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1、第一节化学键与化学反应第一节化学键与化学反应第第1课时化学键与化学反应中的物课时化学键与化学反应中的物质变化质变化 第第1课时课时课堂互动讲练课堂互动讲练知能优化训练知能优化训练课前自主学案课前自主学案学习目标学习目标探究整合应用探究整合应用学习目标学习目标学习目标学习目标1.了解化学键的定义。了解化学键的定义。2.了了解解化化学学反反应应中中物物质质变变化化的的实实质质，学学会会从从微微观观角度认识化学反应。角度认识化学反应。3.了解离子键、共价键的形成过程。了解离子键、共价键的形成过程。4.了解电子式的书写。了解电子式的书写。课前自主学案课前自主学案自主学习自主学习自主学习自主学习一、化学
2、键与物质变化一、化学键与物质变化1化学键：化学键：_间的强相互作用。间的强相互作用。2化学反应中物质变化的实质：化学反应中物质变化的实质：_断裂和断裂和_形成。形成。相邻原子相邻原子旧化学键旧化学键新化学键新化学键思考感悟思考感悟1含含有有化化学学键键的的物物质质一一定定是是化化合合物物吗吗？化化合合物物中中一定含有化学键吗？一定含有化学键吗？【提示提示】含有化学键的物质不一定是化合物，含有化学键的物质不一定是化合物，如单质如单质H2中存在化学键；化合物中一定含有化学中存在化学键；化合物中一定含有化学键。键。二、化学键的类型与物质构成二、化学键的类型与物质构成1共共价价键键：_间间通通过过_形
3、形成成的的化化学键。学键。如：如：HCl的形成过程：的形成过程：原子原子共用电子共用电子2离离子子键键：_之之间间通通过过_形成的化学键。形成的化学键。如：如：NaCl的形成过程：的形成过程：阴、阳离子阴、阳离子静电作用静电作用离子键离子键共价键共价键思考感悟思考感悟2非非金金属属元元素素原原子子间间只只能能形形成成共共价价键键，活活泼泼金金属属元元素素与与活活泼泼非非金金属属元元素素原原子子间间形形成成的的化化学学键键一一定定是离子键，这两句话是否正确？是离子键，这两句话是否正确？【提示提示】都不正确。非金属元素原子间也可能都不正确。非金属元素原子间也可能形成离子键，如形成离子键，如NH4C
4、l、NH4NO3等铵盐；活泼金等铵盐；活泼金属元素与活泼非金属元素原子间也可能形成共价属元素与活泼非金属元素原子间也可能形成共价键，如键，如AlCl3中中Al、Cl形成的是共价键。形成的是共价键。三、化学键与物质性质三、化学键与物质性质1化学键是一种很强的作用力。有些物质熔化化学键是一种很强的作用力。有些物质熔化时，需要破坏化学键，需要消耗时，需要破坏化学键，需要消耗_的能量，的能量，所以它们的熔点所以它们的熔点_，如，如NaCl、SiO2、金刚石、金刚石等。有些物质熔化时，不破坏分子中的化学键，等。有些物质熔化时，不破坏分子中的化学键，消耗能量消耗能量_，所以它们的熔点较低，如，所以它们的熔
5、点较低，如CO2、O2、白磷等。、白磷等。2物质发生化学反应时，要破坏旧化学键，形物质发生化学反应时，要破坏旧化学键，形成新化学键，有些物质中的化学键很强，很难破成新化学键，有些物质中的化学键很强，很难破坏，化学性质很稳定，如坏，化学性质很稳定，如N2、SiO2等。等。较多较多很高很高较少较少思考感悟思考感悟3冰冰在在受受热热熔熔化化成成H2O的的过过程程中中，共共价价键键断断裂了吗？裂了吗？【提示提示】没有。冰变成没有。冰变成H2O的过程是物理的过程是物理变化，只是变化，只是H2O分子间的距离发生了变化，分子间的距离发生了变化，分子内氢、氧原子间的共价键没有断裂。分子内氢、氧原子间的共价键没
6、有断裂。由由_和用于表示该元素原子和用于表示该元素原子_的的“”或或“”“”组成的式子，如组成的式子，如H：_，Na：_，Cl：_2用电子式表示化合物的形成过程用电子式表示化合物的形成过程HCl：_NaCl：_元素符号元素符号最外层电子最外层电子HNa1下列关于化学键的叙述正确的是下列关于化学键的叙述正确的是()A化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间邻分子之间B两个原子之间的相互作用叫化学键两个原子之间的相互作用叫化学键C化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用间的强相互作用D阴、阳离子之间有强
