强碱NaOH石蜡油或煤油中石蜡油或煤油中【易错警示【易错警示】【互动思考【互动思考】答案：答案：Na2ONaOH溶液溶液Na2CO3答案：答案：(1)(2)(3)(4)【典

4、例透析【典例透析】答案答案C方法技巧方法技巧1.钠与酸溶液的反应钠与酸溶液的反应钠钠先先与与酸酸电电离离出出的的H反反应应产产生生氢氢气气，当当酸酸反反应应完完时时，过过量量的的钠钠再再与与水水反反应应产产生生氢氢气气。Na与与酸酸的的反反应应要要比比Na与与水水的的反反应应剧剧烈烈得得多多。无无论论金金属属钠钠与与水水反反应应还还是是与与酸酸反反应应，Na与与H2的的物物质的量之比始终是质的量之比始终是21。2钠与盐溶液的反应钠与盐溶液的反应钠钠与与盐盐溶溶液液反反应应时时，钠钠先先与与水水反反应应生生成成氢氢气气和和氢氢氧氧化化钠钠，然然后后氢氢氧氧化化钠钠与与盐盐溶溶液液再再反反应应。钠

5、钠不不能能把把盐盐溶溶液液中中的的金金属属阳阳离离子置换出来。子置换出来。在在有有关关计计算算中中要要特特别别注注意意两两点点：一一是是只只要要有有水水，Na就就会会与与水水发发生生反反应应，直直到到Na反反应应完完全全；二二是是生生成成NaOH的的同同时时，生生成成的的H2会从溶液中逸出。会从溶液中逸出。【跟踪演练【跟踪演练】答案：答案：(1)(2)BC(3)(4)用用铝铝箔箔包包裹裹的的钠钠生生成成的的H2多多。原原因因是是Na与与水水反反应应生生成成的的NaOH也能与铝反应产生也能与铝反应产生H21金属钠与盐或碱溶液反应的思维模板金属钠与盐或碱溶液反应的思维模板【总结提升【总结提升】2金

6、属钠与溶液反应现象分析思维模板金属钠与溶液反应现象分析思维模板(1)共共性性：因因为为钠钠与与不不同同的的溶溶液液反反应应均均属属于于剧剧烈烈的的置置换换反反应应，故故有有共共同同的的现现象象产产生生：a.浮浮：钠钠浮浮在在液液面面上上；b.熔熔：钠钠熔熔化化成成光光亮亮的的小小球球；c.游游：在在液液面面上上不不停停地地游游动动直直至至反反应应完完；d.响响：反应中不停地发出反应中不停地发出“嘶嘶嘶嘶”的响声。的响声。(2)差差异异性性：与与酸酸、强强酸酸弱弱碱碱盐盐溶溶液液反反应应时时，由由于于溶溶液液中中H浓浓度度较较大大，反反应应比比与与水水剧剧烈烈，最最后后钠钠可可能能在在液液面面上

7、上燃燃烧烧；与与盐盐溶溶液液反反应应时时，还还可可能能会会生生成成沉沉淀淀(如如生生成成难难溶溶碱碱)、气气体体(NH3)等。等。钠的氧化物钠的氧化物Na2O和和Na2O2【知识梳理【知识梳理】1 白白 淡黄淡黄 Na2OH2O=2Na2O22H2O=2NaOH 4NaOHO2 Na2OCO2=Na2CO3 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 Na2O2HCl=2NaClH2O【易错警示【易错警示】【互动思考【互动思考】答案：答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)【典例透析【典例透析】答案答案D方方法法技技巧巧本本题题考考查查了了Na2O2的的强强氧氧化化性性及及Na2O2与与

8、水水反反应应生生成成的的NaOH参参与与的的相相关关反反应应。易易忽忽略略碱碱性性环环境境下下CH3COO的水解平衡左移，误认为的水解平衡左移，误认为CH3COO的浓度不变而错选的浓度不变而错选C。【跟踪演练【跟踪演练】解解析析：考考查查了了过过氧氧化化钠钠的的相相关关知知识识。A.Na2O与与CO2发发生生化化合合生生成成Na2CO3，Na2O2与与CO2发发生生化化合合生生成成Na2CO3和和氧氧气气，产产物物不不同同，故故A错错误误；B.Na2O2中中O元元素素的的化化合合价价为为1价价，在在2Na2O22H2O=4NaOHO2的的反反应应中中，只只有有O元元素素的的化化合合价价发发生生

9、变变化化，Na2O2既既是是氧氧化化剂剂又又是是还还原原剂剂，故故B错错误误；C.Na2O2溶溶于于水水产产生生O2的的离离子子反反应应为为2Na2O22H2O=4Na4OHO2，故故C错错误误；D.在在呼呼吸吸面面具具中中，Na2O2与与CO2发发生生化化合合生生成成Na2CO3和和氧氧气气常常作作供供氧氧剂剂，Na2O2用用作作呼呼吸吸面面具具的的供供氧氧剂剂时时氧元素即被氧化又被还原，故氧元素即被氧化又被还原，故D正确。故选正确。故选D。答案：答案：D过氧化钠与过氧化钠与CO2、H2O反应的计算反应的计算1有关有关Na2O2与与CO2、H2O反应的几个重要关系反应的几个重要关系2CO22

10、Na2O2=2Na2CO3O22H2O2Na2O2=4NaOHO2(1)物质的量关系。物质的量关系。无无论论是是CO2或或H2O的的单单一一物物质质还还是是二二者者的的混混合合物物，通通过过足足量量的的Na2O2时时，CO2或或H2O与与放放出出O2的的物物质质的的量量之之比比都都为为21，解决此类问题可借助物质的量守恒关系。，解决此类问题可借助物质的量守恒关系。【总结提升【总结提升】碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠【知识梳理【知识梳理】纯碱纯碱 小苏打小苏打 易易 能能强强 强强 2NaClH2OCO2 NaClH2OCO2 快快 【易错警示【易错警示】【互动思考【互动思考】【典例透析【典例

