钠及钠的化合物

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1、第三章金属及其化合物第一节钠及其重要化合物考纲考纲考情考情三年三年1010考高考指数：考高考指数：1.1.了解钠的主要性质及其用途。了解钠的主要性质及其用途。2.2.了解钠的重要化合物的主要性质及其用了解钠的重要化合物的主要性质及其用途。途。【知识梳理知识梳理】一、钠的主要性质及用途一、钠的主要性质及用途1.1.物理性质：物理性质：颜色颜色密度密度熔点熔点硬度硬度银白色，有银白色，有金属光泽金属光泽(水水)_()_(钠钠) )_(_(煤油煤油) )_100_100质地质地_ 小于小于柔软柔软(1)(1)完成上述标号反应的化学方程式。完成上述标号反应的化学方程式。_。_。_。_。点燃点燃=常温常

2、温=4Na+O4Na+O2 2 2Na2Na2 2O O2Na+O2Na+O2 2 NaNa2 2O O2 22Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 22Na+Cl2Na+Cl2 2 2NaCl2NaCl(2)(2)钠与盐溶液的反应钠与盐溶液的反应_。 如如NaNa投入投入CuSOCuSO4 4溶液中，反应的离子方程式为溶液中，反应的离子方程式为_。2Na+2H2Na+2H2 2O+CuO+Cu2+2+=2Na=2Na+ +Cu(OH)+Cu(OH)2 2+H+H2 2(3)(3)钠与含有酚酞的水反应的现象及解释。钠与含有酚酞的水反应的现象及解释。小小低低放热放热

3、碱碱( (NaOHNaOH) )3.3.钠的制取、保存及用途：钠的制取、保存及用途：(1)(1)制取：化学方程式为制取：化学方程式为_。(2)(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或保存：密封保存，通常保存在石蜡油或_中。中。(3)(3)用途。用途。钠、钾合金钠、钾合金( (液态液态) )可用于原子反应堆的可用于原子反应堆的_；作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如4Na+TiCl4Na+TiCl4 4 Ti+4NaClTi+4NaCl；用作电光源，制作高压钠灯。用作电光源，制作高压钠灯。 电解电解=2NaCl(2NaCl(

4、熔融熔融) 2Na+Cl) 2Na+Cl2 2煤油煤油导热剂导热剂熔融熔融=【微点拨微点拨】(1)(1)钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切取黄豆大小的钠，剩余的钠放回试剂瓶。用小刀切取黄豆大小的钠，剩余的钠放回试剂瓶。(2)(2)钠失火的处理：沙土盖灭，不能用水或泡沫灭火器灭火。钠失火的处理：沙土盖灭，不能用水或泡沫灭火器灭火。(3)(3)钠与水溶液的反应顺序：钠与水溶液的反应顺序：先与酸反应，先与酸反应，再与水反应，再与水反应，与水与水反应生成的氢氧化钠再与溶质反应。反应生成的氢氧化钠再与溶质反应。二、钠的

5、氧化物二、钠的氧化物氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠与过氧化钠的比较名称名称氧化氧化钠(Na(Na2 2O)O)过氧化氧化钠(Na(Na2 2O O2 2) )颜色状色状态_电子式子式_氧的化合价氧的化合价_与与H H2 2O O反反应_白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体-2-2-1-1NaNa2 2O+HO+H2 2O=2NaOHO=2NaOH2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=O=4NaOH+O4NaOH+O2 2名称名称氧化氧化钠(Na(Na2 2O)O)过氧化氧化钠(Na(Na2 2O O2 2) )与与COCO2 2反反应_与与盐酸反酸反应_用途用途 供氧供氧剂、漂白、

6、漂白剂NaNa2 2O+COO+CO2 2=NaNa2 2COCO3 32Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na2Na2 2COCO3 3+O+O2 2NaNa2 2O+2HCl=O+2HCl=2NaCl+H2NaCl+H2 2O O2Na2Na2 2O O2 2+4HCl=+4HCl=4NaCl+2H4NaCl+2H2 2O+OO+O2 2【微点拨微点拨】(1)Na(1)Na2 2O O2 2中氧元素的化合价为中氧元素的化合价为-1-1价而不是价而不是-2-2价。价。(2)Na(2)Na2 2O O2 2晶体中阴、阳离子个数比为晶体中阴、阳离子个数比为1212而不是而不是

7、1111。(3)Na(3)Na2 2O O是碱性氧化物，是碱性氧化物，NaNa2 2O O2 2不是碱性氧化物。不是碱性氧化物。三、碳酸钠和碳酸氢钠三、碳酸钠和碳酸氢钠1.1.物理性质：物理性质：名称名称碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠化学式化学式_俗名俗名_颜色、状态颜色、状态白色粉末白色粉末细小白色晶体细小白色晶体水溶性水溶性易溶于水易溶于水水中易溶水中易溶，但比，但比NaNa2 2COCO3 3的溶解度的溶解度_NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3纯碱或苏打纯碱或苏打小苏打小苏打小小2.2.化学性质：化学性质：(1)(1)碳酸钠与碳酸氢钠化学性质的比较。碳酸钠与碳酸氢钠化学

8、性质的比较。化学性质化学性质碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠稳定性稳定性受热受热_分解分解受热易分解，化学方程式为受热易分解，化学方程式为_=难难2NaHCO2NaHCO3 3 NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2化学性质化学性质碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠与过量盐与过量盐酸反应酸反应化学方程式为化学方程式为_化学方程式为化学方程式为_与二氧化与二氧化碳反应碳反应化学方程式为化学方程式为_不反应不反应NaNa2 2COCO3 32HCl=2HCl=H H2 2O OCOCO2 22NaCl2NaClNaHCONaHCO3 3HClHCl=H H2 2O OCOCO2 2

