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1、第一章物质结构第一章物质结构元素周期律元素周期律第一章：物质第一章：物质结构元素周期结构元素周期律律第三章：第三章：有机化合有机化合物物第二章：化第二章：化学反应与能学反应与能量量必必修修2第四章：第四章：化学与自化学与自然资源的然资源的开发利用开发利用非金属及非金属及其化合物其化合物金属及其金属及其化合物化合物有机化合物有机化合物有机化合物有机化合物化学与自化学与自然资源的然资源的开发利用开发利用无机非无机非金属材金属材料料化学能与化学能与电能电能有机化合物有机化合物中中中中中中学学学学学学化化化化化化学学学学学学九年级九年级必修必修1 1必修必修2 2选修选修2 2选修选修3 3选修选修4
2、 4选修选修5 5原子结构原子结构与性质与性质N物质构成的奥秘物质构成的奥秘原子的构成原子的构成Na,Mg,AlSi,S,Cl整合教材整合教材2019年天津年天津市高考大纲市高考大纲初中已有的原初中已有的原子结构知识子结构知识普通高中标普通高中标准化学课程准化学课程新教材编新教材编写理念写理念说说 教教 材材物质结构物质结构元素周期律元素周期律新旧教材编新旧教材编排结构比较排结构比较新教材的新教材的编写逻辑编写逻辑结构结构教学建议教学建议元元素素周周期期律律1、初中已有的原子结构知识、初中已有的原子结构知识自然界中的水自然界中的水物质构成的奥秘物质构成的奥秘金属和金属材料金属和金属材料分子和原
3、子分子和原子原子的构成原子的构成金属的化学性质金属的化学性质金属的活动性顺序金属的活动性顺序2 2 普通高中化学课程标准普通高中化学课程标准普通高中化学课程标准普通高中化学课程标准原子结构原子结构元元素素周周期期律律元素周期律元素周期律化学键化学键知道元素、核素、知道元素、核素、同位素的涵义同位素的涵义了解原子核外了解原子核外子的排布子的排布了解有机化合物了解有机化合物中碳的成键特征中碳的成键特征能结合有关数据和实验能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解事实认识元素周期律，了解原子结构和性质的关系原子结构和性质的关系能描述元素周期表的结构，能描述元素周期表的结构，知知中的位置及其性质的递
4、变中的位置及其性质的递变规律道金属、非金属在元素周期规律道金属、非金属在元素周期认识化学键的认识化学键的涵义，知道离子键涵义，知道离子键和共价键的形成和共价键的形成实践创新，实践创新，关注热点。关注热点。知识与技能知识与技能过程与方法过程与方法情感态度情感态度与价值观与价值观新新课课标标目目标标比较归纳，比较归纳，思索质疑。思索质疑。观察分析，观察分析，合作交流。合作交流。实事求是，实事求是，科学严谨。科学严谨。了解原子了解原子核外电子核外电子排布排布了解周期了解周期表结构表结构了解结构了解结构与性质间与性质间关系关系认识元素周期认识元素周期律律核素、同核素、同位素概念位素概念认识化学认识化学
5、键的涵义键的涵义离子键离子键共价键共价键电子排布电子排布原子半径原子半径化合价化合价金属性金属性非金属性非金属性新新课课程程理理念念提高科学素养，提高科学素养，激发学习兴趣，激发学习兴趣，促进个性发展。促进个性发展。强调过程结果，强调过程结果，实施多元评价，实施多元评价，实事求是态度。实事求是态度。改变学习方式，改变学习方式，实践科学探究，实践科学探究，培养合作精神。培养合作精神。3 3、新教材编写理念、新教材编写理念、新教材编写理念、新教材编写理念4 20194 2019年天津考试说明年天津考试说明年天津考试说明年天津考试说明考试大纲）考试大纲）考试大纲）考试大纲）4、物质结构、元素周期律、
6、物质结构、元素周期律（1了解元素、核素、同位素的含义。了解元素、核素、同位素的含义。（2了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。核外电子数以及它们之间的相互关系。（3了解原子核外电子排布。了解原子核外电子排布。（4掌握元素周期律的实质。了解元素周期表掌握元素周期律的实质。了解元素周期表长式长式的结构的结构（周期、族（周期、族及其应用。及其应用。（5以第以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。（6以以AA族为例