11、透析】(1)只根据图只根据图所示实验，不能够达到实验目的的原因是所示实验，不能够达到实验目的的原因是_。(2)图图、所所示示实实验验均均能能鉴鉴别别这这两两种种物物质质，其其反反应应的的化化学学方程式为方程式为_。(3)若若用用实实验验验验证证碳碳酸酸钠钠和和碳碳酸酸氢氢钠钠的的热热稳稳定定性性，则则试试管管B中装入的固体最好是中装入的固体最好是(填化学式填化学式)_。解解析析(3)试试管管B中中装装入入碳碳酸酸氢氢钠钠，试试管管A中中装装入入碳碳酸酸钠钠，这这样样直直接接加加热热的的碳碳酸酸钠钠温温度度高高，不不分分解解，不不能能使使澄澄清清石石灰灰水水变变浑浑浊浊，而而间间接接加加热热的的

12、碳碳酸酸氢氢钠钠分分解解，使使澄澄清清石石灰灰水水变变浑浑浊浊，表表明了碳酸氢钠很不稳定。明了碳酸氢钠很不稳定。方法技巧方法技巧鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的方法鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的方法 根根据据方方程程式式和和图图像像可可知知Na2CO3的的物物质质的的量量是是0.01 mol，共共计计消消耗耗盐盐酸酸0.02 mol，所所以以与与氢氢氧氧化化钠钠反反应应的的盐盐酸酸是是0.04 mol0.02 mol0.02 mol，则则氢氢氧氧化化钠钠的的物物质质的的量量为为0.02 mol，因因此此原原混混合液中，合液中，NaOH与与Na2CO3的物质的量之比为的物质的量之比为21，D错误。错误。答案答案C

13、方法技巧方法技巧依据图像特点判断溶液成分的方法依据图像特点判断溶液成分的方法(1)若若a0，(即即图图像像从从原原点点开开始始)，溶溶液液中中的的溶溶质质为为NaHCO3；(2)若若V(Oa)V(ab)(即即Oa段段与与ab段段消消耗耗盐盐酸酸的的体体积积相相同同)，溶溶液中的溶质为液中的溶质为Na2CO3；(3)若若V(Oa)V(ab)(即即Oa段段消消耗耗的的体体积积大大于于ab段段消消耗耗盐盐酸酸的的体体积积)，溶液中的溶质为，溶液中的溶质为Na2CO3和和NaOH的混合物；的混合物；(4)若若V(Oa)V(ab)(即即Oa段段消消耗耗盐盐酸酸的的体体积积小小于于ab段段消消耗耗盐盐酸酸

14、的体积的体积)，溶液中的溶质为，溶液中的溶质为Na2CO3和和NaHCO3。【跟踪演练【跟踪演练】答案：答案：CD【总结提升【总结提升】碱金属元素焰色反应碱金属元素焰色反应1碱金属元素碱金属元素碱碱金金属属元元素素位位于于周周期期表表中中的的第第_族族，包包括括锂锂(_)、 钠钠 (_)、 钾钾 (_)、 铷铷(_)、铯、铯(_)等。等。(1)原子结构特点。原子结构特点。相同点：最外层都有相同点：最外层都有_个电子。个电子。不不同同点点：从从LiCs，电电子子层层数数_，原原子子半径半径_。【知识梳理【知识梳理】A Li Na K Rb Cs 1 逐渐增多逐渐增多 逐渐增大逐渐增大 (2)性质

15、。性质。相相似似性性：a.单单质质均均呈呈_(铯铯除除外外)，有有金金属属光光泽泽，硬硬 度度 和和 密密 度度 均均 _， 熔熔 点点 _， 有有 良良 好好 的的_性和性和_性；性；b最高正价均为最高正价均为_价；价；c均均为为活活泼泼金金属属元元素素，氧氧化化物物对对应应的的水水化化物物均均为为_；d单单质质均均能能和和水水发发生生反反应应：_(M代表碱金属元素代表碱金属元素)。银白色银白色 较小较小 低低 导电导电 导热导热 1 强碱强碱 2M2H2O=2MOHH2 递变性递变性(按原子序数递增的顺序按原子序数递增的顺序)：a单质的熔、沸点呈现单质的熔、沸点呈现_趋势；趋势；b元元素素

16、的的金金属属性性逐逐渐渐_，单单质质的的还还原原性性逐逐渐渐_；c与与O2反应的产物越来越复杂。反应的产物越来越复杂。降低降低 增强增强 增强增强 物理物理 无色无色 无色无色 黄色黄色 紫色紫色 蓝色钴破璃蓝色钴破璃 1焰焰色色反反应应是是物物理理变变化化，是是金金属属元元素素的的性性质质，既既可可以以是是单单质质，也也可可以以是是化化合合物物，如如不不论论灼灼烧烧Na2CO3、NaCl、Na2SO4还是钠的单质，均发出黄色火焰。还是钠的单质，均发出黄色火焰。2(1)用用稀稀盐盐酸酸清清洗洗的的原原因因：生生成成金金属属氯氯化化物物，而而金金属属氯氯化物在高温时可挥发。化物在高温时可挥发。(

17、2)焰色反应中所用的火焰部分应是无色或浅色的。焰色反应中所用的火焰部分应是无色或浅色的。(3)灼烧铂丝时应一直烧至火焰恢复到原来的颜色。灼烧铂丝时应一直烧至火焰恢复到原来的颜色。【易错警示【易错警示】答案：答案：(1)(2)(3)(4)(5)【互动思考【互动思考】【典例透析【典例透析】解解析析由由于于焰焰色色反反应应是是通通过过观观察察火火焰焰颜颜色色来来检检验验离离子子是是否否存存在在的的方方法法，所所以以实实验验时时所所用用火火焰焰和和所所用用金金属属丝丝在在灼灼烧烧时时都都不不应应该该有有很很明明显显的的颜颜色色，否否则则将将无无法法观观察察到到被被检检验验离离子子的的真真实实焰焰色色反