9、NaClNaClNaNa2 2COCO3 3H H2 2O OCOCO2 2=2NaHCO=2NaHCO3 3化学性质化学性质碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠与氢氧与氢氧化钠溶化钠溶液反应液反应不反应不反应化学方程式为化学方程式为_与过量澄与过量澄清石灰水清石灰水反应反应反应化学方程式为反应化学方程式为_化学方程式为化学方程式为_NaHCONaHCO3 3NaOHNaOH=H H2 2O ONaNa2 2COCO3 3NaNa2 2COCO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2=CaCOCaCO3 32NaOH2NaOHNaHCONaHCO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2=CaCOCaCO3 3

10、H H2 2O ONaOHNaOH化学性质化学性质碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠与与CaClCaCl2 2溶液反应溶液反应反应化学方程式为反应化学方程式为_ 不反应不反应NaNa2 2COCO3 3CaClCaCl2 2=CaCO=CaCO3 32NaCl2NaCl(2)(2)碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化。碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化。(3)(3)用途。用途。碳酸钠：用于玻璃、造纸等工业；碳酸钠：用于玻璃、造纸等工业；碳酸氢钠：用于发酵粉、灭火器、治疗胃酸过多。碳酸氢钠：用于发酵粉、灭火器、治疗胃酸过多。【微点拨微点拨】(1)Na(1)Na2 2COCO3 3溶液与溶液与NaHCONaHCO3 3溶

11、液均显碱性，同浓度的溶液均显碱性，同浓度的NaNa2 2COCO3 3溶液与溶液与NaHCONaHCO3 3溶液相比较，溶液相比较，NaNa2 2COCO3 3溶液的碱性强。溶液的碱性强。(2)Na(2)Na2 2COCO3 3溶液与盐酸反应时，滴加顺序不同，现象不同，离子方程式溶液与盐酸反应时，滴加顺序不同，现象不同，离子方程式不同。不同。实验实验步骤步骤火焰火焰颜色颜色NaNa：_，K K：_(_(观察时要透过观察时要透过_)_)火火焰的颜色焰的颜色稀盐酸稀盐酸无色无色黄色黄色紫色紫色蓝色钴玻璃蓝色钴玻璃定义定义很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊很多金属或它们的化合物在灼烧时

12、都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应的颜色，这在化学上叫做焰色反应四、焰色反应四、焰色反应【微点拨微点拨】(1)(1)焰色反应的现象只与元素的种类有关，而与元素的状态无关，即焰色反应的现象只与元素的种类有关，而与元素的状态无关，即NaNa+ +、NaNa的焰色反应均为黄色。的焰色反应均为黄色。(2)(2)观察钾的焰色反应时必须透过蓝色钴玻璃观察，目的是滤去黄光观察钾的焰色反应时必须透过蓝色钴玻璃观察，目的是滤去黄光以免产生干扰。以免产生干扰。(3)(3)焰色反应属于物理变化。焰色反应属于物理变化。【小题快练小题快练】1.1.【思考辨析思考辨析】(1)(2014(1)(2014福建高

13、考福建高考) )小苏打是面包发酵粉的主要成分之一。小苏打是面包发酵粉的主要成分之一。( )( )【分析分析】小苏打的主要成分是小苏打的主要成分是NaHCONaHCO3 3，常用作发酵粉。，常用作发酵粉。(2)(2014(2)(2014大纲版全国卷大纲版全国卷) )除去固体除去固体NaNa2 2COCO3 3中的中的NaHCONaHCO3 3，可以采用灼，可以采用灼烧的方法。烧的方法。( )( )【分析分析】碳酸氢钠受热分解生成碳酸氢钠受热分解生成NaNa2 2COCO3 3、COCO2 2和水，可通过灼烧的方和水，可通过灼烧的方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠。法除去碳酸钠中的碳酸氢钠。(3)(201

14、4(3)(2014大纲版全国卷大纲版全国卷)1 mol Na)1 mol Na2 2O O2 2固体中含离子总数为固体中含离子总数为4 4NA A。( )( )【分析分析】1 mol Na1 mol Na2 2O O2 2含含NaNa+ +2 mol2 mol， 1 mol1 mol，共，共3 mol3 mol离子，离子总数离子，离子总数为为3 3NA A。(4)(2014(4)(2014上海高考上海高考) )过氧化钠不会因为空气中的氧气而变质。过氧化钠不会因为空气中的氧气而变质。( ( ) )【分析分析】过氧化钠能够与水或二氧化碳发生自身氧化还原反应，虽变过氧化钠能够与水或二氧化碳发生自身氧

15、化还原反应，虽变质但不是与氧气反应。质但不是与氧气反应。(5)(2013(5)(2013江苏高考江苏高考) )甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系： ；若甲为；若甲为NaOHNaOH溶液，则丁可能是溶液，则丁可能是COCO2 2。( )( )【分析分析】根据反应根据反应COCO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O、NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2=2NaHCO=2NaHCO3 3、NaHC

16、ONaHCO3 3+NaOH=Na+NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O，可以实现题述转化关系。，可以实现题述转化关系。2.2.【教材研习教材研习】(1)(RJ(1)(RJ必修必修1 1P47)P47)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是描述正确的是( () )金属先熔化金属先熔化在空气中燃烧，放出黄色火花在空气中燃烧，放出黄色火花燃烧后得白色固体燃烧后得白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧时火焰为黄色燃烧后生成淡黄色固体物质燃烧后生成淡黄色固体物质A. B.A. B.C. D.C. D.C(2)(LK(2)(LK必修必修1

17、 1P18)P18)下列关于钠的叙述中，正确的是下列关于钠的叙述中，正确的是( () )A.A.钠是金属元素，单质的熔点很高钠是金属元素，单质的熔点很高B.B.钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠C.C.钠可保存在四氯化碳或酒精中钠可保存在四氯化碳或酒精中D.D.钠与钠与CuSOCuSO4 4溶液反应，可置换出单质铜溶液反应，可置换出单质铜B(3)(RJ(3)(RJ必修必修1 1P55)P55)下列对过氧化钠的叙述中，正确的是下列对过氧化钠的叙述中，正确的是( () )A.A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物过氧化钠能与酸反应生成盐和水

18、，所以过氧化钠是碱性氧化物B.B.过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂C.C.过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，故可用于呼吸面具中过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，故可用于呼吸面具中D.D.过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠只作氧化剂过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠只作氧化剂C(4)(RJ(4)(RJ必修必修1 1P63)P63)下列五种物质发生反应能生成下列五种物质发生反应能生成NaOHNaOH的是的是( () )NaNaNaNa2 2O ONaNa2 2O O2 2NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3A. B.

