《第二节化学计量在实验中的应用云溪一中高一化学备课组》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第二节化学计量在实验中的应用云溪一中高一化学备课组（80页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节第二节化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用云溪一中云溪一中高一化学组高一化学组第一章第一章从实验学化学从实验学化学第一课时第一课时问题的提出：问题的提出：C+O2=CO2宏观宏观12克克32克克44克克微观微观111微观粒子与可称量的物质之间是如何联系的呢？例：例：12克碳中含有多少个碳原子？克碳中含有多少个碳原子？一个碳原子的质量：一个碳原子的质量：1.99310-23克克所以，所以，12克克/1.9910-23克克6.021023如此巨大的数字不方便计算和交流，怎么办？6.021023一打一顶一打：12顶一瓶一箱：24瓶1mol一个一箱物质的量表示含有物质的量表示含有一定数目
2、一定数目粒子的集合粒子的集合体体的的物理量物理量。1、这里的粒子集合体数目是多少呢？、这里的粒子集合体数目是多少呢？2、一定数目是多少呢？、一定数目是多少呢？3、物质的量符号是什么？单位是什么？、物质的量符号是什么？单位是什么？4、这里的粒子指的是什么呢？、这里的粒子指的是什么呢？一一. .物质的量摩尔物质的量摩尔一一. .物质的量摩尔物质的量摩尔含有一定数目粒子集合体的含有一定数目粒子集合体的物理量物理量物理量物理量单位名称单位名称单位符号单位符号长度长度米米质量质量千克（公斤）千克（公斤）时间时间秒秒电流电流安安培培A热力学温度热力学温度开开尔文尔文K物质的量物质的量物质的量物质的量摩摩摩
3、摩 尔尔尔尔 发光强度发光强度坎坎德拉德拉mkgscdmolmol1、国际规定，以0.012KgC-12中所含的碳原子数(约为6.021023)作为衡量基准.每含有6.021023个粒子的任何粒子集合体都称1mol.2、把6.021023mol-1叫阿伏加德罗常数.符号为NA,3、物质的量的符号为n，单位为摩尔（简称摩）4、粒子集体可以是分子、原子、离子（原子团）粒子集体可以是分子、原子、离子（原子团）、质子、中子、电子等微观粒子。、质子、中子、电子等微观粒子。阿伏加德罗常数：数值为阿伏加德罗常数：数值为0.012kg12C所含的碳原子数，所含的碳原子数，近似取作近似取作6.021023mol
4、-1，符号是，符号是NA理解和运用理解和运用“物质的量物质的量”及其单位及其单位“摩尔摩尔”还要注意还要注意1、“物质的量物质的量”是一个基本物理是一个基本物理量，四个字是一个整体，不能拆开量，四个字是一个整体，不能拆开理解，也不能理解为理解，也不能理解为“物质的质量物质的质量”或或“物质的数量物质的数量”。2、“物质的量物质的量”的单位是的单位是“摩尔摩尔”，如同长度的单位是米，质量的，如同长度的单位是米，质量的单位是千克一样。单位是千克一样。理解和运用理解和运用“物质的量物质的量”及其单位及其单位“摩尔摩尔”还要注意还要注意3 3、“物质的量物质的量”这个物理量这个物理量只只适适用于用于微
5、观粒子微观粒子，所指粒子必须十分，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用明确，且粒子的种类要用化学式化学式表表示。如：示。如：1molH1molH表示表示1mol 1mol 的氢原子的氢原子而不是而不是1mol 1mol 的氢元素。的氢元素。1 1、下列叙述正确的是（、下列叙述正确的是（ ）A.A.物质的量就是物质的质量物质的量就是物质的质量B.B.物质的量是指物质的数量物质的量是指物质的数量C.C.物质的量是国际单位制中的一个物理量物质的量是国际单位制中的一个物理量D.D.物质的量是描述物质多少的单位物质的量是描述物质多少的单位2、下列说法不正确的是、下列说法不正确的是:A.阿伏加德罗常数就
6、是阿伏加德罗常数就是6.02x1023mol-1B.1molH+中约含有中约含有6.02x1023个个H+C.1molH+中含有中含有H+数为数为NAD.1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数数1)1molH2约含约含个个H2，molH个个H。2）1molH2SO4含含molH，molO，molS。3）0.5molH2SO4约含约含个个H2SO4，约含，约含个个H，个个S，个个O。4）1molNaCl中约含中约含个个Na+个个Cl-。3、填空、填空5 5）6.026.02x10102323个个个个OO2 2，其物质的量为，其物质的量为，其物质的量为，其物质的量为
