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1、第二单元第二单元 微粒之间的相互作用力微粒之间的相互作用力课时课时1 1 离离 子子 键键知识与技能目标知识与技能目标1.知道构成物质的微粒之间存在不同的作用力，认识化学键的含义。2.掌握化学键、离子键的概念及离子键的形成。3.能熟练地用电子式表示离子化合物。过程与方法目标过程与方法目标通过设问层层探究，培养学生的分析归纳能力。情感、态度与价值观情感、态度与价值观通过学习，体验探究的乐趣，体验成功的喜悦。 化学键：化学键：物质中物质中直接相邻直接相邻的原子或的原子或离子之间存在的离子之间存在的强烈的强烈的相互作用相互作用。注注意：意：1 1、直接相邻、直接相邻 2 2、强烈的相互作用、强烈的相
2、互作用 3 3、化学键只存在于原子或离子间而化学键只存在于原子或离子间而 不存在于分子间不存在于分子间 4 4、化学键的分类化学键的分类：离子键离子键 共价键共价键 金属键金属键 构成物质的基本微粒有哪些？构成物质的基本微粒有哪些？ 金刚石金刚石： 食盐食盐： 干冰干冰： 。原子原子离子离子分子分子原子结构示意图原子结构示意图通过什么途通过什么途径达到稳定径达到稳定结构结构用原子结构示用原子结构示意图表示氯化意图表示氯化钠的形成过程钠的形成过程 NaNaClCl失去一个失去一个电子电子得到一个得到一个电子电子氯化钠的形成过程氯化钠的形成过程NaClNaCl的形成过程的形成过程（动画）（动画）e
3、-NaCl1 1、在氯化钠晶体中，、在氯化钠晶体中，NaNa+ +和和ClCl- - 间存在哪些力？间存在哪些力？ NaNa+ +离子和离子和ClCl- -离子间的静电离子间的静电吸引吸引作用作用不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引吸引和排斥作用达到平衡和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化，阴阳离子间形成稳定的化学键学键离子键。离子键。2 2、阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会抵消呢？、阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会抵消呢？ 阴阳离子间、电子与电子、原子核与原子核间阴阳离子间、电子与电子、原子核与原子核间的的排斥排斥作用作用1 1、定义：定
4、义：成键微粒：成键微粒：阴阳离子阴阳离子成键本质：成键本质：静电作用（静电引力和斥力）静电作用（静电引力和斥力）成键过程：成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引阴阳离子接近到某一定距离时，吸引 和排斥达到平衡，就形成了离子键。和排斥达到平衡，就形成了离子键。含有离子键的化合物就是含有离子键的化合物就是离子化合物离子化合物。一、离子键一、离子键使带相反电荷的阴、阳离子结合成化合使带相反电荷的阴、阳离子结合成化合物的相互作用，叫做离子键。物的相互作用，叫做离子键。 哪些物质能形成离子键？哪些物质能形成离子键？（1）活泼金属与活泼非金属之间，）活泼金属与活泼非金属之间， 例如：大部分的例如：大部
5、分的IA、IIA族和族和VIA、VIIA族族（2）大部分含）大部分含活泼金属阳离子活泼金属阳离子的强碱、的强碱、盐、金属氧化物、过氧化物等盐、金属氧化物、过氧化物等（3）含）含NH4+的盐的盐成键离子的半径：成键离子的半径：2、离子键的强弱判断：、离子键的强弱判断：一、离子键一、离子键半径越小，离子键越强。半径越小，离子键越强。如：如：NaCl MgCl2成键离子所带电荷数：成键离子所带电荷数：如：如：NaCl NaBr电荷数越多，离子键越强。电荷数越多，离子键越强。3、电子式：、电子式：在元素符号周围用在元素符号周围用“ ”或或“”来表示原子来表示原子最外层电子最外层电子的式子，叫电的式子，
6、叫电子式。子式。H Na Mg Ca O Cl 原子的电子式：原子的电子式：3、电子式：、电子式： 离子的电子式：离子的电子式：H+Na+Mg2+Ca2+ O 2- ： Cl - ：一、离子键一、离子键l 简单阳离子：简单阳离子：金属阳离子的电子式就是其离子金属阳离子的电子式就是其离子符号符号l 原子团形成的阳离子：原子团形成的阳离子：元素符号周围标出最外元素符号周围标出最外层电子，再标层电子，再标 及及“ 电荷数电荷数 ”l 阴离子的电子式：阴离子的电子式：元素符号周围标出最外层电元素符号周围标出最外层电子，再标子，再标 及及“ 电荷数电荷数 ”离子化合物的电子式：将阳离子离子化合物的电子式
