《（08年高考第一轮复习）第三章金属及其化合物(23课时)第一节 钠及其化合物》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（08年高考第一轮复习）第三章金属及其化合物(23课时)第一节 钠及其化合物（62页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章第三章 金属元素及其化合物金属元素及其化合物 08届高考第一轮复习课件届高考第一轮复习课件第一节第一节 钠及其化合物钠及其化合物1.掌握金属活动性顺序及其运用掌握金属活动性顺序及其运用;2.了解金属钠的物理性质了解金属钠的物理性质,掌握钠的化学性质；掌握钠的化学性质；3.掌握掌握Na2O、 Na2O2 、Na2CO3 、NaHCO3、等几种重、等几种重要的化合物的性质要的化合物的性质;4.从原子的核外电子排布，理解从原子的核外电子排布，理解A族元素的相似族元素的相似性和递变性；性和递变性；学习目的：学习目的：1、金属元素的存在及含量：、金属元素的存在及含量：2、金属、金属单质的物理性的物
2、理性质：氧氧硅硅铝铝铁铁钙钙钠钠钾钾镁镁大多数以化合态形式存在大多数以化合态形式存在 在常温下绝大在常温下绝大多数为银白色固体，有金属光泽，能导电多数为银白色固体，有金属光泽，能导电传热，有延展性和可塑性。传热，有延展性和可塑性。一、金属活动顺序及其应用一、金属活动顺序及其应用 条件条件产物产物不与水反应不与水反应单质还原性单质还原性与与O2化合难易化合难易活动性顺序活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu强强 弱弱 阳离子氧化性阳离子氧化性弱弱 强强与与水水反反应应易易 难难KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu冷水冷水强碱强碱氢气氢气热热
3、水水碱碱氢氢气气高温水蒸气高温水蒸气金属氧化物氢气金属氧化物氢气3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2高温与酸反应与酸反应能置换非氧化性酸中的氢，由快到慢能置换非氧化性酸中的氢，由快到慢 与非氧化性酸与非氧化性酸与强氧化性酸均能反应但无与强氧化性酸均能反应但无H2生成生成一般不反应，一般不反应，（与（与HNO3、浓硫酸无、浓硫酸无H2）Pt、Au溶于王水溶于王水与盐溶与盐溶液反应液反应先与水反应先与水反应后考虑碱与后考虑碱与盐反应的可盐反应的可能性能性排在前面的金属能把其后面的金排在前面的金属能把其后面的金属从盐溶液中置换出来属从盐溶液中置换出来冶炼冶炼方法方法KCaNaMgAlZnFeSnPb
4、(H)CuHgAgPtAuKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu注意注意NaKCl=KNaCl（沸点：（沸点：NaK）电解法电解法还原法还原法(常见还原剂常见还原剂)H2、CO、C、Al热分热分解法解法物理物理富集法富集法软：软：硬度：很软硬度：很软易切开、轻压变形易切开、轻压变形亮：亮：银白色、具有光泽，固体银白色、具有光泽，固体轻：轻：密度：密度：0.97g/cm3介于水和煤油之间介于水和煤油之间低：低：熔点：熔点：97.81、沸点：、沸点：882.9低低导：导：热和电的良导体热和电的良导体1.钠的物理性质：钠的物理性质：二、钠及其钠的化合物二、钠及其钠的化合物2.2
5、.钠的化学性质钠的化学性质淡黄色淡黄色Cl2点燃点燃置在空置在空气中气中S2NaO2= = Na2O2点燃点燃4NaO2= 2= 2Na2O2NaS= = Na2S2NaCl2= 2= 2NaCl点燃点燃（1 1）与非金属单质的反应）与非金属单质的反应Na Na e e- - Na Na+ +思考思考:金属钠露置在空气中的变化过程金属钠露置在空气中的变化过程 ？银白色金属钠银白色金属钠表面变暗表面变暗出现白色固体出现白色固体表面变成溶液表面变成溶液（Na） （Na2O） （NaOH） （NaOH潮解）潮解）出现白色固体出现白色固体白色粉末白色粉末（Na2CO310H2O）（）（Na2CO3）（
6、2 2）与水、醇、酚、羧酸等含）与水、醇、酚、羧酸等含OHOH的物质反应的物质反应Na浮浮在水面上，到处游游动，熔熔成闪亮的小球球，发出嘶嘶的响声，滴有酚酞的水变，滴有酚酞的水变红红 。2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H22Na+2H2O=2NaOH+H22CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2激烈程度的比较？激烈程度的比较？（3 3）与稀酸溶液的反应）与稀酸溶液的反应2Na2HCl2NaClH2现象现象化学方程式化学方程式饱和饱和NaCl饱和饱和NH4ClCuSO4溶液溶液钠溶解，放出无色无钠溶解，放出无色无味气体、析出晶体味气体、析出晶体2Na+2H2O=2NaOH+H2钠
