《版导与练一轮复习化学课件：第八章 水溶液中的离子平衡 第26讲 盐类水解98张》由会员分享，可在线阅读，更多相关《版导与练一轮复习化学课件：第八章 水溶液中的离子平衡 第26讲 盐类水解98张（98页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第第2626讲盐类水解讲盐类水解【考纲要求】【考纲要求】 1. 1.了解盐类水解的原理。了解盐类水解的原理。2.2.了解影响盐类水解程度的主要因了解影响盐类水解程度的主要因素。素。3.3.了解盐类水解的应用。了解盐类水解的应用。考点突破考点突破真题体验真题体验考点突破考点突破 梳理、讲解、训练梳理、讲解、训练 一站式突破一站式突破知识梳理知识梳理考点一盐类的水解及其规律考点一盐类的水解及其规律1.1.定义定义在溶液中盐电离出来的离子与在溶液中盐电离出来的离子与 结合生成结合生成 的的反应。反应。2.2.实质实质水电离产生的水电离产生的H H+ +或或OHOH- -弱电解质弱电解质碱碱酸酸中和反
2、应中和反应4.4.规律规律有弱才水解有弱才水解, ,越弱越水解越弱越水解; ;谁强显谁性谁强显谁性, ,同强显中性。同强显中性。否否pH=7pH=7中性中性是是酸性酸性pH7pH7pH7提示提示: :( (1)1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)(5)(5)【思维诊断思维诊断】判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确, ,正确的打正确的打“”, ,错误的打错误的打“”。(1)(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。( () )(2)(2)酸式盐溶液可能呈酸性酸式盐溶液可能呈酸性, ,也可能呈碱性。也可能呈碱性。( () )(3)(3)某盐溶液呈
3、酸性某盐溶液呈酸性, ,该盐一定发生了水解反应。该盐一定发生了水解反应。( () )(4)25 (4)25 时时, ,等体积等物质的量浓度的硝酸与氨水混合后等体积等物质的量浓度的硝酸与氨水混合后, ,溶液溶液pH=7pH=7。( () )(5)(5)常温下常温下, ,同浓度的同浓度的NaNa2 2COCO3 3溶液和溶液和CHCH3 3COONaCOONa溶液相比前者溶液相比前者pHpH大。大。( () )提示提示: :( (6)6)(7)(7)(8)(8)(9)(9)考向一盐类水解反应离子方程式考向一盐类水解反应离子方程式1.1.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是下列物质的水溶液因水解而呈酸
4、性的是( ( ) )A.NaClA.NaClB.NHB.NH4 4ClClC.NaHCOC.NaHCO3 3D.HD.H2 2COCO3 3考点演练考点演练B B2.2.写出下列水解反应的离子方程式。写出下列水解反应的离子方程式。(1)(1)铁盐净水的原理铁盐净水的原理: : 。(2)NaHS(2)NaHS溶液呈碱性的原因溶液呈碱性的原因: : 。(3)(3)用用NHNH4 4ClCl溶液除锈溶液除锈: : 。(4)(4)泡沫灭火器反应原理泡沫灭火器反应原理NaHCONaHCO3 3溶液和溶液和AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液混合溶液混合: 。(5)(5)对于易溶于水的正盐对于
5、易溶于水的正盐M Mn nR Rm m溶液溶液, ,若若pH7,pH7,其原因是其原因是 ; ;若若pH7,pH 水解呈酸性水解呈酸性 中性中性 水解呈碱性水解呈碱性 电电离呈碱性。离呈碱性。B BC C练后反思练后反思盐类水解的规律及拓展应用盐类水解的规律及拓展应用1.1.“谁弱谁水解谁弱谁水解, ,越弱越水解越弱越水解”。如酸性。如酸性:HCNCH:HCNCHNaCNCH3 3COONaCOONa。考点二影响盐类水解平衡的因素考点二影响盐类水解平衡的因素考点演练考点演练1.1.内因内因酸或碱越弱酸或碱越弱, ,其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解
