高三化学最后一课课堂PPT

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1、高三化学最后一课高三化学最后一课 11）先易后难；较易题必须阅读）先易后难；较易题必须阅读1-2遍拿满分；较难题阅遍拿满分；较难题阅读读2-3遍后还没有任何思路就放弃。遍后还没有任何思路就放弃。2）审题是）审题是“审审”而不是而不是“看看”，边审题边做标记。，边审题边做标记。选择题做完后一般不要轻易更改答案。选择题做完后一般不要轻易更改答案。3）填空及简答题不要留空，不会做也要碰运气填满。）填空及简答题不要留空，不会做也要碰运气填满。4）一份试卷中各题的分值不一样，要学会看分数花时）一份试卷中各题的分值不一样，要学会看分数花时间，间，切忌被某个难题缠住而费时太多切忌被某个难题缠住而费时太多。要

2、做到遇难不乱，。要做到遇难不乱，遇新不慌，沉着应战。遇新不慌，沉着应战。5）若出现思路混乱无头绪时就停下笔，深呼吸并调整）若出现思路混乱无头绪时就停下笔，深呼吸并调整一两秒。一两秒。 基本策略基本策略2IIII卷非选择题卷非选择题2626、2727、2828、选做题、选做题38 (38 (共共5858分）分）理科综合测试（化学）试卷结构理科综合测试（化学）试卷结构卷选择题卷选择题7 71313（每题（每题6 6分分 共共4242分）分）3出现频率较高的选择题的对应内容出现频率较高的选择题的对应内容（1）N NA A 的考查：以物质的量为中心，理解气体摩尔体积的考查：以物质的量为中心，理解气体摩

3、尔体积 概念及阿伏加德罗定律，联系电解质溶液知识，以及概念及阿伏加德罗定律，联系电解质溶液知识，以及 物质结构知识。一般要弄清原子、分子、质子、电子物质结构知识。一般要弄清原子、分子、质子、电子 等基本粒子的关系，氧化还原反应转移电子的数目，标等基本粒子的关系，氧化还原反应转移电子的数目，标 况下的状态（固，液，气）。况下的状态（固，液，气）。注：不明状态、模糊条注：不明状态、模糊条件、混淆电子转移、忽略电离、水解等可逆过程。件、混淆电子转移、忽略电离、水解等可逆过程。（2）离子共存：注意各种各样的条件限制，如无色溶）离子共存：注意各种各样的条件限制，如无色溶 液、溶液酸碱性的确定等。液、溶液

4、酸碱性的确定等。（3）离子方程式判断：我们平时练过的重要反应，注意）离子方程式判断：我们平时练过的重要反应，注意 量的关系、缺项的离子方程式书写量的关系、缺项的离子方程式书写（4）热化学相关：热方程式的书写及正误判断，燃烧）热化学相关：热方程式的书写及正误判断，燃烧 热、中和热的概念及简单计算。热、中和热的概念及简单计算。4（5 5）氧化还原反应：以概念、氧化性还原性强弱判断、）氧化还原反应：以概念、氧化性还原性强弱判断、 电子守恒法计算为重点。电子守恒法计算为重点。（6 6）原子结构，核素组成符号含义：以新元素的发现、）原子结构，核素组成符号含义：以新元素的发现、新微粒的重大用途为背景出题。

5、新微粒的重大用途为背景出题。 （7 7）周期律：判断未知元素可能性质）周期律：判断未知元素可能性质（8 8）周期表：位构性的综合体现）周期表：位构性的综合体现（9 9）分子结构：以键的类型、极性、电子式、结构）分子结构：以键的类型、极性、电子式、结构 式、是否满足式、是否满足8 8电子结构展开出题电子结构展开出题5（10）晶体结构：晶体类型与性质）晶体结构：晶体类型与性质（11）速率、平衡：速率计算、平衡状态判断、平衡）速率、平衡：速率计算、平衡状态判断、平衡 移动方向、图象分析、转化率大小判断。移动方向、图象分析、转化率大小判断。（12）离子浓度大小比较：利用守恒关系、大小关系）离子浓度大小

6、比较：利用守恒关系、大小关系（13）电化学：电极判断、电极反应式书写、电解产）电化学：电极判断、电极反应式书写、电解产 物判断。物判断。（14）有机化学：官能团结构与性质、反应类型、异）有机化学：官能团结构与性质、反应类型、异 构体数判断。构体数判断。（15）实验基本操作：药品保存取用、仪器选用、仪器）实验基本操作：药品保存取用、仪器选用、仪器清洗、物质的分离、提纯、鉴别、分析实验误差。清洗、物质的分离、提纯、鉴别、分析实验误差。6解选择题时的重点解选择题时的重点审题审题（1 1）注意选择题要求：）注意选择题要求：正确的正确的还是还是错误的（或不正确的）错误的（或不正确的）（2 2）N NA

7、A相关考题需观察全面、细致：与体积相关的是否为相关考题需观察全面、细致：与体积相关的是否为标标准状态准状态、气体气体；（3 3）离子方程式的正误判断观察需全面、细致：反应方程式）离子方程式的正误判断观察需全面、细致：反应方程式是否存在或合理；改写是否正确（注意区别胶体与沉淀）；是否存在或合理；改写是否正确（注意区别胶体与沉淀）；电荷、原子是否守恒；隐含的反应是否遗漏（生成物与反应电荷、原子是否守恒；隐含的反应是否遗漏（生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等）；方程式与所给的物不共存、隐含的氧化性物质等）；方程式与所给的“量量”的条件是否切合的条件是否切合“过量过量”，“适量适量”，“足量足量

8、”，“少量少量”等等（4 4）在审题时注意关键文字信息，比如离子共存题中）在审题时注意关键文字信息，比如离子共存题中“无色无色溶液溶液”， “ “酸性溶液酸性溶液”， “ “碱性溶液碱性溶液”；“一定一定”，“可可能能”，“一定不能一定不能” ” 等。元素周期表知识中等。元素周期表知识中“短周期元素短周期元素”还是还是“前前2020号元素号元素”等等。等等。（5 5）判断型选择题（）判断型选择题（“下列说法正确的是下列说法正确的是”），考虑必须周），考虑必须周全，切不可受习惯意识支配。全，切不可受习惯意识支配。（6 6）注意题干中）注意题干中“混合物混合物”、“化合物化合物”“”“单质单质”等

