九年级化学盐和化肥全解

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1、第十一单元： 盐 化肥 倪邱中心学校：赵新亚 课题1 生活中常生活中常见的的盐 第一第一课时 氯化化钠食食盐是每个家庭必不可少的是每个家庭必不可少的调味品，没有它食之无味。味品，没有它食之无味。能不能能不能说,“食食盐是是盐,盐就是食就是食盐”？ 这句句话是是错误的，化学中的的，化学中的盐除了食除了食盐外外还有好多种有好多种,如如CuSO4 、KNO3 、NaNO2等。生活中的等。生活中的盐除食除食盐外，常外，常见的的还有有Na2CO3 、NaHCO3 、CaCO3等。仔等。仔细观察察这些些盐的的组成成发些些:它它们都是由金属离子和酸根都是由金属离子和酸根组成的化合物成的化合物.一、一、盐：

2、。在水溶液里能解离出金属在水溶液里能解离出金属离子和酸根离子的化合物离子和酸根离子的化合物1.氯化化钠 化学式：化学式：NaCl 俗名：食俗名：食盐 食食盐是一种白色是一种白色颗粒状固体，易溶于水，有咸味。粒状固体，易溶于水，有咸味。 食食盐由精制由精制盐、KIO3 和抗和抗结剂组成，食成，食盐是一种混是一种混 合物。食合物。食盐是是盐中的一种。中的一种。 2.氯化钠的生理作用氯化钠的生理作用食用的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。食用的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。钠离子：维持细胞内外正常的水分分布，促进细胞内外物钠离子：维持细胞内外正常的水分分布，促进细胞内外物质交换。氯离子是胃液

3、中的主要成分，有促生盐酸、帮助质交换。氯离子是胃液中的主要成分，有促生盐酸、帮助消化、增进食欲的作用。补充食盐可补充出汗、排尿等排消化、增进食欲的作用。补充食盐可补充出汗、排尿等排出的氯化钠。需注意的是不能长期过量食用食盐出的氯化钠。需注意的是不能长期过量食用食盐,而钠离而钠离子摄入过少会使钾离子进入血液子摄入过少会使钾离子进入血液,使血液变稠使血液变稠,皮肤变黄。皮肤变黄。 上世纪上世纪40年代关于食盐摄入过量是高血压年代关于食盐摄入过量是高血压发病率高的说法，最近出现了质疑。有研究发病率高的说法，最近出现了质疑。有研究指出：易引起高血压的因素是饮食中的钙和指出：易引起高血压的因素是饮食中的

4、钙和钾过低，而不是钠摄入量过多。并认为，为钾过低，而不是钠摄入量过多。并认为，为预防高血压而采取的低盐饮食，可能会影响预防高血压而采取的低盐饮食，可能会影响其它营养元素的摄入，因此低盐饮食不是无其它营养元素的摄入，因此低盐饮食不是无区别地对所有人都适合。区别地对所有人都适合。3.氯化钠的用途：氯化钠的用途： 农业上选种农业上选种 交通上用于清除公路积雪交通上用于清除公路积雪生活中作调味品生活中作调味品腌制食物腌制食物医疗上配制生理盐水医疗上配制生理盐水4.氯化钠的分布氯化钠的分布海水中溶有大量的氯化钠海水中溶有大量的氯化钠盐湖盐湖盐井盐井盐矿盐矿世界上最大的盐矿储地是柴达木世界上最大的盐矿储地

5、是柴达木盆地，储量约为盆地，储量约为900多亿吨。多亿吨。西西 藏藏 千千 年年 盐盐 井井青青 海海 盐盐 湖湖5.食食盐的提取的提取 提取自然界中的提取自然界中的氯化化钠：将海水、：将海水、盐湖、湖、盐井中的水，井中的水， 先蒸先蒸发其中的水分，达到其中的水分，达到饱和再蒸和再蒸发，食，食盐就会析出。就会析出。 这样制得的食制得的食盐中有很多中有很多杂质，又叫粗，又叫粗盐。二、粗二、粗盐的提的提纯 【实验探究探究】粗粗盐的初步提的初步提纯探究步探究步骤： .1.溶解；溶解； 2.过滤；过滤； 3.蒸发；蒸发； 4.计算产率计算产率1.溶解。溶解。称取称取5g粗盐。粗盐。 用量筒量取用量筒量

6、取10mL水倒入烧杯中。水倒入烧杯中。 用药匙将用药匙将5g粗盐逐渐加入盛有粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧水的烧 杯里。杯里。注意：逐渐加入并搅拌，直到粗盐不再溶解。注意：逐渐加入并搅拌，直到粗盐不再溶解。称取粗称取粗盐 / g剩余粗剩余粗盐 / g溶解粗溶解粗盐 / g52.过滤。过滤。 注意：注意：一贴、二低、三靠；一贴、二低、三靠；如果浑浊再过滤一次。如果浑浊再过滤一次。3.蒸发。蒸发。注意：注意：要不断搅拌；要不断搅拌； 蒸发中出现较多固体的时候，停止加热。蒸发中出现较多固体的时候，停止加热。1.7g3.3g 4.计算算产率。率。 计算提算提纯后的后的氯化化钠产率。用玻璃棒把固体率。用

