配位化合物的形成和性质

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1、配位化合物的形成和性质配位化合物的形成和性质实验目的实验目的l1、加深了解几种不同类型配离子的形式及其形成过程的特征。认识简单离子与配离子的区别。l2、从配离子解离平衡及其移动，认识Kd和Kf的意义，加深理解配离子解离平衡与酸-碱平衡、沉-溶平衡、氧化-还原平衡之间的关系。l3、初步了解螯合物的形成和特性，应用螯合物鉴定几种离子的方法。l4、初步了解配合物的异构现象，拓宽知识领域。实验原理实验原理l1、配合物和配离子的形成l由一个简单的正离子作为形成体与几个中性分子或它种负离子作为配位体形成的复杂离子，叫做配离子。带正电荷的配离子叫正配离子，带负电荷的配离子叫负配离子，含配离子的化合物就是配合

2、物。实验原理实验原理l2、配离子的解离平衡及其移动l例：实验原理实验原理l3、螯合物的形成l螯合物是具有中心离子与多齿配体形成的环状结构的配合物。实验原理实验原理l金属配合物中存在着异构现象l（1）几何异构体l（2）旋光异构体l（3）水合异构体 l（4）其他异构体操作要点操作要点1 1l1、配合物的形成操作要点操作要点2 2l2、配合物与复盐及简单盐的区别操作要点操作要点3 3l配离子的解离平衡及其移动l（1）配离子的解离操作要点操作要点3 3l（2）配离子之间的相互转化操作要点操作要点3 3l（3）配合平衡和氧化-还原反应之间的关系操作要点操作要点3 3l（4）配合平衡与沉淀-溶解平衡的关系

3、lAg反应系列：lAgNO3(0.1) Ag2CO3 Ag2Ol Ag(NH3)2+ AgCl lAg(NH3)2+ AgBr Ag(S2O3)23- l AgI Ag(S2O3)23- lAg2S Na2CO3(0.1)NaCl(0.1)NH3H2O(2)NH3H2O(6)KBrl(0.1)Na2S2O3(1)KI(0.1)2dNa2S2dNa2S2O3操作要点操作要点4 4、5 5l4、配离子的水合异构5、螯合物的形成和Ni2+、Mg2+的鉴定注意事项注意事项l1、在K3Fe(C2O4)3亮绿色溶液的生成实验中，一定要注意反应条件的控制，否则无现象出现。l2、CrCl3由兰色变为暗绿色的CrCl2(H2O)4Cl时，一定要加浓HCl并加热，否则观察不到现象。l3、该实验是试管实验，要注意滴加量的控制，加热的时候要注意试管不要朝向自己或他人。思考题思考题l1、举例说明配离子与简单离子在性质方面的区别。l2、举例总结配合物形成过程中，反应过程中可能呈现的特征现象。l3、根据实验，总结影响配离子解离与配合平衡的因素。l4、能否用NaOH标准溶液来滴定H3BO3溶液？如何才能实现此酸碱滴定？l5、衣服上沾污了铁锈或血迹，怎样才能除去？应用本实验知识加以说明。