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1、（2）水的电离是可逆的，存在电离平衡，它的逆反应水的电离是可逆的，存在电离平衡，它的逆反应为中和反应为中和反应一、水的电离一、水的电离结论结论（1）水是极弱的电解质，它能微弱）水是极弱的电解质，它能微弱“自身自身”电离电离生成生成H+与与OH-H2O+H2OH3O+OH-1、水的电离方程式、水的电离方程式(2)注意点：注意点：A、水的电离过程是吸热，升高温度，水的电离过程是吸热，升高温度，Kw将增大将增大25时时，Kw=c（H+）c（OH-）=110-14B、水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、碱、盐水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液的稀溶液Kw=c（H+）c（OH-）2、水的
2、离子积常数、水的离子积常数Kw(1)、定义：在一定温度下，水中定义：在一定温度下，水中c（H+）和和c（OH-）的的乘积乘积Kw是一个常数，这个常数叫做水的离子积常数。是一个常数，这个常数叫做水的离子积常数。(3)影响因素：影响因素：A、酸、碱：温度不变，在纯水中加入酸或碱，均使水酸、碱：温度不变，在纯水中加入酸或碱，均使水的电离左移的电离左移，Kw不变不变,(H2O)变小变小B、温度温度C、易水解的盐：易水解的盐：在纯水中加入能水解的盐，不管水解后显什么性，在纯水中加入能水解的盐，不管水解后显什么性，均促进水的电离，均促进水的电离，但只要温度不变，但只要温度不变，Kw不变。不变。D、其他因素
3、：其他因素：如：向水中加入活泼金属如：向水中加入活泼金属二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与pH值值1、定义：化学上常采用、定义：化学上常采用H+的物质的量浓度的负对数来的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。表示溶液的酸碱性。3、溶液的酸碱性与、溶液的酸碱性与pH值的关系值的关系酸性溶液：酸性溶液：c（H+）c（OH）pH7中性溶液：中性溶液：c（H+）=c（OH）pH=7碱性溶液：碱性溶液：c（H+）72、表示方法：、表示方法：pH=-lgc（H+）注意：注意：pOH-采用采用OH-的物质的量浓度的负对数来的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性表示溶液的酸碱性pOH+pH=14注意注意
4、:pH=0并非无并非无H+，而是而是c（H+）=1mol/L，pH=14并非无并非无OH-，而是而是c（OH-）=1mol/L有关溶液有关溶液pH的计算：的计算：1、单一溶液的计算：、单一溶液的计算：2、强酸、强碱的稀释：、强酸、强碱的稀释：例例1、0.001mol/L盐盐酸酸的的pH=_，加加水水稀稀释释到到原原来的来的10倍，倍，pH=_加加水水到到原原来来的的103倍倍，pH=_,加加水水到到原原来来的的104倍倍 pH=_,加加 水水 到到 原原 来来 的的 106倍倍 ，pH=_例例2、pH=10的的NaOH溶溶液液加加水水稀稀释释到到原原来来的的10倍倍，则则溶溶液的液的pH=_p
5、H=10的的NaOH溶溶液液加加水水稀稀释释到到原原来来的的102倍倍，则则溶溶液液的的pH=_注意：注意：pH=6或或8时，不可忽略水的电离，只能接近时，不可忽略水的电离，只能接近7酸酸碱碱溶溶液液无无限限稀稀释释，pH只只能能约约等等于于7或或接接近近7：酸酸不不能能大于大于7；碱不能小于；碱不能小于7结论结论：强酸（碱）每稀释：强酸（碱）每稀释10倍，倍，pH值向值向7靠拢一个单位；靠拢一个单位；pH=10的的NaOH溶液加水稀释到原来的溶液加水稀释到原来的103倍，则溶液的倍，则溶液的pH=_pH=10的的NaOH溶液加水稀释到原来的溶液加水稀释到原来的105倍，则溶液的倍，则溶液的p
6、H=_3、弱酸、弱碱的稀释、弱酸、弱碱的稀释例例3、pH=3HAc加加水水稀稀释释到到原原来来10倍倍，溶溶液液的的pH值值范范围围_pH=12氨氨水水加加水水稀稀释释到到原原来来10倍倍，溶溶液液的的pH值值范范围围_结论：弱酸（碱）每稀释结论：弱酸（碱）每稀释10倍，倍，pH值向值向7靠拢不到一个靠拢不到一个单位；单位；4、两种、两种pH值不同的同种强酸（碱）溶液等体积混合值不同的同种强酸（碱）溶液等体积混合例例4、pH=10和和pH=8的两种的两种NaOH溶液等体积混合，求溶液等体积混合，求混合溶液的混合溶液的pH值。值。例例5、pH=4和和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，求混的两种盐
7、酸溶液等体积混合，求混合溶液的合溶液的pH值值结结论论：两两种种强强酸酸溶溶液液等等体体积积混混合合，溶溶液液的的pH值值等等于于浓浓溶液的溶液的pH加加0.3总总结结论论：两两种种强强酸酸（碱碱）溶溶液液等等体体积积混混合合，溶溶液液的的pH值值以原浓溶液的以原浓溶液的pH向向7靠拢靠拢0.3个单位个单位结论：两种强碱溶液等体积混合，溶液的结论：两种强碱溶液等体积混合，溶液的pH值等于浓值等于浓溶液的溶液的pH减减0.3例例8、0.1LpH=2盐盐酸酸和和0.1LpH=11的的NaOH溶溶液液相相混混合合，求混合后溶液的求混合后溶液的pH值。值。例例9、pH=2盐盐酸酸和和pH=12的的Ba