7、。 6 6） 3.013.01x10102323个个个个OO2 2，所含，所含，所含，所含OO为为为为molmol。7 7） 6.026.02x10102323个个个个H H2 2SOSO4 4为为为为molHmolH2 2SOSO4 4含含含含molOmolOn(物质的量）物质的量）=N(微粒数）微粒数）NA(阿伏加德罗常数）阿伏加德罗常数）N(微粒数）微粒数）=n(物质的量）物质的量）NA(阿伏加德罗常数）阿伏加德罗常数）物质的量与微粒数成正比物质的量与微粒数成正比练习11 1下列对于下列对于 摩尔摩尔 的理解正确的是（的理解正确的是（ ） A A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量摩尔是
8、国际科学界建议采用的一种物理量 B B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molmol C C我们把含有我们把含有6.02106.02102323个粒子的任何粒子的集个粒子的任何粒子的集体计量为体计量为1 1摩尔摩尔 D D1mol1mol氧含氧含6.02106.02102323个个O O2 2B练习22、N1个氧原子的物质的量为个氧原子的物质的量为n1，则阿伏加德，则阿伏加德罗常数可表示为罗常数可表示为_.3、1molAl2(SO4)3中含有中含有molAl3+，molSO42- -,mol氧原子氧原子,mol硫原子硫原子;Al3+的质子的物质的量的质子的
9、物质的量是是mol，Al3+的电子的物质的量是的电子的物质的量是mol。含有。含有1.2041024个个Al3+的的Al2（SO4）3的物质的量是的物质的量是mol物质的量物质的量微粒名称微粒名称相对原子质量相对原子质量微粒数微粒数(个个)质量质量1mol12C原子原子(6.021023)1212g1mol氧原子氧原子(6.021023)1616g1mol氢原子氢原子(6.021023)11g1mol水分子水分子含含2mol氢原子氢原子1mol氧原子氧原子（质量为质量为2g)1mol水分子的质量水分子的质量为为18g18结论结论：1mol任何粒子或物质的质量，以任何粒子或物质的质量，以克克为单
10、位，数为单位，数值上等于该粒子或物质的值上等于该粒子或物质的相对原子（分子）质量相对原子（分子）质量。等于等于NA一个粒子的质量一个粒子的质量1摩尔物质的质量摩尔物质的质量（质量为（质量为16g)2、摩尔质量、摩尔质量定义：单位单位:单位物质的量的物质具有的质量，符号为单位物质的量的物质具有的质量，符号为M。g/mol或或kgmol数值：数值：等于该粒子的相对原子（分子）质量等于该粒子的相对原子（分子）质量或或一个粒子的质量一个粒子的质量NA。1mol镁原子的质量为镁原子的质量为24g；Mg的摩尔质量是的摩尔质量是gmol-1-1，1molO2的质量为的质量为32g；O2的摩尔质量为的摩尔质量
11、为gmol-1-1。1molOH- -的质量为的质量为17g，OH- -的摩尔质量为的摩尔质量为gmol-1-1。32gO2相当于相当于molO2；16gO2相当于相当于molO2；64g相当于相当于molO2物质的量物质的量(mol)物质的质量物质的质量(g)摩尔质量摩尔质量(g/mol) =1、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（）A摩尔质量就等于物质的式量摩尔质量就等于物质的式量B摩尔质量就是物质式量的摩尔质量就是物质式量的6.021023倍倍CHNO3的摩尔质量是的摩尔质量是63gD硫酸和磷酸的摩尔质量相等硫酸和磷酸的摩尔质量相等2、某原子的摩尔质量是、某原子的摩尔质量是Mg.mol
12、-1-1，则一个，则一个该原子的真实质量是（该原子的真实质量是（）AMgB1/MgCM/6.021023gD6.021023/MgDC物质的量物质的量(mol)物质的质量物质的质量(g)摩尔质量摩尔质量(g/mol) =当两种物质当两种物质质量相同质量相同时：时：物质的量之比等于摩尔质量的反比物质的量之比等于摩尔质量的反比讨论讨论：相同质量的氧气与臭氧的分子个数之比为多：相同质量的氧气与臭氧的分子个数之比为多少？原子个数之比为多少？少？原子个数之比为多少？1、24.5gH2SO4的物质的量是多少？的物质的量是多少？2、1.50molNa2CO3的质量是多少？的质量是多少？1、解、解:硫酸的相对
