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1、金属的腐蚀和防护教学目标教学目标1. 能描述金属腐能描述金属腐蚀的化学反的化学反应原理；原理；2. 知道金属防知道金属防护的常用方法；的常用方法；3. 认识防止金属腐防止金属腐蚀的重要意的重要意义。思考下列问题思考下列问题金属冶金属冶炼的目的是什么？的目的是什么？金属的腐金属的腐蚀现象非常普遍，象非常普遍，为什么金属会被腐什么金属会被腐蚀？如何防？如何防止金属被腐止金属被腐蚀呢？呢？练习练习 写出写出铁分分别与氧气、与氧气、氯气和气和亚硫酸等反硫酸等反应的化学方程式，的化学方程式，用双用双线桥表示元素价表示元素价态的的变化与氧化化与氧化还原的关系。原的关系。家庭小实验家庭小实验 请利用以下物品
2、，利用以下物品，试验铁在不同在不同环境中的境中的锈蚀情况。情况。洁净无无锈的的铁钉、小、小药瓶、植物油、棉花、干燥瓶、植物油、棉花、干燥剂（生石灰等）、食（生石灰等）、食盐水、白醋等。水、白醋等。一、金属的腐蚀一、金属的腐蚀定定义：是指金属或合金与周是指金属或合金与周围接触到的气体或液体接触到的气体或液体进行化行化学反学反应而腐而腐蚀损耗的耗的过程。程。分分类：金属的金属的腐腐 蚀蚀化学腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀：电化学腐蚀：金属跟接触到的物金属跟接触到的物质直接发生化学反质直接发生化学反应而引起的腐蚀应而引起的腐蚀 不纯的金属或合不纯的金属或合金由于原电池反应而引起的腐蚀金由于原电池反应而引起的
3、腐蚀无电流产生，无电流产生，温度对化学腐温度对化学腐蚀的影响较大蚀的影响较大往往是往往是同时发同时发生的生的钢铁的析氢腐蚀钢铁的析氢腐蚀：负极：负极：Fe 2e- = Fe2+ 正极：正极：2H+ + 2e- = H2钢铁的吸氧腐蚀钢铁的吸氧腐蚀： 负极：负极：2Fe 4e- = 2Fe2+ 正极：正极：2H2O + O2 + 4e- = 4OH- 防止钢铁腐蚀：在钢铁的表面焊接比防止钢铁腐蚀：在钢铁的表面焊接比Fe更活泼的金属（如更活泼的金属（如Zn），组成原电池后，），组成原电池后，使使Fe成为原电池的正极而得到保护。成为原电池的正极而得到保护。二、金属的防护：二、金属的防护：1、影响金属腐、影响金属腐蚀的因素：的因素：本性本性本身的性本身的性质和和杂质的活的活动性；性；外界条件：温度及介外界条件：温度及介质2、排除造成腐、排除造成腐蚀的因素就能的因素就能够达到金属防达到金属防护的目的的目的3、金属腐蚀的防护方法、金属腐蚀的防护方法加保加保护层：再如白再如白铁改改变内部内部结构：构：如各种合金如各种合金电化学保化学保护法法保保护阴极阴极牺牲阳极的阴极保牲阳极的阴极保护法法外加外加电源的阴极保源的阴极保护法法Zn块块负、付氧、阳负、付氧、阳