7、溶解，有刺激性气钠溶解，有刺激性气味气体放出味气体放出2Na+2NH4Cl=2NaCl+H2+2NH3钠溶解，放出无色无钠溶解，放出无色无味气体，有蓝色沉淀味气体，有蓝色沉淀2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+H2+Cu(OH)2（5 5）与熔融盐的反应）与熔融盐的反应4NaTiCl4=4NaClTi熔融熔融（4 4）与盐溶液的反应）与盐溶液的反应NaKCl=NaClK熔融熔融( (制备金属钾制备金属钾沸点：沸点：NaK) )3.3.钠的存在、制备和用途钠的存在、制备和用途存在：存在：2NaCl=2NaCl2电解电解熔融熔融制备：制备：用途：用途： 制取制取NaNa2 2O O2 2，
8、钠是一种钠是一种 ，工业上用，工业上用它它 等；等；另外钠和钾的合金在常温下呈液态，另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是是 ；钠也可用于制钠也可用于制 。只以只以 存在，以存在，以 为主为主NaCl化合态化合态强还原剂强还原剂还原金属钛、锆、铌还原金属钛、锆、铌原子反应堆的导热剂原子反应堆的导热剂高压钠灯高压钠灯保存：保存： 保存于煤油或石蜡油中保存于煤油或石蜡油中归纳：钠的性质、制法和用途归纳：钠的性质、制法和用途1.钠的物理性质钠的物理性质特性：特性：软（刀切）、轻（密度比水大而比煤油小）、低（熔化）软（刀切）、轻（密度比水大而比煤油小）、低（熔化）2.钠的化学性质钠的化学性质（1）与非金属
9、单质反应：）与非金属单质反应：O2、Cl2、S（2）与水、醇、酚反应：（现象及其解释）与水、醇、酚反应：（现象及其解释）（3）与稀酸反应：钠过量考虑与水的反应）与稀酸反应：钠过量考虑与水的反应（4）与盐溶液反应：）与盐溶液反应：CuSO4、NH4Cl、饱和、饱和NaCl（5）与熔融盐的反应与熔融盐的反应3.钠的保存、制取和用途钠的保存、制取和用途（1）保存：煤油中）保存：煤油中（2）制取：电解熔融的）制取：电解熔融的NaCl（3）用途：）用途：作还原剂冶炼金属作还原剂冶炼金属原子反应堆的导热原子反应堆的导热剂：剂：Na-K合金合金电光源：高压钠灯电光源：高压钠灯小结小结Na为中心的知识网络为中
10、心的知识网络H2Ca(OH)2KCl碱石灰碱石灰 CH3COOH12567810Na2SNa2ONa2O2NaClNaHNaNaOHNa2CO3NaHCO3C2H5ONaKC6H5ONaCH3COONaC6H5OH439书写上述转化的化学方程式：书写上述转化的化学方程式：化学方程式要多练写化学方程式要多练写-14比较钠的两种氧化物比较钠的两种氧化物Na2ONa2O2电子式电子式化学键化学键种种类类:2:12:1离子键离子键离子键、非极性键离子键、非极性键2:11:12NaO2Na2O2点燃颜颜 色色Na2ONa2O2碱性氧化物碱性氧化物过氧化物过氧化物(不属于碱性氧化物）不属于碱性氧化物）白色
11、固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体常温4NaO22Na2O2Na2O22H2O4NaOHO22Na2O22CO22Na2CO3O2Na2OCO2Na2CO3Na2OH2O2NaOHNa2O2HCl2NaClH2O2Na2O24HCl4NaClO22H2O类类 别别状状 态态生成条件生成条件与与H2O反应反应与与HCl反反应应与与CO2反应反应用途用途制氢氧化钠制氢氧化钠漂白剂，供氧剂，氧化剂漂白剂，供氧剂，氧化剂例例1向紫色石蕊试液中加过量的向紫色石蕊试液中加过量的Na2O2粉末，粉末，振荡，正确的叙述是振荡，正确的叙述是()A.溶液仍为紫色溶液仍为紫色B.最后溶液变为蓝色最后溶液变为蓝色C.最
12、后溶液褪色最后溶液褪色D.有气泡产生有气泡产生CD 注意注意: :过氧化钠不属于碱性氧化物。氧元素过氧化钠不属于碱性氧化物。氧元素的化合价为的化合价为-1-1价，价，既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性，但但以氧化性为主以氧化性为主，且氧化性强，其水溶液，且氧化性强，其水溶液有消毒、杀菌、漂白作用。有消毒、杀菌、漂白作用。例例2某小组在做实验时，发现某小组在做实验时，发现Na2O2与水反应后的溶液与水反应后的溶液中滴加酚酞试液溶液呈现红色，但红色很快褪色，甲、乙、中滴加酚酞试液溶液呈现红色，但红色很快褪色，甲、乙、丙三同学对此现象分别做了如下推测：丙三同学对此现象分别做了如下推测：甲：反应
13、后试管很热，可能溶液温度较高使红色褪去。甲：反应后试管很热，可能溶液温度较高使红色褪去。乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大的影响。溶液浓度较大的影响。丙：丙：Na2O2具有强氧化性，生成物中具有强氧化性，生成物中O2、H2O2（可能产（可能产物）等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。物）等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。验证甲同学的推测是否正确的方法是验证甲同学的推测是否正确的方法是，验证乙同学的推测是否正确的方法是验证乙同学的推测是否正确的方法是；当出现当出现现象时，现象时，即可说明丙同学的推测正确。即
