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1、影响平衡移动的因素影响平衡移动的因素第二课时第二课时 温度、压强、催化剂对平衡移动的影响温度、压强、催化剂对平衡移动的影响知识回顾已知可逆反应已知可逆反应其中其中NO2(红棕色红棕色)，现向某密闭恒容容器中充，现向某密闭恒容容器中充入入2molNO2，反应一段时间后，反应达到平，反应一段时间后，反应达到平衡状态，下列可以判断其反应达到平衡状衡状态，下列可以判断其反应达到平衡状态的是（）态的是（）A.v(NO2)=v(N2O4)B.容器的压强不在改变容器的压强不在改变C.n(NO2):n(N2O4)=2:1D.气体的颜色不在改变气体的颜色不在改变2NO2(g)N2O4(g) H0，达到平衡后，改
2、，达到平衡后，改变下列反下列反应条件，相关叙条件，相关叙述正确的是（述正确的是（ ） A、加入、加入H2O(g)，平衡向正反应方向移动，平衡向正反应方向移动，体系压强减少体系压强减少 B、加入少量、加入少量C(s)，正反应速率增大，正反应速率增大 C、降低温度，平衡向正反应方向移动、降低温度，平衡向正反应方向移动 D、加入、加入CO，H2浓度减小浓度减小D练习练习（3 3）压强对化学平衡的影响：）压强对化学平衡的影响：NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动。移动。(增大压强，平衡向体积缩小的方向进行增大压强，平衡向体积缩小的方向进行)实
3、验实验数据：数据：压强压强(MPa)15103060100NH3 %2.09.216.4 35.5 53.6 69.4N2十十3H22NH3平衡平衡1 1刚加压时刚加压时加压后平衡加压后平衡2 2原因分析原因分析压强强改改变，引起，引起浓度的改度的改变，导致致V(正正)V(逆逆)2NO2(红棕红棕)N2O4(无色无色)实验结论实验结论 反应前后气体反应前后气体V0，当，当其它条件不变时，其它条件不变时，增大压强，增大压强，化学平衡向化学平衡向气气体体积缩小体体积缩小的方向移动，的方向移动，减小压强，减小压强，化学平衡向化学平衡向气气体体积增大体体积增大的方向移动。的方向移动。（3 3）压强对化
4、学平衡的影响：）压强对化学平衡的影响：（3 3）压强对化学平衡的影响：）压强对化学平衡的影响：压强压强(MPa)15103060100HI %27.0 27.0 27.0 27.0 27.0 27.0I2十十H22HI问：是不是所有的反应改变压强，平衡都问：是不是所有的反应改变压强，平衡都移动呢？移动呢？前提条件：前提条件：结论：结论：反应体系中有反应体系中有气体气体参加且反应前后参加且反应前后总体积总体积发发生生改变改变。aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+bc+d对于反应对于反应前后前后气体体积气体体积发生发生变化变化的的化学反应，在其它条件不变的情况下，化学反应，在其它条件不
5、变的情况下，增大压增大压强强，会使化学平衡向着气体，会使化学平衡向着气体体积缩小体积缩小的方向移的方向移动，动，减小压强减小压强，会使化学平衡向着气体，会使化学平衡向着气体体积增体积增大大的方向移动。的方向移动。体积缩小体积缩小：即气体化学计量数减少即气体化学计量数减少体积增大体积增大：即气体即气体化学计量数化学计量数增多增多说明说明:aA(g)+bB(g)cC(g)图象观察图象观察思考：思考：对于反应对于反应 H2O(g）+CO（g） H2（g）+CO2（g）如果增大压强如果增大压强,反应速率是否改变反应速率是否改变,平衡是否移动？平衡是否移动？高温高温催化剂催化剂速率速率-时间关系图：时间
6、关系图：V(molL-1S-1)T(s)0V正正= V逆逆V正正= V逆逆增大压强增大压强, ,正逆反应速正逆反应速率均率均增大增大，但增大倍，但增大倍数一样，数一样， V V正正= V= V逆逆，平衡平衡不移动不移动。t2练习练习1.下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？移动的根本原因是什否移动？向哪个方向移动？移动的根本原因是什么么?2NO(g)+O2(g)2NO2(g)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)H2S(g)H2(g)
7、+S(s)正正逆逆逆逆不移不移不移不移2、向里面充入不反应气体、压强不变容积可变时 各物质的浓度变小， 正逆反应速率变小 平衡移动 等同于减压，体积增大情况、容积固定 各物质的浓度不变， 正逆反应速率不变 平衡不移动（4 4）催化剂对化学平衡的影响：）催化剂对化学平衡的影响： 同等程度改变化学反同等程度改变化学反应速率，应速率，V正正= V逆逆，只改变反应到达平衡所需，只改变反应到达平衡所需要的时间，而要的时间，而不影响不影响化学平衡的移动。化学平衡的移动。V（molL-1S-1）V正正= V逆逆t1T(s)0V正正= V逆逆催化剂对可逆反应的影响：催化剂对可逆反应的影响：平衡移动原理（勒夏特
8、列原理）：平衡移动原理（勒夏特列原理）：改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等），平衡就向能够压强等），平衡就向能够减弱减弱这种改变的这种改变的方向移动。方向移动。此原理只适用于此原理只适用于已达平衡已达平衡的体系的体系平衡移动方向与条件改变方向相反。平衡移动方向与条件改变方向相反。移动的结果移动的结果只能是减弱外界条件的改只能是减弱外界条件的改变量，但不能抵消。变量，但不能抵消。注意：注意：例题例题1 1：下列事实不能用勒下列事实不能用勒夏夏特列原理解释的是（特列原理解释的是（ ）A.A.由由H H2 2、I I2 2蒸气、蒸气、HIHI组成的平衡
9、体系加压后颜色变深组成的平衡体系加压后颜色变深B.B.黄绿色的氯水光照后颜色变浅黄绿色的氯水光照后颜色变浅C.C.使用催化剂可加快使用催化剂可加快SOSO2 2转化为转化为SOSO3 3的速率的速率D.D.在含有在含有Fe(SCN)Fe(SCN)3 3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去。液颜色变浅或褪去。 ACAC2.恒温下恒温下, 反应反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后达到平衡后, 把容器把容器体积压缩到原来的一半体积压缩到原来的一半且达到新平衡时且达到新平衡时, X的物质的量浓度由的物质的量浓度由0.1mol/L增大到增大到0.