18、反应应情情况况；观观察察钾钾的的火火焰焰颜颜色色时时要要透透过过蓝蓝色色钴钴玻玻璃璃，目目的的是滤去黄光，避免钠的干扰。是滤去黄光，避免钠的干扰。答案答案D【跟踪演练【跟踪演练】解解析析：钾钾的的密密度度小小于于钠钠的的密密度度，这这是是碱碱金金属属单单质质密密度度依依次次增增大大的的一一个个例例外外；碱碱金金属属中中除除锂锂外外，均均不不与与氮氮气气直直接接反反应应；Cs与与Na同同为为碱碱金金属属元元素素，性性质质相相似似，由由Na2SO4易易溶溶于于水水，可可得得出出Cs2SO4也也易易溶溶于于水水；由由Na2CO3加加热热不不分分解解，可可得得出出Cs2CO3加热也不分解。加热也不分解

19、。答案：答案：C碱金属常从以下几个方面设问题碱金属常从以下几个方面设问题1碱金属单质与水碱金属单质与水(或酸或酸)反应的现象；反应的现象；2碱金属单质的保存碱金属单质的保存(注意碱金属的密度注意碱金属的密度)；3碱金属单质与氧气反应产物的判断；碱金属单质与氧气反应产物的判断；4碱金属对应的氢氧化物碱性强弱的比较；碱金属对应的氢氧化物碱性强弱的比较；5碱金属的碳酸盐性质的比较；碱金属的碳酸盐性质的比较；6与最新的科学技术相关的碱金属的应用。与最新的科学技术相关的碱金属的应用。【总结提升【总结提升】第二节第二节 铝及其化合物铝及其化合物第三章第三章【命题趋势【命题趋势】有有关关Al及及其其化化合合

20、物物知知识识在在高高考考中中出出现现频频率率较较高高，“铝铝三三角角”是是命命题题的的出出发发点点。问问题题常常以以工工业业生生产产流流程程为为载载体体考考查查化化学学方方程程式式、离离子子方方程程式式、离离子子共共存存、物物质质鉴鉴别别、制制取取、计计算算等等。预预计计今今后后高高考考对对本本专专题题内内容容的的考考查查将将以以铝铝及及其其化化合合物物的的性性质质在在日日常常生生活活、生生产产中中的的应应用用为为主主，题题型型以以选选择择题题、综综合合推推断断题题、实实验题为主。验题为主。 1铝的结构和存在铝的结构和存在铝铝位位于于元元素素周周期期表表_，原原子子结结构构示示意意图图为为_。

21、铝铝元元素素在在地地壳壳中中含含量量丰丰富富，仅仅次次于于_。自然界中的铝全部以自然界中的铝全部以_态存在。态存在。铝的性质及应用铝的性质及应用【知识梳理【知识梳理】第第3周期周期A族族 硅硅 化合化合 2铝的物理性质及用途铝的物理性质及用途物物理理性性质质状状态态色泽色泽密度密度熔点熔点沸沸点点硬硬度度导电、导电、导热性导热性延展延展性性固固态态_2.7 gcm3660.42467较较软软_用用途途纯铝用作导线，铝合金用于制备汽车、飞机、生活纯铝用作导线，铝合金用于制备汽车、飞机、生活用品等用品等银白色银白色 很好很好 良好良好 3.铝的化学性质铝的化学性质2Al6H=2Al33H2 2Fe

22、Al2O3 2CrAl2O3 9Co4Al2O3 镁条镁条 氯酸钾氯酸钾 (3)反应现象及结论反应现象及结论剧剧烈烈燃燃烧烧，放放出出大大量量的的热热，导导致致混混合合物物剧剧烈烈反反应应，纸纸漏漏斗斗的的下下部部被被烧烧穿穿，有有熔熔融融物物落落入入沙沙中中；待待熔熔融融物物冷冷却却后后，除除去去外外层熔渣，可以发现落下的是铁珠。层熔渣，可以发现落下的是铁珠。(4)应用应用()野外野外_。()_。焊接钢轨焊接钢轨 冶炼高熔点金属冶炼高熔点金属 5对比记忆镁的化学性质对比记忆镁的化学性质2MgO Mg3N2 1常常温温下下，能能用用铝铝制制容容器器盛盛放放浓浓硫硫酸酸、浓浓硝硝酸酸的的原原因因

23、是是二者能使铝发生二者能使铝发生“钝化钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。2铝与稀硝酸反应时生成的气体是铝与稀硝酸反应时生成的气体是NO而不是而不是H2。【易错警示【易错警示】4能能与与铝铝反反应应产产生生氢氢气气的的溶溶液液可可能能呈呈强强酸酸性性也也可可能能呈呈强强碱性。碱性。5铝铝热热反反应应是是在在高高温温干干态态下下进进行行的的置置换换反反应应，铝铝只只能能与与排排在在金金属属活活动动性性顺顺序序表表中中其其后后的的金金属属氧氧化化物物反反应应。铝铝不不能能与与MgO反反应应，铝铝热热反反应应不不能能用用来来冶冶炼炼大大量量的的金金属属铁铁、铜铜

24、等等(要要考考虑冶炼成本虑冶炼成本)。6Mg在在CO2中中能能够够燃燃烧烧，所所以以活活泼泼金金属属镁镁着着火火不不能能用用干干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。粉灭火器和泡沫灭火器灭火。答答案案：铝铝在在常常温温下下迅迅速速被被氧氧气气氧氧化化，形形成成一一层层致致密密的的氧氧化化膜膜，保保护护铝铝不不再再被被氧氧化化，因因而而铝铝制制品品通通常常具具有有较较强强的的抗抗腐腐蚀蚀性性能。能。【互动思考【互动思考】【典例透析【典例透析】解解析析由由2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2可可知知，两两份份等等质质量量的的Al都都完完全全反反应应时时，生生成成H