7、玻璃棒把固体 转移移到到纸上，称量后，回收到指定的容器中。上，称量后，回收到指定的容器中。溶解粗溶解粗盐 / g精精盐 / g精精盐产率率 / g2.2g3.3g100% = 2.2g67%3.3g一贴：一贴：二低：二低：三靠：三靠：滤纸要紧贴漏斗的内壁。滤纸要紧贴漏斗的内壁。滤液的液面要低于滤纸的边缘滤液的液面要低于滤纸的边缘。漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。1. 一一贴；2. 二低；二低； 3. 三靠。三靠。玻璃棒的作用：引流。玻璃棒的作用：引流。滤纸低于漏斗边缘；滤纸低于漏斗边缘；烧杯口要紧靠引流的玻璃棒；烧杯口要紧靠引流的玻璃棒；玻璃棒的下端要靠在三层滤纸的一边玻璃

8、棒的下端要靠在三层滤纸的一边山泉水通过山上的小石块、山泉水通过山上的小石块、沙层起到了过滤的作用沙层起到了过滤的作用三、过滤的操作步骤：三、过滤的操作步骤： 综上所述，上述实验中，有四处用到了玻璃棒，它综上所述，上述实验中，有四处用到了玻璃棒，它 们的作用分别是：们的作用分别是：1.溶解操作：搅拌，加速粗盐的溶解；溶解操作：搅拌，加速粗盐的溶解；2.过滤操作：引流，导引液体流进过滤器；过滤操作：引流，导引液体流进过滤器；3.蒸发操作：搅拌，使滤液均匀受热，以防滤液溅出。蒸发操作：搅拌，使滤液均匀受热，以防滤液溅出。 4.计算产率：转移固体。计算产率：转移固体。分析与思考：过滤后的液体仍然浑浊有

9、以下几种可能：分析与思考：过滤后的液体仍然浑浊有以下几种可能：1.操作过程中液面可能高出滤纸的边缘。操作过程中液面可能高出滤纸的边缘。2.滤纸被玻璃棒被捅破。滤纸被玻璃棒被捅破。3.承接液体的烧杯不干净。承接液体的烧杯不干净。此时，滤液浑浊应再过滤一次，直到澄清为止。此时，滤液浑浊应再过滤一次，直到澄清为止。1.滤纸的边缘低于漏斗的边缘（为什么滤纸的边缘低于漏斗的边缘（为什么?） 答：防止液体从漏斗边流出答：防止液体从漏斗边流出2. 过滤后的水是纯水吗？过滤后的水是纯水吗？ 答：不是。答：不是。3. 过滤操作主要去除水中的什么杂质？过滤操作主要去除水中的什么杂质？ 答：去除不溶性的杂质答：去除

10、不溶性的杂质小结：小结：除去溶液中不溶性杂质的方法：除去溶液中不溶性杂质的方法： 。沉淀沉淀、过滤过滤解题警示解题警示 分析与思考分析与思考过滤后的液体仍然浑浊有以下几种可能：过滤后的液体仍然浑浊有以下几种可能：1. 操作过程中液面可能高出滤纸的边缘操作过程中液面可能高出滤纸的边缘 。2. 滤纸被玻璃棒被捅破滤纸被玻璃棒被捅破 。3. 承接液体的烧杯不干净承接液体的烧杯不干净 。 【课堂练习课堂练习】 1.茶叶中含有的茶多酚有益人体健康。茶多酚是一种茶叶中含有的茶多酚有益人体健康。茶多酚是一种 白色粉末白色粉末,易溶于易溶于热水水,易氧化易氧化变色，略有吸水性。色，略有吸水性。 实验室从茶叶中

11、提取茶多酚的步室从茶叶中提取茶多酚的步骤可可简述述为： 操作操作 茶叶在茶叶在沸水中沸水中茶叶水茶叶水溶液溶液茶多酚茶多酚溶液溶液茶多酚茶多酚晶体晶体操作操作 除去茶渣除去茶渣一系列一系列 处理处理（1）请写出上述写出上述实验过程中的操作名称，程中的操作名称， 操作操作 ；操作；操作 。（2）保存茶叶）保存茶叶时注意注意 。过滤过滤蒸发蒸发干燥、密封干燥、密封 2.下列下列说法正确的是（法正确的是（ ） A. 盐都能食用，故称食都能食用，故称食盐 B. 盐就是食就是食盐，易溶于水，易溶于水 C. 盐都有咸味，都是白色晶体都有咸味，都是白色晶体 D. 盐是一是一类物物质的的总称称3.某某盐在人体

12、的新在人体的新陈代代谢中十分重要。它可中十分重要。它可维持血液中适持血液中适 当的酸碱度，并通当的酸碱度，并通过人体复人体复杂的作用的作用产生消化液，帮助生消化液，帮助 消化。消化。该盐是（是（ ） A. 氯化化钙 B. 氯化化钠 C. 硝酸硝酸钾 D. 碳酸碳酸钠DB4. 我国某地曾我国某地曾发生把白色工生把白色工业用用盐误当食当食盐用引起的中用引起的中 毒事件，毒事件，这种工种工业用用盐可能含（可能含（ ） A. KMnO4 B. NaCO3 C. NaNO2 D. MgSO4 5.下列是关于下列是关于“粗粗盐提提纯”实验的几种的几种说法，其中正确的是法，其中正确的是 （ ）A. 为加快加