14、可说明丙同学的推测正确。冷却后及加水稀释后均不变红冷却后及加水稀释后均不变红 冷却后加酚酞试液或冷却后看溶液是否变红冷却后加酚酞试液或冷却后看溶液是否变红加较多的水稀释后滴加酚酞试液看溶液是否变红加较多的水稀释后滴加酚酞试液看溶液是否变红例例3一定温度下，一定温度下，mg下列物质在足量的氧下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的气中充分燃烧后，产物与足量的Na2O2充分反充分反应，应，Na2O2增加了增加了ng,且且nm,符合此要求的物符合此要求的物质是质是（）H2COCO和和H2的混合物的混合物HCOOCH3CH3CHOABCDAP38注注意意：Na2O2与与CO2的的反反应应可可以以
15、看看成成是是Na2O2与与CO2中中的的“CO”化化合合，质质量量增增加加量量为为CO的的质质量量；Na2O2与与H2O反反应应可可以以看看成成是是Na2O2与与H2O中中的的“H2”化化合合，质质量量增增加加量量即即为为“H2”的的质质量量。由由此此可可得得出出若若某某化化合合物物化化学学式式符符合合(CO)m(H2)n的的形形式式，只只要要有有O2存存在在，在在不不断断用用电电火火花花引引燃燃的条件下，也完全被的条件下，也完全被Na2O2吸收。吸收。如甲醛如甲醛HCHO可写成可写成(CO)(H2)，乙酸：乙酸：CH3COOH可写成可写成(CO)2(H2)2；葡萄糖葡萄糖C6H12O6可写成
16、可写成(CO)6(H2)6等。等。若某物质若某物质不能写不能写(CO)m(H2)n的形式，也可以的形式，也可以根据组成加氧或减氧，根据组成加氧或减氧，加氧或减氧后的质量即加氧或减氧后的质量即Na2O2增加的质量。如增加的质量。如1molC2H6与足量的氧气与足量的氧气反应后，生成的气体通入足量反应后，生成的气体通入足量Na2O2吸收，吸吸收，吸收后的收后的Na2O2增加的质量为增加的质量为(CO)2(H2)3：282+6=62g例例4四个密闭容器中分别各有四个密闭容器中分别各有1 mol下列物质：下列物质： Na2O2 Na2O2 Na2O2 Na2CO3NaHCO3NH4HCO3Ca(HCO
17、3)2NaHCO3现现加加热热至至300oC，反反应应完完全全后后排排出出气气体体，四四个个容器中残留固体物仅为容器中残留固体物仅为Na2CO3的容器是的容器是( )( )A. B. C. D.B注注意意：Na2O2和和NaHCO3两两固固体体混混合合物物于于密密闭闭容容器器中加热后残留固体的成分判断中加热后残留固体的成分判断当当两两种种固固体体加加热热时时，NaHCO3先先分分解解，所所产产生生的的H2O和和CO2均均能能被被Na2O2吸吸收收，在在此此可可以以看看成成Na2O2先先 吸吸 收收 CO2生生 成成 Na2CO3， 而而 后后 再再 吸吸 收收 H2O生生 成成NaOH。应满足
18、。应满足n(Na2O2):n(CO2)=1:15：NaOH的性质和制法的性质和制法1.NaOH的物理性质：易潮解，的物理性质：易潮解，烧碱、火碱、苛性钠烧碱、火碱、苛性钠。2.NaOH的化学性质的化学性质（1）与酸碱指示剂和试纸的作用）与酸碱指示剂和试纸的作用（2）与酸和酚的中和，）与酸和酚的中和，苯酚溶液变澄清苯酚溶液变澄清（3）与酸性氧化物、两性氧化物的反应）与酸性氧化物、两性氧化物的反应（4）与某些非金属单质的反应：）与某些非金属单质的反应：P、X2、S、Si（5）与盐的复分解反应）与盐的复分解反应（6）有机反应）有机反应卤代烃的水解和消去卤代烃的水解和消去酯类的水解酯类的水解（皂化反应
19、）（皂化反应）与苯酚、羧酸、氨基酸反应与苯酚、羧酸、氨基酸反应3.NaOH的工业制法：的工业制法：（1）电解法（氯碱工业）电解法（氯碱工业）（2）土法（石灰、纯碱法）土法（石灰、纯碱法）4.NaOH的保存：密封、不能用玻璃塞。的保存：密封、不能用玻璃塞。5.NaOH的称量：用烧杯或表面皿盛放的称量：用烧杯或表面皿盛放P4+3NaOH+3H2O=PH3 +3NaH2PO2 (次磷酸次磷酸钙)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+6NaOH(浓)=5NaCl+NaClO3 +3H2OS+6NaOH(浓)=2Na2S+Na2SO3 +3H2OSi+2NaOH+H2O=Na2SiO3
20、 +2H2 C2H5Cl+NaOH(水溶液水溶液)C2H5OH+NaCl 1.碳酸碳酸钠和碳酸和碳酸氢钠（1）溶解性探究）溶解性探究步骤步骤Na2CO3NaHCO3123初步初步结论结论白色粉末，加水白色粉末，加水后结块变成晶体，后结块变成晶体，放热明显。放热明显。细小的白色晶体，细小的白色晶体，加水部分溶解，放加水部分溶解，放热不明显。热不明显。部分部分溶解溶解振荡时间长可溶解振荡时间长可溶解溶液呈红色溶液呈红色溶液呈浅红色溶液呈浅红色加水先变成含结加水先变成含结晶水的晶体，溶晶水的晶体，溶解度较大，碱性解度较大，碱性较强。较强。加水部分溶解加水部分溶解，溶解度较溶解度较Na2CO3小，碱性