7、，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。（7了解金金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。了解金金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。（8了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成，会用电子式的表示。了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成，会用电子式的表示。2019年普通高等学校招生全国统一考试年普通高等学校招生全国统一考试天津卷）天津卷）7（14分分X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质是组成蛋白质的基础元素，的基础元素，M是地壳中含量
8、最高的金属元素。是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：回答下列问题：L的元素符号为的元素符号为_；M在元素周期表中的位置为在元素周期表中的位置为_；五种元；五种元素的原子半径从大到小的顺序是素的原子半径从大到小的顺序是_用元素符号表示）。用元素符号表示）。Z、X两元素按原子数目比两元素按原子数目比l 3和和2 4构成分子构成分子A和和B，A的电子式为的电子式为_，B的结构式为的结构式为_。硒硒se是人体必需的微量元素，与是人体必需的微量元素，与L同一主族，同一主族，Se原子比原子比L原子多两个电子层，则原子多两个电子层，则Se的原子序数为的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为，
9、其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族。该族25周期周期元素单质分别与元素单质分别与H2反应生成反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应硒化氢反应热的是热的是_填字母代号）。填字母代号）。2009年高考天津理综化学部分试题年高考天津理综化学部分试题7（14分分下表为元素周期表的一部分，请参照元素下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中在表中的位置，用化学用语回答下列问题：的位置，用化学用语回答下列问题：族周期族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半径由大到小的顺序为的原子半径由大到小的顺序为。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强
10、到弱的顺序是的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：。（4由表中两种元素的原子按由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀液易组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为被催化分解，可使用的催化剂为填序号）填序号）_。aMnO2bFeCl3cNa2SO3dKMnO45 5、新旧教材编排结构比较、新旧教材编排结构比较、新旧教材编排结构比较、新旧教材编排结构比较新教材新教材旧教材旧教材旧教材旧教材碱金属碱金属碱金属
11、碱金属 卤素卤素卤素卤素物质结构物质结构物质结构物质结构 元素周期律元素周期律元素周期律元素周期律氧族元素氧族元素氧族元素氧族元素 几种重要的金属。几种重要的金属。几种重要的金属。几种重要的金属。 氮族元素氮族元素氮族元素氮族元素原子结构原子结构元素周期律元素周期律元素周期表元素周期表化学键化学键新教材新教材金属及其化合物金属及其化合物金属及其化合物金属及其化合物 非金属及其化合物非金属及其化合物非金属及其化合物非金属及其化合物物质结构物质结构物质结构物质结构 元素周期律元素周期律元素周期律元素周期律化学与自然资源的开发利用化学与自然资源的开发利用化学与自然资源的开发利用化学与自然资源的开发利
12、用 原子结构与性质原子结构与性质原子结构与性质原子结构与性质 化学与材料的发展化学与材料的发展化学与材料的发展化学与材料的发展元素周期表元素周期表元素周期律元素周期律化学键化学键元素周期元素周期表的结构表的结构化学键、化学键、离子键、离子键、共价键共价键元素周期元素周期律律元素、核素元素、核素的涵义的涵义常见无机物常见无机物及基应用及基应用化学与可化学与可持续发展持续发展物质结物质结构基础构基础化学实验化学实验基础基础认识化学认识化学科学科学化学反化学反应与能应与能量量六六个个一一级级主主题题原子半原子半径径核外电子核外电子排布排布主要化合主要化合价价金属性、非金金属性、非金属性递变规律属性递