10、19mol/L, 下列判断正确的是下列判断正确的是: （ ）A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c A在一密闭容器中，反应在一密闭容器中，反应a aA(g) A(g) b bB(g)B(g)达平衡后，达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，时，B的浓度是原来的的浓度是原来的60，则（，则（ ）A.A.平衡向正反应方向移动了平衡向正反应方向移动了 B.B.物质物质A A的转化率减小了的转化率减小了C.BC.B的质量分数增加了的质量分数增加了 D.D.a ab b学案学案P3-P3-变式变式1 1ACAC
11、例题例题2 2：cA0t2000C气体反应气体反应A + B C（正反（正反应为放放热反反应），在密），在密闭容器中容器中进行，若反行，若反应在在2000C、无催化、无催化剂时A的的浓度度变化示意曲化示意曲线如如图所示。所示。试在在图中画出在反中画出在反应物起始物起始浓度度不不变的情况下：的情况下：（1）保持）保持2000C和原和原压强强，但反，但反应在适当催化在适当催化剂条件下条件下进行行时，A的的浓度度变化示意曲化示意曲线。（2）在无催化）在无催化剂、保持原、保持原压强强下，下，使反使反应在在5000C下下进行，此行，此时A的的浓度度变化示意曲化示意曲线。 例题例题3 3：（1）（2） 某
12、温度下，某温度下，N N2 2O O4 4（气）（气） 2 NO2 NO2 2（气）（气） H H0 0。在密在密闭容器中达到平衡，下列容器中达到平衡，下列说法法不正确不正确的是的是( )( )A A加加压时( (体体积变小小) )，将使正反，将使正反应速率增大，平衡向速率增大，平衡向逆反逆反应方向移方向移动B B保持体保持体积不不变，加入少，加入少许NONO2 2，将使正反，将使正反应速率减速率减小，逆反小，逆反应速率增大，平衡向逆反速率增大，平衡向逆反应方向移方向移动C C保持体保持体积不不变，加入少，加入少许N N2 2O O4 4，再达到平衡，再达到平衡时，颜色色变深深D D保持体保持
13、体积不不变，升高温度，再达平衡，升高温度，再达平衡时颜色色变深深E. E. 保持体保持体积不不变，充入，充入HeHe，压强强增大，平衡向逆反增大，平衡向逆反应方向移方向移动，NONO2 2物物质的量的量浓度减小度减小F.F.保持压强不变，充入保持压强不变，充入He，平衡不移动，平衡不移动，NO2物质的物质的量浓度减小量浓度减小 BEFBEF例题例题4 4：已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（ ）生成物的质量分数一定增加，生成物的质量分数一定增加，某种生成物总量
14、一某种生成物总量一定增加，定增加，反应物的转化率一定增大，反应物的转化率一定增大，反应物的浓反应物的浓度一定降低，度一定降低，正反应速率一定大于逆反应速率，正反应速率一定大于逆反应速率，一定使用催化剂一定使用催化剂 A B C D C C例题例题5 5：1、反应、反应2A 2B + E H0达到平衡时，达到平衡时，要使正反应速率下降，要使正反应速率下降，A的浓度增大，应采用的措的浓度增大，应采用的措施是（施是（ ）A、加压、加压 B、减压、减压C、减小、减小E的浓度的浓度 D、降温、降温D巩固练习巩固练习V V正正vtV V正正V V逆逆V V逆逆V V正正=V=V逆逆2、有反应、有反应 aA + bB cC + dD 其中反应其中反应物与生成物均为气体，达到平衡后其他条件不变，物与生成物均为气体，达到平衡后其他条件不变，改变压强，则下图适合哪种情况（改变压强，则下图适合哪种情况（ ）A、a+bc+d,加压加压C、a+bc+d,减压减压B在在密密闭容容器器中中，反反应2HIH2+I2（正正反反应吸吸热），当当达达到到平平衡衡时，欲欲使使混混合合气气体体颜色色加加深，可采取的措施有（深，可采取的措施有（）A、减小容器体、减小容器体积B、降低温度、降低温度C、加入催化、加入催化剂D、恒容下充入、恒容下充入HI气体气体AD