13、分子质量是硫酸的相对分子质量是98,硫酸的摩尔质量是硫酸的摩尔质量是98g/mol。n (H2SO4)= 24.5g98g/mol=0.25mol2、解、解:Na2CO3的相对分子质量是的相对分子质量是106,Na2CO3的摩尔质量是的摩尔质量是106g/mol。m (Na2CO3)=159g1.5mol106gmol-1-1例例14.9g硫酸里含有多少个硫酸分子硫酸里含有多少个硫酸分子?解解:硫酸的相对分子质量是硫酸的相对分子质量是98,硫酸的摩尔质量是硫酸的摩尔质量是98g/mol。n (H2SO4)= 4.9g98g/mol=0.05mol答：答：4.9克硫酸里含有克硫酸里含有3.011
14、022个硫酸分子。个硫酸分子。N (H2SO4)= 0.05mol6.021023/mol=3.011022练习练习20.2g硝酸钾中，氧原子的质量是多硝酸钾中，氧原子的质量是多少少g?解解:硝酸钾的相对分子质量是硝酸钾的相对分子质量是101,硝酸钾的摩尔质量是硝酸钾的摩尔质量是101g/mol。n (KNO3)= 20.2g101g/mol=0.2mol答：答：20.2g硝酸钾中，氧元素的质量是硝酸钾中，氧元素的质量是9.6g。n (O)= 0.2mol3=0.6molm(O)=0.6mol16g/mol9.6g作业：作业：P188、9补充题：补充题：1、已知、已知1.5051023个个X气
15、体分子的质量气体分子的质量为为8g，则，则X气体的摩尔质量是多少？气体的摩尔质量是多少？2、ngO2中有中有m个个O原子，则阿伏加德罗常数原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为的数值可表示为()A32m/nB16m/nCn/32mDn/16m3若若50滴水正好是滴水正好是mmL，则，则1滴水所含的分滴水所含的分子数是（子数是（）Am50186.021023B（m/5018）6.021023C（18m/50）6.021023D（1850m）/6.0210234现有现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它（臭氧）三种气体，它们分别都含有们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质氧原子，则三种
16、气体的物质的量之比为（）的量之比为（）A1 1 1B1 2 3C3 2 1D6 3 25下列有关阿佛加德罗常数下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的说法错误的是（的是（）A 32克克O2所含的原子数目为所含的原子数目为NAB0.5molH2O含有的原子数目为含有的原子数目为1.5NAC1molH2O含有的含有的H2O分子数目为分子数目为NAD0.5NA个氯气分子的物质的量是个氯气分子的物质的量是0.5mol科学探究科学探究1质量物质的量H2和O2的物质的量之比H2O2结论结论：在相同温度和压强下，气体体积之比等：在相同温度和压强下，气体体积之比等于物质的量之比于物质的量之比科学探究科学探究
17、2某条件下某条件下1mol气体的体积气体的体积 22.422.322.422.4物质物质 M(g/mol)(g/L)V(L)该条件下，该条件下，1mol不同气体的体不同气体的体积相等积相等, ,都约为都约为22.4L。结论：结论：H2 2.0160.0899CO244.011.977O232.001.429HCl36.451.629科学探究科学探究3Fe567.8 Al272.7Pb20711.3H2O181.0H2SO4981.83 1 1mol不同固体和液体的体积不同固体和液体的体积1mol固体或液体的体积各不相同固体或液体的体积各不相同7.2101853.6 物质物质 M(g/mol)(
