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1、-第二节第二节 铝铝 金属材料（第一课时）金属材料（第一课时）铝制电线铝制电线身边的身边的铝制品铝制品铝制餐具铝制餐具铝制餐具铝制餐具观察物质的外观性质观察物质的外观性质实验和观察实验和观察解释和结论解释和结论预测物质的性质预测物质的性质分类法分类法运用比较的方法，运用比较的方法，归纳出物质的通性归纳出物质的通性及特性及特性发现特殊现象，提发现特殊现象，提出新问题出新问题研究物质性质的基本程序研究物质性质的基本程序银白色有金属光泽的固体，银白色有金属光泽的固体，熔沸点较高，密度较小，熔沸点较高，密度较小，有良好的导电性、有良好的导电性、导热性和延展性。导热性和延展性。观察物质的外观性质观察物质
2、的外观性质铝箔铝线铝锅1）回忆）回忆 Na、Mg、Fe等金属的化学性质，并等金属的化学性质，并由此归纳出金属具有哪些化学通性。由此归纳出金属具有哪些化学通性。2）请根据上述归纳预测金属铝可能会具有哪）请根据上述归纳预测金属铝可能会具有哪些化学性质。些化学性质。金属金属Al氧化物氧化物碱溶液碱溶液非金属单质非金属单质酸溶液酸溶液盐溶液盐溶液预测物质的化学性质预测物质的化学性质大胆预测大胆预测实验实验1、铝与非金属的反应（、铝与非金属的反应（O2）4Al+3O22Al2O3现象：现象：铝粉剧烈燃烧，发出耀眼的白光，铝粉剧烈燃烧，发出耀眼的白光， 放出大量的热，生成白色固体。放出大量的热，生成白色固
3、体。实验实验2：铝与氧化物的反应：铝与氧化物的反应1）根据）根据Mg 与与CO2发生的氧化还原发生的氧化还原反应推断反应推断Al能否与能否与Fe2O3发生反应？发生反应？2）若能反应可能会生成哪些物质？）若能反应可能会生成哪些物质？2Al + Fe2O32Fe+ Al2O3反应方程式：反应方程式：剧烈反应，从漏斗上方产剧烈反应，从漏斗上方产生美丽的焰火，从漏斗底生美丽的焰火，从漏斗底部流出火红的液滴，在沙部流出火红的液滴，在沙中很快便成黑色固体中很快便成黑色固体现象：现象：实验和观察实验和观察-铝热反应铝热反应反应前反应前反应中反应中反应后反应后结结 论论解解 释释应应 用用知识整合知识整合2
4、Al+ Fe2O3=2Fe+ Al2O3 铝粉与某些金属氧化物的混合物铝粉与某些金属氧化物的混合物铝热剂铝热剂发光、发热、反应剧烈发光、发热、反应剧烈用磁铁检查生成物有块状物被吸起用磁铁检查生成物有块状物被吸起生成铁生成铁铝具有强还原性，且反应放出大量的热。铝具有强还原性，且反应放出大量的热。焊接钢轨，冶炼钒、铬、锰等难熔金属。焊接钢轨，冶炼钒、铬、锰等难熔金属。应用：应用：焊接钢轨，冶炼钒、铬、锰等难熔金属。焊接钢轨，冶炼钒、铬、锰等难熔金属。实验内容实验现象实验结论实验结论铝与铝与盐酸盐酸铝与铝与CuSO4溶液溶液实验探究实验探究3：铝与酸、盐溶液、碱溶液反应：铝与酸、盐溶液、碱溶液反应2
5、Al+2 NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2铝条溶解，有铝条溶解，有无色气体逸出无色气体逸出铝条溶解，有铝条溶解，有无色气体逸出无色气体逸出铝条表面上附着铝条表面上附着红色的铜溶液使红色的铜溶液使蓝色变浅蓝色变浅2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu四羟基合铝酸钠四羟基合铝酸钠实验和观察实验和观察铝与铝与NaOH溶液溶液0+3铝化学性质小结：铝化学性质小结：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuAl化合物化合物碱溶液碱溶液非金属单质非金属单质酸溶液酸溶液盐溶液盐溶液2Al+2 NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H
6、22Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al + Fe2O32Fe+ Al2O34Al+3O22Al2O3 分析以上五个反应中铝元素的化合价是如何分析以上五个反应中铝元素的化合价是如何变化的？据此可判断铝具有什么样的性质？变化的？据此可判断铝具有什么样的性质？思考解释和结论解释和结论实验探究：实验探究：实验内容实验内容实验现象实验现象结论结论硫酸铝溶液与硫酸铝溶液与氨水反应氨水反应Al(OH) 3与与盐酸反应盐酸反应Al(OH) 3与与NaOH溶液溶液反应反应沉淀沉淀溶解溶解有白色胶状有白色胶状沉淀生成沉淀生成沉淀沉淀溶解溶解Al2(SO4)3+6NH3H2O =2Al(OH)3+3(NH4
7、)2SO4Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)4Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O你能将上面的方程式改写成离子方程式吗？ Al3+3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+Al(OH)3+OH- =Al(OH)4-Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O两性氢氧化物两性氢氧化物思考思考：在实验室制备氢氧化铝时，为什么用硫酸铝与：在实验室制备氢氧化铝时，为什么用硫酸铝与氨水反应，而不用硫酸铝与氢氧化钠反应？为什么？氨水反应，而不用硫酸铝与氢氧化钠反应？为什么？两性氢氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应。1.1.为什么在进行铝和氢氧化钠溶液反应的过程中，要为什么在进行铝和氢氧
8、化钠溶液反应的过程中，要事先用砂纸擦去其表面的物质？这种物质是什么？事先用砂纸擦去其表面的物质？这种物质是什么？2.2.该物质与氢氧化铝性质相似，既能与强酸又能与强碱该物质与氢氧化铝性质相似，既能与强酸又能与强碱反应。你能写出离子方程式吗？反应。你能写出离子方程式吗？Al2O3+6H+ =2Al3+ +3H2OAl2O3+2OH- +3H2O =2Al(OH)4-两性氧化物两性氧化物两性氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应。思考思考：桌面上有两堆白色粉末，已知它们分别是：桌面上有两堆白色粉末，已知它们分别是Al2O3和和MgO，你能用什么方法加以鉴别？说明理由。，你能用什么方法加以鉴别？说明理
9、由。Al(OH)3Al2O3H+OH-Al3+Al(OH)4-1、生活中，你或许有这样的经验：铝制器具不能用来、生活中，你或许有这样的经验：铝制器具不能用来盛放醋、酸梅汤或碱水等物质，如果长时间放置的盛放醋、酸梅汤或碱水等物质，如果长时间放置的话，铝制器具有可能被腐蚀，请分析其中的原因。话，铝制器具有可能被腐蚀，请分析其中的原因。2.2.下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的_。 A.Fe B.Al C.Fe A.Fe B.Al C.Fe2 2O O3 3 D.Al D.Al2 2O O3 3 E.Fe(OH) E.Fe(OH)3 3 F.Al(OH)F.Al(OH)3 3 G.NaHCO G.NaHCO3 3B、D、F、G布置作业：布置作业：布置作业：布置作业：课本：课本：课本：课本： 第第第第124124页第页第页第页第 2 2题题题题
