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1、LJ九(下)教学课件第八单元第八单元 海水中的化学海水中的化学第三节第三节 海水海水“制碱制碱” 纯碱或苏打纯碱或苏打2.2.碳酸钠的俗名是什么？碳酸钠的俗名是什么？1.1.碳酸钠化学式是什么？它是属于哪一类物质碳酸钠化学式是什么？它是属于哪一类物质？NaNa2 2COCO属于盐类物质属于盐类物质溶液显碱性溶液显碱性情景引入情景引入制取碳酸钠所需要的制取碳酸钠所需要的原料原料有：有：氯化钠、二氧化碳。氯化钠、二氧化碳。还需要：还需要：水、氨气。水、氨气。 （媒介作用媒介作用）仅此这两种物质你认为行不行仅此这两种物质你认为行不行呢呢？知识讲解知识讲解一、氨碱法制碱一、氨碱法制碱不行。不行。饱饱和
2、和食食盐盐水水饱饱和和氨氨盐盐水水NHNH3 3COCO2 2过过滤滤NaHCONaHCO3 3晶体晶体含含NHNH4 4ClCl的溶液的溶液NaNa2 2COCO3 3COCO2 2H H2 2O ONaHCONaHCO3 3+ NH+ NH4 4ClClNaClNaClH H2 2O O+NH+NH3 3COCO2 2=2NaHCO2NaHCO3 3 = Na = Na2 2COCOCOCO2 2+ H+ H2 2O O氨碱法制纯碱的过程：氨碱法制纯碱的过程： 1. 1.在用氨碱法生产纯碱的过程中，在用氨碱法生产纯碱的过程中，为什么为什么要先向饱要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和和食盐水
3、中通入氨气，制成饱和氨盐水氨盐水，再向其中通入，再向其中通入二氧化碳？二氧化碳？ 氨气溶于水显碱性、二氧化碳溶于水生成碳酸，两 者之间能发生中和反应。交流共享交流共享 2. 2.氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，铵，哪哪种物质首先结晶析出？为什么？（提示：根据种物质首先结晶析出？为什么？（提示：根据课本课本3939页溶解度曲线思考）页溶解度曲线思考）NaHCO3先析出；在同一温度下NaHCO3溶解度小。1.1.析出析出NaHCONaHCO3 3后的溶液中是否含有后的溶液中是否含有NaHCONaHCO3 3? ?含有NaHCO32.2.析出析出N
4、aHCONaHCO3 3后的溶液是后的溶液是NaHCONaHCO3 3的饱和溶液吗的饱和溶液吗? ?是饱和溶液3.3.析出析出NaHCONaHCO3 3后的溶液中除了含有后的溶液中除了含有NaHCONaHCO3 3外，主外，主要还含有什么物质要还含有什么物质? ?还含有NH4Cl交流讨论交流讨论 “NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl”是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中正确的是（ ） A.甲同学说：这个反应属于化合反应 B.乙同学说：该温度下NaHCO3的溶解度很大 C.丙同学説：反应后的溶液中存在NH4+ D.丁同学说：结晶出N
5、aHCO3后的溶液中没有Na+C跟进训练跟进训练向析出NaHCO3的母液中加入研细的NaCl，同时得到另一副产品NH4Cl固体。阅读课本阅读课本P44P44页页多识一点多识一点的内容，回答下列的内容，回答下列问题：问题： 1 1. .氨碱法制纯碱氨碱法制纯碱有何有何缺点？缺点？缺点是生成的CaCl2用处不大，且污染环境。2 2. .侯氏制碱法侯氏制碱法是如何克服这个缺点的是如何克服这个缺点的？优点是NaCl可以循环利用，NH4Cl可作化肥。 纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中。1921年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实