25、2的的量量相相等等，消消耗耗HCl与与NaOH的的量量不不相相等等。题题中中已已知知HCl、NaOH的的物物质质的的量量均均为为0.3 mol，且且生生成成H2的的体体积积之之比比为为12，所所以以实实际际发发生生反反应应时时的的情情况况分分别别为为HCl的的量量不不足足，Al过过量量；NaOH过过量量，Al的的量量不不足足。由由生生成成H2的的体体积积之之比比为为12可可知知，反反应应的的Al的的量量之之比比也也为为12，即即与与0.3 mol盐盐酸酸完完全全反反应应的的Al为为2.7 g，与，与NaOH溶液反应的溶液反应的Al为为5.4 g。答案答案A方方法法技技巧巧金金属属与与酸酸或或碱

26、碱反反应应的的实实质质是是金金属属与与溶溶液液中中的的H或或OH发发生生氧氧化化还还原原反反应应。在在反反应应过过程程中中，都都是是金金属属失失电电子子，根根据据得得失失电电子子守守恒恒可可知知，金金属属失失去去的的电电子子数数等等于于生生成成H2的的原原子子数数，如如等等物物质质的的量量的的铝铝分分别别与与足足量量的的稀稀盐盐酸酸、氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液反反应应产产生生的的H2的的物物质质的的量量相相等等，常常用用的的方方法法有有守守恒恒法法和和平平均均值法值法(即求混合金属的平均相对原子质量即求混合金属的平均相对原子质量)。【跟踪演练【跟踪演练】解解析析：铝铝在在空空气气中中形形成成致致

27、密密的的氧氧化化膜膜，保保护护内内层层不不被被氧氧化化，B项项错错；铝铝不不能能耐耐稀稀硫硫酸酸腐腐蚀蚀，C项项错错；铝铝的的导导电电性性不不如如铜铜、银，银，D项错。项错。答案：答案：A【总结提升【总结提升】铝的重要化合物铝的重要化合物【知识梳理【知识梳理】白白 难难 Al2O36HCl=2AlCl33H2O 熔点熔点 Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O 白白 吸附吸附 Al(OH)33HCl=AlCl33H2OAl(OH)3NaOH=NaAlO22H2O(3)制备。制备。向铝盐中加入氨水，离子方程式为：向铝盐中加入氨水，离子方程式为：_NaAlO2溶液中通入足量溶液中通入足量CO2

28、，离子方程式为：，离子方程式为：_NaAlO2溶液与溶液与AlCl3溶液混合：溶液混合：_3常见的铝盐常见的铝盐(1)硫硫酸酸铝铝钾钾是是由由两两种种不不同同的的金金属属离离子子和和一一种种酸酸根根离离子子组组成成的复盐。的复盐。(2)明明矾矾的的化化学学式式为为_，它它是是_色色 晶晶 体体 ， _溶溶 于于 水水 ， 水水 溶溶 液液 pH_7(填填“”或或“”)。明明矾矾可可以以净净水水，其其净净水水的的原原理理是是Al33H2O=Al(OH)3(胶胶体体)3H，Al(OH)3胶胶体体吸吸附附水水中中杂杂质形成沉淀而净水。质形成沉淀而净水。KAl(SO4)212H2O 无无 可可 W1W

29、2答案：答案：A【跟踪演练【跟踪演练】有关有关Al(OH)3沉淀的图像分析及计算沉淀的图像分析及计算【知识梳理【知识梳理】b根据根据AlCl3和和Al(OH)3的量计算需要的量计算需要NaOH的量。的量。Cb根据根据Al(OH)3和和NaAlO2的量计算需要加入的量计算需要加入HCl的量。的量。【典例透析【典例透析】【跟踪演练【跟踪演练】答案：答案：D第三节第三节 铁及其化合物铁及其化合物第三章第三章【考纲要求【考纲要求】1.以以“氧化还原反应氧化还原反应”为主线掌握为主线掌握“铁三角铁三角”及其应用。及其应用。2.掌握过渡元素的单质及化合物的基本特点。掌握过渡元素的单质及化合物的基本特点。3

30、.掌握变价金属元素离子的氧化性和还原性及检验方法。掌握变价金属元素离子的氧化性和还原性及检验方法。 4.掌握掌握Fe(OH)2的制备。的制备。 【命题趋势【命题趋势】铁铁元元素素是是过过渡渡元元素素的的代代表表，而而铁铁及及铁铁合合金金材材料料又又在在工工农农业业生生产产中中有有着着重重要要应应用用，因因此此铁铁及及其其化化合合物物的的有有关关知知识识是是高高考考的的热热点点内内容容之之一一，预预计计命命题题以以生生活活、生生产产、实实际际应应用用为为背背景景，突突出出铁铁及及其其化化合合物物的的性性质质、应应用用为为主主，题题型型延延续续选选择择题题、填填空空题题、综合推断题及实验探究题的形

31、式。综合推断题及实验探究题的形式。 一、铁的单质一、铁的单质1铁的位置、结构、化合价铁的位置、结构、化合价(1)周期表中的位置：周期表中的位置：_；原子结构示；原子结构示意图：意图：_。(2)在在参参加加化化学学反反应应时时，铁铁易易失失去去最最外外层层上上的的2个个电电子子，有有时时它它还还失失去去次次外外层层上上的的一一个个电电子子，所所以以铁铁有有_两两种种价态，且价态，且_价稳定。价稳定。铁及其重要化合物铁及其重要化合物【知识梳理【知识梳理】第四周期第第四周期第族族 2、3 3 2铁的物理性质和存在铁的物理性质和存在纯纯净净的的铁铁是是银银白白色色的的金金属属，铁铁的的熔熔点点较较高高