9、要求等要求71下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（ ）A同周期元素中，同周期元素中，A族元素的原子半径最大族元素的原子半径最大 BVIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子子 C室温时，零族元素的单质都是气体室温时，零族元素的单质都是气体D所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等合价和它的族序数相等 F F没有最高正价没有最高正价C82下列说法不正确的是（下列说法不正确的是（ ）A乙醇、乙烯都可被酸性高锰酸钾溶液氧化乙醇、乙烯都可被酸性高锰酸钾溶液氧化B乙烯、苯都可与溴水发生加成反应乙烯、苯都

10、可与溴水发生加成反应C乙醇、乙酸都可以发生酯化反应乙醇、乙酸都可以发生酯化反应D淀粉、油脂都可以发生水解反应淀粉、油脂都可以发生水解反应可被酸性高锰酸钾溶液氧化：烯、炔、苯的同系物、可被酸性高锰酸钾溶液氧化：烯、炔、苯的同系物、醇、酚、醛。醇、酚、醛。与溴水发生加成反应：烯、炔与溴水发生加成反应：烯、炔可发生酯化反应：醇、酸可发生酯化反应：醇、酸可发生水解反应：卤代烃、酯、蛋白质、多糖可发生水解反应：卤代烃、酯、蛋白质、多糖B93下列叙述中，正确的是（下列叙述中，正确的是（ ）A钢铁腐蚀的负极反应为：钢铁腐蚀的负极反应为：Fe 3e = Fe3+ BMg-Al及及NaOH溶溶液液构构成成的的原

11、原电电池池中中负负极极材材料料为为MgC甲甲烷烷燃燃料料电电池池的的电电解解质质常常用用KOH，其其正正极极反反应应为为：O2 + 2H2O + 4e = 4OH D乙乙醇醇燃燃料料电电池池的的电电解解质质常常用用KOH，该该电电池池的的负负极极反应为：反应为：C2H5OH - 12e = 2CO2+ 3H2OFe 2e = Fe2+CAl10一定注意审题，注意细微处，结果大不同！如KNO3、 NaCl混合物的提纯。混合物的提纯。 NaCl溶液中溶液中(含少量含少量KNO3杂质杂质)提取提取NaCl答案答案蒸发结晶，趁热过滤。蒸发结晶，趁热过滤。 KNO3溶液中溶液中(含少量含少量NaCl杂质

12、杂质)提取提取KNO3答案答案蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。11IIII卷四道大题卷四道大题1、 2626题：实验题（有机或题：实验题（有机或无机背景无机背景） （1 1）仪器原理操作）仪器原理操作 （2 2）简单的）简单的实验设计实验设计与评价、误差结果分析与评价、误差结果分析2 2、 27 27 题：一般为化学基本概念和理论综合题题：一般为化学基本概念和理论综合题（1 1）周期表：位构性为主，综合考查各种化学）周期表：位构性为主，综合考查各种化学 用语（方程式、原子结构示意图、电子式等）。用语（方程式、原子结构示意图、电子式等）。（2 2）平衡体系：化学平衡，电离平衡

13、，水解平衡等。）平衡体系：化学平衡，电离平衡，水解平衡等。 （3 3）电化学：基本原理的应用。）电化学：基本原理的应用。（4 4）以某一方面为载体，概念和理论的综合考查。）以某一方面为载体，概念和理论的综合考查。123 3、2828题：一般是一个无机化工流程框图题，综题：一般是一个无机化工流程框图题，综合考查重要的元素化合物知识、化学原理、实验合考查重要的元素化合物知识、化学原理、实验分离提纯、化学计算等分离提纯、化学计算等4 4、选做、选做3838题：有机题（有机推断、合成）考查题：有机题（有机推断、合成）考查 （1 1）官能团的性质）官能团的性质（2 2）基本反应类型）基本反应类型（3 3

14、）同分异构体的书写）同分异构体的书写（4 4）官能团名称中的）官能团名称中的“汉字书写汉字书写”。（5 5）信息加工利用，如给出：烯烃氧化，烯烃）信息加工利用，如给出：烯烃氧化，烯烃复分解等高中化学未学过的反应。复分解等高中化学未学过的反应。13 解有机题的关键是能读懂有机物转化流程图，解有机题的关键是能读懂有机物转化流程图，破解图中的信息，找出想要考查的知识点，再结合破解图中的信息，找出想要考查的知识点，再结合已掌握的知识进行答题。要破解流程，先要找到题已掌握的知识进行答题。要破解流程，先要找到题目的目的“题眼题眼”。T38 有机题突破流程有机题突破流程题眼之一题眼之一-有机物有机物-性质性

15、质题眼之二题眼之二-有机反应有机反应-条件条件题眼之三题眼之三-有机反应有机反应-量的关系量的关系题眼之四题眼之四-反应产物反应产物-官能团位置官能团位置题眼之五题眼之五-有机物有机物-转化关系转化关系题眼之六题眼之六-有机物有机物-空间结构空间结构题眼之七题眼之七-有机物有机物-通式通式题眼之八题眼之八-有机物有机物-物理性质物理性质题眼信息题眼信息已有知识已有知识解题解题灵感灵感14有机题易推断，但也易答错有机题易推断，但也易答错（1）写结构简式时，漏写）写结构简式时，漏写H原子（原子（H原子个数没写齐）原子个数没写齐）（2）官能团的写法不规范，如把醛基写成）官能团的写法不规范，如把醛基写

16、成-COH或左或左边的醛基写成边的醛基写成CHO-R（3）写方程时漏写生成物中的）写方程时漏写生成物中的H2O（4）写高聚物时漏写下标）写高聚物时漏写下标“n”（5）反应条件弄混，如醇消去的条件和卤代烃消去反）反应条件弄混，如醇消去的条件和卤代烃消去反应的条件应的条件规范作答规范作答（6）缩聚产物漏写两端原子或原子团，漏写小分子）缩聚产物漏写两端原子或原子团，漏写小分子产物。产物。15主要有机物之间的转化关系主要有机物之间的转化关系还原还原水水解解 酯酯 化化酯酯羧酸羧酸醛醛醇醇卤代烃卤代烃氧化氧化氧化氧化 水解水解 烯烯 烷烷炔炔加成加成加成加成加加成成消消去去取取代代加加成成消消去去氧氧化

