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1、专题一专题一 微观结构与物微观结构与物 质的多样性质的多样性第一单元第一单元 原子核外电子原子核外电子排布与元素周期律排布与元素周期律第一课时第一课时 原子核外电子原子核外电子排布与元素周期律排布与元素周期律2021/8/21温故知新温故知新2、AZX的表达含义是？的表达含义是？1、原子结构是什么？、原子结构是什么？2021/8/22（一）原子核外电子运动的特征（一）原子核外电子运动的特征1.1.质量很小（质量很小（9.1109.110-31-31kgkg），带负电荷。），带负电荷。2.2.运动的范围很小（直径约为运动的范围很小（直径约为1010-10-10米）米）3.3.速度极快，接近光速（
2、速度极快，接近光速（3103108 8米米/ /秒）秒）4.4.与宏观物体不同，无固定轨迹。与宏观物体不同，无固定轨迹。电子云电子云一、原子核外电子的排布一、原子核外电子的排布2021/8/23(a)5 张照片张照片 叠叠 印印(b)(c)(d)(e) 用小黑点的用小黑点的 疏密程度来疏密程度来表示电子在核外空间某处表示电子在核外空间某处出现机会的多少，出现机会的多少，称称电子电子云云示意图。示意图。氢原子的五次瞬间照相氢原子的五次瞬间照相100 张照张照片叠印片叠印2021/8/24请观察稀有气体元素的原子核外请观察稀有气体元素的原子核外电子排布，探究原子核外电子排电子排布，探究原子核外电子
3、排布规律布规律2021/8/25（二）原子核外电子排布规律（二）原子核外电子排布规律(2)能量最低原理能量最低原理(3)每层上最多容纳的电子数为每层上最多容纳的电子数为2n2个个.(4)最外层最多不能超过最外层最多不能超过8个电子个电子(K层为最外层为最外 层时不能超过层时不能超过2个个).次外层最多不能超过次外层最多不能超过 18个个,倒数第三层最多不能超过倒数第三层最多不能超过32个个.电子层离核由近及远，能量由低到高。电子层离核由近及远，能量由低到高。(1)分层排布原理分层排布原理:K、L、M、N、O、P、Q2021/8/26与与He核外电子排布相同的简单离子有：核外电子排布相同的简单离
4、子有：与与Ne核外电子排布相同的简单离子有：核外电子排布相同的简单离子有：与与Ar核外电子排布相同的简单离子有：核外电子排布相同的简单离子有：H、Li+、Be2+F、O2、N3、Na+、Mg2+、Al3+Cl、S2、P3、K+、Ca2+2021/8/27核外电子为核外电子为10的微粒有：的微粒有：分子：分子：阳离子：阳离子：阴离子：阴离子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4Na+、Mg2+、Al3+ 、NH4+ 、H3O+F、O2、N3、OH 、 NH2 2021/8/2818701870年门捷列年门捷列夫预言的夫预言的亚硅亚硅18851885年尼尔生年尼尔生 发现的发现的 锗锗原子量原子量比
5、比 重重颜颜 色色氧化物氧化物氯化物氯化物约约727272.7372.735.55.5左右左右5.475.47灰灰灰色，稍带白色灰色，稍带白色氧化物难熔，氧化物难熔，比重比重4.74.7氧化物难熔，氧化物难熔，比重比重4.74.7沸点沸点100BrClF;K+Na+Li+;Na+MgAlSiPSCl; N3-O2-Na+Mg2+Al3+等等. 3.当电子层数和核电荷数均相同时当电子层数和核电荷数均相同时,看电子数看电子数,电电子数越多子数越多,半径越大半径越大.如如:Cl-Cl.2021/8/218结论结论1.同种元素的粒子半径的比较同种元素的粒子半径的比较（1）阳离子半径小于相应原子半径）阳
6、离子半径小于相应原子半径 如：如：r(Na+) r(Cl) （3）同种元素不同价态的离子，价态越高，）同种元素不同价态的离子，价态越高， 离子半径越小离子半径越小 如：如： r(Fe2+) r(Fe3+) 2021/8/2192.不同元素的粒子半径的比较不同元素的粒子半径的比较（1）具有相同电子层数而原子序数不同的原子，即同一横行，原）具有相同电子层数而原子序数不同的原子，即同一横行，原子序数越大半径越小（稀有气体除外）子序数越大半径越小（稀有气体除外）如：如： r(Na) r(Mg) r(Al) r(Si) r(P) r(S) r(Cl) （2）最外层电子数相同而电子层数不同的原子，即同一纵