19、A. B.C. D.C. D.C(5)(RJ(5)(RJ必修必修1 1P63)P63)为了检验某含有为了检验某含有NaHCONaHCO3 3杂质的杂质的NaNa2 2COCO3 3样品的纯度，样品的纯度，现将现将w w1 1g g样品加热，其质量变为样品加热，其质量变为w w2 2g g，则该样品的纯度，则该样品的纯度( (质量分数质量分数) )是是( () )A【速记卡片速记卡片】1.1.牢记钠及其化合物的牢记钠及其化合物的2 2种颜色：种颜色：(1)Na(1)Na2 2O O2 2淡黄色；淡黄色；(2)(2)钠的焰色反应钠的焰色反应黄色。黄色。2.2.金属钠暴露在空气中的金属钠暴露在空气中

20、的5 5步变化：步变化：3.3.过氧化钠的过氧化钠的2 2个重要反应和个重要反应和2 2个重要用途：个重要用途：(1)2(1)2个重要反应。个重要反应。2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 2；2Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 2。(2)2(2)2个重要用途。个重要用途。作供氧剂；作供氧剂；作漂白剂。作漂白剂。4.4.碳酸钠、碳酸氢钠鉴别的碳酸钠、碳酸氢钠鉴别的2 2种常用方法：种常用方法：(1)(1)固体加热：分解产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是碳酸氢钠。固体加热：分解产生使澄

21、清石灰水变浑浊的气体的是碳酸氢钠。(2)(2)加加CaClCaCl2 2溶液：产生白色沉淀的是碳酸钠。溶液：产生白色沉淀的是碳酸钠。考点一考点一 钠及其氧化物的性质钠及其氧化物的性质【自主训练自主训练】(2015(2015孝感模拟孝感模拟) )下列关于钠及其化合物的叙述正确的下列关于钠及其化合物的叙述正确的是是( () )A.A.将足量的将足量的NaNa2 2O O2 2和和NaNa2 2O O分别加入酚酞试液中，最终溶液均为红色分别加入酚酞试液中，最终溶液均为红色B.B.用钠与空气反应制纯净的用钠与空气反应制纯净的NaNa2 2O O2 2，空气必须经过碱石灰处理后，才能，空气必须经过碱石灰

22、处理后，才能与钠反应与钠反应BC.C.钠与硝酸银溶液反应可以生成单质银钠与硝酸银溶液反应可以生成单质银D.D.在在NaNa2 2O O2 2与与COCO2 2的反应中，氧化剂是的反应中，氧化剂是NaNa2 2O O2 2，还原剂是，还原剂是COCO2 2【归纳总结归纳总结】1.1.钠与盐的反应：钠与盐的反应：(1)(1)钠与盐溶液反应。钠与盐溶液反应。钠与盐溶液钠与盐溶液( (除部分酸式盐溶液外，如除部分酸式盐溶液外，如NaHSONaHSO4 4溶液溶液) )反应时，先与水反反应时，先与水反应，生成的氢氧化钠再与盐反应，故不会生成金属单质。如钠投入硫应，生成的氢氧化钠再与盐反应，故不会生成金属

23、单质。如钠投入硫酸铜溶液中，生成氢氧化铜沉淀。酸铜溶液中，生成氢氧化铜沉淀。(2)(2)钠与熔融盐反应。钠与熔融盐反应。钠与一些熔融盐在一定条件下可以发生置换反应得到金属单质，故用钠与一些熔融盐在一定条件下可以发生置换反应得到金属单质，故用于冶炼金属。如金属钛的冶炼：于冶炼金属。如金属钛的冶炼：4Na+TiCl4Na+TiCl4 4 4NaCl+Ti4NaCl+Ti。高温高温=2.2.过氧化钠的强氧化性：过氧化钠的强氧化性：(1)(1)从化合价的角度分析。从化合价的角度分析。NaNa2 2O O2 2既有氧化性又有还原性，但主要表现为氧化性。既有氧化性又有还原性，但主要表现为氧化性。(2)(2

24、)强氧化性的具体表现。强氧化性的具体表现。【针对训练针对训练】(2015(2015临沂模拟临沂模拟) )下列推断正确的是下列推断正确的是( () )A.1 mol NaA.1 mol Na2 2O O2 2与水反应，转移电子与水反应，转移电子1 mol1 molB.NaB.Na2 2O O、NaNa2 2O O2 2组成元素相同，与组成元素相同，与COCO2 2反应的产物也相同反应的产物也相同C.C.钠能与氧气和水反应，钠暴露在空气中最终的产物是钠能与氧气和水反应，钠暴露在空气中最终的产物是NaOHNaOHD.D.将将0.01 mol0.01 mol的的NaNa2 2O O和和NaNa2 2O

25、 O2 2分别投入同质量的水中，所得溶液的溶质分别投入同质量的水中，所得溶液的溶质质量分数不同质量分数不同A【加固训练加固训练】1.(20151.(2015太原模拟太原模拟) )下列关于下列关于NaNa2 2O O2 2的说法正确的是的说法正确的是 ( () )A.SOA.SO2 2和和COCO2 2都是酸性氧化物，都是酸性氧化物，SOSO2 2与与NaNa2 2O O2 2反应生成反应生成NaNa2 2SOSO3 3和和O O2 2B.84 g NaHCOB.84 g NaHCO3 3受热分解，将生成的气体通过足量的受热分解，将生成的气体通过足量的NaNa2 2O O2 2，固体质量，固体质