7、烈的吸引作用而没有排阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以形成离子键的离子间的核间距相斥作用，所以形成离子键的离子间的核间距相当小当小解析：解析：选选C。化学键指的是。化学键指的是“相邻相邻”的原子间的的原子间的“强强”相互作用。相互作用。自主体验自主体验自主体验自主体验2(2011年郑州高一检测年郑州高一检测)根据化学反应的实质是旧键根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一现实，下列变化不属于化学反应的是断裂新键形成这一现实，下列变化不属于化学反应的是()A白磷在白磷在260时转化为红磷时转化为红磷B石墨在高温下转化为金刚石石墨在高温下转化为金刚石CNaCl熔化熔化D五氧化二磷吸
8、水五氧化二磷吸水解析：解析：选选C。解本题的关键是抓住题目所给信。解本题的关键是抓住题目所给信息；有旧键断裂和新键形成两个过程才为化息；有旧键断裂和新键形成两个过程才为化学变化。题目所给的学变化。题目所给的A、B、D三个选项的变三个选项的变化过程均有旧键断裂化过程均有旧键断裂(反应物被破坏反应物被破坏)过程和新过程和新键形成键形成(新物质生成新物质生成)过程，属于化学变化。过程，属于化学变化。C选项中选项中NaCl熔化只有旧键断裂熔化只有旧键断裂(离子键被破坏离子键被破坏)而无新键形成而无新键形成(新物质生成新物质生成)，故不属于化学，故不属于化学变化。变化。3对于对于HCl、H2SO4、Na
9、OH、NaCl、NH4Cl、Ne、金刚石、金刚石、N2，回答下列问题：，回答下列问题：(1)不存在化学键的是不存在化学键的是_。(2)属于共价化合物的是属于共价化合物的是_。(3)属于离子化合物的是属于离子化合物的是_。(4)既含离子键又含共价键的是既含离子键又含共价键的是_。解解析析：稀稀有有气气体体不不含含任任何何化化学学键键；只只含含共共价价键键的的化化合合物物才才是是共共价价化化合合物物。N2是是单单质质，既既不不属属于于共共价化合物又不属于离子化合物。价化合物又不属于离子化合物。答案：答案：(1)Ne(2)HCl、H2SO4(3)NaOH、NaCl、NH4Cl(4)NaOH、NH4C
10、l课堂互动讲练课堂互动讲练要点一要点一离子键与共价键的比较离子键与共价键的比较离子键离子键共价键共价键成键实质成键实质阴、阳离子之阴、阳离子之间的静电作用间的静电作用形成共用电子形成共用电子对对成键元素成键元素一般是活泼金一般是活泼金属和活泼非金属和活泼非金属元素属元素一般是非金属一般是非金属元素元素成键微粒成键微粒阴、阳离子阴、阳离子原子原子离子键离子键共价键共价键成键的条成键的条件件活泼金属与活泼活泼金属与活泼非金属化合时易非金属化合时易发生电子的得失发生电子的得失形成离子键形成离子键非金属元素的原非金属元素的原子最外层电子未子最外层电子未达到饱和状态，达到饱和状态，相互间通过共用相互间通
11、过共用电子对形成共价电子对形成共价键键影响因素影响因素离子半径越小，离子半径越小，离子电荷数越多，离子电荷数越多，离子键越强离子键越强原子半径越小，原子半径越小，共用电子对数越共用电子对数越多，共价键越牢多，共价键越牢固固例例例例1 1现有如下说法：现有如下说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。金属和非金属化合形成离子键。金属和非金属化合形成离子键。离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。根根据据电电离离方方程程式式HCl=HCl，判判断断HCl分子中存在离子键。分子中存在离子键。H2分分子子和和Cl2分分子子的的反反应应过过