6、程度越大, ,溶液的碱性或溶液的碱性或酸性越强。酸性越强。如如酸酸性性: :C CH H3 3C CO OO OH H H H2 2C CO O3 3, ,则则同同浓浓度度的的N Na a2 2C CO O3 3、C CH H3 3C CO OO ON Na a溶溶 液液p pH H: :p pH H( (N Na a2 2C CO O3 3) ) pH(CHpH(CH3 3COONa)COONa)。 2.2.外因外因因素因素水解平衡水解平衡水解程度水解程度水解产生离子的水解产生离子的浓度浓度温度温度升高升高右移右移增大增大增大增大浓度浓度增大增大右移右移减小减小增大增大稀释减小稀释减小右移右
7、移增大增大减小减小外加外加酸碱酸碱酸酸弱碱阳离子的水解程度减小弱碱阳离子的水解程度减小碱碱弱酸根离子的水解程度减小弱酸根离子的水解程度减小外加其他外加其他能水解能水解的盐的盐水解结果相同水解结果相同抑制抑制, ,水解程度减小水解程度减小水解结果相反水解结果相反促进促进, ,水解程度增大水解程度增大( (甚至彻底水解甚至彻底水解) )条件条件移动方向移动方向H H+ +数数pHpH现象现象升温升温 . . . .通通HClHCl . . . .加加H H2 2O O . . . .加加NaHCONaHCO3 3 . . . . . .向右向右增多增多减小减小颜色变深颜色变深向左向左增多增多减小减
8、小颜色变浅颜色变浅向右向右增多增多增大增大颜色变浅颜色变浅向右向右减小减小增大增大生成红褐色沉生成红褐色沉淀淀, ,放出气体放出气体提示提示: :(1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)(5)(5)【思维诊断思维诊断】1.1.判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确, ,正确的打正确的打“”, ,错误的打错误的打“”。(1)(1)向向CHCH3 3COONaCOONa溶液中滴加适量醋酸溶液中滴加适量醋酸, ,可使可使c(CHc(CH3 3COOCOO- -)=c(Na)=c(Na+ +) )。( () )(4)(4)降低温度和加水稀释降低温度和加水稀释, ,都会使盐的水解平衡向逆反应方
9、向移动。都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动。( () )(5)(5)向向CHCH3 3COONaCOONa溶液中加入少量冰醋酸溶液中加入少量冰醋酸, ,会与会与CHCH3 3COONaCOONa溶液水解产生的溶液水解产生的OHOH- -反应反应, ,使平衡向水解方向移动。使平衡向水解方向移动。( () )提示提示: :(6)(6)(7)(7)(8)(8)(9)(9)(10)(10)提示提示: :(1)(1)减小减小(2)H(2)H2 2SOSO4 4考向一盐类水解的影响因素考向一盐类水解的影响因素1.1.对滴有酚酞溶液的下列溶液对滴有酚酞溶液的下列溶液, ,操作后颜色变深的是操作后颜色变深的是
10、( ( ) )A.A.明矾溶液加热明矾溶液加热B.NaB.Na2 2COCO3 3溶液加热溶液加热C.C.氨水中加入少量氨水中加入少量NHNH4 4ClCl固体固体D.D.小苏打溶液中加入少量小苏打溶液中加入少量NaClNaCl固体固体考点演练考点演练B B2.2.下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol0.01 molL L-1-1 CH CH3 3COONaCOONa溶液溶液, ,并分并分别放置在盛有水的烧杯中别放置在盛有水的烧杯中, ,然后向烧杯然后向烧杯中加入生石灰中加入生石灰, ,向烧杯向烧杯中加入中加入NHNH4 4NONO3 3晶体晶体
11、, ,烧杯烧杯中不加任何物质。中不加任何物质。(1)(1)含酚酞的含酚酞的0.01 mol0.01 molL L-1-1 CH CH3 3COONaCOONa溶液显浅红色的原因为溶液显浅红色的原因为 ( (用用离子方程式和必要文字解释离子方程式和必要文字解释) )。解析解析: :(1)CH(1)CH3 3COONaCOONa中中CHCH3 3COOCOO- -水解使溶液显碱性水解使溶液显碱性, ,酚酞溶液遇碱显红色。酚酞溶液遇碱显红色。(2)(2)实验过程中发现烧瓶实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深中溶液红色变深, ,烧瓶烧瓶中溶液红色变浅中溶液红色变浅, ,则下列叙述则下列叙述正确的是正确的是