26、量增加增加31 g31 gC.C.除去除去NaNa2 2O O粉末中混有的粉末中混有的NaNa2 2O O2 2，将混合物在空气中加热可得到纯净，将混合物在空气中加热可得到纯净的的NaNa2 2O OD.NaD.Na2 2O O2 2与水的反应中，与水的反应中，NaNa2 2O O2 2既是氧化剂，又是还原剂既是氧化剂，又是还原剂D2.2.某研究性学习小组就某研究性学习小组就NaNa2 2O O2 2的有关性质探究如下：的有关性质探究如下：向滴有酚酞的水中投入一定量的向滴有酚酞的水中投入一定量的NaNa2 2O O2 2，观察到先有大量气泡产生，溶，观察到先有大量气泡产生，溶液变红，过一会溶液

27、又变为无色。液变红，过一会溶液又变为无色。对上述实验中溶液变红，过一会又褪色的原因，甲、乙两同学提出了对上述实验中溶液变红，过一会又褪色的原因，甲、乙两同学提出了不同的解释：不同的解释：甲同学认为是甲同学认为是NaNa2 2O O2 2与水反应放出氧气，氧气有氧化性，将酚酞氧化而与水反应放出氧气，氧气有氧化性，将酚酞氧化而使溶液褪色；使溶液褪色；乙同学则认为是乙同学则认为是NaNa2 2O O2 2与水反应时产生了与水反应时产生了H H2 2O O2 2，H H2 2O O2 2的强氧化性使酚酞的强氧化性使酚酞褪色。褪色。(1)(1)乙同学设计了如下实验来证明自己的猜想是正确的：在滴有酚酞乙同

28、学设计了如下实验来证明自己的猜想是正确的：在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加的氢氧化钠溶液中滴加3%3%的的H H2 2O O2 2溶液并振荡。溶液并振荡。若乙同学的猜想正确，可观察到的现象是若乙同学的猜想正确，可观察到的现象是_。甲同学针对乙同学的上述验证实验提出还应增做实验才能更直接证甲同学针对乙同学的上述验证实验提出还应增做实验才能更直接证明明NaNa2 2O O2 2与水反应生成了与水反应生成了H H2 2O O2 2，甲同学提出要增加的实验是什么？，甲同学提出要增加的实验是什么？(2)(2)试设计简单实验证明甲同学的解释是否正确试设计简单实验证明甲同学的解释是否正确( (画出简易装置图，

29、说画出简易装置图，说明简要步骤明简要步骤) )。答案：答案：(1)(1)溶液的红色褪去溶液的红色褪去在滴有酚酞的水中加入足量过氧化钠，待反应完成后向溶液中加入在滴有酚酞的水中加入足量过氧化钠，待反应完成后向溶液中加入少量二氧化锰粉末，有气体放出，证明过氧化钠与水反应时有少量二氧化锰粉末，有气体放出，证明过氧化钠与水反应时有H H2 2O O2 2生生成。成。(2)(2)向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入氧气，若红色褪去，证明甲同向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入氧气，若红色褪去，证明甲同学的推测正确，反之，则不正确。实验装置图如图所示学的推测正确，反之，则不正确。实验装置图如图所示( (可用广口瓶可用

30、广口瓶等其他仪器代替烧杯，合理即可等其他仪器代替烧杯，合理即可) )考点二考点二 NaNa2 2O O2 2与与H H2 2O O、COCO2 2反应的四个重要关系反应的四个重要关系反应方程式：反应方程式：2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 22Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 21.1.物质的量关系。物质的量关系。无论是无论是COCO2 2或或H H2 2O(g)O(g)的单一物质还是二者的混合物，与足量的的单一物质还是二者的混合物，与足量的NaNa2 2O O2 2反反应时，

31、消耗应时，消耗COCO2 2或或H H2 2O(g)O(g)与放出与放出O O2 2的物质的量之比均为的物质的量之比均为2121，即气体减，即气体减小的体积等于生成的小的体积等于生成的O O2 2的体积。的体积。2.2.固体质量关系。固体质量关系。相当于固体相当于固体(Na(Na2 2O O2 2) )只吸收了只吸收了COCO2 2中的中的“COCO”，H H2 2O(g)O(g)中的中的“H H2 2”；可以；可以看作发生相应的反应：看作发生相应的反应：NaNa2 2O O2 2+CO=Na+CO=Na2 2COCO3 3、NaNa2 2O O2 2+H+H2 2=2NaOH(=2NaOH(

32、实际实际上两反应不能发生上两反应不能发生) )。3.3.先后顺序关系。先后顺序关系。一定量的一定量的NaNa2 2O O2 2与一定量与一定量COCO2 2和和H H2 2O(g)O(g)的混合物反应，解决问题时可视的混合物反应，解决问题时可视作作NaNa2 2O O2 2先与先与COCO2 2反应，待反应，待COCO2 2反应完成后，反应完成后，NaNa2 2O O2 2再与再与H H2 2O(g)O(g)发生反应发生反应( (实际情况复杂得多实际情况复杂得多) )。4.4.电子转移关系。电子转移关系。不论是与不论是与COCO2 2还是与还是与H H2 2O(g)O(g)反应，反应，COCO

33、2 2与与H H2 2O(g)O(g)均既不是氧化剂也不是均既不是氧化剂也不是还原剂，反应的实质都是还原剂，反应的实质都是NaNa2 2O O2 2自身发生的氧化还原反应，所以每有自身发生的氧化还原反应，所以每有1 mol O1 mol O2 2生成时，转移的电子均为生成时，转移的电子均为2 mol2 mol。【高考警示高考警示】NaNa2 2O O2 2与水、与水、COCO2 2反应的两个常见误区反应的两个常见误区(1)Na(1)Na2 2O O2 2与水、与水、COCO2 2反应都是自身的氧化还原反应。反应都是自身的氧化还原反应。(2)1 mol Na(2)1 mol Na2 2O O2