12、程程是是H2、Cl2分分子子中中共共价价键键发发生生断断裂裂生生成成H、Cl原原子子，而而后后H、Cl原子形成离子键的过程。原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是上述各种说法正确的是()A正确正确B都不正确都不正确C正确，其他不正确正确，其他不正确D仅仅不正确不正确【思路点拨思路点拨】解答本题时应注意以下两点：解答本题时应注意以下两点：(1)正确理解化学键的定义。正确理解化学键的定义。(2)明确共价键和离子键的成键方式和成键条件。明确共价键和离子键的成键方式和成键条件。【解析解析】水中存在分子内水中存在分子内H、O原子之间的相互作用，原子之间的相互作用，分子间分子间H、O原子也存在相互作用
13、，而化学键只指分子原子也存在相互作用，而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用，故内相邻原子间强烈的相互作用，故叙述不正确；离子叙述不正确；离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间，只有活泼金属键不是存在于任何金属和非金属微粒间，只有活泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离子键，故和活泼非金属化合时，才可形成离子键，故叙述不正叙述不正确；在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，该确；在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，该相互作用既包含引力又包含斥力，故相互作用既包含引力又包含斥力，故叙述也不正确；叙述也不正确；HCl分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没分子中不存在离子，它属于共价
14、化合物，分子中没有离子键，故有离子键，故叙述不正确。叙述不正确。【答案答案】B【规规律律方方法法】在在学学习习化化学学键键的的概概念念时时要要注注意意从从以以下几方面理解和掌握：下几方面理解和掌握：(1)要要抓抓住住化化学学键键概概念念的的内内涵涵和和外外延延，化化学学键键是是“相相邻邻”原原子子间间“强强烈烈”的的相相互互作作用用，而而原原子子是是广广义义的的原子，既包括原子又包括阴、阳离子等微粒。原子，既包括原子又包括阴、阳离子等微粒。(2)要要正正确确理理解解化化学学键键分分为为离离子子键键和和共共价价键键的的依依据据是是成键的微粒和成键实质的不同。成键的微粒和成键实质的不同。(3)要用
15、比较的方法来掌握离子键和共价键，可以从要用比较的方法来掌握离子键和共价键，可以从成键的微粒、成键的实质、成键的元素、成键的原成键的微粒、成键的实质、成键的元素、成键的原因、存在范围等各方面去比较。因、存在范围等各方面去比较。变变式式训训练练1在在以以离离子子键键为为主主的的化化学学键键中中常常含含有有共共价价键键的的成成分分。下下列列各各对对原原子子形形成成的的化化学学键键中中共共价价键成分最少的是键成分最少的是()ALi、FBNa、FCNa、ClDMg、O解析：解析：选选B。金属性最强和非金属性最强的元素。金属性最强和非金属性最强的元素容易形成离子键，形成共价键的可能最小。容易形成离子键，形
16、成共价键的可能最小。要点二要点二离子化合物与共价化合物的判断离子化合物与共价化合物的判断1根据化合物类别判断根据化合物类别判断(1)强碱、盐、大多数碱性氧化物属于离子化合物；强碱、盐、大多数碱性氧化物属于离子化合物；(2)非非金金属属氧氧化化物物、非非金金属属氢氢化化物物、含含氧氧酸酸、多多数数有机化合物属于共价化合物。有机化合物属于共价化合物。2根据化合物性质判断根据化合物性质判断(1)熔融状态下导电的化合物是离子化合物；熔融状态下导电的化合物是离子化合物；(2)熔熔、沸沸点点较较低低的的化化合合物物(SiO2、SiC等等除除外外)一一般般为共价化合物；为共价化合物；(3)溶于水和熔融状态下
17、不导电的化合物为共价化溶于水和熔融状态下不导电的化合物为共价化合物。合物。3根据组成物质的微粒间的成键类型判断根据组成物质的微粒间的成键类型判断一般来说，活泼的金属元素原子和活泼的非金属元素原一般来说，活泼的金属元素原子和活泼的非金属元素原子间易形成离子键，同种或不同种非金属元素原子间形子间易形成离子键，同种或不同种非金属元素原子间形成共价键。成共价键。(1)含有离子键的化合物一定是离子化合物，但离子化含有离子键的化合物一定是离子化合物，但离子化合物中也可能含共价键，如铵盐、合物中也可能含共价键，如铵盐、Na2SO4、NaOH、Na2O2等。等。(2)只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物