21、较小，碱性较Na2CO3弱。弱。6 6、NaNa2 2COCO3 3与与NaHCONaHCO3 3比较比较现象现象发生反应的化学方程式发生反应的化学方程式结论结论碳酸碳酸钠钠碳酸碳酸氢钠氢钠石灰水石灰水不变浑不变浑浊浊稳定、稳定、受热不受热不分解分解不稳定不稳定受热易受热易分解分解石灰水石灰水变浑浊变浑浊后又变后又变澄清澄清2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（2）Na2CO3和和NaHCO3的热稳定性的热稳定性实验探究实验探究CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2ONa2CO3和和NaHCO3性质比较性质比较(小结小结)物质物质碳酸钠碳
22、酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠俗名俗名色态色态溶解溶解性性热稳热稳定性定性纯碱、苏打纯碱、苏打小苏打小苏打白色粉末白色粉末Na2CO310H2O为晶体为晶体细小白色晶体细小白色晶体可溶于水可溶于水溶溶 解度小于碳酸钠解度小于碳酸钠稳定，受热难分解稳定，受热难分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2易溶于水易溶于水不稳定，受热易分解不稳定，受热易分解与酸与酸反应反应与碱与碱反应反应与某与某些盐些盐反应反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（快快）HCO3-+H+=H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)
23、2=CaCO3+2NaOHNa2CO3+NaOH不反应不反应2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl不反应不反应Na2CO3NaHCO3CO2+H2O或少量或少量H+固（固（）、溶液（加）、溶液（加NaOH）例例5 在常温下，向饱和在常温下，向饱和Na2CO3的溶液中通入的溶液中通入足量的足量的CO2会有晶体析出，此晶体是会有晶体析出，此晶体是。析出该晶体的原因是析出该晶体的原因是。在饱和的食盐水中先通入足量的氨，再通入足在饱和的
24、食盐水中先通入足量的氨，再通入足量的量的CO2，会有，会有NaHCO3晶体析出，若在饱和的食晶体析出，若在饱和的食盐水中先通入足量的盐水中先通入足量的CO2，再通入氨气，往往没，再通入氨气，往往没有晶体析出，原因是有晶体析出，原因是。NaHCO3 反应中消耗了部分溶剂，生成了较多的反应中消耗了部分溶剂，生成了较多的NaHCO3 ，且且NaHCO3在水中的溶解度比在水中的溶解度比Na2CO3小。小。CO2溶解度小，溶液中的溶解度小，溶液中的HCO3的浓度小。的浓度小。6、纯碱的生产、纯碱的生产（选修（选修2 P16）（1）氨碱法）氨碱法索尔维法索尔维法原料食盐、石灰石价廉易得，产品纯度较高、氨和
25、部原料食盐、石灰石价廉易得，产品纯度较高、氨和部分二氧化碳可以循环使用、生产过程简单。分二氧化碳可以循环使用、生产过程简单。大量大量CaCl2用途不大，用途不大，NaCl利用率只有利用率只有70%，约有，约有30%的的NaCl留在母液中。留在母液中。优点：优点：缺点：缺点：（2）联合制碱法）联合制碱法侯氏制碱法侯氏制碱法（选修（选修2 P16）*保留了氨碱法的优点，克服了它的缺点，保留了氨碱法的优点，克服了它的缺点，使使NaCl利利用率达到用率达到96%以上；以上；NH4Cl可做氮肥；可与合成氨可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨厂的原料气厂联合，使合成氨厂的原料气CO转化为转化为CO2，革除
26、革除了了CaCO3制制CO2这一工序。这一工序。优点：优点：1.基本原理：利用基本原理：利用NaHCO3在常见可溶盐中溶解度较小的在常见可溶盐中溶解度较小的特点。先制得特点。先制得NaHCO3，再加热分解制得，再加热分解制得Na2CO3。2.基本步骤：制得饱和食盐水基本步骤：制得饱和食盐水通入足量通入足量NH3得饱和氨盐水得饱和氨盐水通入足量通入足量CO2析出析出NaHCO3晶体晶体基本反应：基本反应：NH3+CO2+H2O=NH4+HCO3-总反应：总反应：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO32NaHCO3Na2CO3CO2+H2O工业制纯碱时，第一步是通过饱和食盐水、
27、氨和二氧化碳工业制纯碱时，第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠结晶，它的反应原理可以用下面的方反应，获得碳酸氢钠结晶，它的反应原理可以用下面的方程式表示：程式表示：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl（饱和）（饱和）=NaHCO3+NH4Cl 以上反应的总结果是以上反应的总结果是放热反应放热反应。请设计一个实验：用。请设计一个实验：用最简最简单单的实验装置模拟实现这一过程，获得碳酸氢钠结晶。可的实验装置模拟实现这一过程，获得碳酸氢钠结晶。可供选择的实验用品有：供选择的实验用品有：6 molL-1盐酸，盐酸，6molL-1硫酸，浓硫酸，浓氨水，氢氧化