17、化有机关系图有机关系图16T28 “化学反应原理化学反应原理”综合综合题的注意事项：题的注意事项：（1 1）正确区分）正确区分“元素名称元素名称”与与“元素符号元素符号”（2 2）按要求书写）按要求书写“编号编号”或是或是“符号符号”（3 3）正确区分原电池的正负极、电解池电镀池的阴阳极）正确区分原电池的正负极、电解池电镀池的阴阳极（4 4）图像注意关注：）图像注意关注：横坐标与纵坐标的意义；横坐标与纵坐标的意义；图像的三点图像的三点“起点起点”、“拐点拐点”和和“终点终点”；图像的变化趋势图像的变化趋势（5 5）注意单位：如浓度，化学反应速率、摩尔质量必须带单位；）注意单位：如浓度，化学反应

18、速率、摩尔质量必须带单位；相对分子（原子）质量、平衡常数通常不写单位相对分子（原子）质量、平衡常数通常不写单位（6 6）热化学方程式书写的诸多注意点：聚集状态、）热化学方程式书写的诸多注意点：聚集状态、H H正负、系数正负、系数与与H H数值间关系等数值间关系等（7 7）排序时注意要求：）排序时注意要求：“从大（高）到小（低）从大（高）到小（低）”还是还是“从小从小（低）到大（高）（低）到大（高）” ” 17T27 T27 无机化工流程题无机化工流程题以考查无机物的性质为主，特别是常见物质（铝、以考查无机物的性质为主，特别是常见物质（铝、铁单质及其化合物、硫酸盐、亚硫酸盐、氯化物等）铁单质及其

19、化合物、硫酸盐、亚硫酸盐、氯化物等）的几个重要性质。其中会包括平衡原理的应用，可的几个重要性质。其中会包括平衡原理的应用，可能结合氧化还原反应（写氧化还原反应方程式），能结合氧化还原反应（写氧化还原反应方程式），题目还可能结合分离、除杂的实验操作考查及数据题目还可能结合分离、除杂的实验操作考查及数据处理和化工条件的选择等处理和化工条件的选择等 。近几年高考阅卷中工。近几年高考阅卷中工艺流程试题的主要失分点是：用反应原理来解释工艺流程试题的主要失分点是：用反应原理来解释工业问题程序不清，表达不规范。业问题程序不清，表达不规范。18加热的目的加热的目的降温反应的目的降温反应的目的趁热过滤趁热过滤冰

20、水洗涤或热水洗涤或有机溶剂洗涤冰水洗涤或热水洗涤或有机溶剂洗涤获得含结晶水的晶体方法：获得含结晶水的晶体方法： 干燥的方法干燥的方法 加快反应速率或促进平衡向某个加快反应速率或促进平衡向某个方向移动或加速某固体的溶解方向移动或加速某固体的溶解 防止某物质在高温时会溶解或防止某物质在高温时会溶解或使某种物质液化或为使化学平衡向着题目要求的使某种物质液化或为使化学平衡向着题目要求的方向移动方向移动防止某物质降温时会析出（或升温防止某物质降温时会析出（或升温时会溶解）而带入新的杂质时会溶解）而带入新的杂质 洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗

21、涤过程中的溶解损耗减压烘干减压烘干蒸发浓缩蒸发浓缩 冷却结晶冷却结晶 过滤洗涤过滤洗涤常考点常考点19T26 T26 实验题时的注意事项实验题时的注意事项首先要通读全题，弄清实验目的，实验原理，然后运用所学知识大首先要通读全题，弄清实验目的，实验原理，然后运用所学知识大胆迁移，同时针对题干中信息准确细心答题，注重每个细节胆迁移，同时针对题干中信息准确细心答题，注重每个细节. .（1 1）注意填写）注意填写容量瓶容量瓶时，需带容积规格时，需带容积规格（2 2）注意化学用语的规范：如将溶液）注意化学用语的规范：如将溶液“褪色褪色”写成写成“退色退色”、注、注意意“褪色褪色”与与“变色变色”的差别、

22、的差别、“坩埚坩埚”写成写成“坩锅坩锅”、“溶溶”与与“熔熔”的差别、分液漏斗的的差别、分液漏斗的“开关开关”应为应为“活塞活塞”、气体、气体“跑掉跑掉”应为应为“逸出逸出”等等（3 3）注意答题的规范性：如基本操作表达不完整（）注意答题的规范性：如基本操作表达不完整（检查气密性、检查气密性、沉淀的洗涤、检验沉淀是否完全、焰色反应沉淀的洗涤、检验沉淀是否完全、焰色反应等）等）（4 4）按要求填写）按要求填写“数字数字”或是或是“字母字母”，“偏高偏高”或是或是“偏多偏多”20简答题的模板：（备考方略五类模板）物质检验、鉴别题的描述物质检验、鉴别题的描述答题模板：答题模板：取样取样，加入加入试剂

23、试剂，若有，若有现象现象，则有则有 物质；否则，没有物质；否则，没有物质。物质。如：如：Fe2+的检验、的检验、Fe3+的检验、的检验、Fe2+和和Fe3+共存时共存时Fe2+的检验、的检验、Fe2+和和Fe3+共存时共存时Fe3+的检验的检验 Cl的检验的检验 NH4+的检验的检验 SO42的检验的检验 SO2气体的检验、气体的检验、SO2与与CO2混合时各气体的检验混合时各气体的检验 Cl2的检验的检验 NH3的检验。的检验。21考点分析和突破考点分析和突破221111年年1212年年1313年年1414年年1515年年7 7阿伏伽德阿伏伽德罗常数罗常数实验实验化学与生活化学与生活有机同分