32、。当当含含有有碳碳和和其其它它元元素素时时，熔熔点点将将_，导导电电性性比比铜铜、铝铝差差。铁铁能能被被_吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性。吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性。重要的铁矿石有重要的铁矿石有(填化学式填化学式)：赤赤 铁铁 矿矿 _， 磁磁 铁铁 矿矿 _， 褐褐 铁铁 矿矿_，菱铁矿，菱铁矿_。降低降低 磁铁磁铁 Fe2O3 Fe3O4 2Fe2O33H2O FeCO3 3铁的化学性质铁的化学性质铁铁单单质质性性质质活活泼泼，有有较较强强的的还还原原性性，铁铁元元素素主主要要化化合合价价为为2价和价和3价。价。(1)与非金属单质的反应与非金属单质的反应与与O2的反应：

33、的反应：常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为_。点点燃燃：_，现现象象：_。与与Cl2的的反反应应：_，现现象象：_。与与 S的的 反反 应应 ： _， 现现 象象 ：_。(2)与水的反应与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：_。Fe2O3 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 生成棕黄色的烟生成棕黄色的烟 生成黑色固体生成黑色固体 (3)与酸的反应与酸的反应FeH2SO4=FeSO4H2 Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O 3Fe8HNO3=3Fe(NO3

34、)22NO4H2O 钝化钝化 FeCu2=Fe2Cu Fe2Fe3=3Fe2 二、铁的氧化物和氢氧化物二、铁的氧化物和氢氧化物1铁的氧化物铁的氧化物2 黑色粉末黑色粉末 红棕色粉末红棕色粉末 黑色晶体黑色晶体 3 2.铁的氢氧化物铁的氢氧化物白白 红褐红褐 Fe(OH)22H=Fe22H2O Fe(OH)33H=Fe33H2O Fe(OH)33HNO3=Fe(NO3)33H2OFe(OH)3 Fe22OH =Fe(OH)2 Fe33OH =Fe(OH)3 白色沉淀白色沉淀 灰绿灰绿 红褐红褐 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 氧化性氧化性 棕黄棕黄 2Fe3Cu=2Fe2Cu2

35、2Fe3Fe=3Fe2 2Fe32I=2Fe2I2 还原还原 浅绿浅绿 O2 铁粉铁粉 2Fe2Cl2=2Fe32Cl 1在在判判断断铁铁的的化化合合物物与与酸酸反反应应时时，要要注注意意铁铁及及其其化化合合物物的的价价态态，利利用用铁铁的的价价态态及及与与其其反反应应化化合合物物的的氧氧化化还还原原性性判判断断发发生反应的类型是属于复分解反应还是氧化还原反应。生反应的类型是属于复分解反应还是氧化还原反应。2Fe(OH)3沉沉淀淀的的颜颜色色为为“红红褐褐色色”，易易错错写写为为“红红棕棕色色”。【易错警示【易错警示】【互动思考【互动思考】【典例透析【典例透析】方法技巧方法技巧守恒法在解题中的

36、应用守恒法在解题中的应用所所谓谓“守守恒恒”就就是是利利用用化化学学反反应应前前后后某某些些量量之之间间的的等等量量关关系系，经经过过分分析析得得出出答答案案的的一一种种方方法法。中中学学化化学学经经常常运运用用的的守守恒恒法有：质量守恒、电子守恒、电荷守恒。法有：质量守恒、电子守恒、电荷守恒。涉涉及及铁铁及及其其化化合合物物定定量量分分析析题题，多多可可用用守守恒恒法法来来解解题题，这这取取决决于于铁铁及及其其化化合合物物的的性性质质：一一是是铁铁及及其其化化合合物物在在变变化化中中多多发发生生氧氧化化还还原原反反应应，可可以以应应用用电电子子守守恒恒法法，如如例例题题中中的的第第问问；二二

37、是是铁铁及及其其化化合合物物可可以以发发生生多多步步连连续续的的反反应应，可可以以应应用用质质量量守守恒恒(原原子子个个数数守守恒恒)，如如例例题题中中的的第第问问；三三是是如如果果在在溶溶液液中中进进行的反应，也可以应用电荷守恒等，如例题中的第行的反应，也可以应用电荷守恒等，如例题中的第问。问。方法技巧方法技巧制备制备Fe(OH)2常用的三种方法常用的三种方法方法一：有机覆盖层法方法一：有机覆盖层法将将吸吸有有NaOH溶溶液液的的胶胶头头滴滴管管插插到到液液面面以以下下，并并在在液液面面上上覆覆盖盖一一层层苯苯或或煤煤油油(不不能能用用CCl4)，以以防防止止空空气气与与Fe(OH)2接接触

38、触发发生反应，如图生反应，如图1所示。所示。方法二：还原性气体保护法方法二：还原性气体保护法用用H2将将装装置置内内的的空空气气排排尽尽后后，再再将将亚亚铁铁盐盐与与NaOH溶溶液液混混合，这样可长时间观察到白色沉淀。如图合，这样可长时间观察到白色沉淀。如图2所示。所示。方法三：电解法方法三：电解法用用铁铁作作阳阳极极，电电解解NaCl(或或NaOH)溶溶液液，并并在在液液面面上上覆覆盖盖苯或煤油，如图苯或煤油，如图3所示。所示。【跟踪演练【跟踪演练】解解析析：由由发发生生反反应应的的化化学学方方程程式式，得得出出关关系系式式：FeFe(NO3)3，2Fe3Fe，即即2 mol Fe参参加加反