34、2与足量与足量COCO2 2或或H H2 2O O发生反应时，转移的电子数是发生反应时，转移的电子数是NA A而不而不是是2 2NA A。【典题典题】(2015(2015银川模拟银川模拟)200)200时，时，11.6 g CO11.6 g CO2 2和和H H2 2O O的混合气体与的混合气体与足量的足量的NaNa2 2O O2 2反应，反应后固体质量增加了反应，反应后固体质量增加了3.6 g3.6 g，则原混合气体的平，则原混合气体的平均相对分子质量为均相对分子质量为( () )A.5.8 B.11.6 A.5.8 B.11.6 C.23.2 C.23.2 D.46.4D.46.4C【方法

35、规律方法规律】物质燃烧产物与足量过氧化钠反应的增重规律物质燃烧产物与足量过氧化钠反应的增重规律凡分子组成符合凡分子组成符合(CO)(CO)m m(H(H2 2) )n n的物质，的物质，WgWg该物质在该物质在O O2 2中完全燃烧，将中完全燃烧，将其产物其产物(CO(CO2 2和水蒸气和水蒸气) )通过足量的通过足量的NaNa2 2O O2 2后，固体增重必为后，固体增重必为WgWg。或是由。或是由C C、H H、O O三种元素组成的物质，只要碳、氧原子个数比为三种元素组成的物质，只要碳、氧原子个数比为1111，即可满足，即可满足该条件。该条件。中学阶段常见的符合这一关系的物质有：中学阶段常

36、见的符合这一关系的物质有：(1)(1)无机物：无机物：H H2 2、COCO及及H H2 2和和COCO的混合气体；的混合气体；(2)(2)有机物：有机物：CHCH3 3OH(OH(甲醇甲醇) )、HCHO(HCHO(甲醛甲醛) )、CHCH3 3COOHCOOH( (乙酸乙酸) )、HCOOCHHCOOCH3 3( (甲酸甲酯甲酸甲酯) )、C C6 6H H1212O O6 6( (葡萄糖葡萄糖) )等。等。【针对训练针对训练】(2015(2015吉林模拟吉林模拟) )在一密闭容器中有在一密闭容器中有HCHOHCHO、H H2 2和和O O2 2混合气体共混合气体共20 g20 g，放入足

37、量的放入足量的NaNa2 2O O2 2用电火花引燃，使其完全反应，用电火花引燃，使其完全反应，NaNa2 2O O2 2增重增重8 g8 g，则原，则原混合气体中混合气体中O O2 2的质量分数是的质量分数是( () )A.40% B.33.3% A.40% B.33.3% C.60% C.60% D.36% D.36%C【加固训练加固训练】1.1.把把8.96 L CO8.96 L CO2 2通过一定量的固体过氧化钠后收集到通过一定量的固体过氧化钠后收集到6.72 L6.72 L气体气体( (气体测量均在标准状况下气体测量均在标准状况下) )，则这，则这6.72 L6.72 L气体的质量是

38、气体的质量是 ( () )A.7.6 gA.7.6 gB.9.6 gB.9.6 gC.11.2 gC.11.2 gD.12.0 gD.12.0 gD2.(20152.(2015聊城模拟聊城模拟) )过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g28 g，下列有关叙述中，正，下列有关叙述中，正确的是确的是( (NA A表示阿伏加德罗常数表示阿伏加德罗常数)()() )A.A.参加反应的参加反应的COCO2 2为为1 mol1 mol，转移的电子数为，转移的电子数为NA AB.B.

39、参加反应的参加反应的COCO2 2为为22.4 L22.4 L，生成，生成1 mol Na1 mol Na2 2COCO3 3C.C.生成生成53 g53 g碳酸钠，转移碳酸钠，转移1 mol1 mol电子电子D.D.生成生成106 g106 g碳酸钠，转移的电子数为碳酸钠，转移的电子数为2 2NA AA考点三考点三 NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3的性质的性质1.Na1.Na2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3与盐酸的反应：与盐酸的反应：(1)(1)与足量盐酸反应的比较。与足量盐酸反应的比较。生成生成COCO2 2的速率的速率NaHCONaHCO3 3快快

40、耗酸量耗酸量等质量等质量NaNa2 2COCO3 3耗酸多耗酸多等物质的量等物质的量NaNa2 2COCO3 3耗酸多耗酸多生成生成COCO2 2的体积的体积等质量等质量NaHCONaHCO3 3产生的多产生的多等物质的量等物质的量相等相等实验操作实验操作反应图象反应图象向向NaNa2 2COCO3 3溶液中逐滴加入盐酸溶液中逐滴加入盐酸向向NaHCONaHCO3 3溶液中逐滴加入盐酸溶液中逐滴加入盐酸(2)Na(2)Na2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3、NaOHNaOH及其混合物与盐酸反应的图象。及其混合物与盐酸反应的图象。实验操作实验操作反应图象反应图象向等物质的量的向等物

41、质的量的NaOHNaOH、NaNa2 2COCO3 3的混合的混合溶液中逐滴加入盐酸溶液中逐滴加入盐酸向等物质的量的向等物质的量的NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3的混的混合溶液中逐滴加入盐酸合溶液中逐滴加入盐酸2.Na2.Na2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3的鉴别与除杂：的鉴别与除杂：(1)(1)常用鉴别方法。常用鉴别方法。根据热稳定性不同根据热稳定性不同根据阴离子不同用盐溶液鉴别根据阴离子不同用盐溶液鉴别(2)(2)除杂。除杂。混合物混合物除杂方法及试剂除杂方法及试剂NaNa2 2COCO3 3固体固体(NaHCO(NaHCO3 3) )加热加热NaH