13、快过滤速度速度,应用玻璃棒不断用玻璃棒不断搅拌拌过滤器内的液体器内的液体B. 如果如果经两次两次过滤滤液仍液仍浑浊，则应检查实验装置并分装置并分 析原因析原因C. 蒸蒸发滤液液时要用玻璃棒不断要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持拌，用酒精灯持续加加热 直到蒸干直到蒸干为止止D. 倒入蒸倒入蒸发皿里的溶液不皿里的溶液不应超超过蒸蒸发皿容皿容积的的 2/3BDC第二第二课时 碳酸碳酸钠 碳酸碳酸氢钠和碳酸和碳酸钙一、碳酸一、碳酸钠、碳酸、碳酸氢钠和碳酸和碳酸钙 1.碳酸碳酸钠 化学式：化学式：Na2CO3 。 俗名：俗名：纯碱、碱、苏打打 向盛向盛Na2CO3溶液的试管中滴加酚酞试液，溶液的试管中滴加酚

14、酞试液，溶液变红色，溶液变红色，则则Na2CO3水溶液呈水溶液呈 性。性。因其水溶液呈碱性，故称纯因其水溶液呈碱性，故称纯碱；碱；纯碱不是碱，而是盐。纯碱不是碱，而是盐。碱碱玻璃玻璃造纸造纸洗涤剂洗涤剂 2.碳酸碳酸氢钠 化学式：化学式：NaHCO3 。 俗名：俗名：小小苏打打。用途：蒸用途：蒸馒头时刻用它作刻用它作 发酵粉酵粉 ，医，医疗上用于上用于 治治疗 胃酸胃酸过多多 ,故碳酸故碳酸氢钠的水溶液的水溶液显 碱碱 性性NaCl + NH3 + H2O + CO2 = NaHCO3 + NH4ClNa2CO33.碳酸碳酸钙 化学式：化学式：CaCO3 大理石、石灰石、珍珠、大理石、石灰石、

15、珍珠、汉白玉、蛋壳等的主要成分白玉、蛋壳等的主要成分.用途：用途：装装饰材料材料 回回忆与思考：与思考：实验室常用大理石或石灰石和稀室常用大理石或石灰石和稀盐酸酸 反反应制取二氧化碳。反制取二氧化碳。反应的化学方程的化学方程式式为：分析与思考：分析与思考：碳酸碳酸钙、碳酸、碳酸钠、碳酸、碳酸氢钠在化学在化学 式的式的组成上含碳酸根离子或碳酸成上含碳酸根离子或碳酸氢 根离子。碳酸根离子。碳酸钙能与能与盐酸反酸反应产生生CO2 气体，碳酸气体，碳酸钠和碳酸和碳酸氢钠是否也能是否也能发生生类似似的反的反应？H H2 2COCO3 3CaCOCaCO3 32HCl 2HCl CaClCaCl2 2 H

16、 H2 2O + COO + CO2 2 实验现象：象： 。实验结论： 。两次实验试管内都出现大量两次实验试管内都出现大量气泡，澄清石灰水均变浑浊气泡，澄清石灰水均变浑浊两种物质与盐酸反应，都能产生两种物质与盐酸反应，都能产生CO2 气体气体【实验探究探究1】碳酸碳酸钠和碳酸和碳酸氢钠与与盐酸反酸反应，是否都能，是否都能 产生生CO2 ？实验步步骤：向盛有：向盛有0.5g碳酸碳酸钠的的试管里加入管里加入2mL盐酸，迅酸，迅 速用速用带有有导管的塞子塞管的塞子塞进管口，并将管口，并将导管的管的 另一端通入盛有澄清石灰水的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，管中，观察察 现象。用碳酸象。用碳酸氢钠代

17、替碳酸代替碳酸钠进行上述行上述实验 并分析。并分析。 Na2CO3 + 2HCl 2NaCl +H2CO3上述反上述反应用化学方程式表示如下：用化学方程式表示如下：H2O + CO2 NaHCO3 + HCl NaCl + H2CO3 H2O + CO2 综上所述：上所述：1. 含有碳酸根离子或碳酸含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的根离子的盐都能都能 与与盐酸反酸反应，产生生CO2 气体。气体。2. 碳酸碳酸盐的的鉴别：某物质某物质+HCl产生气体产生气体变浑浊变浑浊+Ca(OH)2CO2CaCO3碳酸盐碳酸盐22222【课堂堂练习】完成下列反完成下列反应化学方程式。化学方程式。碳酸碳酸钙与稀硫酸

18、与稀硫酸碳酸碳酸钠与稀硫酸与稀硫酸碳酸碳酸氢钠与稀硫酸与稀硫酸CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO22NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2二、碳酸二、碳酸钠与与氢氧化氧化钙反反应【实验探究探究2】向盛有少量碳酸向盛有少量碳酸钠溶液的溶液的试管中滴入管中滴入 澄清石灰水，澄清石灰水，观察察现象。象。实验现象：象： 。实验结论： 。 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH试管里出现白色沉淀试管里出现白色沉淀碳酸钠与氢氧化钙反应，碳酸钠与氢氧化钙

