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1、高考指数：1.了解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。2.了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。第二节 物质的量 气体摩尔体积一、物质的量、摩尔质量1.定义：七个基本物理量2.符号与单位：nmol3.摩尔：标准、描述的对象4.阿伏加德罗常数：定义、符号、近似值、单位5.摩尔质量：定义、符号、单位、数值二、有关NA的说法1.状态SO3醛等烃H2O卤代烃：CH2Cl22.想到数字22.4，必须想到标况、气体3.同位素的摩尔质量：D2O、T2O、H37
2、Cl、18O2二、有关NA的说法4.分子中的原子数：Ne、N2、O3、P45.结构与化学键：SiO2、SiH4、P4、CnH2n6.转移的电子数：Na2O2/NO2+H2O、Cu+S、电解Cu(NO3)2Cl2与H2O、NaOH、Fe反应7.电离、水解、胶粒8.可逆反应、平衡：NO2与N2O49.基团：甲基、羟基最简式相同：如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等摩尔质量相同：如N2、CO、C2H4等(2011海南)设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是：A.1molAl3+含有的核外电子数为3NAB.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC.10LpH1的硫酸溶液中含有的H+个数
3、为2NAD.10LpH13的NaOH溶液中含有的OH个数为NA二、有关NA的说法DD(2012全国新课标)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是：A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下，92g的NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NAD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA(2011全国新课标)下列叙述正确的是A.1.00molNaCl中含有6.021023个NaCl分子B.1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为86.02
4、1023C.欲配制1.00L1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠二、有关NA的说法B2.标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为822.4NA1.标状，22.4LNO和11.2LO2混合后，分子总数为NA3.1molFe完全转化成Fe(OH)3胶体，便有NA个Fe(OH)3胶粒9.1mol甲基含有10NA电子7.0.1L0.1mol/LNa2S溶液中，S2-数目为0.01NA8.amolCl2与足量烧碱完全反应转移的电子数为2aNA4.质量为mg的AZ
5、Xn-中共含有的电子数为(Z+n)mNA/A6.6g13C含有的中子数为7NA5.1mol十七烷分子中共价键数为52NA二、有关NA的说法例：判断以下关于NA的说法是否正确三、气体摩尔体积1.决定物质体积大小的因素：多少、大小、间距2.气体摩尔体积：定义、公式、单位标况、1mol、任何、气体、约、22.4LVm的影响因素：T、Pn为核心的几个关系V n mN H四、阿伏加德罗定律与理想气体状态方程PV=nRTPM=RT【典例2】标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是( )A.标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为mnB.25时，1kg气体A与1kg气体B
6、的分子数之比为nmC.同温同压下，气体A与气体B的密度之比为mnD.标准状况下，等质量的A与B的体积比为mn【变式训练】(2012宝鸡)三个容器中分别盛有H2、CH4、O2，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是A三种气体质量相等B三种气体的物质的量之比为1621C三种气体压强比为1621D三种气体体积比为1816CD(06四川)在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是：A、两种气体的压强相等B、O2比O3质量小C、两种气体的分子数目相等D、两种气体的氧原子数目相等四、阿伏加德罗定律与理想气体状态方程D第二节 物质的
7、量在化学实验中的应用高考指数:1.了解物质的量浓度的含义。2.能根据要求配制一定物质的量浓度的溶液。一、溶液的浓度1.质量分数2.物质的量浓度定义/公式/单位注意：溶液的体积；体积不能直接相加；3.一定物质的量浓度溶液中某些物理量之间的关系现有两种溶液：1 molL-1 KCl溶液，1 molL-1 BaCl2溶液。请用“相同”或“不同”填写下表：不同体积的不同体积的KClKCl溶液溶液 相同体积的上述两种溶液相同体积的上述两种溶液c(c(溶质溶质) )(溶液溶液) )n(n(溶质溶质) )m(m(溶质溶质) )c(Clc(Cl- -) )相同相同不同不同相同相同相同相同相同相同相同相同不同不
8、同不同不同不同不同不同不同例：实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是：A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液D一、溶液的浓度例：把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为：A0.1(b2a)molL1B10(2ab)molL1C10(ba)molL1 D10(b2a)molL1D二、关于
9、物质的量浓度的计算1.两浓度之间的转换：C=1000/M(单位、氨水的M)例：密度为gmL-1的盐酸中滴入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，则原溶液的浓度为：A25.4molL-1 B12.7molL-1C6.97molL-1 D6.35molL-1C3.溶液的稀释与浓缩：m1w1=m2w2 C1V1=C2V22.标况下气体溶于水后的物质的量浓度例：标准状况下V L氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1 gmL1，所得溶液的密度为gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，则下列关系中不正确的是：A二、关于物质的量浓度的计算4.等质量混合与等体积混合密度1时，等体积混