39、反应应，生生成成2 mol Fe(NO3)3，1 mol Fe与与2 mol Fe(NO3)3反反应应，对对比比图图像像比比例例关关系系，B项正确。项正确。答案：答案：B【总结提升【总结提升】Fe2、Fe3的相互转化及检验的相互转化及检验【知识梳理【知识梳理】_2Fe2Cl2=2Fe32Cl 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O 2Fe3Fe=3Fe2 Cu2Fe3=Cu22Fe2 2Fe2、Fe3的检验方法的检验方法(1)直接观察颜色直接观察颜色Fe2溶液呈溶液呈_，Fe3溶液呈溶液呈_。(2)利用显色反应利用显色反应(形成络离子形成络离子)浅绿色浅绿色 棕黄色棕黄色 不呈红色不呈红色 红

40、色红色 呈红色呈红色 不呈紫色不呈紫色 呈紫色呈紫色 不变蓝色不变蓝色 变蓝色变蓝色 溴水褪色溴水褪色 溴水不褪色溴水不褪色 【典例透析【典例透析】答案答案B方方法法技技巧巧要要熟熟练练掌掌握握Fe2、Fe3的的检检验验方方法法，特特别别是是Fe3与与SCN形形成成络络合合物物，溶溶液液显显红红色色，不不仅仅可可用用来来检检验验Fe3，还还可可用用来来检检验验Fe2。当当向向溶溶液液中中加加入入KSCN溶溶液液时时，溶溶液液不不变变红红色色，说说明明溶溶液液中中没没有有Fe3，再再加加入入氧氧化化剂剂如如双双氧氧水水、硝硝酸酸、新新制制氯氯水水等等，溶溶液液变变为为红红色色，说说明明产产生生了

41、了Fe3，故故原原溶溶液液中中存存在在Fe2。答案：答案：C“铁三角铁三角”的转化关系及应用的转化关系及应用铁铁及及其其化化合合物物之之间间的的关关系系实实质质是是不不同同价价态态的的铁铁之之间间的的转转化化，注意区分氧化剂和还原剂。注意区分氧化剂和还原剂。1“铁三角铁三角”转化关系转化关系【知识梳理【知识梳理】(2)除杂除杂溶液溶液杂质杂质除杂方法除杂方法FeCl2FeCl3_FeCl3FeCl2_FeCl2CuCl2_加过量铁粉后过滤加过量铁粉后过滤 加氯水或加氯水或H2O2 加过量铁粉后过滤加过量铁粉后过滤 防止防止Fe2被氧化被氧化 抑制抑制Fe2水解水解 Fe3水解水解 HCl气氛气

42、氛 沸水沸水 3混合物中混合物中Fe2、Fe3的除去方法的除去方法(1)除去除去Mg2中混有的中混有的Fe3的方法的方法向向混混合合溶溶液液中中加加入入Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2中中之之一一，与与Fe3水水解解产产生生的的H反反应应，促促进进Fe3的的水水解解，将将Fe3转转化化为为Fe(OH)3沉淀而除去。沉淀而除去。(2)除去除去Cu2中混有的中混有的Fe3的方法的方法向向 混混 合合 溶溶 液液 中中 加加 入入 CuO、 CuCO3、 Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3中中之之一一，使使其其与与溶溶液液中中的的H反反应应，从从而而促促进进Fe3的水解，将的水解，将Fe

43、3转化为转化为Fe(OH)3沉淀而除去。沉淀而除去。(3)除去除去Mg2中混有的中混有的Fe2的方法的方法先先加加入入氧氧化化剂剂(如如H2O2)将将溶溶液液中中的的Fe2氧氧化化成成Fe3，然然后后再按再按(1)的方法除去溶液中的的方法除去溶液中的Fe3。(4)除去除去Cu2中混有的中混有的Fe2的方法的方法先先加加入入氧氧化化剂剂(如如H2O2)将将溶溶液液中中的的Fe2氧氧化化成成Fe3，然然后后再按再按(2)的方法除去溶液中的的方法除去溶液中的Fe3。1Fe3具具有有较较强强的的水水解解能能力力，pH3.7时时，Fe3几几乎乎完完全全水水解解生生成成Fe(OH)3沉沉淀淀，在在去去除除

44、Fe3杂杂质质时时，一一般般可可以以调调节节pH值使值使Fe3转化成转化成Fe(OH)3沉淀除去。沉淀除去。2在在利利用用Fe、Fe2、Fe3相相互互转转化化时时，重重点点是是考考虑虑所所用用氧氧化化剂剂和和还还原原剂剂的的强强弱弱。氧氧化化性性：AgFe3Cu2Fe2，还还原性：原性：S2IFe2BrCl。【易错警示【易错警示】【互动思考【互动思考】【典例透析【典例透析】答案答案A【跟踪演练【跟踪演练】答案：答案：C第四节第四节 用途广泛的金属材料用途广泛的金属材料第三章第三章【考纲要求【考纲要求】1.知道铜及其重要化合物的性质。知道铜及其重要化合物的性质。2.了解合金的概念及重要应用。了解

45、合金的概念及重要应用。3.了解常见金属的活动顺序及金属冶炼的一般方法。了解常见金属的活动顺序及金属冶炼的一般方法。4.了解化学科学发展对自然资源开发利用的作用。了解化学科学发展对自然资源开发利用的作用。 【命题趋势【命题趋势】高高考考对对本本节节内内容容的的考考查查以以金金属属及及其其化化合合物物的的性性质质、合合金金的的性性质质、金金属属的的冶冶炼炼、提提纯纯在在日日常常生生活活、生生产产中中的的应应用用为为主主，题题型型以以选选择择题题、综综合合推推断断题题、实实验验题题为为主主，尤尤其其是是以以金金属属及及其其化化合物在实际生产中的应用为载体的综合实验题的趋势较大。合物在实际生产中的应用