19、反应，生成一种难溶物碳酸钙生成一种难溶物碳酸钙这个原理常用作两种碱的相互转化这个原理常用作两种碱的相互转化+O2或或CO2+CO2+CO2+H2O+Na2CO3+Ca(OH)2+Na2CO3+Ca(OH)2CaO Ca(OH)2 CaCO3 CO2+Ca(OH)2 +HCl NaOH+HCl C碳碳CO+O2+ 金金属属 氧氧化化物物 +C 下面是碳及碳的化合物、两种碱的相互转化的关系图下面是碳及碳的化合物、两种碱的相互转化的关系图高温煅烧高温煅烧CaO + H2O = Ca(OH)2Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3 + H2OCO2 + C = 2CO高温高温+AAB+BNa2CO3

20、NaOHH2CO3 = H2O + CO2NH4OH = H2O + NH3 复分解反应发生的条件：复分解反应发生的条件：生成物生成物:有气体或沉淀或水。有气体或沉淀或水。 反应物：有酸酸必溶，无酸两相溶。反应物：有酸酸必溶，无酸两相溶。诠释：诠释：（1）生成物中有）生成物中有水水，一眼就看出来了；，一眼就看出来了；（2）气体的生成在初中阶段有两种情况生成物中有：）气体的生成在初中阶段有两种情况生成物中有：（3）沉淀的判断只有背会酸、碱、盐的溶解性表。）沉淀的判断只有背会酸、碱、盐的溶解性表。三、复分解反应：三、复分解反应：两种化合物相互交换成分，两种化合物相互交换成分， 生成外两种化合物的反

21、应。生成外两种化合物的反应。 BACDAB + CD+四、四、盐的的一些性的的一些性质 在化学上，把含有相同离子的在化学上，把含有相同离子的盐给以一个以一个统称如：称如：NH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4NaCl NaNO3 Na2SO4 铵盐铵盐钠盐钠盐氯化物氯化物硝酸盐硝酸盐硫酸盐硫酸盐1.盐溶液的颜色：铜盐溶液一般呈盐溶液的颜色：铜盐溶液一般呈 色；铁盐溶液一般色；铁盐溶液一般呈呈 色；亚铁盐溶液一般呈色；亚铁盐溶液一般呈 色；高锰酸钾溶液色；高锰酸钾溶液呈呈 色色 ；其它盐溶液一般为；其它盐溶液一般为 色。色。蓝蓝黄黄浅绿浅绿紫红紫红无无2. 2. 酸、碱、酸、碱、盐的溶解性

22、的溶解性（1）酸：）酸： 除硅酸除硅酸H2SiO3不溶外，其余酸都可溶不溶外，其余酸都可溶 。（2）碱：）碱：只有氨水、只有氨水、氢氧化氧化钠、氢氧化氧化钾、氢氧化氧化钡 .和和氢氧化氧化钙可溶于水，其余均可溶于水，其余均为沉淀沉淀 ；（3）盐：钾盐、钠盐、硝酸、硝酸盐、铵盐都可溶都可溶 ； 硫酸硫酸盐除除BaSO4难溶溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外微溶外, 其余都可溶其余都可溶 ； 氯化物除化物除AgCl难溶外，其余都可溶溶外，其余都可溶 ；碳酸碳酸盐除碳酸除碳酸钾、碳酸、碳酸钠、碳酸、碳酸铵可溶，其余都可溶，其余都难溶溶。注：注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸不溶于水，也不

23、溶于酸 。学生学生练习 判断下列化合物是否溶于水：判断下列化合物是否溶于水：Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO4 Cu(OH)2 (NH4)2SO4 Ba(OH)2 Mg(OH)2 AgNO3 Na3PO4 3. 盐的化学性的化学性质 金属金属 + 盐 新新盐 + 新金属新金属反反应条件：条件： ； ； 。Fe + CuSO4 = Cu + 2AgNO3 = 2Al + 3CuSO4 = Cu + FeSO4 2Ag + Cu(NO3)23Cu + Al2(SO4)3 前金前金换后金后金 盐可溶可溶 不用不用钾、钙、钠 盐 + 酸酸 新新盐 + 新酸新酸反反应条件条件：

24、。AgNO3 + HCl = BaCl2 + H2SO4 = CaCO3 + 2HCl = Na2CO3 + 2HCl = AgCl+ HNO3 BaSO4 + 2HClCaCl2 + H2O + CO2 2NaCl + H2O + CO2生成物中有沉淀或气体或水生成物中有沉淀或气体或水 盐 + 碱碱 新新盐 + 新碱新碱反反应条件：条件： ； 。 CuSO4 + 2NaOH = FeCl3 + 3NaOH = CuSO4 + Ba(OH)2 = Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 = Na2CO3 + Ca(OH)2 = NH4HCO3 + Ca(OH)2 = 反应物都可溶反应物都可溶