28、钠、消石灰、石灰石、氯化铵、食盐、蒸馏氨水，氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化铵、食盐、蒸馏水和冰，以及中学化学实验常用仪器。水和冰，以及中学化学实验常用仪器。 画出实验装置示意图（包括反应时容器中的物质），并画出实验装置示意图（包括反应时容器中的物质），并用图中玻璃容器旁自左至右分别用用图中玻璃容器旁自左至右分别用A、B、C符号标明符号标明（请见题后说明）（请见题后说明） 供选择的实验用品有：供选择的实验用品有：6 molL-1盐酸，盐酸，6molL-1硫酸，硫酸，浓氨水，氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化铵、食盐、浓氨水，氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化铵、食盐、蒸馏水和冰，以及中学化学实验常用仪器
29、蒸馏水和冰，以及中学化学实验常用仪器说明：说明：本题装置示意图中的仪器可以用下面的方式表本题装置示意图中的仪器可以用下面的方式表示。示。 敞口玻璃容器敞口玻璃容器 有塞玻璃容器有塞玻璃容器 玻璃漏斗玻璃漏斗 分液漏斗分液漏斗 玻璃导管玻璃导管 （但应标示出在液面上（但应标示出在液面上或液面下）或液面下） 铁架台、石棉网、酒精灯、玻璃导管之间的联接胶管铁架台、石棉网、酒精灯、玻璃导管之间的联接胶管等，在示意图中不必画出。如需加热，在需加热的仪器等，在示意图中不必画出。如需加热，在需加热的仪器下方，标以下方，标以“ ”表示。表示。 请写出在写出在图上用上用A、B、C各玻璃容器中盛放物各玻璃容器中盛
30、放物质的的化学式或名称。化学式或名称。A：,B：C：D：E：, 利用在本利用在本题所提供的所提供的实验用品，如何判断得到的用品，如何判断得到的产品是碳品是碳酸酸氢钠的的结晶，而不是碳酸晶，而不是碳酸氢铵或食或食盐结晶。晶。答：答：.ABCDEA CaCO3，并由漏斗加入，并由漏斗加入6molL-1HCl；B蒸馏水蒸馏水（或答水）；（或答水）；C冰水（或答冷水）；冰水（或答冷水）；D被氯化钠饱和的被氯化钠饱和的浓氨溶液；浓氨溶液；E6molL-1H2SO4。 取少量产品放在试管中，在酒精灯上加热至不再有气取少量产品放在试管中，在酒精灯上加热至不再有气体放出时，停止加热。试管中如有白色剩余物质，则
31、得体放出时，停止加热。试管中如有白色剩余物质，则得到的产品不是碳酸氢铵。试管冷却后，向其中加入适量到的产品不是碳酸氢铵。试管冷却后，向其中加入适量盐酸，反应激烈，冒大量气泡，最后剩余物全部溶解，盐酸，反应激烈，冒大量气泡，最后剩余物全部溶解，说明得到的结晶是碳酸氢钠。如果加入盐酸后，晶体全说明得到的结晶是碳酸氢钠。如果加入盐酸后，晶体全部溶解，但没有气泡产生，则得到的结晶可能是食盐。部溶解，但没有气泡产生，则得到的结晶可能是食盐。 1碱金属元素的相似性和递变性碱金属元素的相似性和递变性元元素素名名称称元元素素符符号号核核电电荷荷数数相似性相似性递变性递变性最外最外层电层电子数子数颜色颜色状态状
32、态化学化学性质性质核外核外电子电子层数层数熔、熔、沸点沸点化学化学性质性质锂锂Li3都都是是钠钠Na11钾钾K19铷铷Rb37铯铯Cs55都为都为银白银白色金色金属。属。柔软柔软都为都为强强还还原剂原剂逐逐 渐渐 增增 多多逐逐渐渐降降低低金金属属性性逐逐渐渐增增强强三、碱金属三、碱金属与与O O2 2反应反应反应不如反应不如钠剧烈，钠剧烈，生成生成LiLi2 2O O点燃剧烈点燃剧烈燃烧，生燃烧，生成成NaNa2 2O O2 2燃烧更剧烈生燃烧更剧烈生成比过氧化物成比过氧化物复杂的氧化物复杂的氧化物遇空气立即燃遇空气立即燃烧，生成更复烧，生成更复杂的氧化物杂的氧化物LiNaKRbCs与与H
33、H2 2O O反应反应剧烈剧烈，生成生成H H2 2更剧烈更剧烈，生成生成H H2 2轻微爆炸轻微爆炸，生成生成H H2 2遇水立即遇水立即燃燃烧，爆炸烧，爆炸结论结论差异性：还原性逐渐增强差异性：还原性逐渐增强2.2.碱金属的化学性质碱金属的化学性质相似性：化学性质活泼，有强还原性相似性：化学性质活泼，有强还原性（3）特殊性）特殊性锂的密度比煤油小，不能保存在煤油里，通锂的密度比煤油小，不能保存在煤油里，通常密封在常密封在 中；中；碱金属密度由碱金属密度由Li Cs呈增大趋势，但呈增大趋势，但（K） （Na）酸式盐的溶解度一般比相应正盐大，但酸式盐的溶解度一般比相应正盐大，但 S（Na2CO
34、3) S(NaHCO3)锂易与氮气反应生成锂易与氮气反应生成 .石蜡石蜡Li3N（1 1）钠的用途）钠的用途钠可以用来钠可以用来制取过氧化钠制取过氧化钠等化等化合物。合物。钠和钾钠和钾的合金的合金( (钾的质量分数钾的质量分数为为50508080) )在室温下呈液态，在室温下呈液态，是是原子反应堆的导热剂原子反应堆的导热剂。钠也应用在电光源上。钠也应用在电光源上。高压钠高压钠灯灯发出的黄光射程远，透雾能力发出的黄光射程远，透雾能力强，对道路平面的照度比高压水强，对道路平面的照度比高压水银灯高几倍。银灯高几倍。钠还是一种很钠还是一种很强的还原剂强的还原剂，可，可以把钛、锆、铌、钽等金属从它以把钛