6、业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。侯德榜侯德榜 自学教材第自学教材第P44P44页的内容，归纳出页的内容，归纳出碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠的的部分部分性质性质及用途。及用途。1.1.纯碱通常情况下为纯碱通常情况下为 ， 溶于水。溶于水。白色粉末白色粉末易易2.2.碳酸氢钠的俗名是碳酸氢钠的俗名是 ，是，是 色色 状状 体，体， 溶于水。溶于水。小苏打小苏打白白粉末粉末晶晶能能 清洗餐具清洗餐具蒸馒头蒸馒头碳酸钠在生活中的用途碳酸钠在生活
7、中的用途: : 清洗蔬菜表面的农药清洗鱼胆的苦味灭火器碳酸氢钠的用途：碳酸氢钠的用途：制胃酸过多反应反应原理：原理：NaHCONaHCO3 3+HCl = NaCl + CO+HCl = NaCl + CO2 2+ H+ H2 2O O碳酸饮料发酵粉 在发酵面团中加入下列某种物质在发酵面团中加入下列某种物质进行进行揉和，既能除揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是（质是（ ）A ANaNa2 2COCO3 3 B BCa(OH)Ca(OH)2 2 C CCaOCaO D DNaClNaClA A跟进训练跟进训练设计实验探究碳
8、酸钠的化学性质。设计实验探究碳酸钠的化学性质。知识讲解知识讲解二、纯碱的性质二、纯碱的性质 1. 1.取少量碳酸钠溶液，加入试管中，滴入取少量碳酸钠溶液，加入试管中，滴入2 2 3 3滴酚滴酚酞试液，观察现象。酞试液，观察现象。思考：显碱性的溶液一定是碱溶液吗？思考：显碱性的溶液一定是碱溶液吗？实验现象：实验现象：_。溶液变红溶液变红实验结论：实验结论：碳酸钠碳酸钠_（难（难/ /易）溶于水，溶液显易）溶于水，溶液显_性。性。碱碱易易不一定！不一定！纯碱不是碱，是盐。纯碱不是碱，是盐。实验探究实验探究2.2.向盛碳酸钠固体的试管中滴加稀盐酸，观察现象；迅速向盛碳酸钠固体的试管中滴加稀盐酸，观察
9、现象；迅速将燃着的木条伸进试管口，观察现象。将燃着的木条伸进试管口，观察现象。 实验现象：实验现象：_。有大量气泡产生，燃着的木条熄灭有大量气泡产生，燃着的木条熄灭思考：思考：（1 1）由现象可知生成物中一定有）由现象可知生成物中一定有_。（2 2）该反应的化学方程式：）该反应的化学方程式：（3 3）若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，现象是否相同？）若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，现象是否相同？ 化学方程式：化学方程式：COCO2 2NaNa2 2COCO3 3+2HCl = 2NaCl+CO+2HCl = 2NaCl+CO2 2+H+H2 2O ONaNa2 2COCO3 3+H+H2 2SOSO
10、4 4 = Na= Na2 2SOSO4 4+CO+CO2 2+H+H2 2O O实验结论：碳酸钠可以与实验结论：碳酸钠可以与 或者或者 反应。反应。H H2 2SOSO4 4HClHCl碳酸根离子的检验：碳酸根离子的检验：取样品于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，将 生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。说明样品中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子。稀盐酸 澄清石灰水方法：方法：药品：药品：NaNa2 2COCO3 3+2HCl = 2NaCl+CO+2HCl = 2NaCl+CO2 2+H+H2 2O O通过查找资料：你了解到哪些物质中含有碳酸盐？通过查找资料：你了解到哪些物质中含有碳酸盐？主主
11、要要成成分分是是碳碳酸酸钙钙石头纸3.3.向盛有澄清石灰水的试管中滴加少量碳酸钠溶液，向盛有澄清石灰水的试管中滴加少量碳酸钠溶液，观察现象。观察现象。 实验现象：实验现象：_。该反应的化学方程式：该反应的化学方程式：_。实验结论：碳酸钠可以与实验结论：碳酸钠可以与 反应。反应。CaCa（OHOH）2 2NaNa2 2COCO3 3+ Ca+ Ca（OHOH）2 2 = 2NaOH+CaCO = 2NaOH+CaCO3 3（工业制烧碱）（工业制烧碱）产生白色沉淀产生白色沉淀4.4.向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钡溶液，向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钡溶液，观察现象。观察现象。实验现象