18、g/cm3)V(cm3/mol)结论结论：18.3固体物质固体物质1mol铁铁7.2cm31mol铝铝10cm31mol铅铅18.3cm3液体物质液体物质100501mol水水18.0cm31005054.1cm31mol硫酸硫酸1molH2O(l)18.0ml100H2O(g)3.06104ml1mol约约1700倍倍10050石墨晶体照片石墨晶体照片液体液体气体气体粒子间距离很小粒子间距离很小粒子间距离大粒子间距离大（一）（一）、影响物质体积大小的因素、影响物质体积大小的因素1 1、物质所含微粒的多少物质所含微粒的多少2、微粒的大小、微粒的大小3、微粒间的距离、微粒间的距离固体、液体体积固
19、体、液体体积气体体积气体体积受温度压强影响受温度压强影响4、温度、压强对气体体积的影响：、温度、压强对气体体积的影响：决定决定决定决定气气 体体温度、压强对气体体积的影响：温度、压强对气体体积的影响：温度越高温度越高气体体积越大气体体积越大压强越小压强越小分子间距离增大分子间距离增大实实质质在相同温度、压强下气体分子间距离可以看成在相同温度、压强下气体分子间距离可以看成是相等是相等二、气体摩尔体积二、气体摩尔体积单位物质的量（即单位物质的量（即1mol）的气）的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。体所占的体积叫做气体摩尔体积。符号符号Vm单位单位Lmol-1或或m3/mol气体摩尔体积、气体的体积
20、与物质的量的气体摩尔体积、气体的体积与物质的量的换算关系：换算关系：Vm=V/n或或VnVm标准状况：标准状况：温度温度0、压强、压强101kPa的状况。的状况。标准状况下的气体摩尔体积：标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况下在标准状况下1mol任何气体所占的任何气体所占的体积都约为体积都约为22.4L。即在标准状况。即在标准状况下气体摩尔体积为下气体摩尔体积为22.4L/mol讨论讨论120，101kPa时，气体摩尔体积与标准状时，气体摩尔体积与标准状况时相比大还是小？况时相比大还是小？只有在标况时只有在标况时Vm=22.4Lmol-1吗？吗？练习练习11.标准状况，标准状况，1mol任何物
21、质的体积都约是任何物质的体积都约是22.4L。错，物质应是气体错，物质应是气体2.1mol气体的体积约为气体的体积约为22.4L。（错，标准状况）（错，标准状况）3.标准状况下，标准状况下，1molO2和和N2混合气体的体积约为混合气体的体积约为22.4L。（对，气体体积与分子种类无关）（对，气体体积与分子种类无关）4.22.4L气体所含分子数一定大于气体所含分子数一定大于11.2L气体气体所所含的分子数。含的分子数。（错，未指明是否在相同条件）（错，未指明是否在相同条件）5.标准状况下，气体的摩尔体积都是标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。6.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约只
22、有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为为22.4L/mol。（错，不一定）（错，不一定）（错，（错，“约为约为”；单位应为；单位应为L/mol）练习练习2下列说法正确的是（下列说法正确的是（）（A）在标准状况下，在标准状况下，1mol水和水和1molH2的的体积都约是体积都约是22.4L（B）2gH2和和44gCO2的体积相等的体积相等（C）1mol某气体的体积为某气体的体积为22.4L，则该气体则该气体一定处于标准状况一定处于标准状况（D）标准状况，）标准状况，1gH2和和11.2LO2的物质的量的物质的量相等相等答案答案（D）下列有关气体体积的叙述中，正确的是（下列有关气体体积的叙述中，
23、正确的是（）A一定温度和压强下，各种气体物质体积的一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由构成气体的分子大小决定大小由构成气体的分子大小决定B一定温度和压强下，各种气态物质体积的一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定大小，由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同分子数也不同D气体摩尔体积指气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积任何气体所占的体积约为约为22.4L答案答案（B）练习练习3、填写下列表格（标准状况）、填写下列表格（标准状况）物质物质NnmolmgVLH21O26.021022N214C