46、为载体的综合实验题的趋势较大。 1铜铜(1)物理性质物理性质铜铜是是_色色金金属属，具具有有良良好好的的_性性、_性和延展性。性和延展性。铜及其化合物铜及其化合物【知识梳理【知识梳理】紫红紫红 导热导热 导电导电 (2)化学性质化学性质绿绿 黑色黑色 棕黄棕黄 反应物反应物化学方程式化学方程式氧氧化化性性酸酸浓硫酸浓硫酸_浓硝酸浓硝酸_稀硝酸稀硝酸_盐盐AgNO3、FeCl3_、_Cu4HNO3=Cu(NO3)2 2NO22H2O 3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2 2.铜的氧化物和氢氧化物铜的

47、氧化物和氢氧化物黑色黑色 红色红色 蓝色蓝色 Cu2H2O CuH2O CuCO2 Cu2CuH2O CuOH2O 碱式碳酸铜碱式碳酸铜 白色白色 蓝色蓝色 蓝色蓝色 蓝矾蓝矾 胆矾胆矾 变性变性 答案：答案：(1)(2)(3)(4)【典例透析【典例透析】(2)Cu2O、CuO加加入入足足量量稀稀硫硫酸酸得得到到的的体体系系A中中溶溶液液呈呈蓝蓝色色，且且有有红红色色物物质质生生成成，写写出出生生成成红红色色物物质质的的离离子子方方程程式式_。(3)若使若使A中单质反应，加入的试剂最好是中单质反应，加入的试剂最好是_。A适量的适量的NaNO3B适量的适量的HNO3C适量的适量的H2O2(4)若

48、若B溶溶液液的的体体积积为为0.2 L，电电解解B溶溶液液一一段段时时间间后后溶溶液液的的pH值值由由2变变为为1(体体积积变变化化忽忽略略不不计计)，此此时时电电解解过过程程中中转转移移电电子子的物质的量是的物质的量是_。(5)取取5.00 g胆胆矾矾样样品品，逐逐渐渐升升高高温温度度使使其其分分解解，分分解解过过程程的的热热重重曲曲线线如如图图所所示示。通通过过计计算算确确定定258 时时发发生生反反应应的的化化学学方方 程程 式式 为为 _， e点点 物物 质质 的的 化化 学学 式式 为为_(计算过程略去计算过程略去)。选项选项陈述陈述陈述陈述判断判断A铜绿的主要成分是碱式铜绿的主要成

49、分是碱式碳酸铜碳酸铜可用稀盐酸除可用稀盐酸除铜器表面的铜铜器表面的铜绿绿对；对；对；无对；无B铜表面易形成致密的氧铜表面易形成致密的氧化膜化膜铜制容器可以铜制容器可以盛放浓硫酸盛放浓硫酸对；对；对；有对；有C向硫酸铜溶液中通入氨向硫酸铜溶液中通入氨气，有深蓝色沉淀产生，气，有深蓝色沉淀产生，过滤后灼烧滤渣，最后过滤后灼烧滤渣，最后变成黑色固体变成黑色固体把铜丝放在酒把铜丝放在酒精灯火焰上灼精灯火焰上灼烧，铜丝表面烧，铜丝表面变黑变黑对；对；对；有对；有D蓝色硫酸铜晶体受热转蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是化为白色硫酸铜粉末是物理变化物理变化硫酸铜溶液可硫酸铜溶液可用作游泳池的用作游泳池

50、的消毒剂消毒剂错；错；对；无对；无【跟踪演练【跟踪演练】解解析析：稀稀盐盐酸酸可可以以与与Cu2(OH)2CO3反反应应，而而且且稀稀盐盐酸酸不不能能与与Cu反反应应，所所以以可可用用稀稀盐盐酸酸除除铜铜器器表表面面的的铜铜绿绿Cu2(OH)2CO3，、有有因因果果关关系系，A错错误误；铜铜表表面面不不能能形形成成致致密密的的氧氧化化膜膜，铜铜与与浓浓硫硫酸酸在在一一定定温温度度下下能能发发生生反反应应，所所以以不不能能用用铜铜制制容容器器盛盛装装浓浓硫硫酸酸，B错错误误；硫硫酸酸铜铜与与氨氨水水生生成成Cu(OH)2，Cu(OH)2受受热热分分解解生生成成黑黑色色CuO，、均均正正确确，但但

51、没没有有因因果果关关系系，C错错误误；蓝蓝色色硫硫酸酸铜铜晶晶体体受受热热转转化化为为白白色色硫硫酸酸铜铜粉粉未未有有新新物物质质生生成成，属属于于化化学学变变化化，CuSO4可可用用作作消消毒毒剂剂，但但与与前前者者没没有有因因果果关关系系，D正确。正确。答案：答案：D废铜综合利用的常见流程框图模式废铜综合利用的常见流程框图模式【总结提升【总结提升】1合金合金(1)概概念念：合合金金是是指指_ _熔合而成的具有熔合而成的具有_的物质。的物质。(2)性性能能：合合金金具具有有不不同同于于各各成成分分金金属属的的物物理理、化化学学性性能能或或机械性能。机械性能。熔点：一般比它的各成分金属的低；熔

52、点：一般比它的各成分金属的低；硬度和强度：一般比它的各成分金属的大。硬度和强度：一般比它的各成分金属的大。金属材料及合金概述金属材料及合金概述【知识梳理【知识梳理】由两种或两种以上的金属由两种或两种以上的金属(或金属与或金属与非金属非金属) 金属特性金属特性 铁、铬、锰铁、铬、锰 钢铁钢铁 低碳钢低碳钢 中碳钢中碳钢 高碳钢高碳钢 合金钢合金钢 (2)几种有色金属材料几种有色金属材料1构构成成合合金金的的成成分分不不一一定定是是两两种种或或两两种种以以上上的的金金属属，也也可以是金属与非金属，合金中一定含金属元素。可以是金属与非金属，合金中一定含金属元素。2合合金金的的性性质质不不是是各各成成