24、异有机同分异构构联系医学史化学与联系医学史化学与生活生活8 8有机同分有机同分异构体异构体电解质电解质有机官能团有机官能团性质性质化学与生活化学与生活阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数9 9有机反应有机反应类型类型阿伏伽德罗阿伏伽德罗常数常数周期表周期周期表周期律律反应速率活反应速率活化能反应热化能反应热守恒思想守恒思想1010电离平衡电离平衡有机同分异有机同分异构体构体原电池原理原电池原理周期表周期周期表周期律律实验性质沉淀转化实验性质沉淀转化1111原电池原电池电解质溶液电解质溶液沉淀溶解平沉淀溶解平衡衡沉淀溶解平沉淀溶解平衡衡KspKsp计算计算原电池原电池1212方程式正方程式正误误有机化学

25、式有机化学式推断推断有机同分异有机同分异构体构体实验操作实验操作物质结构元素周期物质结构元素周期律律1313周期表及周期表及物质性质物质性质物质结构元物质结构元素周期律素周期律实验操作实验操作元素化合物元素化合物性质性质电解质溶液（溶液电解质溶液（溶液稀释）稀释）全国卷全国卷近五年高考题近五年高考题1 1卷卷23全国卷近四年高考试题2卷20122012年年2013年年2014年年2015年年2626无机综合（铁的化合物、物质的制备、陌生离子反应、电极反应和总反应的书写、有关计算有机化学实验（环己烯制备：仪器名称及使用、基本操作、产率计算）有机化学实验（乙酸异戊酯制备：仪器名称及使用、基本操作、

26、净化除杂、产率计算）化学实验（草酸的分解验证，仪器连接、实验分析和实验设计能力）2727原理综合（盖斯定律及反应热的计算、氧化还原书写、平衡常数分析及计算、平均速率大小的比较）工业流程：无机综合（锂电池）、（离子反应、陌生氧化还原、陌生电极反应、回收利用）无机综合：（次磷酸）（电解质溶液、陌生氧化还原、电解工作原理、电极反应式书写）工业流程（铁硼矿）（陌生化学反应书写、净化除杂、分离提纯、电子式书写）2828化学实验（溴苯的制备：实验基本操作、仪器的选择）原理综合：（平衡移动、热化学方程式、原电池电极反应、计算能量密度）原理综合：（盖斯定律、平衡移动、平衡常数的计算）原理综合：还原产物、Ksp

27、的计算、反应热的计算、平衡常数计算、平衡移动 精精研研考考题题 明明晰晰考考点点 二卷命题规律的考察24专题一专题一: 基本概念与理论、化学与生活基本概念与理论、化学与生活全国卷14年第7小题考察纯碱、漂白粉等、15年考察“强水”硝酸（带有浓厚的文言文色彩），都与现实生活有关，每年都会以不同形式考察（但不一定以文言文形式出现，对于部分文言文水平较差者不公平）25例题解析1、中华民族很早就把化学技术应用到生产、生活中。下列有、中华民族很早就把化学技术应用到生产、生活中。下列有关说法关说法错误错误的是（的是（ ）A. 东晋炼丹家葛洪的东晋炼丹家葛洪的抱朴子抱朴子里记载里记载“丹砂烧之成水银，积丹砂

28、烧之成水银，积变又还成了丹砂变又还成了丹砂”句话里的丹砂是指句话里的丹砂是指 HgS。B.“四大发明四大发明”之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例配制的混合物定比例配制的混合物C.淮南万毕术淮南万毕术中有中有“曾青得铁则化为铜曾青得铁则化为铜”的记载，其含义的记载，其含义是铁可从铜盐溶液中置换出铜是铁可从铜盐溶液中置换出铜D.杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来来 262 2、下列有关化学用语表示正确的是、下列有关化学用语表示正确的是 ( ) A CO2分子的比例模型：分

29、子的比例模型：B过氧化氢的电子式：过氧化氢的电子式：C氟原子的结构示意图：氟原子的结构示意图： D DH H2 2COCO3 3的电离方程式：的电离方程式：H2CO32H+CO32- 如：概念不清：二氧化硅的分子式为SiO2；碳的同素异形体有金刚石、石墨、C60、炭黑等。同素异形体：一般考察CPSO四种元素27专题二专题二: 阿伏伽德罗常数及阿伏伽德罗定律，涉及气体阿伏伽德罗常数及阿伏伽德罗定律，涉及气体摩尔体积的应用、同位素等摩尔体积的应用、同位素等1、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NAB.由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成

30、的中性溶液中，CH3COO-的个数为NAC.常温常压下，11.2LNO和O2混合气体的原子数为NAD.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数为0.46NA28专题三专题三: 离子反应、离子方程式的书写及正误判定离子反应、离子方程式的书写及正误判定在选择题中近几年有时出现，全国卷把重心放在第卷，要求熟练地正确写出常见化学（离子）方程式。1、能正确表示下列反应的离子方程式的是()AAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OB向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al(OH)3：CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCOC将Fe2O3加入到H

31、I溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2ODCu溶于稀HNO3：3Cu8H2NO3-=3Cu22NO4H2O29专题四专题四: 元素周期律、物质结构与性质元素周期律、物质结构与性质，涉及原子（离子)半径大小比较,化学键、氢键、范德华力、元素金属性非金属性的小比较、同素异形体、氧化物等概念的考察。年年考察，一般都是短周期元素，难度不大1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X的一种原子核内无中子，Y原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，W原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的15倍，Z、W同主族，下列说法正确的是（）AX与Y形成原子个数比1：1的化合物只有2种BY、W的氧化物均

32、为酸性氧化物C最高价氧化物对应水化物的酸性：YWDX与Z形成的化合物中，各原子均满足8电子稳定结构30专题五专题五: 有机物有机物1、重点考察常见官能团、重点考察常见官能团-碳碳双键、羟碳碳双键、羟基、醛基、羧基、酯基的性质基、醛基、羧基、酯基的性质2、考察取代（包含水解、硝化、酯化）、考察取代（包含水解、硝化、酯化）加成、氧化等有机物基本反应类型。加成、氧化等有机物基本反应类型。3、同分异构体的书写与判定、同分异构体的书写与判定311、某有机物A分子式为C7H14O2，在酸性条件下发生水解反应生成B和C，在相同温度和压强下，同质量B和C的蒸气所占体积相同，则A的可能结构有（）A4种B5种C6