35、、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物里们的卤化物里 还原出来。还原出来。钠灯钠灯3、碱金属的用途、碱金属的用途（2 2）锂电池锂电池是一种高能电池。是一种高能电池。锂有机化学中重要的催化剂。锂有机化学中重要的催化剂。锂制造氢弹不可缺少的材料。锂制造氢弹不可缺少的材料。锂是锂是优质的高能燃料优质的高能燃料（已经用（已经用于宇宙飞船、人造卫星和超声于宇宙飞船、人造卫星和超声速飞机）。速飞机）。（3 3）钾的化合物最大量的用途）钾的化合物最大量的用途是做是做钾肥钾肥。硝酸钾还用于做。硝酸钾还用于做火火药药。（4 4）铷、铯主要是用于制备）铷、铯主要是用于制备光光电管电管、真空管。铯原子钟是目、真空管。铯
36、原子钟是目前最准确的计时仪器。前最准确的计时仪器。锂电池锂电池思考：思考：为什么为什么LiLi与与H H2 2O O反应比反应比NaNa与与H H2 2O O 反应缓慢得多？反应缓慢得多？解解析析：一一方方面面Li的的活活泼泼性性弱弱于于Na，另另一一方方面面是是因因为为生生成成的的LiOH微微溶溶于于水水，覆覆盖盖在在Li表表面面，使使Li与与H2O的的接接触触面面减减小小，反反应速率降低。应速率降低。值值得得一一提提的的是是：根根据据周周期期表表中中对对角角线线相相似似规则，规则，Li与与Mg的化合物性质有相似性。的化合物性质有相似性。5 5、焰色反应、焰色反应 （1 1）原理：原理：（2
37、 2）操作：操作： （3 3）应用：应用：某些某些金属金属或或其化合物其化合物灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色。灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色。 铂丝铂丝用盐酸洗涤后灼烧，反复多次，至火焰变为用盐酸洗涤后灼烧，反复多次，至火焰变为无色。用干净的铂丝蘸一些溶液，放到酒精灯火焰无色。用干净的铂丝蘸一些溶液，放到酒精灯火焰上灼烧。上灼烧。离子检验，离子检验，物质鉴别物质鉴别,焰火材料。焰火材料。为何用盐酸洗？为何用盐酸洗？要注意：焰色反应要注意：焰色反应不是不是化学变化，化学变化， 而是一种而是一种物理现象。物理现象。焰色反应：焰色反应：主要用于检验或鉴别钠、主要用于检验或鉴别钠、 钾等单质及其化合物的存
38、在钾等单质及其化合物的存在 钠（黄色）钠（黄色） 钾（浅紫色、透过蓝色钴玻璃钾（浅紫色、透过蓝色钴玻璃）例例6用光洁铂丝取少量无色溶液，在无色火用光洁铂丝取少量无色溶液，在无色火焰上灼烧直接观察到火焰呈黄色，则下列叙焰上灼烧直接观察到火焰呈黄色，则下列叙述中正确的是述中正确的是（）A一定只含有一定只含有Na+B一定含有一定含有Na+，可能含有，可能含有K+C既含有既含有Na+又含有又含有K+D可能含可能含Na+或或K+B例例7下列有碱金性铷下列有碱金性铷(Rb)的叙述中，正确的是的叙述中，正确的是 A、灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色、灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B、硝酸铷是离子化合物，易溶于水、
39、硝酸铷是离子化合物，易溶于水C、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D、氢氧化铷是弱碱、氢氧化铷是弱碱AB一、足量一、足量Na2O2与与CO2和和H2O反应气体体积的变化反应气体体积的变化1.反应后的气体体积为反应前的一半反应后的气体体积为反应前的一半2.气体体积的减少量气体体积的减少量=生成生成O2的体积的体积二、足量二、足量Na2O2与与CO2和和H2O反应固体质量的增加反应固体质量的增加1.相当与增加等物质的量的相当与增加等物质的量的CO和和H22.推论：通式符合推论：通式符合(CO)mHn的物质完全燃烧后的产物的物质完全燃烧后的产物通过足量的通过足
40、量的Na2O2后，固体增重为后，固体增重为(CO)mHn的质量。的质量。如：如：CO、H2、CH4O、C2H4O2、C6H12O6等等等等3.思考：若上述通式符合思考：若上述通式符合(CO)mHnCx呢？呢？ 若上述通式符合若上述通式符合(CO)mHnOy呢？呢？专题：与专题：与Na2O2有关的计算问题有关的计算问题1、在、在200时，时，11.6gCO2和和H2O的混合气体与足量的的混合气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合气体的，则原混合气体的平均式量为（平均式量为（ ） A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.4C2、在一密闭容器中