42、CONaHCO3 3溶液溶液(Na(Na2 2COCO3 3) )通入足量通入足量COCO2 2气体气体NaNa2 2COCO3 3溶液溶液(NaHCO(NaHCO3 3) )加入适量加入适量NaOHNaOH溶液溶液【高考警示高考警示】依据与盐酸反应产生依据与盐酸反应产生COCO2 2的图象分析氢氧化钠溶液与的图象分析氢氧化钠溶液与COCO2 2反应后溶质组反应后溶质组成的方法成的方法溶质溶质反应特点反应特点NaOHNaOH、NaNa2 2COCO3 3不产生不产生COCO2 2气体时消耗的盐酸大于产生气体时消耗的盐酸大于产生COCO2 2气体气体消耗的盐酸消耗的盐酸溶质溶质反应特点反应特点N

43、aNa2 2COCO3 3不产生不产生COCO2 2气体时消耗的盐酸与产生气体时消耗的盐酸与产生COCO2 2气体消气体消耗的盐酸相等耗的盐酸相等NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3不产生不产生COCO2 2气体时消耗的盐酸小于产生气体时消耗的盐酸小于产生COCO2 2气体气体消耗的盐酸消耗的盐酸NaHCONaHCO3 3开始就有开始就有COCO2 2气体产生气体产生【典题典题】(2015(2015岳阳模拟岳阳模拟) )分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 100 mLmL，再通入一定量的，再通入一定量的COCO2 2，随后分别各取

44、，随后分别各取20 20 mLmL溶液，向其中逐滴溶液，向其中逐滴滴入滴入0.2 mol0.2 molL L-1-1的盐酸，在标准状况下产生的盐酸，在标准状况下产生COCO2 2的体积的体积(y(y轴轴) )与所加与所加入盐酸的体积入盐酸的体积(x(x轴轴) )的关系如下图的关系如下图( (分分A A、B B两种情况两种情况) )：(1)(1)在在A A情况下，溶质是情况下，溶质是_(_(填化学式填化学式) )，其物质的量之比为，其物质的量之比为_。(2)(2)在在B B情况下，溶质是情况下，溶质是_(_(填化学式填化学式) )，其物质的量之比为，其物质的量之比为_。(3)(3)原氢氧化钠溶液

45、的物质的量浓度为原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_。( (答案：答案：(1)NaOH(1)NaOH、NaNa2 2COCO3 31111(2)Na(2)Na2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 31111(3)1.5 mol(3)1.5 molL L-1-1【互动探究互动探究】(1)(1)写出写出A A中反应的离子方程式。中反应的离子方程式。提示：提示：A A情况下的溶质为情况下的溶质为NaOHNaOH和和NaNa2 2COCO3 3，与盐酸依次发生：，与盐酸依次发生：OHOH- -+H+H+ + =H=H2 2O O， +H +H+ += = ， +H +H+ +=H=H2 2O+CO

46、O+CO2 2。(2)(2)若将题中若将题中A A、B B两种溶液混合后，再向其中逐滴滴入两种溶液混合后，再向其中逐滴滴入0.2 mol0.2 molL L-1-1的的盐酸，请画出在标准状况下产生盐酸，请画出在标准状况下产生COCO2 2的体积的体积(y(y轴轴) )与所加入盐酸的体积与所加入盐酸的体积(x(x轴轴) )的关系如何？的关系如何？提示：提示：通过计算可知，通过计算可知，A A中氢氧化钠与中氢氧化钠与B B中碳酸氢钠的物质的量相等，中碳酸氢钠的物质的量相等，混合后两者恰好完全反应生成碳酸钠；由钠元素守恒知，混合后混合后两者恰好完全反应生成碳酸钠；由钠元素守恒知，混合后n(Nan(N

47、a2 2COCO3 3) )1/2n(NaOH)1/2n(NaOH)1/21/21.5 mol1.5 molL L-1-10.04 L0.04 L0.03 mol0.03 mol，则，则滴加盐酸的图象为滴加盐酸的图象为【针对训练针对训练】(2015(2015长春模拟长春模拟) )将将0.4 g 0.4 g NaOHNaOH和和1.06 g Na1.06 g Na2 2COCO3 3混合并配成溶液，向混合并配成溶液，向溶液中滴加溶液中滴加0.1 mol0.1 molL L-1-1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成积和生成COCO2 2的物质的量的

48、关系的是的物质的量的关系的是( () )C【加固训练加固训练】1.(20151.(2015宜昌模拟宜昌模拟) )下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是( () )A.A.向含有向含有CaCOCaCO3 3沉淀的水中通入沉淀的水中通入COCO2 2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCONaHCO3 3饱和溶液，又有饱和溶液，又有CaCOCaCO3 3沉淀生成沉淀生成B.B.向向NaNa2 2COCO3 3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的COCO2 2与原与原NaNa2 2COCO3 3的物质的量之比为的物质的量之比为1

49、212C.C.等质量的等质量的NaHCONaHCO3 3和和NaNa2 2COCO3 3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的成的COCO2 2体积相同体积相同D.D.向向NaNa2 2COCO3 3饱和溶液中通入饱和溶液中通入COCO2 2，有，有NaHCONaHCO3 3结晶析出结晶析出D2.2.有一固体物质可能由碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠中的两种或三种有一固体物质可能由碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠中的两种或三种组成，将固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴组成，将固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入加入1 mol1 m

50、olL L-1-1的盐酸。所加入盐酸的体积与产生的盐酸。所加入盐酸的体积与产生COCO2 2的体积的体积( (标准状标准状况况) )关系如下图所示：关系如下图所示：(1)(1)写出写出OAOA段所发生反应的离子方程式段所发生反应的离子方程式_。(2)(2)当加入当加入35 35 mLmL盐酸时，产生盐酸时，产生COCO2 2的体积为的体积为_mLmL( (标准状况标准状况) )。(3)(3)若混合物中不含碳酸氢钠，则两种物质的物质的量之比是若混合物中不含碳酸氢钠，则两种物质的物质的量之比是_；若混合物中不含碳酸钠，则两者物质的量之比是；若混合物中不含碳酸钠，则两者物质的量之比是_。答案答案：(