33、种D7种据PV=nRT32专题七专题七: 化学反应速率、化学平衡化学反应速率、化学平衡在选择题中有时出现，在在选择题中有时出现，在II卷中一定出现大卷中一定出现大题，穿插考察水溶液中的离子平衡、电化学、题，穿插考察水溶液中的离子平衡、电化学、盖斯定律等，考纲要求：理解外界条件（浓度、盖斯定律等，考纲要求：理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律。认识其一般规律。近几年全国卷连续考察图像近几年全国卷连续考察图像题，一定要正确识图；信息以表格形式出现也题，一定要正确识图；信息以表格形式出现也是必考之一。是必考之一。33速率求

34、算速率求算平衡常数、转化率等平衡常数、转化率等341 1、已知反应、已知反应2N2N2 2O O5 5(g) 4NO(g) 4NO2 2(g)+O(g)+O2 2(g)(g)的分解速率的分解速率表达式为表达式为v v正正=k=k正正c cm m(N(N2 2O O5 5) )，k k正是与温度有关的常数，正是与温度有关的常数，340K340K时实验测得的有关数据如下：时实验测得的有关数据如下： t/min1234c(N2O5)/molL-10133008000570040v正正/molL-1min-100466002800200014下列有关叙述不正确的是下列有关叙述不正确的是()A340K时

35、，速率表达式中时，速率表达式中m=1B340K时，速率表达式中时，速率表达式中k正正035min-1C340K时，若时，若c(N2O5)=0100molL-1， 则则v正正0035molL-1min-1D若若t=2min时升高温度，则时升高温度，则m不变，不变，k正减小正减小 35专题八专题八: 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡三种缓冲溶液三种缓冲溶液(三种之一，年年考察）三种之一，年年考察） CH3COOH CH3COONa NH3H2ONH 4Cl HCN NaCN如向一定浓度一定体积的如向一定浓度一定体积的CH3COOH溶液中慢慢加入一溶液中慢慢加入一定体积一定浓度的定体积一定浓度的

36、NaOH溶液中溶液中一般以图像题形式出现，考察离子浓度小的比较、一般以图像题形式出现，考察离子浓度小的比较、三个守恒、水解常数、难溶电解质的溶解平衡等三个守恒、水解常数、难溶电解质的溶解平衡等36. .常温下，用常温下，用0.10 molL0.10 molL-1-1 NaOH NaOH溶液分别滴溶液分别滴20.00 20.00 mLmL浓度均为浓度均为0.10 molL0.10 molL-1-1的的CHCH3 3COOHCOOH溶液和溶液和HCNHCN溶液，溶液，滴定曲线如右图所示。下列说法滴定曲线如右图所示。下列说法不正确的不正确的是（是（ ）A A点点溶液的溶液的c(CN-)c(CN-)c

37、(CH3COO-)c(OH-)c(H+) c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) 37专题九专题九: 电化学电化学了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。了解金属的防护。在I卷中出现选择题，II卷中在某个大题后半部分出现电极方式的书写等381、某电化学装置如图所示，电极I为Al，其它均为Cu，且开始时四电极质量均相等，下列叙述正确的是（）A.甲为原电池，乙、丙均为电解池B.电子流动方向：电极A电极IC.当0.1mol电子转移时，电极I和电极的质量相差4.1gD.若丙中的电解质改为CuCl2，电极III的电极反应发生改变3

38、9专题十专题十: 工艺流程类工艺流程类高考必考题型，以制取某种物质为主线，考察元素及其化合物的基础知识，涉及实验操作、实验现象、实验步骤、实验设计、离子（化学）方程式的书写、离子检验、氧化还原反应等各个方面，考查形式多种多样。第二卷四个题目的分析第二卷四个题目的分析40工业流程的题型结构工业流程的题型结构 核心核心化学反化学反应应原料原料无机矿物无机矿物原料预处理除杂、净化陌生反应产品分产品分离提纯离提纯酸溶、碱酸溶、碱溶、水溶、溶、水溶、高温熔融高温熔融氧化后氧化后调调PH与与Ksp结合结合母液的母液的循环利循环利用用产率的产率的计算计算所需产品所需产品原料的循环利用原料的循环利用排放物的无

39、排放物的无害化处理害化处理41实验实验一般过程一般过程1.明确实验目的明确实验目的2.遵循实验原理遵循实验原理3.实验仪器与装置、药品实验仪器与装置、药品核心核心理论科学性理论科学性与与技术操作性技术操作性实验设计的原理实验设计的原理 仪器和装置的原理仪器和装置的原理4.实验步骤与操作实验步骤与操作流程设计的原理流程设计的原理5.实验结论、评价与反思实验结论、评价与反思实验严密性分析实验严密性分析 实验数据的处理及误差实验数据的处理及误差分析分析42设计实验方案设计实验方案 证明证明H2SO4的第二步电离不完全：的第二步电离不完全： 。已知已知K2(H2S04) =1.110-2错误答案错误答

40、案1：配制：配制0.05mol/L的的H2SO4溶液测其溶液测其pH 大于大于1错误答案错误答案2： 用用pH 试纸测量试纸测量0.1mol/L的的NaHSO4溶液测溶液测其其 pH 大于大于1正确答案：用正确答案：用pH计测量计测量Na2SO4溶液的溶液的pH7，则证明，则证明H2SO4的第二步不完全电离。的第二步不完全电离。43定量测定实验方案设计课例定量测定实验方案设计课例例题：例题： 某某NaNa2 2SOSO3 3样品因部分被氧化而变样品因部分被氧化而变质，现有一瓶该样品，如何设计实质，现有一瓶该样品，如何设计实验测定样品的纯度？验测定样品的纯度？突破实验难点突破实验难点44测量测量

41、BaSOBaSO4 4沉淀质量沉淀质量测量测量SOSO2 2的质量的质量测量测量SOSO2 2的体积的体积用高锰酸钾溶液滴定用高锰酸钾溶液滴定SOSO3 32-2-沉淀法沉淀法滴定法滴定法气体法气体法根据信息如实验仪器、药品等进行初步筛选根据信息如实验仪器、药品等进行初步筛选,看题干使用的是哪一种方案看题干使用的是哪一种方案45方案一：沉淀法方案一：沉淀法 ( (沉淀沉淀SOSO4 42 2) ) 1.1.原理原理: :结论：结论：Na2SO3样品的质量分数（列式）？样品的质量分数（列式）？2.2.步骤步骤: :2H+ + SO32- = H2O+SO2Ba2+ + SO42- = BaSO4