41、有、在一密闭容器中有CO、H2、O2共共16.5g和足量的足量的Na2O2，用电火花引燃，使起充完全反应，固体增加了，用电火花引燃，使起充完全反应，固体增加了7.5g，则原混合气体中，则原混合气体中O2的质量分数为（的质量分数为（ ） A.36% B.54.5% C.40% D.33.3%B三、三、CO2和和H2O与足量与足量Na2O2反应的先后顺序反应的先后顺序四、四、NaHCO3与与Na2O2混合加热的反应混合加热的反应（1） 2NaHCO3+2Na2O2=2Na2CO3+2NaOH+O2（2） 4NaHCO3+2Na2O2=4Na2CO3+2H2O+O2专题：与专题：与Na2O2有关的计
42、算问题有关的计算问题 将将a molNaHCO3和和b mol Na2O2混合置于密闭容混合置于密闭容器中加热到器中加热到300使其充分反应：使其充分反应：（1）反应后的气体只有）反应后的气体只有O2，则，则a和和b的关系的关系 。（2）反应后的固体只有）反应后的固体只有Na2CO3，则，则a和和b的关系的关系 。（3）反应后的固体为）反应后的固体为Na2CO3和和NaOH的混合物，则的混合物，则a和和b的关系的关系 。v练习练习aba 2bba2b三、三、CO2和和H2O与足量与足量Na2O2反应的先后顺序反应的先后顺序四、四、NaHCO3与与Na2O2混合加热的反应混合加热的反应（1） 2
43、NaHCO3+2Na2O2=2Na2CO3+2NaOH+O2（2） 4NaHCO3+2Na2O2=4Na2CO3+2H2O+O2专题：与专题：与Na2O2有关的计算问题有关的计算问题 将将2 molNaHCO3和一定量的和一定量的 Na2O2混合置于密闭混合置于密闭容器中加热到容器中加热到300使其充分反应，已知反应后使其充分反应，已知反应后Na2O2无无剩余，求反应后固体的物质的量剩余，求反应后固体的物质的量 。v练习练习1n4三、三、CO2和和H2O与足量与足量Na2O2反应的先后顺序反应的先后顺序四、四、NaHCO3与与Na2O2混合加热的反应混合加热的反应（1） 2NaHCO3+2Na
44、2O2=2Na2CO3+2NaOH+O2（2） 4NaHCO3+2Na2O2=4Na2CO3+2H2O+O2五、五、CO2和和NO的混合气体与的混合气体与Na2O2的反应的反应（1） CO2+NO+Na2O2=Na2CO3+NO2（2） 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2故：若故：若V(CO2)V(NO)，则，则V(剩余剩余)= 1/2V(原来原来)， 若若V(CO2) V(NO)，则，则V(剩余剩余) 1/2V(原来原来)专题：与专题：与Na2O2有关的计算问题有关的计算问题问题问题1：请设计尽可能多的实验，完成钠与水：请设计尽可能多的实验，完成钠与水的反应实验，并验证产物。的反应
45、实验，并验证产物。问题问题3：请设计完成钠与水的反应实验，要求：请设计完成钠与水的反应实验，要求产生氢气必须缓慢并验证产物。产生氢气必须缓慢并验证产物。问题问题2：请利用钠与水反应设计喷泉实验，要：请利用钠与水反应设计喷泉实验，要求喷出红色喷泉。求喷出红色喷泉。问题问题4：请利用钠与水的反应设计测得钠的相：请利用钠与水的反应设计测得钠的相对原子质量的最简便实验，要求不测气体体积。对原子质量的最简便实验，要求不测气体体积。还有其他的实验方法吗？想想看。还有其他的实验方法吗？想想看。继续专题：钠与水反应的实验问题专题：钠与水反应的实验问题问题问题1的实验设计方案的实验设计方案返回方法方法1方法方法
46、2方法方法3问题问题2的实验设计方案的实验设计方案返回实验步骤及现象实验步骤及现象:在广口瓶内加适量蒸馏水在广口瓶内加适量蒸馏水和和2滴酚酞试液滴酚酞试液,如图如图2装置好装置好仪器。在广口瓶胶塞的大头仪器。在广口瓶胶塞的大头针上扎一块比豆粒略大的金针上扎一块比豆粒略大的金属钠属钠,立即盖上胶塞立即盖上胶塞,，接着形，接着形成美丽的红色喷泉。同时可成美丽的红色喷泉。同时可看到钠与水剧烈反应，钠熔看到钠与水剧烈反应，钠熔化成小球化成小球,在水面上四处游动。在水面上四处游动。喷泉可维持半分钟。喷泉可维持半分钟。问题问题3的实验设计方案的实验设计方案返回实验说明：1.分液漏斗中加入水的体积必须大于烧
47、分液漏斗中加入水的体积必须大于烧瓶容积的一半，这样流入烧瓶的水与原瓶容积的一半，这样流入烧瓶的水与原烧瓶中的煤油充满烧瓶，保证烧瓶中的烧瓶中的煤油充满烧瓶，保证烧瓶中的空气被完全排开，不会给氢气的点燃带空气被完全排开，不会给氢气的点燃带来意外事故。来意外事故。2.烧瓶中煤油的体积不要超过烧瓶容积烧瓶中煤油的体积不要超过烧瓶容积的一半，并且分液漏斗末端必须恰好接的一半，并且分液漏斗末端必须恰好接触煤油液面，目的在于：确保煤油能被触煤油液面，目的在于：确保煤油能被完全压回漏斗。保证烧瓶中保持一定体完全压回漏斗。保证烧瓶中保持一定体积的水。积的水。问题问题4的实验设计方案的实验设计方案问题1：实验中
48、不用测量产实验中不用测量产生氢气的体积，就可以得到生氢气的体积，就可以得到钠的相对原子质量。请问实钠的相对原子质量。请问实验中应该测量那些数据验中应该测量那些数据？问题问题2：干燥管的作用是什干燥管的作用是什么？若不用，测得的钠的相么？若不用，测得的钠的相对原子质量比实际值大还是对原子质量比实际值大还是小？小？问题问题1：设计实验验证过氧化钠与水反应的产：设计实验验证过氧化钠与水反应的产物。物。问题问题2：用脱脂棉包住：用脱脂棉包住0.2gNa2O2粉末，置于粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉燃烧起来。燃烧起来。由上述实验现象得出的结论是