51、1)H(1)H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O、 +H +H+ +=(2)224(2)224(3)n(NaOH)n(Na(3)n(NaOH)n(Na2 2COCO3 3) )1414n(NaOH)n(NaHCOn(NaOH)n(NaHCO3 3) )5454NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的鉴别的鉴别【高考真高考真题】高考是高考是这样考考查的的1.(20141.(2014广东高考广东高考) )向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸，均冒气泡，向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸，均冒气泡，说明两者均能与盐酸反应。说明两者均能与盐酸反应。( () )【解析解析】。向苏打

52、和小苏打溶液中分别加入盐酸，均反应产生。向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸，均反应产生COCO2 2气体。气体。2.(20112.(2011北京高考北京高考) )下列实验方案中，不能测定下列实验方案中，不能测定NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3混合混合物中物中NaNa2 2COCO3 3质量分数的是质量分数的是( () )A.A.取取a a克混合物充分加热，减重克混合物充分加热，减重b b克克B.B.取取a a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b b克固克固体体C.C.取取a a克混合物与足量稀硫酸充分反应

53、，逸出气体用碱石灰吸收，增克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重重b b克克D.D.取取a a克混合物与足量克混合物与足量Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b b克固体克固体C【教材原型教材原型】教材是教材是这样讲述的述的【探究归纳探究归纳】名师是这样总结的名师是这样总结的NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3的鉴别方法的鉴别方法NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3加热加热不分解不分解分解产生使澄清石灰分解产生使澄清石灰水变浑浊的气体水变浑浊的气体与等浓度盐酸与等浓度盐酸反应的

54、速率反应的速率慢慢快快NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3与盐酸互滴与盐酸互滴现象与滴加顺序有关现象与滴加顺序有关现象与滴加顺序无关现象与滴加顺序无关滴加盐溶液滴加盐溶液加加CaClCaCl2 2产生白色沉淀产生白色沉淀加加CaClCaCl2 2无明显现象无明显现象溶液的碱性溶液的碱性物质的量浓度相同时，物质的量浓度相同时，pHpH大的是大的是NaNa2 2COCO3 3溶液，小溶液，小的是的是NaHCONaHCO3 3溶液；溶液；滴加酚酞，红色深的是滴加酚酞，红色深的是NaNa2 2COCO3 3溶液，浅的是溶液，浅的是NaHCONaHCO3 3溶液溶液【考题大猜想考题大猜

55、想】专家是这样预测的专家是这样预测的1.1.为验证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确为验证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是的是( () )A.A.观察加热时能否放出气体观察加热时能否放出气体B.B.观察滴加盐酸时能否放出气体观察滴加盐酸时能否放出气体C.C.溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成D.D.溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成【解析解析】选选D D。A A项，加热时碳酸钠不分解，而碳酸氢钠分解放出气体，项，加热时碳酸钠不分解

56、，而碳酸氢钠分解放出气体，错误；错误；B B项，碳酸钠、碳酸氢钠都与盐酸反应放出气体，错误；项，碳酸钠、碳酸氢钠都与盐酸反应放出气体，错误；C C项，项，碳酸钠、碳酸氢钠都与澄清石灰水反应产生白色沉淀，错误；碳酸钠、碳酸氢钠都与澄清石灰水反应产生白色沉淀，错误；D D项，项，碳酸钠与氯化钡溶液发生反应碳酸钠与氯化钡溶液发生反应NaNa2 2COCO3 3+BaCl+BaCl2 2=BaCO=BaCO3 3+2NaCl+2NaCl，生成，生成白色沉淀，而碳酸氢钠不反应，正确。白色沉淀，而碳酸氢钠不反应，正确。2.2.有两个分别装有有两个分别装有NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO

57、3 3固体的试剂瓶，因标签失落而无法固体的试剂瓶，因标签失落而无法区分。有区分。有4 4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是中可行的是( () )A.A.分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成B.B.分别取样后，加入相同浓度和相同体积的稀盐酸，观察反应的快慢分别取样后，加入相同浓度和相同体积的稀盐酸，观察反应的快慢C.C.分别取样加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生分别取样加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D.D.分别取样配成溶液

58、，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色【解析解析】选选C C。NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOH，2NaHCO2NaHCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2 =CaCO=CaCO3 3+Na+Na2 2COCO3 3+2H+2H2 2O O，现象相同，现象相同，A A项错；项错；NaNa2 2COCO3 3+2HCl= +2HCl= 2NaCl+H2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2，NaHCONaHCO3 3+HCl=NaCl+H+HCl=NaCl+H2 2O+CO

59、O+CO2 2，因为盐酸的量不，因为盐酸的量不确定，很难观察气泡的冒出速率，确定，很难观察气泡的冒出速率，B B项错；项错；2NaHCO2NaHCO3 3 NaNa2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O，Ca(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O，C C项对；焰色反应均呈黄色不能项对；焰色反应均呈黄色不能鉴别，鉴别，D D项错。项错。=3.3.某实验小组欲探究某实验小组欲探究NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的性质，发现实验室里盛放两种的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先

60、对固体固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A A、B B进行鉴别。进行鉴别。(1)(1)甲同学分别加热固体甲同学分别加热固体A A、B B，发现固体，发现固体A A受热产生的气体能使澄清石受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。灰水变浑浊。A A受热分解的化学方程式为受热分解的化学方程式为_。(2)(2)乙同学称取两种固体各乙同学称取两种固体各2 g2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加，分别加入两个小烧杯中，再各加10 10 mLmL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入温，向所得溶液中各滴入2 2滴酚酞

