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1、反应热的测量与计算反应热的测定与计算 一 几个相关概念间的关系 重点研究中和热和燃烧热燃烧热：在燃烧热：在101KPa时，时，1mol物质完全燃烧生成物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量稳定的氧化物时所放出的热量反应热反应热中和热燃烧热.式不是该反应的反应热，因为反应热是有正负的，式不是该反应的反应热，因为反应热是有正负的，中和反应放热，故其中和反应放热，故其H为为“”。中和热是稀的酸、。中和热是稀的酸、碱中和生成碱中和生成 1 mol水的反应热，而水的反应热，而50 mL 0.50 mol/L的的盐酸与盐酸与50 mL 0.50mol/L 氢氧化钠反应后生成的水只氢氧化钠反应后生成的水
2、只有有0.025 mol，故，故式表示的也不是中和热。式表示的也不是中和热。 问题该反应的中和热应怎样表示呢？问题该反应的中和热应怎样表示呢？H= 0.418（t2t1）0.025kJ/mol实验室测定反应热的简易装置的注意事项实验室测定反应热的简易装置的注意事项: :简易测定方法简易测定方法: 大烧杯（大烧杯（500 mL）、小烧杯（）、小烧杯（100 mL） 温度计、量筒（温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料）两个、泡沫塑料 或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、小孔）、环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒。0.50 mol/L 盐酸、盐酸、0.5
3、5 mol/L NaOH溶液溶液实验步骤：实验步骤：1.1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如下图所示。璃搅拌棒通过，如下图所示。中和热的测定中和热的测定大、小烧杯放置时，为大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填何要使两
4、杯口相平？填碎纸条的作用是什么？碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更好对此装置，你有何更好的建议？的建议？答案：答案：. .两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。果更准确。2.用一个量筒最取用一个量筒最取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度
5、，记入下表。烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净然后把温度计上的酸用水冲洗干净。温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？液能否倒入小烧杯？为什么？因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验
6、结果误差。差。3.用另一个量筒量取用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，溶液，并用温度计测量并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。溶液的温度，记入下表。.酸、碱混合时，为何要把量筒中的酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOHNaOH溶液一次倒入溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？小烧杯而不能缓缓倒入？.因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。缓，将会使热量损失而使误差增大。4.4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并并把量筒中的把量筒中的NaOH
7、NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的准确读取混合溶液的最高温度最高温度，记为终止温度，记，记为终止温度，记入下表。入下表。实验中所用实验中所用HClHCl和和NaOHNaOH的物质的量比为何不是的物质的量比为何不是1111而是而是NaOHNaOH过量？若用过量？若用HClHCl过量行吗？过量行吗？为了保证为了保证0.50mol/L的盐酸完全被的盐酸完全被NaOH中和，中和，采用采用0.55mol/LNaOH溶液，使碱稍稍过量。若使溶液，使碱稍稍过量。若使盐酸过量
8、，亦可。盐酸过量，亦可。5.重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。计算依据。议一议议一议你所测得的数据是否为你所测得的数据是否为57.3 kJ/mol57.3 kJ/mol，若，若不是，分析产生误差的原因。不是，分析产生误差的原因。可能的原因有：可能的原因有：1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按量取溶液的体积有误差（测量结果是按50mL的酸、碱进的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于行计算，若实际量取时，多于50mL或小于或小于50mL都会造成都会造成误差）误差）2.温度计的读数有误。温度计的读数有误。3.实验过程中有液体洒在外面。实验过程中
9、有液体洒在外面。4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。使热量损失而引起误差。讨论下列问题 1.本实验中若把本实验中若把50mL0.50mol/L的盐酸改为的盐酸改为50mL0.50mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？为什么？2.若改用若改用100mL0.50mol/L的盐酸和的
10、盐酸和100mL0.55mol/L的的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？答案：答案：1.会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。离时要吸热，故将使测得结果偏小。2.否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1molH2O时放出的热量，其数值与反应物的量的多时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同（若所有
11、操作都准确无误，且无热量损失，则二（若所有操作都准确无误，且无热量损失，则二者结果相同）。者结果相同）。练习50mL0.50mol/L盐酸与盐酸与50mL0.55mol/L-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值
12、（填（填“偏大偏大”“偏小偏小”“无影响无影响”）。）。（4）实验中改用）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填（填“相等相等”“不相等不相等”），所求中和热），所求中和热（填（填“相等相等”“不相等不相等”），简述理由：），简述理由：。（5）用相同浓度和体积的氨水代替）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会测得的中和热的数值会；用；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会溶液进
13、行上述实验，测得的中和热的数值会。（均填。（均填“偏大偏大”“偏小偏小”“无影响无影响”）环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒减少实验过程减少实验过程中的热量损失中的热量损失偏小偏小不等不等相等相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱的用量无关所放出的能量，与酸碱的用量无关偏小偏小偏小偏小按按形形成成和和来来源源分分类类 来自太阳辐射的能量来自太阳辐射的能量 来自地球内部的能量来自地球内部的能量 来自月球、太阳对地球的引力来自月球、太阳对地球的引力能量能量 太阳能、煤、石油、天然气、太阳能、煤、石油、天然气、生物能、风能生物能、风
14、能地热、核能地热、核能潮汐能潮汐能按按利利用用状状况况分分类类常规能源常规能源 新能源新能源 水能、天然气、煤炭、水能、天然气、煤炭、石油、生物能石油、生物能太阳能、风能、地热能、太阳能、风能、地热能、海洋能、核裂变燃料、海洋能、核裂变燃料、核聚变燃料核聚变燃料 按按可可否否再再生生状状况况分分类类再生能源再生能源 非再生能源非再生能源 水能、生物能水能、生物能 煤炭、石油、天然气煤炭、石油、天然气一一次次能能源源 按按能能源源形形式式转转换换分分二次能源：二次能源：常规常规源能源能按按使使用用状状况况分分新新能能源源非可非可再生再生可再生可再生可再生可再生非可非可再生再生煤煤石油石油天然气天然气水能水能生物能生物能太阳能太阳能风能风能沼气沼气潮汐能潮汐能地热地热核能核能来来自自太太阳阳辐辐射射来自天来自天体引力体引力来自地来自地球内部球内部按按形形成成和和来来源源分分火电、水电、沼气、汽油、柴油、石油火电、水电、沼气、汽油、柴油、石油液化气、木炭、焦炭、蒸汽液化气、木炭、焦炭、蒸汽.结束语结束语谢谢大家聆听！谢谢大家聆听！24
