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1、1.2.2 元素周期律元素周期律学校：温宿县第一中学学校：温宿县第一中学姓名：阿孜古丽姓名：阿孜古丽萨伊木萨伊木1.知识与技能知识与技能 1.了解原子半径的变化规律；了解原子半径的变化规律； 2.能说出元素电离能的涵义，能应用元能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质素的电离能说明元素的某些性质。教学目标教学目标 3. 情感态度与价值观情感态度与价值观 学生在问题探究的过程中，同时学生在问题探究的过程中，同时把自己融入科学活动和科学思维中，体验科把自己融入科学活动和科学思维中，体验科学研究的过程和认知的规律性，在认识上和学研究的过程和认知的规律性，在认识上和思想方法上都得到
2、提升。思想方法上都得到提升。 2. 过程与方法过程与方法 通过问题探究和讨论交流，进一通过问题探究和讨论交流，进一步掌握化学理论知识的学习方法步掌握化学理论知识的学习方法逻辑推逻辑推理法、抽象思维法、总结归纳法。理法、抽象思维法、总结归纳法。重点重点 电离能的定义与原子结构之间的关系。电离能的定义与原子结构之间的关系。难点难点电离能的定义与原子结构之间的关系电离能的定义与原子结构之间的关系。教学重难点教学重难点导入新课导入新课元素周期表中，同周期的主族元素从元素周期表中，同周期的主族元素从左到右，最高和最低化合价，金属性左到右，最高和最低化合价，金属性和非金属性的变化有什么规律？和非金属性的变
3、化有什么规律？P16 P16 学与问学与问1.1.原子半径原子半径原子半径的大小取决于原子半径的大小取决于电子层的层数电子层的层数 核电荷数核电荷数 我们知道元素的性质是由原我们知道元素的性质是由原子结构决定的，那具体影响哪些性子结构决定的，那具体影响哪些性质呢质呢？1.2.2 元素周期律元素周期律P17 P17 图图1-20 1-20 主族元素原子半径的周期性变化主族元素原子半径的周期性变化电子的能层越多，电子之间的负电排斥将电子的能层越多，电子之间的负电排斥将使原子的半径增大；使原子的半径增大；核电荷数越大，核对电子的引力也就越大，核电荷数越大，核对电子的引力也就越大，将使原子的半径缩小。
4、将使原子的半径缩小。学与问学与问 P17元素周期表中的同周期主族元素从左到右，元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？如何理解这种原子半径的变化趋势如何？如何理解这种趋势？周期表中的同主族元素从上到下，趋势？周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？如何理解这种原子半径的变化趋势如何？如何理解这种趋势？趋势？2.2.电离能电离能电离能：电离能：气态电中性基态气态电中性基态原子原子失去一个电子失去一个电子转转化为化为+1+1价气态阳离子所需要的最低能量，叫做价气态阳离子所需要的最低能量，叫做该元素的第一电离能。该元素的第一电离能。 M M（g g）- e- M-
5、 e- M+ +（g g） 元素的第一电离能可以衡量元素的原子元素的第一电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的难易。失去一个电子的难易。同主族元素、同周期元素的第一电离能随核同主族元素、同周期元素的第一电离能随核 电荷数递增有什么规律呢电荷数递增有什么规律呢? ? 如何解释某些元素的第一电离能的反常变化？如何解释某些元素的第一电离能的反常变化？图1-21 136号元素的第一电离能的周期性变化从图从图1-21 1-21 可见，每个周期的第一种元素（氢可见，每个周期的第一种元素（氢和碱金属）第一电离能最小，最后一种元素和碱金属）第一电离能最小，最后一种元素（稀有气体）第一电离能最大；同主族元素（稀
6、有气体）第一电离能最大；同主族元素从上到下第一电离能变小（如从上到下第一电离能变小（如HeHe、NeNe、ArAr、KrKr、XeXe、RnRn的第一电离能依次下降，的第一电离能依次下降，H H、LiLi、NaNa、K K、RbRb、CsCs的第一电离能也依次下降）的第一电离能也依次下降）学与问学与问 P18P181.1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么联系？联系？第一电离能越小，越易失电子，金属的活泼性第一电离能越小，越易失电子，金属的活泼性就越强，因此碱金属元素的第一电离能越小，就越强，因此碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越强。金属的活
7、泼性就越强。1.1.电负性：电负性： 用来描述不同元素的原子在化合物中用来描述不同元素的原子在化合物中吸引电子的能力。电负性越大的原子，吸吸引电子的能力。电负性越大的原子，吸引键合电子的能力增大。引键合电子的能力增大。3.3.电负性电负性元素电负性元素电负性2.2.元素电负性的周期性变化：元素电负性的周期性变化： 同一周期同一周期,从左到右从左到右,主族元素电负性逐主族元素电负性逐渐增大渐增大;同一主族从上到下同一主族从上到下,主族元素电负性主族元素电负性逐渐减小。逐渐减小。3.电负性的应用：电负性的应用： （1）一般地，电负性一般）一般地，电负性一般1.8为金属元为金属元素；电负素；电负 性