25、 生成物有沉淀或气体或水生成物有沉淀或气体或水Cu(OH)2+ Na2SO4 Fe(OH)3+ 3NaClCu(OH)2 + BaSO4 3BaSO4 + 2Fe(OH)32NaOH + CaCO3 CaCO3+ 2H2O + NH3 盐 + 盐 新新盐 + 新新盐反反应条件：条件： ； 。 AgNO3 + NaCl = BaCl2 + Na2SO4 = CaCl2 + Na2CO3 = BaCl2 + Na2CO3 =AgCl + NaNO3 BaSO4+ 2NaCl CaCO3+ 2NaCl BaCO3+ 2NaCl反应物两者均可溶反应物两者均可溶 生成物有沉淀生成物有沉淀 【课堂堂练习】

26、1. 下面是一些常下面是一些常见盐的俗称或主要成分，其中的俗称或主要成分，其中错误的是的是（ ） A. 碳酸碳酸氢钠苏打打 B. 大理石大理石碳酸碳酸钙 C. 食食盐氯化化钠 D. 碳酸碳酸钠纯碱碱2.下列下列说法正确的是（法正确的是（ ） A. 纯碱不是碱碱不是碱 B. 食食盐不是不是盐 C. 火碱不是碱火碱不是碱 D. 盐酸不是酸酸不是酸AA3.现有石灰石、水、碳酸有石灰石、水、碳酸钠，怎，怎样制取制取烧碱碱（不能引入其他物（不能引入其他物质），写出化学方程式。），写出化学方程式。CaCO3 高温高温 CaO + CO2CaO + H2O = Ca(OH)2Ca(OH)2 + Na2CO3

27、 = CaCO3+ 2NaOH4.实验室有失去室有失去标签的两瓶白色粉末的两瓶白色粉末药品，分品，分别是是Na2CO3 和和NaHCO3 。某同学。某同学设计了下列了下列实验进行行鉴别，如，如 右下右下图所示。所示。步步骤一：往大小相同的两个一：往大小相同的两个锥形瓶中倒形瓶中倒 入入30mL 溶溶质的的质量分数相同量分数相同 的稀的稀盐酸。酸。步步骤二：用相同的两只气球，分二：用相同的两只气球，分别装入装入 足量的两瓶中的白色粉末，套在步足量的两瓶中的白色粉末，套在步骤一的一的锥形瓶口上形瓶口上.步步骤三：迅速将气球中的三：迅速将气球中的药品倒入品倒入锥形瓶中。形瓶中。请判断判断该学学 生的

28、操作能否达到目的，并通生的操作能否达到目的，并通过计算算说明理由明理由.答：能达到目的。答：能达到目的。 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 气球体气球体积大的是大的是NaHCO3 ，体，体积小的是小的是Na2CO32 2 2 2 2【基基础训练】1.解解释下列下列现象象（1）鸡蛋壳的主要成分是碳酸蛋壳的主要成分是碳酸钙,讲一个新一个新鲜的的鸡蛋放在蛋放在 盛有足量稀盛有足量稀盐酸的玻璃杯中酸的玻璃杯中,可可观察到察到鸡蛋一蛋一边冒气冒气泡一泡一边沉到杯底沉到杯底,一会儿又慢慢上浮一会儿又慢慢上浮,

29、到接近液面到接近液面时又下沉又下沉答：当答：当鸡蛋遇到蛋遇到盐酸酸时会会发生反生反应 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2，产生气泡，生气泡，由于由于鸡蛋的重力大于浮力，所以蛋的重力大于浮力，所以边冒气泡冒气泡边下沉。随着反下沉。随着反应的不断的不断进行，行，CO2 气体不断附着在气体不断附着在鸡蛋壳表面，于是蛋壳表面，于是它它们总体体积就比就比鸡蛋原来的体蛋原来的体积大得多，被它排开的水量大得多，被它排开的水量不断增多，福利也就不断增大，等到浮力大于不断增多，福利也就不断增大，等到浮力大于鸡蛋的重力蛋的重力时，鸡蛋便慢慢上升。当蛋便慢慢上升。当鸡蛋浮到接近液面蛋浮

30、到接近液面时，附在它上，附在它上面的气泡破散逸出，面的气泡破散逸出，这是平衡被打破，是平衡被打破，鸡蛋又下沉。以后蛋又下沉。以后，继续重复上述重复上述过程，表程，表现为鸡蛋不断地上浮下沉。蛋不断地上浮下沉。（2）馒头、面包等、面包等发面食品的一个特点是面面食品的一个特点是面团中有中有许多多 小孔，它小孔，它们使使发面食品松面食品松软可口。根据可口。根据发酵粉（含酵粉（含 碳酸碳酸钠、碳酸、碳酸氢钠和有机酸）可与面粉、水混合直和有机酸）可与面粉、水混合直 接制作接制作发面食品的事面食品的事实，说明碳酸明碳酸钠、碳酸、碳酸氢钠在在 其中的作用。其中的作用。答：答：Na2CO3 、NaHCO3 和有