7、行，电）最外层电子数相同而电子层数不同的原子，即同一纵行，电子层数越多，原子半径越大；其同价态的离子半径大小也如此子层数越多，原子半径越大；其同价态的离子半径大小也如此如：如：r(F) r(Cl) r(Br) r(I) r(Li) r(Na) r(K) r(Rb) r(Cs) r(F-) r(Cl-) r(Br-) r(I-) r(Li+) r(Na+) r(K+) r(Rb+) Mg AlNa Mg Al2021/8/230元素的非金属性强弱的判断依据与氢气化合难易与氢气化合难易（易强）（易强）气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性( (稳定强）稳定强）非金属的非金属的最高价氧化物水化物最高价
8、氧化物水化物的酸性强的酸性强弱弱（强强）（强强）置换反应置换反应（强置换弱）（强置换弱）单质的氧化性或阴离子还原性单质的氧化性或阴离子还原性（强强）（强强）2021/8/231氢化物氢化物化学式化学式元素元素1414SiSi1515P P1616S S1717ClCl非金属性：非金属性：Si P S ClSi P S Cl化合条件化合条件稳定性稳定性SiHSiH4 4PHPH3 3H H2 2S SHClHCl高温下少量反应高温下少量反应磷蒸气，困难磷蒸气，困难加热反应加热反应光照或点燃化合光照或点燃化合很不稳定很不稳定不稳定不稳定较不稳定较不稳定稳定稳定2021/8/232氧化物氧化物最高价
9、氧化物的水化物最高价氧化物的水化物元素元素1414SiSi1515P P1616S S1717ClClSiOSiO2 2P P2 2O O5 5SOSO3 3ClCl2 2O O7 7H H4 4SiOSiO4 4 H H3 3POPO4 4 H H2 2SOSO4 4 HClO HClO4 4原硅酸原硅酸磷磷 酸酸硫硫 酸酸高氯酸高氯酸极弱酸极弱酸中强酸中强酸强强 酸酸最强酸最强酸非金属性：非金属性：Si P S ClSi P S Cl2021/8/233第三横行元素金属性、非金属性的递变规律第三横行元素金属性、非金属性的递变规律: :Na Mg Al Si P S Cl Na Mg Al
10、Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强用结构观点解释用结构观点解释: :同一横行元素，从左到右同一横行元素，从左到右 电子层数相同，核电荷数增多电子层数相同，核电荷数增多原子半径减小原子半径减小 失电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐增强得电子能力逐渐增强2021/8/234随着原子序数的递增随着原子序数的递增核外电子排布呈周期性变化核外电子排布呈周期性变化元素性质呈周期性变化元素性质呈周期性变化元素周期律元素周期律最外层电子数最外层电子数 18（K层层:12）原子半径原子半径 大大小小（稀有气体元素突然增大）（稀有气体元素突然增大）化
11、合价：化合价：+1+7 41（稀有气体元素为零）（稀有气体元素为零）决定了决定了归纳出归纳出引起了引起了2021/8/235三、元素周期律三、元素周期律随着元素核电荷数的递增，元素的原子半径、随着元素核电荷数的递增，元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性非金属性都呈现元素的化合价、元素的金属性非金属性都呈现周期性变化。元素的性质随着元素原子序数递周期性变化。元素的性质随着元素原子序数递增而呈周期性的变化增而呈周期性的变化 ,这个规律叫做元素周期律这个规律叫做元素周期律.元素周期律的实质元素周期律的实质元素的周期性变化是元素原子的元素的周期性变化是元素原子的核外核外电子排布电子排布周期性变化
12、的必然结果。周期性变化的必然结果。2021/8/2361.原子半径原子半径周期表中，从左到右周期表中，从左到右_, 从上到下从上到下_,2 .化合价化合价周期表中，从左向右最高正价周期表中，从左向右最高正价_, 负价从第负价从第_列开始出现。列开始出现。小结小结减小减小增大增大升高升高142021/8/2373.金属性和非金属性金属性和非金属性气态氢化物，从左到右稳定性气态氢化物，从左到右稳定性_。 从上到下稳定性从上到下稳定性_。最高价氧化物对应水化物的酸碱性最高价氧化物对应水化物的酸碱性从左到右，碱性从左到右，碱性_,酸性酸性_。从上到下，碱性从上到下，碱性_,酸性酸性_。减弱减弱减弱减弱增强增强增强增强增强增强减弱减弱2021/8/238部分资料从网络收集整理而来，供大家参考，感谢您的关注！