13、变规律6、新新教教材材的的编编写写逻逻辑辑结结构构原子核外电子原子核外电子排布排布电子层电子层结构示意图结构示意图排布规则排布规则元素周期表元素周期表周期、族周期、族周期表周期表周期律周期律化学键化学键卤族元素卤族元素碱金属碱金属元素的性质元素的性质与原子结构与原子结构核素核素核素核素同位素同位素原子组成原子组成表示符号表示符号电子排布电子排布原子半径原子半径化合价化合价元素周期律元素周期律构造构造氢氧化物氢氧化物与水、酸反应与水、酸反应单质置换单质置换性质性质金属性金属性非金属性非金属性单质置换单质置换与氢气与氢气氢化物氢化物含氧酸含氧酸意义意义氢键氢键共价键共价键共价键共价键共价化合物共价
14、化合物物物质质结结构构元元素素周周期期律律离子键离子键电子式电子式离子化合物离子化合物离子键离子键教材内容教材内容教教学学建建议议元素周期表元素周期表元素周期律元素周期律化学键化学键7、教学建议、教学建议科学探究科学探究重视实验重视实验讨论交流讨论交流思考交流思考交流查找资料查找资料实践活动实践活动新旧知新旧知识联系点：系点：温故（学生已具温故（学生已具备初中、必修初中、必修1知知识）过程与方法程与方法知新（本章学知新（本章学习知知识）学生已学生已经知道了元素周期表的大知道了元素周期表的大体体结构构通通过学生学生查找元素找元素周期表的周期表的发展史，展史，培养学生学会运用培养学生学会运用查阅资
15、料料获取信息取信息元素周期表的元素周期表的发展史展史1了解原子的构成，了解原子的构成，知道原子核知道原子核外外电子是分子是分层排布的，能看懂原排布的，能看懂原子子结构示意构示意图。2能根据原子序数在元素周期表能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。中找到指定的元素。运用运用归纳、概括方、概括方法得出周期表排布法得出周期表排布规律律知道周期与族的概念，知道周期与族的概念，能描述元素周期表的能描述元素周期表的结构。构。认识元素在周期表元素在周期表中的位置及其原子的中的位置及其原子的电子子层结构的关系。构的关系。了解了元素的概念和原子的构成了解了元素的概念和原子的构成比比较法法同位素同位素1.
16、知道分子、原子、离子等都是知道分子、原子、离子等都是构成物构成物质的微粒。的微粒。2形成形成“化学化学变化化过程中元素不程中元素不变”的的观念。念。低起点，小台低起点，小台阶，进行多媒体行多媒体辅助教助教学，来突出重点，学，来突出重点，突破突破难点点离子离子键、共价、共价键的形成的形成过程，离子化合物，共程，离子化合物，共价化合物概念。从化学价化合物概念。从化学键的的变化的角度解化的角度解释化化学反学反应的的实质必修必修1钠及其化合物及其化合物比比较法，探究法法，探究法碱金属性碱金属性质的相似性和的相似性和递变性性必修1氯及其化合物比较法，探究法卤族元素性质的相似性和递变性必修1钠、镁、铝单质
17、的性质、硫及其化合物比较法，探究法以第三周期为例实验探究分析归纳出元素周期律。位位置置性质性质构构造造 最外层电子数最外层电子数 电子层数电子层数（纵（纵族族（横（横周期周期原原子子序序数数相似性相似性递变性递变性1.主要化合价主要化合价2.最高价氧化物及其水最高价氧化物及其水化物的组成化物的组成3.氢化物组成氢化物组成1.金属性与非金属性金属性与非金属性2.“最高价氧化物的水化最高价氧化物的水化物物的酸碱性的酸碱性3.氢化物的稳定性氢化物的稳定性原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表周期表应用小结：元素金属性和非金属性的递变小结：元素金属性和非金属性的递变金金属属性
18、性逐逐渐渐增增强强族族周期周期IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA O非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强 1 2 3 4 5 6 7BSiAlGeAsSbTePoAt小结：元素金属性和非金属性的判断依据小结：元素金属性和非金属性的判断依据理理想想课课堂堂 理想反馈理想反馈评价反馈评价反馈捕捉动捕捉动态生成态生成理论探究理论探究问题创设问题创设提供足量的提供足量的信息和平台信息和平台教师教师学生学生 合作交流合作交流附：关于周期表的默写落实建议从预习课堂练习总结到复习，不断反复，强化记忆。原子序数原子序数12元素符号元素
19、符号元素名称元素名称原子原子结构示意构示意图原子序数原子序数34 5678910元素符号元素符号元素名称元素名称原子原子结构示意构示意图原子序数原子序数1112131415161718元素符号元素符号元素名称元素名称原子原子结构示意构示意图11211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB锕锕系系镧镧系系主主族族周周期期副副族族过渡元素过渡元素