42、称称m1 g样品溶样品溶于水于水加入加入足足量量BaClBaCl2 2溶液溶液称量滤称量滤渣的质量渣的质量为为m2 g过过滤滤干干燥燥洗洗涤涤加入足加入足量盐酸量盐酸酸化酸化46考察方面：实验设计问题：考察方面：实验设计问题：5 5、如何判断沉淀已洗涤干净？、如何判断沉淀已洗涤干净？ 称称m1 g样品溶样品溶于水于水加入加入足足量量BaClBaCl2 2溶液溶液称量滤称量滤渣的质量渣的质量为为m2 g过过滤滤干干燥燥洗洗涤涤加入足加入足量盐酸量盐酸酸化酸化3 3、过滤装置用何仪器？、过滤装置用何仪器？1 1、如何保证、如何保证SOSO4 42-2-沉淀完全？沉淀完全？2 2、如何判断沉淀是否完

43、全？、如何判断沉淀是否完全？方案一：沉淀法方案一：沉淀法 ( (沉淀沉淀SOSO4 42 2) ) 4.4.如何洗涤沉淀？如何洗涤沉淀？此时能否取样？此时能否取样？47测定测定SOSO2 2的质量的质量为为 m m2 2g g称称 m m1 1g g样品样品加入过量加入过量 浓硫酸浓硫酸（H H2 2SOSO4 4）用碱石灰用碱石灰吸收吸收SOSO2 2气体气体方案二：气体法方案二：气体法1.1.原理：原理：2.2.步骤步骤: :3.3.装置装置: :NaNa2 2SOSO3 3样品的质量分数（列式）？样品的质量分数（列式）？样品固体样品固体浓浓H2SO4装置装置1碱石灰碱石灰浓浓H2SO4浓

44、浓H2SO4碱石灰碱石灰装置装置装置装置4碱石灰碱石灰浓浓H2SO4浓浓H2SO4 鼓鼓 气气浓浓H2SO4浓浓H2SO4碱石灰碱石灰装置装置鼓鼓空空气气?装置装置5碱石灰碱石灰浓浓H2SO4浓浓H2SO4加加压压氮氮气气空气空气NaOH溶液溶液 样品固体样品固体思考：思考：有何有何缺陷缺陷？如何改进？如何改进？4.4.结论：结论：（ 测定测定SO2的质量）的质量）H2SO4(浓浓)+Na2SO3 = H2O + SO2 + Na2SO448 1.方案中采取的是取方案中采取的是取样品固体加浓硫酸样品固体加浓硫酸产生二氧化硫，此处产生二氧化硫，此处浓硫酸可用稀硫酸代替吗？将样品配成溶液再浓硫酸可

45、用稀硫酸代替吗？将样品配成溶液再 进行实验是否可进行实验是否可行行 ？ 2.若没有装置若没有装置5，或装浓硫酸的装置，将对测定结果各造成，或装浓硫酸的装置，将对测定结果各造成什么影响？什么影响？装置装置5碱石灰碱石灰浓浓H2SO4浓浓H2SO4加加压压氮氮气气空气空气NaOH溶液溶液 样品固体样品固体样品固体加浓硫酸样品固体加浓硫酸方案二：气体法方案二：气体法 49测测SOSO2 2的的气体体气体体积为积为VmLVmL称量称量m1g样样品品加过量加过量浓硫酸浓硫酸（H2SO4）饱和亚饱和亚硫酸氢硫酸氢钠溶液钠溶液浓浓H2SO4（1）浓浓H2SO4（2）浓浓H2SO4（3）量气管量气管平衡管平衡

46、管方案二：气体法方案二：气体法（ 测定测定SOSO2 2气体的体积）气体的体积） 1.1.原理：原理：2.2.步骤步骤: :3.3.装置装置: :（常见量气装置）（常见量气装置）NaNa2 2SOSO3 3样品的质量分数（列式）？样品的质量分数（列式）？4.4.结论：结论：H2SO4(浓浓) + Na2SO3 = H2O + SO2 + Na2SO4502 2、如何改进实验，减、如何改进实验，减 小小A A中滴加硫酸而引中滴加硫酸而引 起的误差？起的误差？1 1、读数时应注意哪些问题？、读数时应注意哪些问题？ 若读数时若读数时, ,装置装置中液面中液面 如图所示，所测结果如图所示，所测结果 .

47、 . （填偏大、偏小、无影响）（填偏大、偏小、无影响） 浓浓H2SO4（1）A B C 浓浓H2SO4 （3）量气管量气管平衡管平衡管方案二：气体法方案二：气体法51NaNa2 2SOSO3 3样品的质量分数样品的质量分数 （列式）？（列式）？方案三：氧化还原滴定法方案三：氧化还原滴定法1 1. .原理：原理：2.2.步骤步骤: :3.3.结论：结论：5SO5SO3 32-2-+2MnO+2MnO4 4- -+6H+6H+ + = 5SO= 5SO4 42-2-+2Mn+2Mn2+2+3H+3H2 2O O测实际所用测实际所用KMnO4溶液体溶液体积为积为VmL称称m1g 样样品溶于水品溶于水

48、于锥形瓶于锥形瓶用用c mol/L的的KMnO4溶溶液液滴定滴定根据实验根据实验现象判定现象判定滴定终点滴定终点521 1、盛、盛KMnOKMnO4 4溶液的滴定管应选溶液的滴定管应选 式式( (酸、碱酸、碱) )滴定管滴定管. . 理由是理由是 。2 2、为确定滴定终点、为确定滴定终点, ,选择何种指示剂选择何种指示剂, ,说明理由？说明理由？3 3、判断到达滴定终点的实验现象是、判断到达滴定终点的实验现象是 。 4 4、若滴定前俯视刻度，滴定终点时仰视刻度、若滴定前俯视刻度，滴定终点时仰视刻度 所所测结果将测结果将 （填偏大、偏小、无影响）（填偏大、偏小、无影响）方案三：氧化还原滴定法方案

