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1、硫及其化合物硫及其化合物 学习目标：学习目标：1、了解硫单质及其重要化合物的重要性质及应用、了解硫单质及其重要化合物的重要性质及应用2、了解硫单质及其重要化合物的重要性质对环境质量的影响、了解硫单质及其重要化合物的重要性质对环境质量的影响3、硫单质及其重要化合物相互转化的条件和方法、硫单质及其重要化合物相互转化的条件和方法4、了解硫酸根离子检验方法、了解硫酸根离子检验方法硫的性质硫的性质 （1 1）物理性质：）物理性质： 硫单质在常温下是一种硫单质在常温下是一种淡黄色晶体淡黄色晶体， 熔沸点较低，不溶于水，微溶于酒精，熔沸点较低，不溶于水，微溶于酒精， 易溶于易溶于CS2等非极性溶剂。等非极性
2、溶剂。一、硫、二氧化硫一、硫、二氧化硫3S6NaOH（2 2）化学性质）化学性质硫的氧化性较弱，与硫的氧化性较弱，与Cu、Fe等等变价金属反应时生成低价的硫化物。变价金属反应时生成低价的硫化物。HgSHgS（用于除去有毒的汞用于除去有毒的汞）2Na2SNa2SO33H2O H2+S H2S , S+O2 SO2FeS FeS ， 2Cu+ S Cu2S+2+1下列有关二氧化硫的下列有关二氧化硫的说法中，法中，错误的是的是 ( )( ) A A二氧化硫能漂白某些物二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性明它具有氧化性 B B二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液液变红， 说
3、明它能和水反明它能和水反应生成生成H H2 2SOSO3 3 C C将足量二氧化硫通入酸性高将足量二氧化硫通入酸性高锰酸酸钾试液中，液中， 溶液褪色，溶液褪色，说明二氧化硫具有明二氧化硫具有还原性原性 D D实验室可用室可用浓硫酸干燥二氧化硫硫酸干燥二氧化硫【训练训练】总结：二氧化硫的性质总结：二氧化硫的性质无色、有刺激性气味的有毒气体无色、有刺激性气味的有毒气体， SO2物理性质物理性质 酸性氧化物的通性酸性氧化物的通性（亚硫酐）（亚硫酐） SO2化学性质化学性质 还原性还原性（能被（能被KMnO4、Fe3、O2、Cl2等氧化）等氧化）SO2X22H2O =H2SO42HX（XCl、Br、I
4、）SO2KMnO4H2O 弱氧化性弱氧化性：SO22H2S3S2H2O 漂白性漂白性: : 硫酸是具有硫酸是具有 、 的二元强的二元强酸。纯净的硫酸为酸。纯净的硫酸为 色、色、 状液体，状液体，密度比水大，可以任意比例溶于水，溶解密度比水大，可以任意比例溶于水，溶解过程中伴随有过程中伴随有 现象。因此，浓硫酸稀现象。因此，浓硫酸稀释时，只能释时，只能 ，并不断并不断 。 二、硫酸的性质二、硫酸的性质不挥发性不挥发性高沸点高沸点无无油油放热放热将浓将浓H2SO4沿玻璃棒注入水沿玻璃棒注入水中中搅拌散热搅拌散热（1）物理性质）物理性质（2）浓硫酸的特性）浓硫酸的特性 NaCl H2SO4 NaHS
5、O4HCl高沸点性（用于制挥发性酸）高沸点性（用于制挥发性酸） 吸水性（做干燥剂）吸水性（做干燥剂）强酸性（用于强酸制弱酸）强酸性（用于强酸制弱酸）干燥：干燥：O2、H2、CO2、Cl2、HCl、 SO2、CO、CH4、C2H4、C2H2等气体。等气体。脱水性脱水性C12H22O11 12C11H2O C2H5OH C2H4H2OC2 H2SO4（浓）浓） CO22SO22H2OCu2 H2SO4（浓）浓） CuSO4SO22H2O强氧化性强氧化性冷的浓冷的浓H H2 2SOSO4 4，如遇铁、铝等金属产生如遇铁、铝等金属产生钝化钝化作用作用 小结：小结： 浓硫酸与金属反应可分成两种情况：浓硫
6、酸与金属反应可分成两种情况： 与氢以前的金属反应：当金属足量时，与氢以前的金属反应：当金属足量时，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，气体产随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，气体产物由物由SO2变成变成H2。 与氢以后的金属反应：随着反应的进行，与氢以后的金属反应：随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止。浓硫酸变成稀硫酸，反应停止。 课堂练习课堂练习n n1、向、向50mL 18molL-1H2SO4溶液中加入足溶液中加入足量的量的Cu片并加热。充分反应后片并加热。充分反应后,被还原的被还原的H2SO4的物质的量为的物质的量为( )n n A.小于小于0.45mol n n B.等于等于0.
7、45moln n C.在在0.45mol 和和0.9mol之间之间n n D.大于大于0.9mol An n2、将过量的金属锌投入到含、将过量的金属锌投入到含.200molH2SO4的热浓硫酸中，下列判断正的热浓硫酸中，下列判断正确的是确的是 n n A.因发生因发生“钝化钝化”而不反应而不反应n n B.产生的产生的SO2为为0.100moln n C.产生的产生的SO2少于少于0.100moln n D.除除SO2外还会有外还会有H2产生产生CDH2SO4SO3SO2S硫化物如 FeS2SO3 + H2O=H2SO4S+O2=SO2点燃2SO2+O2=2SO3催化剂4FeS2+11O2=2
8、Fe2O3+8SO2 (早期生产早期生产)高温高温三个反应原理三个反应原理三、硫酸的工业制法三、硫酸的工业制法 四、生产中三废的处理四、生产中三废的处理1、尾气吸收、尾气吸收SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OCaSO3 + H2SO4= CaSO4 +SO2 +H2O得到的得到的SO2含量较高，可返回用作原料。含量较高，可返回用作原料。2、污水处理、污水处理一般用熟石灰中和酸性废水。一般用熟石灰中和酸性废水。3、废渣的利用、废渣的利用炉炉渣渣、矿矿灰灰炼铁的原料炼铁的原料提炼贵重有色金属提炼贵重有色金属制造水泥、造砖制造水泥、造砖在在硫硫酸酸的的工工业业制制法法中中，下下列列生生产产操
9、操作作与与说说明明生生产产操操作的主要原因二者都是正确的是作的主要原因二者都是正确的是 （）（）A硫硫铁铁矿矿燃燃烧烧前前需需要要粉粉碎碎，因因为为大大块块的的硫硫铁铁矿矿不不能在空气中燃烧能在空气中燃烧B从从沸沸腾腾炉炉出出来来的的炉炉气气需需净净化化，因因为为炉炉气气中中SO2会会与杂质反应与杂质反应CSO2氧氧化化为为SO时时需需使使用用催催化化剂剂，这这样样可可以以提提高高 SO2的转化率的转化率DSO用用98.3%的的浓浓H2SO4吸吸收收，目目的的是是防防止止形形成酸雾，以便使成酸雾，以便使SO3吸收完全吸收完全D3 .3 .三氧化硫的吸收和硫酸的生成三氧化硫的吸收和硫酸的生成三阶段三阶段1 .1 .二氧化硫的的制取和净化二氧化硫的的制取和净化2 .2 .二氧化硫氧化成三氧化硫二氧化硫氧化成三氧化硫三方程三方程三设备三设备2SO2 +O2 2SO3V2O54FeS2 +11O2 2Fe2O3 + 8SO2高温高温沸腾炉沸腾炉接触室接触室吸收塔吸收塔SO3 +H2O H2SO4