31、机酸反和有机酸反应，产生生CO2 气体，气体， CO2 在面在面团中形成中形成许多小气室，使多小气室，使馒头、面包松、面包松软 可口。可口。2. 通通过一个一个阶段的化学学段的化学学习，我，我们已已经认识了了许多物多物 质，它，它们有的是有的是单质，有的是氧化物，有的是酸、碱、，有的是氧化物，有的是酸、碱、 盐。请用化学式各用化学式各举几个例子。几个例子。3.下列反下列反应中不属于复分解反中不属于复分解反应的是（的是（ ） A. H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O B. H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl C. Fe + 2HCl = FeCl2

32、+ H2 D. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3 H2O +CCO2 4. 请谈一一谈“氯化化钠在生活、生在生活、生产中的妙用中的妙用”。答：答：沐浴沐浴时，在水中加入少量食，在水中加入少量食盐，可使皮肤，可使皮肤强强键； 鲜花插入稀花插入稀盐水中，可数日不凋水中，可数日不凋谢； 新新买来的玻璃器皿，用食来的玻璃器皿，用食盐擦一下，不易破裂；擦一下，不易破裂； 洗有洗有颜色的衣服色的衣服时,先用先用5%的食的食盐水浸泡水浸泡10分分钟, 然后再洗然后再洗则不掉色；不掉色； 铜器生器生锈或者出或者出现黑点，用食黑点，用食盐可以擦掉。可以擦掉。 误食有毒物，喝一些食食有毒物

33、，喝一些食盐水可以起解毒作用；水可以起解毒作用； 清晨起来喝一杯清晨起来喝一杯盐水可以通大便；水可以通大便； 用用盐水洗水洗头可以减少可以减少头发脱落；脱落；5. NaNO2 是一种工是一种工业用用盐，它有毒、有咸味。外形，它有毒、有咸味。外形与食与食盐相似。人若相似。人若误食会引起中毒，危害人体健康，食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。甚至致人死亡。NaNO2 的水溶液呈碱性，食的水溶液呈碱性，食盐水溶水溶液呈中性。如果液呈中性。如果让你来你来鉴别NaNO2 和食和食盐，你，你选用用什么什么试剂，如何操作？，如何操作？实验步步骤实验现象象实验结论取两种溶液于试取两种溶液于试管中，分别滴

34、入管中，分别滴入无色酚酞试液。无色酚酞试液。观察现象。观察现象。有一试管中溶液有一试管中溶液变红，另一试管变红，另一试管中溶液无色中溶液无色能使无色酚酞试能使无色酚酞试液变红的是亚硝液变红的是亚硝酸钠，无色的是酸钠，无色的是食盐。食盐。答：答：自然界中溶洞的形成自然界中溶洞的形成CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2 = CaCO3 + H2O + CO2 课题课题2 化学肥料化学肥料 随着世界人口的增长，人类对农产品的需求量增大，增随着世界人口的增长，人类对农产品的需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最用力措施。农作物的生长施化肥逐渐成为农作物增产的

35、最用力措施。农作物的生长需要氮、磷、钾，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化肥。需要氮、磷、钾，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化肥。在酸、碱、盐各类化合物中，特别是盐类中，有好多种含在酸、碱、盐各类化合物中，特别是盐类中，有好多种含有农作物所需的营养元素，因而可作为肥料使用。肥料按有农作物所需的营养元素，因而可作为肥料使用。肥料按来源可分成：化学肥料和农家肥料。但从作物需求来看还来源可分成：化学肥料和农家肥料。但从作物需求来看还是分成氮肥、磷肥、钾肥。是分成氮肥、磷肥、钾肥。一、化肥简介一、化肥简介名称名称氨水氨水碳酸碳酸氢铵硝酸硝酸铵俗名俗名气肥气肥硝硝铵化学式化学式含氮量含氮量 一、化肥一、化

36、肥简介介 1.氮肥：氮肥：常常见的氮肥有的氮肥有CO(NH2)2 、NH3H2O 、 NH4HCO3 、NH4Cl 、(NH4)2SO4 、NH4NO3 、 NaNO3 等含氮化合物。等含氮化合物。NH4NO3NH4HCO3NH3H2O硫酸硫酸铵氯化化铵尿素尿素硫胺硫胺(NH4)2SO4NH4ClCO(NH2)215%17%17%35%21%26%46%氮肥的作用：促使植物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿。氮肥的作用：促使植物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿。 缺氮时，植株矮小瘦弱缺氮时，植株矮小瘦弱,叶片发黄，严重时叶片发黄，严重时 叶脉呈淡棕色。叶脉呈淡棕色。2.磷肥：常见磷肥有磷矿粉磷肥：常见磷肥有磷矿

37、粉 钙镁磷肥钙镁磷肥钙和镁的磷酸盐、钙和镁的磷酸盐、过磷酸钙过磷酸钙 的混合物等含磷物质的混合物等含磷物质.磷肥的作用：促进植物生长磷肥的作用：促进植物生长,子粒饱满，增强抗旱能力。子粒饱满，增强抗旱能力。 缺磷时，植株特别矮小，根系不发达，叶片缺磷时，植株特别矮小，根系不发达，叶片 呈暗绿色，并出现紫色呈暗绿色，并出现紫色.缺磷缺磷缺磷缺磷Ca3(PO4)2Ca(H2PO4)2、CaSO43.钾肥：常见的钾肥有钾肥：常见的钾肥有 、 等含钾化合物。等含钾化合物。钾肥的作用：保证各种代谢过程的顺利进行钾肥的作用：保证各种代谢过程的顺利进行 促进植物生促进植物生 长，增强抗病虫害和抗倒伏能力。缺