49、三：氧化还原滴定法53在制取Cl2时，实验结束后，发生装置内在拆装仪器之前呈黄绿色，如何处理？答案：将F装置中的NaOH溶液加入到A装置中54如何称量如何称量8.4g的的NaCl固体？固体？ 天平调零后，两边各放一张相同质天平调零后，两边各放一张相同质量的纸，先在右盘固定砝码、游码的量的纸，先在右盘固定砝码、游码的质量质量8.4g,8.4g,然后再向左盘加然后再向左盘加NaClNaCl固体固体, ,缺很少量时缺很少量时, ,用右手轻轻震动拿药勺用右手轻轻震动拿药勺手的手腕来加足药品质量。手的手腕来加足药品质量。称完后称完后, ,把砝码放回砝码盒中把砝码放回砝码盒中, ,游码移回零处游码移回零处

50、 5512.专题十二专题十二: 化学反应速率与化学平衡类化学反应速率与化学平衡类了解热化学方程式的含义。理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。56专题12-1题、工业合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4kJmol1。(2)对于反应，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是_。a升高温度b增大水蒸气浓度c加入催化剂d降低压强a571.选择题年份年份20112012201320142015题号题

51、号89101281279考查考查内容内容同分同分异构异构体数体数目的目的判断判断有机有机反应反应类型类型同分同分异构异构体数体数目的目的判断判断有机有机分子分子式的式的推断推断 有机有机物结物结构与构与性质性质同分同分异构异构体数体数目的目的判断判断同分同分异构异构体数体数目的目的判断判断有机有机物结物结构，构，键线键线式式一、一、全国新课标卷I试题分析专题14-选做：有机化学58II卷.第26题化学综合实验一、全国新课标卷试题分析20112012201320142015题目未题目未涉及有涉及有机内容机内容合成溴苯合成溴苯有机实验：有机实验：装置的作用、装置的作用、操作的目的、操作的目的、产物

52、的分离提产物的分离提纯、仪器容积纯、仪器容积选择选择合成环己烯合成环己烯有机实验：有机实验：仪器名称、防仪器名称、防暴沸、反应副暴沸、反应副产物的判断、产物的判断、产物的分离提产物的分离提纯、产率计算纯、产率计算制备乙酸异戊制备乙酸异戊酯有机实验：酯有机实验：仪器名称，物仪器名称，物质的分离提纯质的分离提纯（洗涤、分液）（洗涤、分液），化学平衡，化学平衡，蒸馏操作、产蒸馏操作、产率计算率计算草酸分解实验，草酸分解实验，以有机物为载体以有机物为载体的无机实验。的无机实验。实验现象、产物实验现象、产物的判断、装置的的判断、装置的作用、仪器连接作用、仪器连接顺序、实验设计顺序、实验设计59. .有机

53、选做有机选做3838题题20112011年年20122012年年20132013年年20142014年年20152015年年提提问问涉涉及及(1)(1)写香豆素写香豆素分子式分子式;(2);(2)苯苯卤代反应类型、卤代反应类型、生成物名称生成物名称;(3);(3)光照氯代光照氯代方程式方程式;(4);(4)甲甲苯酚同分异构苯酚同分异构体数体数;(5);(5)羟基羟基苯甲醛同分异苯甲醛同分异构体数、结构构体数、结构简式简式(1)(1)推原料推原料结构简式结构简式;(2);(2)中间产中间产物方程、反物方程、反应类型应类型;(3)-(5);(3)-(5)写写中间产物结中间产物结构简式构简式;(6)

54、;(6)同分异构体同分异构体数、结构简数、结构简式式(1)(1)推原料名称推原料名称( (苯乙烯苯乙烯);(2);(2)写醇氧化方程写醇氧化方程;(3);(3)写中间产写中间产物结构简式判物结构简式判断反应类型断反应类型;(4);(4)产物结构产物结构简式简式;(5);(5)同分同分异构水解方程异构水解方程;(6);(6)同分异构同分异构数、结构简式数、结构简式(1)(1)写卤代烃写卤代烃消去方程式、消去方程式、反应类型反应类型;(2);(2)中间产中间产物名称及方物名称及方程程;(3);(3)中间中间产物结构简产物结构简式式;(4);(4)同分同分异构体异构体;(5);(5)苯发生反应苯发生

55、反应条件试剂条件试剂(1)(1)推原料名称、推原料名称、中间物官能团中间物官能团名；名；(2)(2)判断反判断反应类型应类型;(3);(3)写写中间物结构简中间物结构简式式(4)(4)异戊二烯异戊二烯共面原子数、共面原子数、顺式聚合物结顺式聚合物结构简式构简式;(5);(5)官官能团异构能团异构;(6);(6)设计合成丁二设计合成丁二烯线路烯线路60结构简式同分异构体官能团名称研究步骤和方法反应类型化学方程式以合成路线为载体，搭建有机物转化框架图（树），考查学科主干。思想方法学习能力61【思维建模思维建模】1.1.关于分子式的推断：关于分子式的推断：（1 1）根据相对分子质量、组成元）根据相对

56、分子质量、组成元素的质量分数确定分子式；（素的质量分数确定分子式；（2 2）根据流程图提供相关物）根据流程图提供相关物质的信息反推分子式。质的信息反推分子式。2.2.关于结构简式的推断：关于结构简式的推断：根据提供的信息（反应条件、官根据提供的信息（反应条件、官能团的性质、分子式、不饱和度等）或根据流程图，采取能团的性质、分子式、不饱和度等）或根据流程图，采取正推、逆推或正逆推相结合的方法进行分析。正推、逆推或正逆推相结合的方法进行分析。3.3.关于有机反应方程式的书写、有机反应类型的判断：关于有机反应方程式的书写、有机反应类型的判断：根根据反应物和生成物的结构简式（官能团）或反应条件确定据反

