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1、第三讲：硫和氮的氧化物目目前前我我国国空空气气质质量量报报告告主主要要依依据据哪哪些些污污染染物物？、。、。1、二氧化硫的来源：、二氧化硫的来源：实实验验室室：S+O2 ； Cu+H2SO4（浓浓）；Na2SO4+H2SO4（浓）浓） 工工业业上上：工工业业尾尾气气，FeS2+O2。2、氮氮氧氧化化物物的的来来源源：NH3+O2 ；汽车尾气。汽车尾气。知识链接知识链接 工业制备硫酸：工业制备硫酸：2SO2 + O2 2 SO3催化剂催化剂SO3 + H2O = H2SO4 4FeS2 + 11 O2 =2 Fe2O3 + 8 SO2（S + O2 = SO2 ）点燃点燃 1 1、硫，俗称、硫，
2、俗称 ， 色粉末色粉末 2 2、二氧化硫的物理性质、二氧化硫的物理性质 二二氧氧化化硫硫是是 色色、有有 气气味味的的 气气体体，密密度度比比空气空气 ，易，易 ， 溶于水。溶于水。知识梳理知识梳理一、二氧化硫一、二氧化硫3 3、二氧化硫的化学性质、二氧化硫的化学性质水溶液酸性水溶液酸性 实验操作实验操作现象现象结论结论（1 1）把把盛盛有有SOSO2 2的的试试管管倒倒立立于于水水中中，打开胶塞打开胶塞试试管管内内液液面面 。SOSO2 2 溶于水。溶于水。（2 2）用用pHpH试试纸纸测测定溶液的酸碱度定溶液的酸碱度溶液呈溶液呈 _性。性。（3 3）滴滴入入2 2滴滴品品红红溶溶液液，振振
3、荡荡；加热试管再观察加热试管再观察 ； 。上升易酸褪色加热恢复红色褪色加热恢复红色SO2 中的化合价是中的化合价是+4价：价：S-2S0S+4S+6-2e+2e-4e+4e-2e+2e“高价显氧化性，低价显还原性，高价显氧化性，低价显还原性， 中间价态两边转中间价态两边转” SO2既有氧化性，又有还原性。既有氧化性，又有还原性。返回返回SO2的氧化性的氧化性与与H2S 的反应的反应:SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O SOSO2 2的还原性的还原性SO2 + 2 H20+Cl2 = 2HCl + H2SO4SO2 + 2 H20+2FeCl3 = 2HCl+ 2FeCl2 +
4、H2SO4结论：结论：SO2 具有具有漂白漂白作用作用、SOSO2 2 的漂白性的漂白性: :实验现象：把品红溶液滴入溶有实验现象：把品红溶液滴入溶有SO2的的水溶水溶液中，品红溶液褪色。再加热，又恢复原来液中，品红溶液褪色。再加热，又恢复原来的颜色。的颜色。 SOSO2 2 与某些有与某些有与某些有与某些有色物质化合生成色物质化合生成色物质化合生成色物质化合生成无色无色无色无色 物质，但物质，但物质，但物质，但是这些无色物质是这些无色物质是这些无色物质是这些无色物质不稳定，容易分不稳定，容易分不稳定，容易分不稳定，容易分解而恢复原来的解而恢复原来的解而恢复原来的解而恢复原来的颜色颜色颜色颜色
5、 。化化合漂白合漂白 除了除了SOSO2 2，还有哪些物质具有漂白性还有哪些物质具有漂白性？ Cl2 ， Na2O2 ， O3 ，活性炭，活性炭，它们的漂白机理有何不同？它们的漂白机理有何不同？Cl2 ，Na2O2 ， O3 氧化漂白氧化漂白活性炭活性炭 吸附漂白吸附漂白SO2 化合漂白原料：原料：原理（方程式）：原理（方程式）：硫酸、亚硫酸钠硫酸、亚硫酸钠H2SO4 + Na2SO3 = Na2SO4 + H2O + SO24、实验室制备二氧化硫、实验室制备二氧化硫 实验室制备实验室制备SO2的硫酸是的硫酸是用浓的还是稀的？用浓的还是稀的？提示：二氧化硫易溶于水。提示：二氧化硫易溶于水。在新
6、疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷，经常在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。请解释原因。牧草茂盛，四季常青。请解释原因。 N2 + O2 = 2NO放电或高温放电或高温2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO雷雨发庄稼雷雨发庄稼二二. 一氧化氮和二氧化氮一氧化氮和二氧化氮信使分子信使分子NO 1.一氧化氮在神经系统中的作用一氧化氮在神经系统中的作用一氧化氮是一种神经信使分子一氧化氮是一种神经信使分子,参与包括学习、记忆在内的多参与包括学习、记
