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1、 离子反应及其发生的条件离子反应及其发生的条件实验实验现象现象1.1.向盛有向盛有2mlNa2mlNa2 2SOSO4 4溶液的试管溶液的试管里加入里加入2ml2ml稀稀KClKCl溶液溶液 2.2.向盛有向盛有2mlNa2mlNa2 2SOSO4 4溶液的试管溶液的试管里加入里加入2mlBaCl2mlBaCl2 2溶液溶液 实验实验2-1 2-1 P31P31没有明显变化没有明显变化有白色沉淀生成有白色沉淀生成一、离子反应一、离子反应：NaNa2 2SOSO4 4溶液与溶液与BaClBaCl2 2溶液反应的溶液反应的实质实质是：是：SOSO4 42-2- + Ba + Ba2+2+ BaSO
2、 BaSO4 4用用实际参加实际参加反应的反应的离子符号离子符号来表示反应的式子叫来表示反应的式子叫离离子方程式子方程式。电解质溶液的反应实质上就是电离出的某些离子电解质溶液的反应实质上就是电离出的某些离子之间的反应之间的反应。有离子参加的反应称为有离子参加的反应称为离子反应离子反应。二、离子方程式：二、离子方程式： 思考思考 如何正确书写离子方程式？如何正确书写离子方程式？1 1、写出反应的化学方程式：、写出反应的化学方程式：例：例：2AgNO2AgNO3 3 + CuCl + CuCl2 2 2AgCl+ Cu(NO 2AgCl+ Cu(NO3 3) )2 22 2、把、把易溶于水、易电离
3、易溶于水、易电离的物质写成的物质写成离子离子形式，形式，把把难溶的物质难溶的物质、气体气体和和水水等仍用等仍用化学式化学式表示。表示。2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - 2AgCl+Cu 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- - 写写 拆拆3 3、删去删去方程式两边方程式两边不参加反应的离子不参加反应的离子：2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - 2AgCl+Cu 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -4 4、检查方程式两边各元素的、检查方程式两边各元素的原子个数和电原子个数和
4、电荷总数荷总数是否是否相等相等：2Ag2Ag+ + + 2Cl+ 2Cl- - 2AgCl 2AgClAgAg+ + + Cl+ Cl- - AgCl AgCl 删删 查查 练一练练一练 用离子方程式表示下列反应：用离子方程式表示下列反应：2 2、氢氧化铜溶于盐酸、氢氧化铜溶于盐酸Cu(OH)Cu(OH)2 2+2H+2H+ + Cu Cu2+2+2H+2H2 2O O1 1、碳酸钠溶液与盐酸反应、碳酸钠溶液与盐酸反应COCO3 32-2-+2H+2H+ + H H2 2O+COO+CO2 23 3、盐酸与氢氧化钠溶液中和、盐酸与氢氧化钠溶液中和H H+ +OH+OH- - H H2 2O O
5、4 4、硫酸中加入氢氧化钾溶液、硫酸中加入氢氧化钾溶液H H+ +OH+OH- - H H2 2O O启示？启示？离子方程式的意义离子方程式的意义: : 课本课本P32P32离子方程式不仅可离子方程式不仅可表示某个具体的化学反应表示某个具体的化学反应，而且可而且可表示所有同一类型的离子反应表示所有同一类型的离子反应。三、离子反应发生的条件三、离子反应发生的条件 课本课本P33P33生成沉淀（难溶物质）生成沉淀（难溶物质）放出气体（挥发性物质）放出气体（挥发性物质）生成水（难电离物质即生成水（难电离物质即弱电解质弱电解质）复分解反应复分解反应：实质上就是两种电解质在溶液实质上就是两种电解质在溶液
6、中相互交换离子的反应。中相互交换离子的反应。(1)(1)钾钠硝铵钾钠硝铵(NH(NH4 4+ +) )盐皆可溶；盐皆可溶；(2)(2)盐酸盐不溶银、亚汞盐酸盐不溶银、亚汞(AgCl(AgCl、HgHgClCl) )；(3)(3)硫酸盐不溶钡和铅硫酸盐不溶钡和铅(BaSO(BaSO4 4、PbSOPbSO4 4) )；(4)(4)碳酸盐、磷酸盐只溶钾钠铵；碳酸盐、磷酸盐只溶钾钠铵；(5)(5)碱有钾钠铵钡，其余皆不溶。碱有钾钠铵钡，其余皆不溶。溶解性口诀溶解性口诀P110书写离子方程式应注意的问题书写离子方程式应注意的问题(1)(1)凡不是在溶液中进行的反应一般不能写离凡不是在溶液中进行的反应一
7、般不能写离子方程式。子方程式。如：如：NHNH4 4ClCl固体与固体与Ca(OH)Ca(OH)2 2固体混合加热，只能固体混合加热，只能写化学方程式。写化学方程式。2NH2NH4 4Cl(Cl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2( (固固)=CaCl)=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O OA 单质、气体、氧化物、水单质、气体、氧化物、水B B 弱酸弱酸(HF(HF、H H2 2S S、HClOHClO、H H2 2SOSO3 3 、H H2 2COCO3 3 等等) )C C 弱碱弱碱(NH(NH3 3H H2 2O)O)等难电离物质等难电离物质D D 难溶于水
8、的物质难溶于水的物质( (如如CaCOCaCO3 3、FeSFeS、BaSOBaSO4 4、Fe(OH)Fe(OH)3 3等等) )(2)(2)在离子方程式中写成化学式有如下几种在离子方程式中写成化学式有如下几种情况：情况：多元弱酸的酸式盐的酸根离子多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程在离子方程式中不能拆开写式中不能拆开写,而强酸的酸根离子而强酸的酸根离子在离子方在离子方程式中要拆开写。程式中要拆开写。例：例：1 1、NaNaHCOHCO3 3与盐酸反应：与盐酸反应：HCOHCO3 3- -+H+H+ + H H2 2O+COO+CO2 22 2、K KHSOHSO4 4与与BaClBaCl2 2反应反应: :SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+ 2+ BaSOBaSO4 4（4）查有无漏写Ba(OH)Ba(OH)2 2+H+H2 2SOSO4 4 Ba Ba2+2+2OH+2OH- -+2H+2H+ +SO+SO4 42- 2- = BaSO= BaSO4 4 +2H +2H2 2O O作业：P34 5、6、9题