57、应物和生成物的结构简式（官能团）或反应条件确定反应方程式和反应类型（常见的有机反应类型有取代、加反应方程式和反应类型（常见的有机反应类型有取代、加成、消去、酯化、氧化、还原、加聚、缩聚反应等）。成、消去、酯化、氧化、还原、加聚、缩聚反应等）。4.4.关于同分异构体的书写：关于同分异构体的书写：一般先写碳链异构，再写位置一般先写碳链异构，再写位置异构，最后考虑官能团异构，注意有条件限制时，要围绕异构，最后考虑官能团异构，注意有条件限制时，要围绕限制条件去分析。限制条件去分析。5.5.关于流程图的设计：关于流程图的设计：根据提供的信息，分析原料和产物根据提供的信息，分析原料和产物的结构，采用正逆推

58、相结合的方法进行设计。的结构，采用正逆推相结合的方法进行设计。62化学化学决战密码决战密码63高考不难，贵在高考不难，贵在信心信心；试卷不难，贵在试卷不难，贵在审题审题；得分不难，贵在得分不难，贵在细心细心。一、审题密码二、答题密码64审题审题密码密码654、注意规范使用化学用语：、注意规范使用化学用语：“名称名称”、元素、元素符号、化学式、电子式、原子或离子结构示意符号、化学式、电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式、离子方程式、化学方图、结构简式、结构式、离子方程式、化学方程式、热化学方程式、电极反应式等。程式、热化学方程式、电极反应式等。特别是要求写特别是要求写“离子方程式离子方

59、程式”一定不要误写成一定不要误写成“化学方程式化学方程式”。5、注意区分、注意区分“标况标况”还是还是“非标况非标况”，是，是“气气态态”还是还是“液态液态”“固态固态”。22.4L/mol的适用的适用条件。注意条件。注意SO3、已烷、辛烷、已烷、辛烷、CCl4、甲醛、甲醛等物等物质的状态。区分质的状态。区分氯化氢和盐酸、液氨和氨水、液氯化氢和盐酸、液氨和氨水、液氯和氯水、胶体和胶体粒子氯和氯水、胶体和胶体粒子。注意。注意氨水中的微粒氨水中的微粒包括水分子包括水分子；注意；注意Na2O2、CaC2中阴阳离子的个中阴阳离子的个数比。数比。66 思考问题时一定是以中学化学教材教纲为基准，不要出现乱

60、想怪思，不因过分敏感而不相信自己的结论和选择特别提醒：67答题答题密码密码(方略三方略三 规范意识规范意识）注意书写电子式时先区分共价化合物和离子化合物，注意书写电子式时先区分共价化合物和离子化合物，不要把共价化合物写成离子型，也不能把离子化合物不要把共价化合物写成离子型，也不能把离子化合物写成共价型，用电子式表示物质形成过程时，要用写成共价型，用电子式表示物质形成过程时，要用“”“”，而不要用，而不要用“= =”，还要注意离子化合物的形成，还要注意离子化合物的形成有电子得失，则要标弯前头。有电子得失，则要标弯前头。68注意：碱不生酸，酸不生碱。注意：碱不生酸，酸不生碱。69如：足量的氯气通入

61、石蕊溶液时，有关现象为：如：足量的氯气通入石蕊溶液时，有关现象为：溶液先变红，先褪色。溶液先变红，先褪色。注意：最后形成淡黄色溶液。注意：最后形成淡黄色溶液。如：收集氨气的试管口放置棉花的原因是：如：收集氨气的试管口放置棉花的原因是： 防止空气对流。防止空气对流。 根本：以便收集到更纯净的氨气。根本：以便收集到更纯净的氨气。701414、有机结构简式中原子间的连续方式不要错位。、有机结构简式中原子间的连续方式不要错位。注意双键一定要标出。如注意双键一定要标出。如CHCH2 2CHCHCOOHCOOH（少双键）（少双键）注意醛基：注意醛基：CHOCHO、 OHC OHC 羧基：羧基：COOHCO

62、OH、HOOC HOOC ，注意各原子顺序不能乱写。如，注意各原子顺序不能乱写。如COOHCOOHCHCH2 2CHCH2 2OHOH（羧基连接错误）（羧基连接错误）注意写硝基、氨基注意写硝基、氨基 时时C C与与N N原子相连。原子相连。注意写复杂化合物时酯基、羧基最好注意写复杂化合物时酯基、羧基最好不要简化。不要简化。注意有机反应注意有机反应不要不要“放水放水”。注意缩聚反应注意缩聚反应不漏不漏“n n”。1616、注意写离子浓度符号：、注意写离子浓度符号：C(ClC(Cl- -) )，而不要写成，而不要写成ClCl- -71温馨提示1、6月7日晚上看你自已的精品笔记或错题本。2、当做题感

63、觉走投无路时，一定要再读一遍题目。而且要有意识地着重读“不同的地方”。3、当你感觉思路很乱很紧张时，一定要深呼吸三下。握拳振臂两下，以长自己的信心和灵气4、当你很潇洒地写完一题后，一定要欣赏2秒钟，当你很艰难地写完一题后，也要微笑地2秒钟5、当理综最后15分钟提醒时你还的大题没有做，不要慌，要认定一题来做，千万别翻来翻去，越翻越乱，白白浪费时间。72考理综考理综做到做到 “四先四先”：先答自己最擅长的科目，先答自己最擅长的科目，先答自己最先答自己最“拿手拿手”的题，的题，先答感觉先答感觉“面熟面熟”的题，的题，先答先答“性价比性价比”高的题。高的题。总的来说你必须有理综的总的来说你必须有理综的“总分总分”意识。意识。 理综三百，分分是分；先后有别，理综三百，分分是分；先后有别，取舍得当；讲究效率，得分至上。取舍得当；讲究效率，得分至上。73三、冲刺建议三、冲刺建议 小题大做：抓细节，以点带面，巩固小题大做：抓细节，以点带面，巩固基础基础。大题小做：抓核心，大题小做：抓核心，系统思维系统思维，树立信心。，树立信心。错题重做：错题重做：改惯性改惯性，查漏补缺，增强实力。，查漏补缺，增强实力。偏题不做：用考纲，抓主干，提高效率。偏题不做：用考纲，抓主干，提高效率。74坚信信自己是最棒的！坚信信自己是最棒的！75