12、：实验现象：_。该反应的化学方程式：该反应的化学方程式：_。实验结论：碳酸钠可以与实验结论：碳酸钠可以与 反应。反应。BaClBaCl2 2NaNa2 2COCO3 3+ BaCl+ BaCl2 2 = 2NaCl+BaCO = 2NaCl+BaCO3 3产生白色沉淀产生白色沉淀1.1.什么是复分解反应？什么是复分解反应？2.2.哪哪些些类类物物质质间间的的反反应应是是复复分分解解反反应应？( (你你能能用用化化学方程式表示吗学方程式表示吗?)?)3.3.判断复分解反应能否进行，需考虑哪些因素判断复分解反应能否进行，需考虑哪些因素? ?4.4.复分解反应的实质是什么？复分解反应的实质是什么？提
13、出问题：提出问题：阅读阅读P46“P46“复分解反应的实质复分解反应的实质”。A A+ +C C= =B BA AB BD DC CD D+ + 1 1. .复分解反应复分解反应：由两种化合物互相交换成分由两种化合物互相交换成分，生成生成另外两种化合物的反应另外两种化合物的反应。 酸酸+ +碱碱 盐盐+ +水水酸酸+ +盐盐 新酸新酸+ +新盐新盐碱碱+ +盐盐 新碱新碱+ +新盐新盐盐盐+ +另一种盐另一种盐 新盐新盐+ +另一种新盐另一种新盐酸、碱、盐之间发生的反应一般都是复分解反应：酸、碱、盐之间发生的反应一般都是复分解反应：2024/9/52 2. .复分解反复分解反应发生的条件：生的
14、条件：有气体（有气体（）：）：有有H H2 2O O：有沉淀（有沉淀（）：）：生成物中生成物中如：如：2NaOH + H2NaOH + H2 2SOSO4 4 = = Na= Na2 2SOSO4 4+2+2H H2 2O O如：如：AgNOAgNO3 3+HCl +HCl = = AgCl= AgCl+HNO+HNO3 3如：如：2HCl2HCl+CaCO+CaCO3 3 = = CaCl= CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2注意：反应前后各元素的化合价保持不变。注意：反应前后各元素的化合价保持不变。2024/9/5NaNaNaNa+ + + +OHOHOHOH- - - -
15、H H H H+ + + +NONONONO3 3 3 3H H H H2 2 2 2O O O ONaOHNaOH溶液和稀溶液和稀HNOHNO3 3反应：反应：结论：结论：有水生成的复分解反应实质是有水生成的复分解反应实质是 H H+ +和和OHOH- -反应。反应。实质：实质：实质：实质：旁观者：旁观者：旁观者：旁观者：NONONONO3 3 3 3- - - -和和和和NaNaNaNa+ + + +2024/9/5NaNaNaNa+ + + +NaNaNaNa+ + + +COCOCOCO3 3 3 32 2 2 2ClClClClH H H H+ + + +ClClClClH H H
16、H+ + + +H H H H2 2 2 2O O O O碳酸钠和稀盐酸反应：碳酸钠和稀盐酸反应：结论：结论：有有coco2 2生成的复分解反应实生成的复分解反应实质是质是COCO3 32-2-和和H H+ +反应。反应。COCOCOCO2 2 2 2实质：实质：实质：实质：旁观者：旁观者：旁观者：旁观者： ClClClCl- - - -和和和和NaNaNaNa+ + + +COCOCOCO2 2 2 22024/9/5BaBaBaBa2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 42 2 2 2ClClClClClClClClNaNaNaNaNaNaNaNaBaSOBaSOBaSOBaSO4 4