24、O233.66.021023222.40.13.222.40.53.01102311.21.5669.031023VVmVm用用NA代表阿伏加德罗常数的值，如果代表阿伏加德罗常数的值，如果ag某某气体中含有的分子数为气体中含有的分子数为b，则，则cg该气体在标准该气体在标准状况下的体积是状况下的体积是()LA.22.4bc/aNAB.22.4ab/cNAC.22.4ac/bNAD.22.4b/acNA答案答案（A）讨论讨论2在一定温度和压强下，并不一定是标准在一定温度和压强下，并不一定是标准状况，状况，1mol不同的气体体积是否相同？不同的气体体积是否相同？v同温同压，相同分子数的气体，体积（
25、同温同压，相同分子数的气体，体积（）v同温同压，体积相同的气体，分子数（同温同压，体积相同的气体，分子数（）v同温同压，气体体积大小与分子数目成（同温同压，气体体积大小与分子数目成（）比。）比。相同相同相同相同正正在在同温同压同温同压下，粒子下，粒子数目相同数目相同的任何气的任何气体都具有体都具有相同的体积相同的体积。(阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律)练习练习4下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（）A同温同压下，相同体积的物质，其物质的同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等量一定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等碳所含的分
26、子数一定相等C1L一氧化碳气体一定比一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小氧气的质量小D相同物质的量的气体体积也相同相同物质的量的气体体积也相同答案答案（B）=m/V=M/Vm标准状况下准状况下=M/22.4一定条件下气体的密度与气一定条件下气体的密度与气体的摩尔质量成正比体的摩尔质量成正比讨论讨论3练习练习5、在相同条件下，某气体的密、在相同条件下，某气体的密度相对氢气的密度之比为度相对氢气的密度之比为14,则则2mol该气体的质量为多少克？该气体的质量为多少克？讨论讨论4 4、假设某气球在标准状况、假设某气球在标准状况下可填充下可填充H H2 24000g4000g，气球体积约，气球体积约为为
27、 ；若改为相同状；若改为相同状况下充入氦气，则可充入氦气况下充入氦气，则可充入氦气 molmol 质量是质量是 g g。 M(HeM(He)=4g/mol)=4g/mol练习练习6、己知质量为、己知质量为m的瓶子装满氢气时质的瓶子装满氢气时质量为量为m1,用该瓶装满氧气时的质量为多少？用该瓶装满氧气时的质量为多少？练习练习7在同温同压下，相同质量的下列气体，在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是占有的体积由大到小的顺序是Cl2N2H2CO2O2答案答案 练习练习7、在标准状况下，、在标准状况下，CO和和CO2的混合气体共的混合气体共39.2L,质量为质量为61g,则两种气
28、体的物质的量之和为则两种气体的物质的量之和为多少？其中多少？其中CO2为多少为多少mol，CO占总体积的百分占总体积的百分比为多少？比为多少？解：解：n总总=V总总22.4L/mol=39.2L22.4L/mol=1.75moln(co)+n(co2)=n总总=1.7528n(co)+44n(co2)=61n(co2)=0.75molCO的体积百分数的体积百分数=答：两种气体的物质的量之和为答：两种气体的物质的量之和为1.75mol,CO2为为0.75mol,CO占总体积的百分比为占总体积的百分比为57%。练习练习8在标准状况下在标准状况下,10gCO和和CO2的混合气体的混合气体的体积为的体
29、积为6.72L,则此混合气体中则此混合气体中CO和和CO2的物的物质的量之比是（质的量之比是（）A2:1B1:2C1:1D3:4练习练习10、己知、己知CO与与CO2的混合气体的密度相对于氢的混合气体的密度相对于氢气的密度之比为气的密度之比为18，则混合气体中，则混合气体中CO与与CO2的体的体积之比为多少？积之比为多少？练习练习9、己知空气中氧气与氮气体积比为、己知空气中氧气与氮气体积比为1：4,试计算试计算空气的平均摩尔质量。（其它气体不计）空气的平均摩尔质量。（其它气体不计）n(co)n(co2)28443644-3636-281:1请思考下列问题：请思考下列问题：1、溶液中溶质的质量分