12、( (填字母填字母) )。A.A.水解反应为放热反应水解反应为放热反应 B.B.水解反应为吸热反应水解反应为吸热反应C.NHC.NH4 4NONO3 3溶于水时放出热量溶于水时放出热量 D.NHD.NH4 4NONO3 3溶于水时吸收热量溶于水时吸收热量(3)(3)向向0.01 mol0.01 molL L-1-1 CH CH3 3COONaCOONa溶液中分别加入溶液中分别加入NaOHNaOH固体、固体、NaNa2 2COCO3 3固体、固体、FeSOFeSO4 4固固体体, ,使使CHCH3 3COOCOO- -水解平衡移动的方向分别为水解平衡移动的方向分别为 、 、( (填填“左左”“右
13、右”或或“不移动不移动”) )解析解析: :(2)(2)生石灰与水剧烈反应放出大量热生石灰与水剧烈反应放出大量热, ,根据烧瓶根据烧瓶中溶液红色变深中溶液红色变深, ,判断水判断水解平衡向右移动解平衡向右移动, ,说明水解反应是吸热反应说明水解反应是吸热反应, ,同时烧瓶同时烧瓶中溶液红色变浅中溶液红色变浅, ,则则NHNH4 4NONO3 3溶于水时吸收热量。溶于水时吸收热量。答案答案: :(2)BD(2)BD(3)(3)左左右左左右答案答案: :(1)1(1)11010-12-12增大增大答案答案: :(2)2.36(2)2.361010-5-5答案答案: :(3)(3)向右向右60604
14、.4.已知常温下已知常温下CNCN- -的水解常数的水解常数K Kh h=1.61=1.611010-5-5。(1)(1)常温下常温下, ,含等物质的量浓度的含等物质的量浓度的HCNHCN与与NaCNNaCN的混合溶液显的混合溶液显( (填填“酸酸”“碱碱”或或“中中”) )性性,c(CN,c(CN- -) )( (填填“ ”“ ”或或“= =”)c(HCN)c(HCN)。该溶液中各离子浓度由。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为大到小的顺序为 。解析解析: :(1)K(1)Kh h(CN(CN- -)=1.61)=1.611010-5-5, ,由此可求出由此可求出K Ka a(HCN)6.2(
15、HCN)6.21010-10-10, ,故故CNCN- -的水的水解能力强于解能力强于HCNHCN的电离能力的电离能力, ,由于由于NaCNNaCN与与HCNHCN的物质的量相等的物质的量相等, ,故水解产生的故水解产生的c(OHc(OH- -) ) 大于电离生成的大于电离生成的c(Hc(H+ +),),混合溶液显碱性混合溶液显碱性, ,且且c(CNc(CN- -)c(HCN)c(HCN)。答案答案: :(1)(1)碱碱 c(CN)c(CN- -)c(OH)c(OH- -)c(H)c(H+ +) )(2)(2)常温下常温下, ,若将若将c molc molL L-1-1盐酸与盐酸与0.62 m
16、ol0.62 molL L-1-1 KCN KCN溶液等体积混合后恰好溶液等体积混合后恰好得到中性溶液得到中性溶液, ,则则c=c=( (小数点后保留小数点后保留4 4位数字位数字) )。答案答案: :(2)0.616 2(2)0.616 2练后反思练后反思利用平衡常数的性质判断微粒浓度变化利用平衡常数的性质判断微粒浓度变化1.1.水解平衡常数水解平衡常数(K(Kh h) )、K Ka a、K Kb b只受温度的影响只受温度的影响, ,温度升高温度升高, ,平衡常数增大平衡常数增大; ;反之减小。反之减小。2.K2.Kh h与与K Ka a或或K Kb b、K KW W的定量关系为的定量关系为
17、K Ka aK Kh h=K=KW W或或 K Kb bK Kh h=K=KW W。3.3.判断某些离子浓度的比较或乘积随温度、浓度等外界条件改变而变化判断某些离子浓度的比较或乘积随温度、浓度等外界条件改变而变化的趋势时的趋势时, ,可以根据表达式的形式转化为可以根据表达式的形式转化为K Kh h、K Ka a、K Kb b或它们与或它们与K KW W的关系的关系, ,再再结合平衡常数的性质来判断微粒浓度变化。结合平衡常数的性质来判断微粒浓度变化。考点三盐类水解的应用考点三盐类水解的应用知识梳理知识梳理HXHYHZHXHYHZH H2 2SOSO4 4【思维诊断思维诊断】判断下列说法是否正确判