7、：将阳离子 和阴离子的电和阴离子的电子式组合在一起。子式组合在一起。Na+ Cl - ：注：注：阴、阳离子相间写，相同离子不合并。阴、阳离子相间写，相同离子不合并。 活泼金属与活泼非金属化合时，原子间活泼金属与活泼非金属化合时，原子间的电子转移发生在原子的最外层上，因此可的电子转移发生在原子的最外层上，因此可以用电子式表示离子化合物的组成。以用电子式表示离子化合物的组成。 在元素符号周围用在元素符号周围用“ ”或或“”来表示原子最外层电子，以简明地表示原子、来表示原子最外层电子，以简明地表示原子、离子的最外层的电子排布，这种式子称为电离子的最外层的电子排布，这种式子称为电子式。子式。2 2、电
8、子式、电子式(1)(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点小黑点“. .”或小叉或小叉“”来表示。来表示。(2)(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素符号右上角标出层电子数，只要在元素符号右上角标出“n+n+”电荷字样。复杂阳离子：电荷字样。复杂阳离子：NH4+ (3)(3)阴离子的电子式阴离子的电子式: :不但要画出最外层电子不但要画出最外层电子数，而且还须用中括号数，而且还须用中括号“ ”括起来，并括起来，并在右上角标出在右上角标出“n-n-”电荷字样。电荷字样。 H Na Mg Ca O Cl
9、 H+Na+Mg2+Ca2+ O 2- ： ： Cl - ： S 2- ： ： Br - ：（4 4）离子化合物的电子式：由阴、阳离子）离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并的电子式组成，但对相同离子不能合并AB型型AB2型型A2B型型2注：相同微粒不能合并写；阴阳离子间隔写！注：相同微粒不能合并写；阴阳离子间隔写！1 1、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（ ） A.A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.C.在化
10、合物在化合物CaClCaCl2 2中，两个氯离子之间也存在离子键中，两个氯离子之间也存在离子键D.D.含有离子键的化合物一定是离子化合物含有离子键的化合物一定是离子化合物D 2 2、下列各数值表示有关元素的原子序数、下列各数值表示有关元素的原子序数, ,其所表其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是物的是 （ ） A.10A.10与与12 B.812 B.8与与17 C. 1917 C. 19与与17 D.617 D.6与与1414C 3 3、写出下列微粒的电子式：、写出下列微粒的电子式：硫原子，硫原子， 溴原子，溴原子， 硫离子，硫离子
11、， 溴离子溴离子氟原子，氟原子， 铝原子，铝原子， 氟离子，氟离子， 铝离子铝离子MgF2，Na2O，KCl，NH4Cl，NaOH，Na2O24、下列微粒电子式错误的是 （ ） A.氯原子： B.硫离子： C.溴离子： D.钙离子： Ca2+B5、下列化合物电子式书写正确的是 ( )A. B.C. D.Ca2+2-2Na+Na+Mg2+K+DBr4、请根据离子化合物的定义，判断下列哪些、请根据离子化合物的定义，判断下列哪些化合物属于离子化合物？化合物属于离子化合物？ NaCl MgO CO2 CaF2 NH3 NO2 阴阳离子间通过静电作用所形成的化学阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。键叫做离子键。 含有离子键的化合物一定是离子化合物含有离子键的化合物一定是离子化合物阴离子阴离子Nn-阳离子阳离子Mm+用用电电子子式式表表示示离离子子化化合合物物活泼金活泼金属原子属原子M活泼非金活泼非金属原子属原子N失去失去电子电子得到得到电子电子静电作用静电作用离离 子子 键键课堂小结ClMgClMg2ClCl例例阴离子阴离子Nn-阳离子阳离子Mm+用用电电子子式式表表示示离离子子化化合合物物活泼金活泼金属原子属原子M活泼非金活泼非金属原子属原子N失去失去电子电子得到得到电子电子静电作用静电作用离离 子子 键键