18、中只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定没有离子键。一定没有离子键。(3)离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素(铵铵盐除外盐除外)；共价化合物中一般只含非金属元素，但只含；共价化合物中一般只含非金属元素，但只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如(NH4)2SO4。例例例例2 2只有共价键的化合物是只有共价键的化合物是()AN2BNaOHC(NH4)2SO4DH2SO4【答案答案】D【规规律律方方法法】离离子子化化合合物物、共共价价化化合合物物与与化化学学键的关系键的关系在在解解答答离离子子化
19、化合合物物和和共共价价化化合合物物的的判判断断试试题题时时要要注意以下几点：注意以下几点：(1)当当化化合合物物中中只只存存在在离离子子键键时时，该该化化合合物物是是离离子子化合物。化合物。(2)当化合物中只存在离子键和共价键时，该化合当化合物中只存在离子键和共价键时，该化合物也属于离子化合物。物也属于离子化合物。(3)只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。共价化合物。(4)在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素元素(铵盐例外铵盐例外)；共价化合物一般只含有非金属元素；共价化合物
20、一般只含有非金属元素(AlCl3除外除外)。变变式式训训练练2构构成成下下列列四四种种物物质质的的微微粒粒间间，既既存存在在离离子子键又存在共价键的是键又存在共价键的是()ANa2O2BK2SCMgCl2DSO3探究整合应用探究整合应用不不同同元元素素的的原原子子在在分分子子内内吸吸引引电电子子的的能能力力大大小小可可用用x表表示示，x越越大大，其其原原子子吸吸引引电电子子的的能能力力越越强强，在在所所形形成成的的分分子子中中成成为为带带负负电电荷荷的的一一方方，下下面面是是某些短周期元素的某些短周期元素的x值。值。元素元素LiBeBCOFx值值0.981.572.042.253.443.98
21、元素元素NaAlSiPSClx值值0.931.611.902.192.583.16(1)通过分析通过分析x值的变化规律，确定值的变化规律，确定Mg、N的的x值范围值范围_。(2)短周期元素短周期元素x值的变化特点体现了元素性质的值的变化特点体现了元素性质的_变化规律。变化规律。(3)经验规律告诉我们，当成键的两原子相应元素的经验规律告诉我们，当成键的两原子相应元素的x差差值值x大于大于1.7时一般形成离子键，时一般形成离子键，x小于小于1.7时一般形成时一般形成共价键，试预测：共价键，试预测：AlBr3中化学键的类型是中化学键的类型是_。设计实验验证你的预测设计实验验证你的预测_。(4)预测元
22、素周期表中，预测元素周期表中，x值最小的元素的位置值最小的元素的位置(放放射性元素除外射性元素除外)：_。【解析解析】由上表数值可知：同一周期元素，从由上表数值可知：同一周期元素，从左到右，随着原子序数的递增，左到右，随着原子序数的递增，x值逐渐增大，非值逐渐增大，非金属性渐强；同主族元素从上到下，金属性渐强；同主族元素从上到下，x值逐渐减小，值逐渐减小，元素金属性增强，非金属性减弱。元素金属性增强，非金属性减弱。【答案答案】(1)0.93x(Mg)1.57,2.25x(N)3.44(2)周期性周期性(3)共共价价键键将将电电源源、导导线线、电电流流表表、熔熔融融状状态态的的AlBr3连连成成闭闭合合回回路路，若若电电流流表表指指针针不不发发生生偏偏转转，说说明明熔熔融融状状态态的的AlBr3不不能能导导电电，含含共共价价键键，是是共共价化合物价化合物(4)第第6周期第周期第A族族