17、 4 4氯化钡与硫酸钠反应：氯化钡与硫酸钠反应：结论：结论：有有BaSOBaSO4 4沉淀生成的复分解反应沉淀生成的复分解反应实质是实质是BaBa2 2和和SOSO4 42-2-反应。反应。实质：实质：实质：实质：旁观者：旁观者：旁观者：旁观者： ClClClCl- - - -和和和和NaNaNaNa+ + + + 酸、碱、酸、碱、盐所所电离出的离子相互离出的离子相互结合，生成合，生成沉淀沉淀、气体气体或或水水的的过程。程。 3 3. .复分解反应的复分解反应的实质实质：常见的哪些离子之间能产生沉淀、气体、水呢？常见的哪些离子之间能产生沉淀、气体、水呢？(1)(1)产生水的：产生水的：(2)(
18、2)产生气体的：产生气体的：(3)(3)产生沉淀的产生沉淀的 H H+ + + OH+ OH- - = H H2 2O O 2 2H H+ + + CO+ CO3 32- 2- = H H+ + + HCO+ HCO3 3- - = H H2 2O + COO + CO2 2 H H2 2O + COO + CO2 2 NH NH4 4+ + + OH+ OH- - = NHNH3 3+ H+ H2 2O O BaSOBaSO4 4 Fe(OH)Fe(OH)3 3 常见生成沉淀的离子常见生成沉淀的离子 (1) Mg(1) Mg2+ 2+ + + 2 2OHOH- - = Mg(OH)Mg(OH
19、)2 2 (2) Cu(2) Cu2+ 2+ + + 2 2OHOH- - = Cu (OH)Cu (OH)2 2 (3) Fe(3) Fe3+ 3+ + + 3 3OHOH- - = (4) Ag(4) Ag+ + + Cl+ Cl- - = AgCl AgCl (5) Ba(5) Ba2+ 2+ + SO+ SO4 42-2- = (6) Ba(6) Ba2+ 2+ +CO+CO3 32-2- = (7) Ca(7) Ca2+ 2+ + CO+ CO3 32-2- = CaCOCaCO3 3 BaCOBaCO3 3 钾钠铵盐皆可溶， 硝酸盐入水无影踪；硫酸盐难溶铅和钡，氯化物不溶银亚汞；碳
20、酸盐只溶钾钠铵，碱溶钾钙钠钡铵。课本课本P118P118溶解性表格记忆口诀溶解性表格记忆口诀: : 不能共存的离子：不能共存的离子： 1.氨碱法制碱的反应原理：氨碱法制碱的反应原理：NaHCONaHCO3 3+ NH+ NH4 4ClClNaClNaClH H2 2O O+NH+NH3 3COCO2 2=2NaHCO2NaHCO3 3 = Na = Na2 2COCOCOCO2 2+ H+ H2 2O O归纳总结归纳总结2.2.碳酸钠（俗称纯碱、苏打）是白色固体，易溶于水。碳酸钠（俗称纯碱、苏打）是白色固体，易溶于水。其水溶液呈碱性。其水溶液呈碱性。它是由钠离子和碳酸根离子构成的，它是由钠离子
21、和碳酸根离子构成的，所以应为盐类而不是碱类。所以应为盐类而不是碱类。广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，还常广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，还常用于食品工业等。用于食品工业等。3.3.碳酸氢钠，（俗称小苏打）是白色固体，易溶碳酸氢钠，（俗称小苏打）是白色固体，易溶于水。受热或高温时能够分解出二氧化碳，是焙于水。受热或高温时能够分解出二氧化碳，是焙制糕点所常用的发酵粉的主要成分之一；在医疗制糕点所常用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂；它还被用上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂；它还被用于生产汽水、干粉灭火器等。于生产汽水、干粉灭火器等。4.纯碱的化学性
22、质：纯碱的化学性质： （1 1）与酚酞试液作用与酚酞试液作用:溶液变红色；溶液变红色； （2）与酸反应）与酸反应: 有气泡生成有气泡生成; （3）与某些碱反应：有白色沉淀生成）与某些碱反应：有白色沉淀生成; Na Na2 2COCO3 3+ Ca+ Ca（OHOH）2 2 = 2NaOH+CaCO = 2NaOH+CaCO3 3 （4）与某些盐反应：有白色沉淀生成。）与某些盐反应：有白色沉淀生成。 Na Na2 2COCO3 3+ BaCl+ BaCl2 2 = 2NaCl+BaCO = 2NaCl+BaCO3 3NaNa2 2COCO3 3+2HCl = 2NaCl+CO+2HCl = 2N