8、(OH)2溶溶液液等等体体积积相相混混合合，求混合后溶液的求混合后溶液的pH值。值。5、强酸、强碱溶液的混合、强酸、强碱溶液的混合结结论论：1、pH1+pH214的强酸强碱等体积混合后，的强酸强碱等体积混合后，pH混混=pH碱碱-0.3方法：方法：1、先反应、先反应2、按过量的计算，若酸过量，求、按过量的计算，若酸过量，求c（H+），），再算再算pH值。值。若碱过量，求若碱过量，求c（OH-），），求求c（H+），），再算再算pH值值五、弱酸强碱或强酸弱碱混合五、弱酸强碱或强酸弱碱混合例例10、（1）PH为为12的的NaOH溶溶液液和和PH为为2的的醋醋酸酸溶溶液液等等体体积积相相混合，则混合
9、液呈混合，则混合液呈_性性（2）PH为为12的的氨氨水水和和PH为为2的的盐盐酸酸等等体体积积相相混混合合，则则混合液呈混合液呈_性性（3）PH为为2的的盐盐酸酸和和PH为为12的的某某碱碱等等体体积积相相混混合合，则则混合液混合液PH_（4）PH为为12的的NaOH溶溶液液和和PH为为2的的某某酸酸溶溶液液等等体体积积相相混合，则混合液混合，则混合液PH_（5）盐酸的盐酸的PH值为值为X，NaOH溶液的溶液的PH为为Y，己己 知知 X+Y=14， 它它 们们 等等 体体 积积 相相 混混 合合 ， 混混 合合 液液 的的 PH值值 。己己 知知 X+Y14， 它它 们们 等等 体体 积积 相
10、相 混混 合合 ， 混混 合合 液液 的的 PH值值 _。1、某某酸酸溶溶液液的的PH为为2，某某碱碱溶溶液液的的PH为为12，两两者者等等体体积相混合后，有关积相混合后，有关PH值的变化正确的是（值的变化正确的是（）A、大于大于7B、小于小于7C、等于等于7D、三种都有可能三种都有可能2、常常温温下下一一种种PH为为2的的酸酸溶溶液液与与一一种种PH为为12的的碱碱溶溶液液等等体体积积相相混混合合，对对溶溶液液的的酸酸碱碱性性的的说说法法正正确的是（确的是（）A、若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性B、若若是是浓浓的的强强酸酸和和稀稀的的强强碱碱，混混合合
11、液液中中呈呈酸酸性性C、若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性D、若若是是强强酸酸和和强强碱碱相相混混合合，溶溶液液反反应应后后呈呈中中性性DD练习：练习：3、同同体体积积的的PH为为3的的盐盐酸酸、硫硫酸酸、醋醋酸酸和和硝硝酸酸四四种种溶溶液液，分分别别加加入入足足量量的的锌锌粉粉，叙叙述述正正确的是（确的是（）A、硫酸溶液中放出的氢气的量最多硫酸溶液中放出的氢气的量最多B、醋酸溶液中放出的氢气的量最多醋酸溶液中放出的氢气的量最多C、盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等D、盐酸比硝酸放出的氢气的量多盐酸比硝酸放出的氢气的量多BD4、向
12、向体体积积均均是是1L，PH值值也也相相等等的的盐盐和和醋醋酸酸两两溶溶液液中中加加入入表表面面积积质质量量均均相相等等的的锌锌块块，下下列列叙叙述可能正确的是（述可能正确的是（）A、反应开始时，盐酸的速率比醋酸快反应开始时，盐酸的速率比醋酸快B、反应过程中，醋酸的速率比盐酸快反应过程中，醋酸的速率比盐酸快C、充充分分反反应应后后，两两者者产产生生的的氢氢气气的的体体积积可可能相等能相等D、充充分分反反应应后后，若若有有一一种种溶溶液液中中的的锌锌有有多多余，则一定是盐酸的锌有余余，则一定是盐酸的锌有余BCD5、酸酸HA、HB两两溶溶液液的的PH值值为为3，且且体体积积相相同同，加加水水稀稀释
13、释两两溶溶液液，PH值值与与加加入入水水的的体体积积关关系系如如图图所示，则两者酸性较强的是（所示，则两者酸性较强的是（）加水体积加水体积PHHBHAHB6、酸酸HA、HB、HC三三溶溶液液的的物物质质的的量量浓浓度度相相同同，体体积积也也相相同同，测测得得它它们们的的PH值值分分别别为为2、2.7、3，分分别别与与足足量量的的锌锌反反应应，产产生生的的氢氢气气的的物物质质的的量量，初初始始时时，三三者者的的反反应应速速率率，反反应应过过程程中中的平均速率的平均速率；若若三三种种酸酸的的体体积积与与PH值值均均相相等等时时，分分别别加加入入足足量量的的表表面面积积和和质质量量均均相相等等的的锌
14、锌，初初始始时时，三三者者的的反反应应速速率率，反反应应过过程程中中的的平平均均速速率率_；充充分分反反应应后后，产产生生的的氢氢气气的的物物质质的的量量的大小关系的大小关系_，相同相同例例15、判断下列说法是否正确：、判断下列说法是否正确：（1）pH=7的溶液是中性溶液。的溶液是中性溶液。()（2）H2S溶液中溶液中c（H+）：）：c（S2-）=2：1()（3）0.1mol/L的的HAc中中c（H+）是是0.2mol/LHAc中中c（H+）的的1/2()（6）中性溶液中）中性溶液中c（H+）=c（OH-）()（5）0.1mol/L的的HAc中中c（OH-）c（HAc）大大于于0.01mol/L的的HAc中中c（OH-）c（HAc）()（4）0.1mol/L的的HAc中中c（H+）c（HAc）大于大于0.01mol/L的的HAc中中c（H+）c（HAc）()