61、溶液。发现滴酚酞溶液。发现B B固体完全溶解，而固体完全溶解，而A A固固体有剩余，则体有剩余，则A A为为_。判断的理由是。判断的理由是_。(3)(3)如图所示，丙同学在气密性良好的装置如图所示，丙同学在气密性良好的装置和和中分别放入药品，中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。将气球内的固体同时倒入试管中。两试管中均产生气体，两试管中均产生气体，中的反应程度更为剧烈，则中的反应程度更为剧烈，则A A为为_。反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是_。a.a.装置装置的气球体积较大的气球体积较大b.b.装置装置的气球体

62、积较大的气球体积较大c.c.生成气体的体积根据盐酸计算生成气体的体积根据盐酸计算d.d.生成气体的体积根据固体计算生成气体的体积根据固体计算【解析解析】(1)NaHCO(1)NaHCO3 3受热发生分解，而受热发生分解，而NaNa2 2COCO3 3不能分解。不能分解。(2)(2)相同条件下碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠。相同条件下碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠。A A有剩余，故有剩余，故A A是是NaHCONaHCO3 3。(3)(3)碳酸氢钠与盐酸反应剧烈，且产生气体的速率快；通过计算可知，碳酸氢钠与盐酸反应剧烈，且产生气体的速率快；通过计算可知，盐酸不足，故产生的气体由盐酸决定，由化

63、学方程式可知碳酸氢钠产盐酸不足，故产生的气体由盐酸决定，由化学方程式可知碳酸氢钠产生的气体多。生的气体多。答案答案：(1)2NaHCO(1)2NaHCO3 3 NaNa2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O(2)NaHCO(2)NaHCO3 3同温度下，同温度下，NaNa2 2COCO3 3的溶解度大于的溶解度大于NaHCONaHCO3 3(3)NaHCO(3)NaHCO3 3a a、c c=4.4.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图同的方法做了以下实验，如图、所示。

64、所示。(1)(1)图图、所示实验均能鉴别这两种物质，与实验所示实验均能鉴别这两种物质，与实验相比，实验相比，实验的优点是的优点是_(_(填选项序号填选项序号) )。A.A.比比复杂复杂B.B.比比安全安全C.C.比比难操作难操作D.D.可以做到用同一套装置进行对比实验，而可以做到用同一套装置进行对比实验，而不行不行(2)(2)若用实验若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B B中应装入的中应装入的固体是固体是( (填化学式填化学式)_)_。(3)(3)某同学将质量为某同学将质量为m m1 1的的NaHCONaHCO3 3固体放在试管中加热分解一段时间固

65、体放在试管中加热分解一段时间后，恢复到原条件，测得剩余固体的质量为后，恢复到原条件，测得剩余固体的质量为m m2 2。试管中发生反应的化。试管中发生反应的化学方程式是学方程式是_，生成的生成的NaNa2 2COCO3 3的质量为的质量为_g_g。(4)(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当碳酸氢钠与氢将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为氧化钙物质的量之比为2121时，请设计实验检验反应后所得溶液中溶时，请设计实验检验反应后所得溶液中溶质的阴离子：质的阴离子：_。【解析解析】(1)(1)实验实验鉴别两种物质需要进行两次实验，而实验鉴别两种物质需

66、要进行两次实验，而实验只是只是进行一次实验就能将两种物质鉴别出来，且能够同时对两种物质的热进行一次实验就能将两种物质鉴别出来，且能够同时对两种物质的热稳定性进行对比。稳定性进行对比。(2)(2)用实验用实验进行鉴别时，应该将进行鉴别时，应该将NaHCONaHCO3 3放在放在B B处，因为在处，因为在A A处用酒精处用酒精灯直接加热，而在灯直接加热，而在B B处是利用空气加热，处是利用空气加热，B B处的温度比处的温度比A A处的低。如果处的低。如果在在B B处处NaHCONaHCO3 3分解，而分解，而NaNa2 2COCO3 3不分解的话，说明不分解的话，说明NaHCONaHCO3 3比比

67、NaNa2 2COCO3 3易分解。易分解。如果将如果将NaHCONaHCO3 3放在放在A A处，处，NaHCONaHCO3 3分解可能是因为温度比分解可能是因为温度比NaNa2 2COCO3 3高所致，高所致，不能说明稳定性比不能说明稳定性比NaNa2 2COCO3 3差。差。(3)NaHCO(3)NaHCO3 3分解的方程式为分解的方程式为2NaHCO2NaHCO3 3 NaNa2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O。根据反应。根据反应前后质量变化可知，每生成前后质量变化可知，每生成106 g Na106 g Na2 2COCO3 3，固体减少，固体减少62 g62

68、g，所以生成，所以生成的的NaNa2 2COCO3 3的质量为的质量为=(4)NaHCO(4)NaHCO3 3与与Ca(OH)Ca(OH)2 2按照物质的量之比为按照物质的量之比为2121反应，反应的化学方程反应，反应的化学方程式为式为2NaHCO2NaHCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+Na+Na2 2COCO3 3+2H+2H2 2O O。则最后溶液中剩余。则最后溶液中剩余的阴离子为的阴离子为 。因此只要取上层清液少许于洁净试管中，加入适。因此只要取上层清液少许于洁净试管中，加入适量量CaClCaCl2 2溶液，若有白色沉淀生成，就证明有溶液，若有白色沉淀生成，就证明有 。答案答案：(1)D(1)D(2)NaHCO(2)NaHCO3 3(3)2NaHCO(3)2NaHCO3 3 NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2 (m(m1 1-m-m2 2) )(4)(4)取上层清液少许于洁净试管中，加入适量取上层清液少许于洁净试管中，加入适量CaClCaCl2 2溶液，若有白色沉溶液，若有白色沉淀生成，证明有淀生成，证明有 ( (答案合理即可答案合理即可) )=