49、由上述实验现象得出的结论是。请设计实验以证明上述结论。请设计实验以证明上述结论。专题：专题：Na2O2与水反应的实验探究问题与水反应的实验探究问题Na2O2与水反应生成与水反应生成O2同时放出大量热量。同时放出大量热量。已知：已知：酚酞的变色范围：酚酞的变色范围：pH10至至c(OH-)=6mol/L之间呈红之间呈红色；在其它色；在其它pH范围时均呈无色。范围时均呈无色。过氧化氢具有漂白性。过氧化氢具有漂白性。回答下列问题：回答下列问题：现将现将0.39gNa2O2溶解在溶解在10.0mL水中，再向所得溶液中滴水中，再向所得溶液中滴入入2滴酚酞，溶液先变红，片刻后红色褪去。滴酚酞，溶液先变红，
50、片刻后红色褪去。(1)甲同学认为红色褪去的原因是由于溶液中甲同学认为红色褪去的原因是由于溶液中c(OH-)较大，较大，此种说法此种说法 (填填“正确正确”或或“不正确不正确”)，通过估算说，通过估算说明理由。明理由。(2)乙同学认为红色褪去的原因可能是由于反应中有过氧乙同学认为红色褪去的原因可能是由于反应中有过氧化氢生成，此种说法化氢生成，此种说法 (填填“正确正确”或或“不正确不正确”)，并通过：并通过：分析推理分析推理提出假设提出假设设计实验，来说明理设计实验，来说明理由。由。分析推理分析推理 提出假设提出假设 设计实验设计实验 不正确不正确 0.39gNa2O2溶于水后可生成溶于水后可生
51、成0.01molNaOH，把反，把反应后学溶液体积看作应后学溶液体积看作10mL，则，则c(OH-)约为约为1.0mol/L在酚酞呈红色范围内，故甲的观点错误。在酚酞呈红色范围内，故甲的观点错误。 正确正确 根据题中信息，过氧化氢有强氧化性，所根据题中信息，过氧化氢有强氧化性，所以反应过程中若有过氧化氢生成，酚酞即以反应过程中若有过氧化氢生成，酚酞即可被氧化而褪色。可被氧化而褪色。 假设反应中有过氧化氢生成。假设反应中有过氧化氢生成。 将将0.39g过氧化钠溶解在过氧化钠溶解在10mL水中，待不再水中，待不再产生气体后，再向所得溶液中加入少量产生气体后，再向所得溶液中加入少量MnO2，若有气体
52、放出，用带火星木条检验，若有气体放出，用带火星木条检验，若木条复燃，说明发生反应：若木条复燃，说明发生反应：2H2O2=2H2O+O2，从而说明假设成立。，从而说明假设成立。 一、一、将将0.1L1mol/L的的Na2CO3溶液逐滴滴入到溶液逐滴滴入到0.1L1.25mol/L的盐酸中的盐酸中将将0.1L1.25mol/L的盐酸逐滴滴入到的盐酸逐滴滴入到0.1L1mol/L的的Na2CO3溶液中，两种操作产生的溶液中，两种操作产生的CO2的体的体积比为（积比为（）A.5 2B.2 5C.2 1D.1 1Av练习练习二、二、实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，实验室有甲、乙两瓶无色溶液
53、，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液，为了测定甲、乙两瓶溶液的成分及另一瓶是碳酸钠溶液，为了测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：物质的量浓度，进行以下实验：取取25mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15mL，共产生，共产生224mL（标准状况）气体（标准状况）气体取取15mL乙溶液，向其中缓慢乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液滴入甲溶液25mL，共产生，共产生112mL（标准状况）气体。（标准状况）气体。（1）判断：甲是）判断：甲是溶液，乙是溶液，乙是溶液。溶液。（2）实验）实验所发生反应的离子方程式为：所发生反应的离子方程式为：。（3）甲溶液的物质的量
54、浓度为）甲溶液的物质的量浓度为；乙溶液的物质的量浓度为乙溶液的物质的量浓度为；（4）将）将amL的甲溶液与等体积的乙溶液按不同的方式混的甲溶液与等体积的乙溶液按不同的方式混合反应，产生气体的体积合反应，产生气体的体积VmL（标准状况）的取值范围（标准状况）的取值范围是是。稀盐酸稀盐酸碳酸钠碳酸钠0.8mol/L1mol/L0V8.96aHCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3HCl+NaHCO3=NaCl+CO2+H2O专题：钠的其他化合物专题：钠的其他化合物化学式化学式俗名俗名用途用途NaCl食盐食盐调味料、化工原调味料、化工原料料NaNO3智利硝石智利硝石氮肥氮肥Na2SiO3水玻璃水玻璃去污、耐火材料、去污、耐火材料、矿物胶矿物胶Na2SO410H2O芒硝芒硝缓泻剂缓泻剂Na2S2O310H2O大苏打、海大苏打、海波波照相定影剂照相定影剂专题：钠及其化合物的转化关系专题：钠及其化合物的转化关系