10、合，质量分数大于原来的一半；反之亦然。例：某学校实验室的硫酸试剂标签如图。说法正确的是：A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 molL1B.该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO20.46 molC.要配制250mL4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD.等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 molL1例：已知质量分数为25%的氨水的密度为0.91 g/cm3， 质量分数为5%的氨水的密度为0.98 g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数：A.等于15% B.大于15% C.小于15% D.无法估算C三、一定物质的浓度溶液的配置 天平(
11、含砝码)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、量筒、药匙2.容量瓶外形：细颈，梨形，平底的玻璃瓶注意：不能用来溶解或稀释；不能作为反应器；不能用来长期贮存溶液标：刻度、容量、温度规格的选择握瓶姿势与检漏方法1.仪器：100/250/500/1000mL；150mL加水倒立观察是否漏水正立瓶塞旋转180倒立观察是否漏水例：现有四种化学仪器：A量筒 B容量瓶 C滴定管 D烧杯(1)标有“0”刻度的化学仪器为_；(填代号，下同)(2)实验时，要用所装液体润洗的是_；(3)使用前要检验是否漏水的仪器是_；(4)量取液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL，俯视时读数为ymL，若xny，则所用
12、仪器为_。三、一定物质的浓度溶液的配置CCBCA例：某学生的实验报告中有下列数据，其中合理的是：用托盘天平称取5.85g氯化钠用100mL的量筒量取80.8mL盐酸用容量瓶配制216mL1mol/L的硫酸铜溶液用碱式滴定管量取25.00mL高锰酸钾溶液用pH试纸测定H2SO4溶液的pH为4A. B. C. D.D3.配制过程计算称量溶解冷却转移洗涤振荡定容摇匀装瓶贴标签4.误差分析称量时称量物放在右盘，而砝码放在左盘定容时仰视刻度摇匀后发现液面低于标线,再补水至标线定容后发现液面高于刻度线,用滴管吸出少量溶液量筒量取液体药品时俯视读数未等溶液冷却就定容未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯量取药品后，将量
13、筒洗涤数次并将洗液转入容量瓶原容量瓶洗净后未干燥称取物体所用的砝码生锈了11整个配置过程未摇动例：需0.1mol/LNaOH溶液450mL，回答下列问题：1.除托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其他仪器有：_。2.根据计算得知，所需NaOH的质量为_g。3.配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如出现以下操作：A称量时用了生锈的砝码 B将NaOH放在纸张上称量CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D往容量瓶转移时，有少量液体溅出E未洗涤溶解NaOH的烧杯 F定容时仰视刻度线G容量瓶未干燥即用来配制溶液H定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线对配制的溶液物质的量浓
14、度大小可能造成的影响(填写字母)偏大的有_。三、一定物质的浓度溶液的配置玻璃棒、胶头滴管、药匙等2.0AC例：以配制480 mL 1 molL-1 NaOH溶液为例(1)所需容量瓶规格：_。(2)溶解过程中玻璃棒的作用为：_。(3)移液移液前需要将溶液冷却至室温。移液中玻璃棒的作用为_。移液时需要进行的操作为：将烧杯中溶液注入容量瓶，_，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。500 mL容量瓶搅拌，加速溶解引流将烧杯和玻璃棒洗涤23次，并将洗涤液注入容量瓶中(4)定容当液面距瓶颈刻度线_时改用_滴加蒸馏水。定容时要平视刻度线，直到_。12 cm胶头滴管溶液凹液面与刻度线相切三、一定物质的浓度溶液的配
15、置【规范答案规范答案】 平视凹液面平视凹液面( (平视刻度线平视刻度线) ) 凹液面的最低点与刻度线相切凹液面的最低点与刻度线相切*答题要领答题要领*解答要素：解答要素：(1)(1)平视：视线与刻度线和凹液面在同一水平线上平视：视线与刻度线和凹液面在同一水平线上(2)(2)读数：液面最低点读数：液面最低点( (最底端、最底处、最底部、最低处最底端、最底处、最底部、最低处) )与与刻度线相切刻度线相切得分点及关键词：得分点及关键词：前一空的得分点是视线前一空的得分点是视线+ +凹液面凹液面( (或刻度线或刻度线) )，后一空得分点是，后一空得分点是“液面最低点液面最低点+ +切线切线”(1)(1
16、)“平视平视”、“刻度线刻度线”、“凹液面凹液面”(2)(2)“液面最低点液面最低点”、“相切相切”三、一定物质的浓度溶液的配置P6P620092009山东高考山东高考T30(4)T30(4)请回答下列问题：请回答下列问题：欲测定溶液欲测定溶液A A中中FeFe2+2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应定容时视线应_，直到，直到_。例：实验室配制250mL0.8mol/L的NaOH溶液。1.需称取NaOH固体 g。 2.某同学用托盘天平称量一个烧杯的质量，用“”表示在天平托盘上放上砝码，用“”表示从托盘上取下砝码，称量过程如下：三、一定物质的浓
17、度溶液的配置砝码质量/g502020105取用砝码情况 此时天平平衡，则烧杯的质量为_g，右盘再放_g砝码，将游码移至_g位置，继续称量NaOH质量。8.031.254.2（3）配制方法：设计五步操作向盛有NaOH固体的烧杯中加入30 mL蒸馏水使其溶解，冷却至室温；继续向容量瓶中加水至液面离刻度12 cm；将NaOH溶液沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中；在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤23次，并将洗涤液一并注入容量瓶中；改用胶头滴管加水至刻度线，加盖摇匀。以上操作正确的顺序是 _ （填序号，下同）。三、一定物质的浓度溶液的配置（4）以下操作，会使实验结果偏高的是_。定容时俯视刻度线；定容时仰视刻度线；所用容量瓶事先用NaOH溶液润洗；称量NaOH时，称量时间太长；摇匀后，将所配溶液装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中。谢谢观赏！谢谢观赏！