30、数的表示方法、溶液中溶质的质量分数的表示方法溶质的质量分数溶质的质量分数 溶质的质量溶质的质量溶液的质量溶液的质量100% 溶质的质量溶质的质量溶质的质量溶质的质量+溶剂的质量溶剂的质量100%在实际应用中在实际应用中,我们取液体时我们取液体时,通常是量取液体的体积通常是量取液体的体积,而而不称量液体的质量不称量液体的质量,因此因此,若能引入一个物理量来建立起溶若能引入一个物理量来建立起溶液体积与物质的量之间的关系液体积与物质的量之间的关系,将会给生产和科学实验带将会给生产和科学实验带来很大的方便来很大的方便.那么如何建立这种联系呢那么如何建立这种联系呢?请思考下列问题：请思考下列问题：2、生
31、活中的一些数据单位说明什么？、生活中的一些数据单位说明什么？3、对于溶液中的反应，通过何种方式才、对于溶液中的反应，通过何种方式才能体现出物质按照化学计量数比反应？能体现出物质按照化学计量数比反应？如：如：2KOH+H2SO4=2H2O+K2SO4质量比质量比:粒子数比粒子数比:物质的量物质的量之比之比:112983617421212mol1mol2mol1mol结论：参加反应的物质与生成物的物质的结论：参加反应的物质与生成物的物质的量之比等于化学计量数之比量之比等于化学计量数之比请思考下列问题：请思考下列问题：一、物质的量浓度一、物质的量浓度1、含义：、含义：以以单位体积单位体积溶液溶液里所
32、含里所含溶质溶质B的的物质的量物质的量来表示来表示溶液组成的物理量叫做溶质溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。的物质的量浓度。2、符号：、符号：4、单位：、单位：3、表达式：、表达式：CBmol/L或或mol/m3CB=nBV物质的量浓度物质的量浓度溶质的质量分数溶质的质量分数公式公式溶质及其单位溶质及其单位溶液及其单位溶液及其单位特点特点物质的量（物质的量（mol）质量（质量（g）体积（体积（L）质量（质量（g）cB=nB/V体积相同，物质的体积相同，物质的量浓度相同的溶液量浓度相同的溶液中，所含溶质物质中，所含溶质物质的量的量，溶质质，溶质质量量。质量相同，溶质质量质量相同，溶质质量
33、分数相同的溶液中，分数相同的溶液中，所含溶质的质量所含溶质的质量，但溶质的物质的量，但溶质的物质的量。 = 100%m(溶质）m(溶液）相同相同不一定相同不一定相同相同相同不一定相同不一定相同（一）、计算下列溶液的物质的量浓度：（一）、计算下列溶液的物质的量浓度：1、1molNaCl固体溶于水，配制成体积固体溶于水，配制成体积为为1L的溶液。的溶液。2、5.85克克NaCl固体溶于水，配制成体固体溶于水，配制成体积为积为1L的溶液。的溶液。3、1molNaCl固体溶于固体溶于1L水配制的溶液。水配制的溶液。溶液密度为：溶液密度为：1.02g/cm3注意：公式中注意：公式中V是是溶液溶液的体积，
34、不是的体积，不是溶溶剂剂的体积。的体积。（二）填空（二）填空（1）将）将40gNaOH配配成成2L溶液，其物质的量浓度溶液，其物质的量浓度为为mol/L？（2）标准状况下，标准状况下，22.4LHCl配成配成0.5L盐酸，其物质盐酸，其物质的量浓度为的量浓度为mol/L。（3）物质的量浓度为物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液的硫酸溶液500mL,含硫酸含硫酸的物质的量为的物质的量为mol。（4）10molHCl能配成能配成L物质的量浓度为物质的量浓度为2mol/L的盐酸。的盐酸。0.5215NAm n NMMNA质量粒子数目V（气体体积）VmVmcB（溶液）V（aq)V(aq)（三）填空（三
35、）填空（1）1mol/LMgCl2溶液中，溶液中，Mg2+的物质的量浓度为的物质的量浓度为mol/L，Cl-的物质的量浓度为的物质的量浓度为mol/L。（2）1L0.5mol/LH2SO4溶液中，溶液中，H+的物质的量浓度为的物质的量浓度为mol/L，SO42-的物质的量浓度为的物质的量浓度为mol/L。注注意意离子的物质的量浓度只与溶液中溶质的物质的离子的物质的量浓度只与溶液中溶质的物质的量浓度及每摩尔溶质在溶液中电离出离子的数量浓度及每摩尔溶质在溶液中电离出离子的数目有关目有关,与溶液的体积无关与溶液的体积无关!1210.5（3）2L0.5mol/LH2SO4溶液中，溶液中，H+的物质的量