53、分分金金属属的的性性质质之之和和。合合金金具具有有许许多多良良好好的的物物理理、化化学学和和机机械械性性能能，在在许许多多方方面面不不同同于于各各成成分分金金属属，不不是是简简单单加加合合；但但在在化化学学性性质质上上，一一般般认认为为合合金金体体现现的的是是各成分金属的化学性质。各成分金属的化学性质。3并并非非所所有有的的金金属属都都能能形形成成合合金金。两两种种金金属属形形成成合合金金，其其前前提提是是两两种种金金属属在在同同一一温温度度范范围围内内都都能能熔熔化化，若若一一种种金金属属的的熔点大于另一种金属的沸点，则二者不能形成合金。熔点大于另一种金属的沸点，则二者不能形成合金。4常温下

54、，多数合金是固态，但钾、钠合金呈液态。常温下，多数合金是固态，但钾、钠合金呈液态。【易错警示【易错警示】解解析析铝铝锂锂合合金金中中的的铝铝能能与与酸酸和和碱碱反反应应，锂锂能能与与酸酸反反应应，故铝锂合金不耐酸碱腐蚀。故铝锂合金不耐酸碱腐蚀。答案答案D【典例透析【典例透析】【跟踪演练【跟踪演练】解解析析：金金属属离离子子中中的的中中间间价价态态离离子子，比比如如Fe2，既既有有氧氧化化性性又又有有还还原原性性，A错错；常常温温下下金金属属汞汞呈呈液液态态，B错错；有有的的金金属属元素存在变价，比如元素存在变价，比如Fe、Cu等，等，C错。错。答案：答案：D解解析析：通通过过反反应应知知合合金

55、金中中必必须须含含有有排排在在金金属属活活动动性性顺顺序序中中H之之前前的的金金属属和和H之之后后的的金金属属；由由反反应应知知合合金金中中必必须须含含有有Si及排在金属活动性顺序表及排在金属活动性顺序表H之后的金属或其他非金属。之后的金属或其他非金属。答案：答案：D定量测定合金组成与含量的两种方法定量测定合金组成与含量的两种方法(1)定量集气法：定量集气法：定定量量集集气气法法是是指指收收集集合合金金中中某某种种物物质质溶溶于于酸酸或或碱碱溶溶液液时时所所产产生生的的气气体体的的量量，应应用用化化学学方方程程式式或或关关系系式式来来判判断断合合金金的的组组成成。其其原原理理的的关关键键点点是

56、是根根据据某某组组分分的的特特殊殊性性质质(特特别别是是与与酸酸或或碱碱反反应应能能产产生生气气体体)。其其操操作作要要点点和和注注意意事事项项有有：保保证证装装置置的的气气密密性性良良好，注意收集气体的读数方法。好，注意收集气体的读数方法。【总结提升【总结提升】(2)沉淀法：沉淀法：沉沉淀淀法法测测定定物物质质含含量量是是常常用用的的一一种种方方法法，采采用用沉沉淀淀法法时时，涉涉及及的的基基本本实实验验操操作作和和主主要要问问题题有有：称称量量、溶溶解解(溶溶解解试试剂剂)、沉沉淀淀(重重点点是是沉沉淀淀试试剂剂的的选选择择)、过过滤滤、沉沉淀淀洗洗涤涤、沉沉淀淀的的干干燥燥、称量及数据的

57、处理称量及数据的处理(包括测定结果的误差分析包括测定结果的误差分析)。金属矿物的开发和利用金属矿物的开发和利用1金属在自然界中存在的形态金属在自然界中存在的形态除除了了_、_等等极极少少数数金金属属外外，绝绝大大多多数数金金属属以以_的的形形式式存存在在于于自自然然界界中中。在在这这些些金金属属化化合合物物中，金属元素都显中，金属元素都显_化合价。化合价。2金属冶炼的实质金属冶炼的实质使使金金属属化化合合物物中中的的金金属属离离子子_电电子子被被_为金属单质的过程：为金属单质的过程：Mnne=M。【知识梳理【知识梳理】金金 铂铂 化合物化合物 正正 得得 还原还原 3金属冶炼的一般步骤金属冶炼

58、的一般步骤弱弱 不易不易 容易容易 较差较差 【互动思考【互动思考】答答案案：铝铝的的金金属属活活动动性性比比铁铁、铜铜强强，难难于于冶冶炼炼，古古代代人人们们的的技技术术条条件件达达不不到到，不不能能冶冶炼炼铝铝，故故铝铝的的发发现现和和大大量量使使用用比比铁铁、铜晚得多。铜晚得多。【典例透析【典例透析】解解析析AlCl3为为共共价价化化合合物物，熔熔融融时时不不导导电电，不不能能电电解解，金金属属铝铝是是利利用用电电解解熔熔融融的的氧氧化化铝铝来来获获得得的的，A项项错错误误；电电解解MgCl2溶溶液液得得到到氢氢氧氧化化镁镁而而得得不不到到金金属属镁镁，B项项错错误误；CO在在高高温温时

59、时还还原原铁铁矿矿石石得得到到金金属属铁铁，C项项正正确确；电电解解饱饱和和食食盐盐水水得得到到氢氧化钠，而不是金属钠，氢氧化钠，而不是金属钠，D项错误。项错误。1选选择择金金属属冶冶炼炼的的方方法法要要依依据据金金属属在在自自然然界界中中的的存存在在形形态态和和金金属属的的活活动动性性。金金属属活活动动性性顺顺序序表表中中，金金属属的的位位置置越越靠靠后后，越容易被还原；金属的位置越靠前，越难被还原。越容易被还原；金属的位置越靠前，越难被还原。2化化学学性性质质很很稳稳定定的的金金属属如如Au、Pt等等，在在自自然然界界中中呈呈游游离态，用物理方法即可得到。离态，用物理方法即可得到。【总结提升【总结提升】