38、钾时，长，增强抗病虫害和抗倒伏能力。缺钾时，茎秆软弱茎秆软弱,容易倒伏容易倒伏,叶片边缘和尖端呈褐色叶片边缘和尖端呈褐色,并逐渐焦枯并逐渐焦枯.K2SO4K2Cl缺钾缺钾缺钾缺钾4.复合肥料：含两种或两种以上复合肥料：含两种或两种以上营养元素的化肥。养元素的化肥。 如如 等。等。5.使用化肥、使用化肥、农药的利与弊的利与弊利：利：促促进农作物的增作物的增产 。弊弊：（：（1）造成土壤、水、大气等造成土壤、水、大气等环境境污染染 ； （2）农产品受品受污染染 ； （3）危害人体健康危害人体健康 。KNO3、NH4H2PO3、KH2PO3氮肥氮肥磷肥磷肥钾肥肥NH4Cl 磷磷矿粉粉过磷酸磷酸钙K2

39、SO4KCl外外观白、固白、固 白、固白、固白、固白、固白、固白、固气味气味无味无味无味无味无味无味无味无味无味无味溶解性溶解性溶溶溶溶溶溶溶溶 二、化肥的二、化肥的简易易鉴别 一看、二一看、二闻、三溶、四、三溶、四烧、五加碱、五加碱刺激性气味刺激性气味难溶难溶部分溶解部分溶解灰白色粉状固体灰白色粉状固体氮肥氮肥钾肥肥(NH4)2SO4NH4ClK2SO4KCl加熟石灰研磨加熟石灰研磨NH4HCO3有氨味有氨味有氨味有氨味无味无味无味无味注：钾肥在灼烧时注：钾肥在灼烧时,发出爆炸声发出爆炸声,其他化肥没有这种现象其他化肥没有这种现象.例例. 现有下列化肥：有下列化肥：NH4HCO3 、NH4C

40、l 、磷、磷矿粉、粉、 过磷酸磷酸钙、K2SO4 ，请用用简单的方法，区的方法，区别开。开。取取样品溶液于品溶液于试管中，加入硝酸管中，加入硝酸钡试剂，产生白生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀仍不消失，色沉淀，再加稀硝酸沉淀仍不消失，则这化合物化合物是硫酸是硫酸盐。Cl- 的的鉴别方法：方法：SO42- 的的鉴别方法：方法：取取样品于品于试管中，加入稀管中，加入稀氢氧化氧化钠溶液微溶液微热，若，若产生的气体能使生的气体能使红色石蕊色石蕊试纸变蓝，则这化合物化合物是是铵盐。或。或让化合物与熟石灰在研化合物与熟石灰在研钵中共同研磨，中共同研磨，产生刺激性的氨味，生刺激性的氨味，则这化合物是化合物是铵盐。样

41、品样品+NaOH产生气体产生气体变蓝变蓝湿润的红色湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸NH3NH3H2O铵盐铵盐样品样品+HCl产生气体产生气体变浑浊变浑浊 +Ca(OH)2CO2CaCO3碳酸盐碳酸盐样品样品白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀 + 稀硝酸稀硝酸AgCl+AgNO3AgCl盐酸盐或氯化物盐酸盐或氯化物样品样品白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀 + 稀硝酸稀硝酸+Ba(NO3)2硫酸盐硫酸盐BaSO4BaSO41.1.下列化肥属于复合肥料的是（下列化肥属于复合肥料的是（ ） A. NH4Cl B. NH4NO3 C. KH2PO4 D. KNO3 2.2.下列化肥与熟石灰混合研磨下列化肥与熟石

42、灰混合研磨, ,能闻到氨气的是（能闻到氨气的是（ ） A. 氯化钾氯化钾 B.硫酸钾硫酸钾 C.过磷酸钙过磷酸钙 D.硫酸铵硫酸铵CDD【课堂练习课堂练习】3.某果某果农发现他种植的橘他种植的橘树出出现生生长迟缓、 叶色淡黄的叶色淡黄的现象，象，经农技人技人员诊断必断必须追加追加 相相应的复合肥料，你的复合肥料，你认为应选用（用（ ） A. NH4H2PO4 B. NH4Cl C. K2SO4 D. CO(NH2)2 4.下列关于化肥的下列关于化肥的说法中不正确的是（法中不正确的是（ ）A. 铵盐不能与碱性物不能与碱性物质混放或混用混放或混用B. 化肥化肥对提高提高农作物作物产量具有重要作用，

