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1、第11讲 酸碱盐专题（3）中考化学复习中考化学复习【高效课堂】知能内化NaCl与Na2CO3的混合物15.6g与108.8g某浓度的盐酸恰好完全反应，蒸发反应后的溶液，得到干燥的晶体16.7g。回答下列问题：（1）化学反应的方程式（2）蒸发反应后得到干燥的晶体16.7g比原固体混合物15.6g增加的原因是 ( 3）原混合物中Na2CO3的质量克，NaCl的质量是克。（4）盐酸的溶质质量分数为（5）反应后溶液的质量是克，溶质质量分数为专题突破题型一型一叙述叙述题例例题1. 化学化学课外活外活动小小组的同学在的同学在实验室室测定某定某电镀厂所用厂所用CuSO4溶液中溶溶液中溶质的的质量分数。量分数
2、。 取取该CuSO4溶液溶液50 g向其中加入某未知溶向其中加入某未知溶质质量分数量分数的的NaOH溶液溶液40 g，二者恰好完全反，二者恰好完全反应，生成，生成Cu(OH)2沉淀沉淀49 g。(1)计算算CuSO4溶液中溶溶液中溶质的的质量分数量分数 。(2)根据根据质量守恒定律分析：反量守恒定律分析：反应后所得溶液的后所得溶液的质量量= g。思路点拨首先明确发生的化学反应，正确书写方程式，接着分析题目中已知量，Cu(OH)2沉淀4.9 g为纯物质的量，再根据物质间的质量比和溶质的质量分数的概念，求出有关的量。变式训练 有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35g，加入27g水使其完全
3、溶解，滴入硝酸银溶液75g，恰好完全反应，生成氯化银沉淀14.35g。计算：（1）混合物中氯化钠的质量；（2）反应后滤液中溶质的质量分数。题型二 图象题 例例题2.小林向含小林向含CuCl2和和HCl的的100 g混合溶液中，混合溶液中，逐滴加入溶逐滴加入溶质质量分数量分数为10%的的NaOH溶液溶液(如如图)，仅考考虑沉淀沉淀为Cu(OH)2。则下列下列说法正确的是法正确的是A. 整个反应过程中，氯离子个数不变B. P点溶液中的溶质只有一种C .M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数大D .沉淀完全时，m1的数值为80 0 40 m1 m（NaOH溶液）/g M9.8m(Cu(OH)2)/gP
4、思路点拨 首先，知道发生的化学反应有2个，10%的NaOH溶液首先与100 g混合溶液中HCl反应，最后与CuCl2反应生成沉淀Cu(OH)2，接着分析图象中坐标轴的量，曲线的起点、转折点、终点的含义及对应的化学反应，判断生成溶液中溶质及其质量的变化。A答案从复分解反应的实质角度分析，原溶液中的Cu2+和H+会变成沉淀和水，Cl-保持不变。B答案中的溶质为2种（CuCl2和NaCI）。C答案要通过计算判断，D答案要细心，数值要加40。变式训练 向一定量的盐酸和氯化钙溶液的混合物中不断滴入碳酸钠溶液。下图分别表示滴入碳酸钠溶液的质量与生成气体或沉淀的质量变化关系，其中正确的是题型三 表格题 例例
5、题3某学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：实验实验2 23 34 4加入样品的质量加入样品的质量/g /g 101015152020生成的生成的CO2CO2质量质量/g /g 1.761.763.523.524.44.4mm（1）哪几次反应中矿石有剩余？（2）上表中的数值是多少？（3）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。思路点拨 首先明确每次实验数据中稀盐酸的量是相同的，接着分析随着样品的量递增（5g），生成CO2的量在1、2次时增加1.76g,第3次并不是增加1.76g，说明矿石有剩余。最后，
6、依据化学方程式计算石灰石矿中碳酸钙的质量分数。变式训练 题目同上。请在直角坐标系中画出：（1）样品的质量与生成CO2的质量关系图（2）样品的质量与反应后溶液中Cl-的质量关系图应考方略 正确分析反正确分析反应及其先后次序是基及其先后次序是基础，看清，看清题目中物目中物质的量（含的量（含过量）是前提，量）是前提，寻找相互关系是核心。找相互关系是核心。审题要全面，思路要清晰，方法要巧妙要全面，思路要清晰，方法要巧妙【有效练习】1,在一烧杯中盛有22.3g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：2向由40g盐酸和一定质量的氯化铜溶液组成的混合溶液中慢慢滴入20的氢氧化钠溶液并振荡，所加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量的如图所示，下列判断正确的是（）A. 最终生成沉淀的质量是9.8g B. 40g盐酸的溶质质量分数是27.375%C. 生成沉淀的质量随氢氧化钠溶液的滴加而逐渐增加D .当加入氢氧化钠溶液为20g时，反应所得溶液为氯化钠溶液0 20 60 NaOH溶液质量/g沉淀质量有效练习第题图