18、断下列说法是否正确, ,正确的打正确的打“”, ,错误的打错误的打“”。(1)(1)金属焊接用金属焊接用NHNH4 4ClCl溶液除锈。溶液除锈。( () )(2)(2)盛放盛放NaNa2 2COCO3 3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞。溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞。( () )(3)(3)用用NaNa2 2S S溶液与溶液与AlClAlCl3 3溶液混合可以制备溶液混合可以制备AlAl2 2S S3 3。( () )(4)(4)明矾溶于水后可观察到絮状浑浊物。明矾溶于水后可观察到絮状浑浊物。( () )(5)(5)配制配制FeClFeCl2 2溶液时需加入盐酸和铁粉。溶液时需加入盐酸和铁粉。(
19、 () )(6)(6)实验室中常用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的仪器。实验室中常用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的仪器。( () )提示提示: :( (1)1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)(5)(5)(6)(6)提示提示: :(7)(7)(8)(8)(9)(9)(10)(10)(7)(7)加热蒸干加热蒸干AlClAlCl3 3溶液得溶液得AlClAlCl3 3固体。固体。( () )(8)(8)铵态氮肥与草木灰不能混用。铵态氮肥与草木灰不能混用。( () )(9)(9)配制配制Fe(NOFe(NO3 3) )2 2溶液时需加硝酸抑制溶液时需加硝酸抑制FeFe2+2+水解。水解。( () )(10
20、)(10)水解相互促进的离子在同一溶液中一定不能大量共存。水解相互促进的离子在同一溶液中一定不能大量共存。( () )考向一盐类水解在生产、生活中的应用考向一盐类水解在生产、生活中的应用1.1.下列叙述中与盐类的水解有关的是下列叙述中与盐类的水解有关的是( ( ) )纯碱溶液去油污纯碱溶液去油污铁在潮湿的环境下生锈铁在潮湿的环境下生锈NHNH4 4ClCl溶液可作焊接中的除锈剂溶液可作焊接中的除锈剂盛放盛放NaNa2 2COCO3 3溶液的试剂瓶应用橡皮塞溶液的试剂瓶应用橡皮塞, ,而不用玻璃塞而不用玻璃塞酸雨在空气中放置一段时间酸雨在空气中放置一段时间pHpH降低降低草木灰与铵态氮肥不能混合
21、施用草木灰与铵态氮肥不能混合施用A.A. B.B.C.C. D.D.全部全部考点演练考点演练A A2.2.下表是下表是FeFe2+2+、FeFe3+3+、ZnZn2+2+被被OHOH- -完全沉淀时溶液的完全沉淀时溶液的pHpH。某硫酸锌酸性溶液中含。某硫酸锌酸性溶液中含有少量有少量FeFe2+2+、FeFe3+3+杂质杂质, ,为制得纯净的为制得纯净的ZnSOZnSO4 4, ,应加入的试剂是应加入的试剂是( ( ) )A A解析解析: :要使要使FeFe2+2+和和FeFe3+3+全部除去全部除去, ,由题给信息可知由题给信息可知, ,需将需将FeFe2+2+全部氧化成全部氧化成FeFe3
22、+3+, ,再调节溶液再调节溶液pHpH范围为范围为4.5pH6.5,4.5pH ”“ c(S)c(S2-2-)c(OH)c(OH- -)c(HS)c(HS- -)c(H)c(H2 2S)S)。D D D D 练后反思练后反思 题组三不同溶液中同一粒子浓度的大小比较题组三不同溶液中同一粒子浓度的大小比较5.(1)5.(1)浓度均为浓度均为0.1 mol0.1 molL L-1-1的的H H2 2S S、NaHSNaHS、NaNa2 2S S、H H2 2S S 和和NaHSNaHS混合液混合液, ,溶液溶液pHpH从大到小的顺序是从大到小的顺序是。(2)(2)相同浓度的下列溶液相同浓度的下列溶
23、液:CH:CH3 3COONHCOONH4 4、CHCH3 3COONaCOONa、CHCH3 3COOH COOH 中中,c(CH,c(CH3 3COOCOO- -) )由大到小的顺序是由大到小的顺序是。答案答案: :(1)(1)(2)(2)答案答案: :(3)(3)练后反思练后反思不同溶液中同种粒子浓度大小的比较不同溶液中同种粒子浓度大小的比较A A C C 练后反思练后反思比较溶液中离子浓度大小要注意在哪一点或哪一比较溶液中离子浓度大小要注意在哪一点或哪一pHpH范围范围, ,利用物料守恒和利用物料守恒和电荷守恒解答电荷守恒解答, ,如果是一个不明确的关系式如果是一个不明确的关系式, ,需物料守恒和电荷守恒结合构需物料守恒和电荷守恒结合构造一个新的关系式判断。造一个新的关系式判断。真题体验真题体验 考题、考向、考法考题、考向、考法 感悟中升华感悟中升华C CD DADADD DB B