36、浓度为的物质的量浓度为mol/L，SO42-的物质的量浓度为的物质的量浓度为mol/L。10.5 思考思考思考思考1 1从从1L1mol/LNaCl溶液中，分别取出溶液中，分别取出100mL、10mL和和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质是否相等？所含溶质是否相等？从一定物质的量浓度的溶液中从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体取出任意体积积的溶液，其的溶液，其浓度不变浓度不变，所含，所含溶质的质量溶质的质量（物质的量）因体积不同而（物质的量）因体积不同而不同。不同。注注意意计算计算1L10（密度为（密度为1.01g/cm3）的氢氧化钠溶液）的氢氧
37、化钠溶液的物质的量浓度的物质的量浓度？ 思考思考思考思考2 2计算体积为计算体积为VL质量分数为质量分数为，密度为，密度为g/cm3，溶，溶质的摩尔质量为质的摩尔质量为Mg/mol的溶液的物质的量浓度的溶液的物质的量浓度？2.525molL-1-1 思考思考思考思考3 3取多少取多少mL37.5%，密度为，密度为1.19gcm-3-3的的HCl，才能稀释成体积为才能稀释成体积为500mL0.1molL-1-1的盐酸？的盐酸？由由50mL1molL-1-1的盐酸和的盐酸和50mL2molL-1-1的的HCl混合后（混合后（V不变），混合液的物质的量浓度为多不变），混合液的物质的量浓度为多少？少？
38、4.1mL1.5molL-1-1 思考思考思考思考4 4标准状况下，标准状况下，1体积水溶解了体积水溶解了550体积氨气，所体积氨气，所得溶液的密度为得溶液的密度为0.9gcm-3-3，求这种氨水的物质，求这种氨水的物质的量浓度。的量浓度。=15.59molL-1-1巩固练习：巩固练习：1、下列溶液与、下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的溶液中的Na+的物质的量浓度相等的是的物质的量浓度相等的是A、200mL0.5mol/LNaCl溶液溶液B、100mL1mol/LNa2CO3溶液溶液C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液溶液D、1L1mol/LNaOH溶液溶液离子
39、的物质的量浓度只与溶液物质的量浓度及每摩离子的物质的量浓度只与溶液物质的量浓度及每摩尔溶质在溶液中电离出离子的多少有关，而与溶液尔溶质在溶液中电离出离子的多少有关，而与溶液的体积无关。的体积无关。D2、若配制、若配制1mol/L的溶液，下列方法正确的是的溶液，下列方法正确的是()A.将将40gNaOH溶于溶于1L水中。水中。B.将将22.4LHCl溶于水中，配成溶于水中，配成1L溶液。溶液。C.将将322gNa2SO4.10H2O溶于少量水后再稀释成溶于少量水后再稀释成1000mLD.标准状况下，将标准状况下，将11.2L的的HCl气体溶于气体溶于500mL水中。水中。C3.一种一种NaOH溶
40、液的浓度为溶液的浓度为amol/L,密度为密度为g/cm3,则这种溶液的质量分数是：则这种溶液的质量分数是：A1000a/40B.40/1000aC.1000/40aD.40a/1000D二二. .一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制以配制100ml1mol/L的NaCl溶液为例1 1、所需仪器：、所需仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、试剂瓶、药匙棒、容量瓶、胶头滴管、试剂瓶、药匙容量瓶简介容量瓶简介:1.1.容量瓶容量瓶形状形状: :细颈，梨形，平底的玻璃瓶细颈，梨形，平底的玻璃瓶；构造构造: :瓶上标有瓶上标有容积容积，温度温度