8、一般性一般1.8为非金属元素。为非金属元素。 （2）电负性之差）电负性之差1.7的两种元素原子之的两种元素原子之间形成的化学键为共价健；电负性之差间形成的化学键为共价健；电负性之差1.7的的两种元素原子之间形成的化学键为离子健。两种元素原子之间形成的化学键为离子健。课堂小结课堂小结2.2.第一电离能越小，越易失电子，金属的活泼性就第一电离能越小，越易失电子，金属的活泼性就越强。越强。3.3.金属元素的电负性较小，非金属元素的电负性较金属元素的电负性较小，非金属元素的电负性较大；元素的电负性越小，元素的金属性越强，元素大；元素的电负性越小，元素的金属性越强，元素的电负性越大，元素的非金属性越强。
9、的电负性越大，元素的非金属性越强。1.1.原子半径的大小取决于原子半径的大小取决于电子层的层数电子层的层数 核电荷数核电荷数电子的能层越多，电子之间的负电排斥将使原子的半电子的能层越多，电子之间的负电排斥将使原子的半径增大；径增大；核电荷数越大，核对电子的引力也就越大，将使原子核电荷数越大，核对电子的引力也就越大，将使原子的半径缩小。的半径缩小。课堂练习课堂练习 1.下列各组内的两种元素下列各组内的两种元素,在金属性或非金在金属性或非金属性方面最有相似性的是属性方面最有相似性的是( ) A.铝和氯铝和氯 B.钠和氢钠和氢 C.镁和氧镁和氧 D.钾和钾和氟氟 解析：在周期表里看，要知道金属性或非
10、金解析：在周期表里看，要知道金属性或非金属性方面最有相似性是看纵行。纵行的元素都属性方面最有相似性是看纵行。纵行的元素都是化学性质相似的（最外层电子数相等）。而是化学性质相似的（最外层电子数相等）。而答案里，钠和氢在一纵列。所以选答案里，钠和氢在一纵列。所以选B 。B1.1.能层数能层数 最外层电子数最外层电子数 最外层电子数最外层电子数 能层数能层数2.2.碱金属碱金属 稀有气体稀有气体原子序数原子序数电子排布电子排布式式在周期表在周期表中的位置中的位置是金属还是金属还是非金属是非金属最高价氧最高价氧化物的水化物的水化物化学化物化学式及酸碱式及酸碱性性气态氢化气态氢化物的化学物的化学式式1s
11、2 2s2 2p6 3s2 3 p3第三周期第三周期A族族非金属非金属H3PO4酸酸PH316第三周期第三周期A族族非金属非金属H2SO4酸酸H2S71s2 2s2 2p3非金属非金属HNO3酸酸NH43.习题答案习题答案4.（1）三）三 A Cl HClO4 （2）四）四 A Ca Ca（OH）2 5. .主族元素的核外电子排布最后填入的能级是主族元素的核外电子排布最后填入的能级是s s或或p p，而，而副族元素的核外电子排布最后填入的能级为副族元素的核外电子排布最后填入的能级为d d或或f f；主族元素；主族元素的价电子层为最外层的的价电子层为最外层的s s、p p能级，都不包括能级，都不
12、包括d d能级，而副族能级，而副族元素价电子层除最外层的元素价电子层除最外层的s s能级外，还包括次能级的能级外，还包括次能级的d d能级及能级及倒数第三层的倒数第三层的f f能级能级 6.氢原子核外只有一个电子，既可以失去这个电子变氢原子核外只有一个电子，既可以失去这个电子变成成+1价，又可以获得一个电子变为价，又可以获得一个电子变为-1价，与稀有气体价，与稀有气体He的的核外电子排布相同。根据核外电子排布相同。根据H的电子排和化合价不难理解的电子排和化合价不难理解H在周期表中的位置既可以放在在周期表中的位置既可以放在A,又可以放在又可以放在A。 7.元素的金属性与非金属性随核电荷数递增呈现
13、周期性元素的金属性与非金属性随核电荷数递增呈现周期性变化，在同一周期中，从左到右元素的金属性递减非金属性变化，在同一周期中，从左到右元素的金属性递减非金属性增强。例如第三周期元素：根据增强。例如第三周期元素：根据Na、Mg、Al与水的反应越与水的反应越来越困难，以及来越困难，以及NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3碱性递减，碱性递减，说明说明Na、MgAl的金属性逐渐减弱；根据的金属性逐渐减弱；根据Si、P、S、Cl形成形成氢化物越来越容易，而且生成的氢化物稳定性依次增强，以氢化物越来越容易，而且生成的氢化物稳定性依次增强，以及及H2SiO4、H3PO4、H2SO4、HClO4酸性递增，说
14、明酸性递增，说明Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强的非金属性逐渐增强 8.金属元素越容易失去电子，对键合电子的吸引能力金属元素越容易失去电子，对键合电子的吸引能力越小，电负性越小，其金属性越强；非金属元素越容易得越小，电负性越小，其金属性越强；非金属元素越容易得电子，对键合的电子的吸引能力越大，电负性越大，其非电子，对键合的电子的吸引能力越大，电负性越大，其非金属性越强；故可以用电负性来衡量金属性与非金属性的金属性越强；故可以用电负性来衡量金属性与非金属性的强弱。强弱。 9.元素原子的最外层电子数随原子的核电荷元素原子的最外层电子数随原子的核电荷数递增呈现周期性变化，由于原子的最外层电子数递增呈现周期性变化，由于原子的最外层电子数决定元素的化合价，所以元素的化合价就会随数决定元素的化合价，所以元素的化合价就会随着原子的核电荷数递增呈现周期性变化。着原子的核电荷数递增呈现周期性变化。10.10.第八周期总共应有第八周期总共应有5050种元素。种元素。