7、忆在内的多种生理过程种生理过程,并且具有调节脑血流的作用。并且具有调节脑血流的作用。在神经系统中在神经系统中,二氧化氮除了具有重要的生理功能外二氧化氮除了具有重要的生理功能外,还具有神还具有神经毒性。脑缺血经毒性。脑缺血诱导表达诱导表达iN0S,生成大量一氧化氮生成大量一氧化氮,对神经系统造对神经系统造成损伤。此外成损伤。此外,一些神经退行性疾病的发生发展也有一氧化氮参与。一些神经退行性疾病的发生发展也有一氧化氮参与。2.一氧化氮在免疫中的作用一氧化氮在免疫中的作用一氧化氮是免疫系统对付细菌、病毒、肿瘤细胞等病原体的有一氧化氮是免疫系统对付细菌、病毒、肿瘤细胞等病原体的有效武器。效武器。除了以
8、上生理功能外除了以上生理功能外,一氧化氮还在呼吸系统、内分泌系统中起一氧化氮还在呼吸系统、内分泌系统中起重要作用。重要作用。 Prizecitation:fortheirdiscoveriesconcerningnitricoxideasasignallingmoleculeinthecardiovascularsystem授奖致辞授奖致辞:“(表彰他们表彰他们)关于关于一氧化氮一氧化氮在心血管组织中作为在心血管组织中作为信号分子信号分子的发现的发现三、二氧化硫的污染三、二氧化硫的污染1. 1. 什么是酸雨？什么是酸雨？2. 2. 正常雨水正常雨水pHpH应在什么范围？应在什么范围？3. 3.
9、 酸雨是怎样形成的？酸雨是怎样形成的？4. 4. 酸雨有什么危害？酸雨有什么危害？NO和和NO2的转化的转化3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （工业制硝酸）工业制硝酸）2NO + O2 = 2NO2 N2 + O2 = 2NO放电或高温放电或高温（无色，不溶于水）（无色，不溶于水）（红棕色，有刺激性气味的有毒（红棕色，有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，易液化）气体，易溶于水，易液化）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO2NO + O2 = 2NO224NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 +）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO2NO + O2 =
10、2NO232+）4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 两个两个重要的反应方程式重要的反应方程式:例例1、在标准状况下，一个充满、在标准状况下，一个充满NO2气体的干燥气体的干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升。烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升。当液面不再上升后，烧瓶内溶液的物质的量浓当液面不再上升后，烧瓶内溶液的物质的量浓度为（假设溶液不扩散）度为（假设溶液不扩散） 。3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO解：解： 设设NO2的物质的量为的物质的量为3 mol3 mol2 mol2311 mol标准状况下，气体体积减少了标准状况下，气体体积减少了44.8L
11、，即溶液即溶液的体积为的体积为44.8L，所以所以c (HNO3)=2mol44.8L=22.41mol/L22.41mol/L 若所盛气体为若所盛气体为NO2和和O2（体积比为体积比为4 1 ）的混的混合气体，则所得溶液的物质的量浓度为多少？合气体，则所得溶液的物质的量浓度为多少？4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3解：解：414设设NO2的物质的量为的物质的量为4mol，O2为为1mol4mol1mol4mol气体体积减少（气体体积减少（22.45）L，故所得溶液故所得溶液体积为（体积为（22.45）L ，所以所以c (HNO3) =4mol22.45L=5 22.44mol/L思思 考：考：若若NO2与与O2按体积比按体积比1 1 进行反进行反应，最终溶液的物质的量浓度又是多少？应，最终溶液的物质的量浓度又是多少？（NO2、O2）+O2 4 15 22.44mol/L