41、，颈部标有，颈部标有刻度线刻度线；规格：规格：100mL100mL，250250，500mL500mL，1000mL1000mL；3.3.只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解或稀释固体或只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解或稀释固体或浓溶液浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不能长不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不能长期存放溶液。移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。期存放溶液。移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。4.4.读数时读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。2.2.使用之前要检查是否漏水使用之前要检查是否漏水. .如何检漏
42、如何检漏? ? 加水加水倒立倒立观察观察瓶塞旋转瓶塞旋转180180o oC C倒立倒立观察观察2 2、配制、配制步骤步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。5.9 g NaCl100ml100ml100ml100ml100ml1mol/L讨论讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响的浓度有何影响？俯俯视视仰仰视视 俯视刻度线，俯视刻度线，实际加水量未到实际加水量未到刻度线，使溶液刻度线，使溶液的体积增大的体积增大 仰仰视视刻刻度度线线，实实际际加加水水量量超超过过刻刻度
43、度线线，使使溶溶液液的体积减小的体积减小3 3、误差分析、误差分析 根据根据 C = n / C = n / V V = =m m/M/MV V分析（以配制某浓度分析（以配制某浓度NaOHNaOH溶液为例，请同学们将溶液为例，请同学们将C C 的结果填入表中）的结果填入表中）引起误差的操作引起误差的操作m mV VC C称取时间过长或用滤纸称放称取时间过长或用滤纸称放向容量瓶注液时少量流出向容量瓶注液时少量流出未洗净烧杯或玻璃棒未洗净烧杯或玻璃棒未冷却至室温而注入定容未冷却至室温而注入定容减小减小 不变不变减小减小 减小减小 不变不变减小减小 减小减小 不变不变减小减小 不变不变减小减小 增大
44、增大 移液时，容量瓶没干燥不变不变不变不变不变不变引起误差的操作引起误差的操作m mV VC C定容时加水过量用吸管吸出定容时加水过量用吸管吸出定容时仰视标线定容时仰视标线定容时俯视标线定容时俯视标线定容摇匀后液面下降又加水定容摇匀后液面下降又加水定容摇匀后，液面下降定容摇匀后，液面下降减小减小 不变不变减小减小 不变不变增大增大减小减小不变不变减小减小 增大增大不变不变增大增大 减小减小 不变不变不变不变不变不变 根据根据 C = n / C = n / V V = =m m/M/MV V分析（以配制某浓度分析（以配制某浓度NaOHNaOH溶液为例，请同学们将溶液为例，请同学们将C C 的结
45、果填入表中）的结果填入表中）随堂检测：随堂检测： 欲欲配配制制1 1 mol/Lmol/L的的氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液250mL250mL，完成下列步骤：完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体用天平称取氢氧化钠固体 克。克。将称好的氢氧化钠固体放入将称好的氢氧化钠固体放入 中中加加 蒸馏水将其溶解，待蒸馏水将其溶解，待 后后将溶液沿将溶液沿 移入移入 mLmL的的容量瓶中。容量瓶中。1010烧杯烧杯少量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒250250用少量蒸馏水冲洗用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高（高或低）。或低）。向向容容量量瓶瓶内内加加水水至至刻刻度度线线 时时，改改用用 小小心心地地加加水水至至溶溶液液凹凹液液面面与与刻刻度度线线相相切切，若若加加水水超超过过刻刻度度线线，会会造造成成溶溶 液液 浓浓 度度 偏偏 ， 应应 该该 。最最后后盖盖好好瓶瓶盖盖， ，将将配配好好的的溶溶液液移入试剂瓶中并贴好标签。移入试剂瓶中并贴好标签。 2 23 3偏低偏低1 12 2厘米厘米胶头滴管胶头滴管偏低偏低重新配制重新配制摇匀摇匀