23、aCl+CO2 2+H+H2 2O O5.酸、碱、盐之间发生复分解反应的实质：酸、碱、盐之间发生复分解反应的实质： 酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成沉淀、酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。气体或水的过程。6.复分解反应的类型：复分解反应的类型： 酸酸+ +碱碱 盐盐+ +水水酸酸+ +盐盐 新酸新酸+ +新盐新盐碱碱+ +盐盐 新碱新碱+ +新盐新盐盐盐+ +另一种盐另一种盐 新盐新盐+ +另一种新盐另一种新盐 1.在滴有紫色石蕊试液的碳酸钠溶液中,加入过量盐酸，则加盐酸前后溶液的颜色依次为（ ） A.紫色、红色 B.红色、蓝色 C.蓝色、红色 D.红色、无色C
24、 C跟进训练跟进训练2.小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面（主要成分是碳酸钠）和食盐，你认为下列方法可行的是（ ） A.观察它们的颜色 B.取少量分别倒入食醋 C.分别倒入水中观察是否溶解 D.分别尝它们的味道B B3.鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸而变苦，要减少这种苦味。用来清洗的最佳物质是（ ）A.水 B.食盐C.纯碱 D.食醋C C4.妈妈在洗碗筷时，经常在水中加入一种物质，很快就能将“油乎乎”的菜盘洗得干干净净，加入的物质可能是（ ） A汽油 B烧碱 C纯碱 D食盐水C C5.检验碳酸盐的正确方法是( ) A.滴加稀盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体 B.滴加BaCl2溶
25、液产生白色沉淀 C.加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 D.滴加稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体D D6.下列各组物质能够共存的是（ ） A.FeCl3溶液、NaOH溶液B.Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液C.BaCl2溶液、HCl溶液 D.CaCO3、稀HNO3 C C7.不能在溶液中大量共存的一组离子是 ( )A.K+、Na+、Mg2+、SO42- B.Ca2+、H+、NO3-、Cl-C.Mg2+、K+、NO3-、Cl- D.H+、SO42-、Ba2+、NO3- D D8.判断下列物质在水溶液里能否发生复分解反应：(1)KNO3+NaCl ( ) (2)KNO3+Na2CO3 ( )
26、 (3)BaCl2+Na2SO4 ( )(4)FeCl3+NaOH ( )(5)CaCO3+HCl ( )不能不能能能能9.9.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱和副产品氯化铵的工艺流程如下图所示：(1)NH(1)NH3 3溶于水得到氨水，将无色酚溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴溶液滴入入氨水中，溶液氨水中，溶液显 色。色。(2)(2)写出反写出反应l l的化学方程式的化学方程式 ；该反反应的基本的基本类型型为 。(3)(3)操作操作a a的的过程是程是加入食加入食盐、 、过滤。(4)(4)上述工上述工艺流程中可循流程中可循环利用的物利用的物质是是 。(5)(5)最最终产物是哪些？写出它物是哪些？写出它们的化学式。的化学式。 、 。 2NaHCO3 = Na2COCO2+ H2O 红分解反应结晶CO O2 2Na2CO3 NH4Cl (6)(6)有人有人认为侯氏制碱法的侯氏制碱法的优点有四，你点有四，你认为正确的是正确的是 （用序号回答）。（用序号回答）。生生产过程中部分程中部分产品可以作品可以作为起始原料循起始原料循环使用使用副副产品是一种可以利用的氮肥品是一种可以利用的氮肥 有关的有关的反反应都都不需不需要要加加热副副产品不会造成品不会造成环境境污染染