43、量具有重要作用，应尽量多施用尽量多施用C. 复合肥料能同复合肥料能同时均匀地供均匀地供给作物几种养分，肥效高作物几种养分，肥效高D. 长期施用硫酸期施用硫酸铵、硫酸、硫酸钾会使土壤酸化、板会使土壤酸化、板结AB 5. 下列下列说法不正确的是（法不正确的是（ ） A. 铵态氮肥一定不能与碱同氮肥一定不能与碱同时施用施用 B. 原子中原子中质子数一定等于中子数子数一定等于中子数 C. pH7的溶液一定是碱性物的溶液一定是碱性物质 D. 酸溶液中一定含有酸溶液中一定含有氢离子离子6. 给农作物施用下列化肥就能增加两种作物施用下列化肥就能增加两种营养素，养素，这种化种化 肥是（肥是（ ） A. NH4

44、HCO3 B. K2SO4 C. Ca3(PO4)2 D. KNO3 BDNH4HCO3 、NH4Cl 、 KCl 无氨味无氨味加加试剂甲甲有氨味有氨味NH4HCO3 、NH4Cl KCl 加加试剂乙乙NH4HCO3 NH4Cl 有气泡有气泡 无气泡无气泡7. 右右图是某同学是某同学鉴别NH4HCO3 、NH4Cl 、KCl 三种三种 化肥的化肥的过程，其中程，其中试剂甲和甲和试剂乙分乙分别可能是（可能是（ ）A 甲：熟石灰；甲：熟石灰； 乙：稀乙：稀盐酸酸B 甲：水；甲：水； 乙：乙：氢氧化氧化钠溶液溶液C 甲：甲：氢氧化氧化钠溶液；溶液； 乙：水乙：水D 甲：稀盐酸；甲：稀盐酸； 乙：氯化

45、钠溶液乙：氯化钠溶液A【能力提高能力提高】为鉴别NH4HCO3、(NH4)2SO4、KCl、 K2SO4四种化肥，某同学四种化肥，某同学设计如下如下图所示的所示的 实验方案，方案，请你根据每步你根据每步实验现象将有关化肥的化象将有关化肥的化 学式填写在下学式填写在下图相相应的空格中。的空格中。NH4HCO3、KCl、 (NH4)2SO4 、 K2SO4加氢氧化钙加氢氧化钙有氨味有氨味无氨味无氨味加盐酸加盐酸溶于水后再加溶于水后再加 硝酸钡试剂硝酸钡试剂无白色沉淀无白色沉淀有白色沉淀有白色沉淀无气体产生无气体产生有气体产生有气体产生NH4HCO3、(NH4)2SO4KCl 、K2SO4NH4HC

46、O3(NH4)2SO4K2SO4KCl【历史回史回顾】1. 物物质的分的分类非常重要。下列按酸、碱、非常重要。下列按酸、碱、盐 的的顺序排列的一序排列的一组是（是（ ） AH2SO4、Na2CO3、NaCl BCa(OH)2、HCl、Na2SO4 CNaOH、H2CO3、NaCl DH2SO4、NaOH、Na2CO32. 如右如右图所示，瓶中所示，瓶中X为固体，当把滴管内的液体固体，当把滴管内的液体Y滴入滴入瓶中，瓶中，导管口一定没有气泡管口一定没有气泡产生的是（生的是（ ）ABCDXMnO2NH4NO3CaONaHCO3YH2O2H2OH2OHClDB3.除去下列各物除去下列各物质中的少量中

47、的少量杂质，所用方法不可，所用方法不可 行的是（行的是（ ）选选项项物质物质杂质杂质除杂方法除杂方法Cu粉粉Fe粉粉用磁铁吸出用磁铁吸出NaCl泥沙泥沙加水溶解、过滤、蒸发加水溶解、过滤、蒸发NaOHNa2CO3滴入足量稀盐酸至不再产生气泡滴入足量稀盐酸至不再产生气泡O2水蒸气水蒸气通过盛有浓硫酸的洗气瓶通过盛有浓硫酸的洗气瓶C甲甲乙乙丙丙丁丁甲甲沉淀沉淀气体气体乙乙沉淀沉淀沉淀沉淀丙丙丁丁 气体气体沉淀沉淀4. 将将Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、K2CO3四种无色溶液四种无色溶液编 号甲、乙、丙、丁，并两两混合，号甲、乙、丙、丁，并两两混合，现象如下表所示：象如下表所示：下列下列选

48、项中物中物质的排序符合表中甲、乙、丙、丁排序的是的排序符合表中甲、乙、丙、丁排序的是( ) ABa(NO3)2、NaOH、H2SO4、K2CO3 BH2SO4、K2CO3 、Ba(NO3)2、NaOH CNaOH、Ba(NO3)2、H2SO4、K2CO3 DH2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3D5.5.下列各组离子能共存的是（下列各组离子能共存的是（ ） A. Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B. K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ C. Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D. Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+6.6.不用其它试剂，用最简捷的

49、方法鉴别：不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：氢氧化钠氢氧化钠硫硫酸镁酸镁硝酸钡硝酸钡氯化铁氯化铁氯化钾五种溶液，则被鉴别出氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（来的物质的正确的顺序是（ ） A. B. C. D. B BB B7.7.下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（ ） A. Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B. K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2 C. HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D. NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2BD8.有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、有一包白色粉

50、末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、 氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2 2）在该溶液中滴加在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成溶液有白色沉淀生成；（3 3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。溶解并放出无色气体。根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有 ，肯定不含有肯定不含有 。Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CaCl2 谢谢合作谢谢合作