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1、第二第二节几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物第第2 2课时铝的重要化合物的重要化合物金属及其化合物 高温烧结的氧化铝，称人造刚玉或人造宝石，可制机械轴承或钟表中的钻石。氧化铝也用作高温耐火材料，制耐火砖、坩锅、瓷器、人造宝石等，氧化铝也是炼铝的原料。煅烧氢氧化铝可制得yAl203。yAl203具有强吸附力和催化活性，可做吸附剂和催化剂。刚玉主要成分aAl203。桶状或锥状的三方晶体。有玻璃光泽或金刚光泽。密度为3.94.1 g/cm3，硬度9，熔点200015。不溶于水，也不溶于酸和碱。耐高温。无色透明者称白玉。含微量三价铬的显红色称红宝石；含二价铁、三价铁或四价钛的显蓝色称蓝宝石；含少
2、量四氧化三铁的显暗灰色、暗黑色称刚玉粉。氢氧化铝是铁量最大和应用最广的无机阻燃添加剂。氢氧化铝作为阻燃剂不仅能阻燃，而且可以防止发烟、不产生滴下物、不产生有毒气体。1了解Al2O3、Al(OH)3的物理性质。2掌握Al2O3、Al(OH)3的化学性质。 铝的重要化合物铝的重要化合物1氧化铝两性氧化物(1)物理性质：_色固体，_溶于水，有较_熔点，是优良的_材料。(2)化学性质：(写离子方程式)答案：(1)白不高耐火(2)Al2O36H 2Al33H2OAl2O32OH 2AlOH2O2氢氧化铝两性氢氧化物(1)物理性质和用途溶于水的_色固体，在溶液中形成_色_状沉淀。Al(OH)3能凝聚水中悬
3、浮物，又能吸附_素，可以用作_剂。(2)化学性质(写离子方程式)答案：(1)难白白胶色净水(2)Al(OH)3 3H Al33H2OAl(OH)3OH 2H2O2Al(OH)3 Al2O33H2O(3)实验室制取实验室制取Al(OH)3，用_溶液和_反应，其反应的离子方程式为：_。答案：(3)铝盐氨水Al33NH3H2O Al(OH)33 综合拓展综合拓展一、“铝三角”1Al3 Al(OH)3(1)可溶性铝盐与少量NaOH溶液反应：Al33OH(少量) Al(OH)3(2)可溶性铝盐与氨水反应：Al33NH3H2O Al(OH)33NH+42Al(OH)3 Al3Al(OH)3溶于强酸溶液：A
4、l(OH)33H Al33H2O3Al3 可溶性铝盐与过量的强碱反应：Al34OH(过量) 2H2O4 Al3偏铝酸盐与足量的盐酸反应： 4H Al32H2O5 Al(OH)3(1)偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸 H(少量)H2O Al(OH)3(2)偏铝酸钠溶液中通入CO22 CO2(少量)3H2O 2Al(OH)3 CO2(过量)2H2O Al(OH)3 6Al(OH)3 Al(OH)3溶于强碱溶液：Al(OH)3OH 2H2O二、金属氧化物的性质1一般规律：(1)多数不溶于水，少数能与水反应，生成可溶或微溶的碱。Na2OH2O 2NaOH，CaOH2O Ca(OH)2(2)不溶于水的金属氧化
5、物能溶于酸生成盐和水。MgO溶于盐酸得无色溶液：MgO2HCl MgCl2H2OFe2O3溶于盐酸得棕黄色溶液：Fe2O36HCl 2FeCl33H2OCuO溶于盐酸得淡蓝色溶液：CuO2HCl CuCl2H2O(3)不活泼的金属氧化物具有氧化性。Fe2O33H2 2Fe3H2O，2AlFe2O3 Al2O32Fe(4)活泼的金属氧化物能和酸性氧化物反应生成盐。Na2OCO2 Na2CO3，CaOSiO2 CaSiO32特殊性两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水。Al2O36H 2Al33H2O，Al2O32OH 2 H2O尝试应用尝试应用2实验室需要使AlCl3溶液中的
6、Al3全部沉淀出来，最适宜用的试剂是()ANaOH溶液BBa(OH)2溶液C盐酸 D氨水D 1下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()A铝在常温下不能与氧气反应B铝不能与氯气反应C铝既能溶于酸，又能溶于碱D氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应C 一、Al2O3、Al(OH)3的两性 下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应且属于两性化合物的是()NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlA B C D全部解析：以上4种物质均既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。如NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，与氢氧化钠溶液反应生成正盐(碳酸钠)和水；Al2O3、Al(OH
7、)3都是两性物质，Al在金属中也具有特殊性，既能与强酸反应又能与强碱溶液反应。但是两性物质必须是既与酸反应生成盐和水，又与碱反应生成盐和水，符合条件的只有氧化铝和氢氧化铝。答案：A名师点睛：两性物质的判断标准是既与酸反应生成盐和水，又与碱反应生成盐和水，Al与酸、碱的反应生成物是氢气，不符合两性物质的标准；NaHCO3等与酸反应生成二氧化碳，也不符合标准。既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质：某些金属如Al；两性氧化物如Al2O3；两性氢氧化物如Al(OH)3；某些酸的酸式盐如NaHCO3、NaHS、NaHSO3、Na2HPO4、NaH2PO4等；某些酸的铵盐如(NH4)2S、(NH4)2CO
8、3、CH3COONH4、(NH4)2SO3等。变式应用变式应用1向一定量的下列物质中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，这种物质是()AMgSO4 BNaAlO2CAlCl3 DCuCl2C二、Al(OH)3沉淀的计算 （双选题）向20 mL 1 molL1的Al2(SO4)3溶液中加入30 mL KOH溶液，充分反应得到0.78 g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是()A1 molL1 B3 molL1C5 molL1 D7 molL1解析：首先写出有关反应的化学方程式，根据所给的数据找出已知量和未知量的关系。方法一：根据Al3的物质的量与沉淀Al(OH)3的物质的量比
9、较可推测KOH的两种情况：加入氢氧化铝不足量时，当KOH过量时，n(KOH)4n(Al3)nAl(OH)340.04 mol0.01 mol0.15 mol，c(KOH) 5 molL1。答案：AC名师点睛：向Al3溶液中逐滴加入强碱溶液，现象是：先出现白色沉淀，沉淀量由少到多，然后又逐渐减少至完全溶解。具体分析如下：向1 L 1 molL1的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液向1 L 1 molL1的 NaAlO2溶液中滴加稀盐酸变式应用变式应用2(双选题)若100 mL 0.1 molL1硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液反应，得到1.17 g沉淀，则需0.5 molL1NaOH溶液的体积为()A13
10、0 mL B100 mLC90 mL D50 mL解析：设所需NaOH溶液的体积为V 。 解法一：若Al3过量：Al33OH Al(OH)3 3 mol 78 g 0.5 molL1 1.17 g解得V90 mL。若OH过量：Al33OH Al(OH)31 mol 3 mol 78 g0.02 mol 0.06 mol 1.56 gAl(OH)3OH 2H2O78 g 1 mol(1.561.17)g 0.005 mol则： 0.5 molL10.06 mol0.005 molV130 mL。解法二：此题用图象法会更直观，请同学们自己课下分析。答案：AC水平测试水平测试1下列有关氧化铝和氢氧化
11、铝的说法正确的是()A氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚B氧化铝是典型的两性氧化物，可与氨水反应生成偏铝酸盐C因为氢氧化铝受热易分解，所以具有两性D两性氢氧化物只能与强酸、强碱反应解析：氧化铝熔点高，不与O2反应，因此是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚，A项正确；氧化铝是典型的两性氧化物，但其只能与强碱反应，与弱碱不反应，B项错；氢氧化铝受热易分解，说明氢氧化铝热稳定性差，其既可与酸反应，也可与碱反应均生成盐和水，说明其具有两性，C项错误；氢氧化铝与碱反应时碱只能是强碱，但与酸反应时酸可以为弱酸，如CH3COOH也可与Al(OH)3反应，D项错误。答案：A能力提升能力提升7在溶液中能共存，加入强碱溶液有沉淀析出，加入强酸溶液能放出气体的是()解析：A项加入碱，不能生成沉淀；加入酸，无气体放出。B项Ba2与SO不能大量共存。C项加入酸无气体放出。D项加入碱，生成Mg(OH)2沉淀；加入酸，生成CO2气体。答案：D
