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1、中考中考总复复习模模块分析分析物物质的构成和的构成和变化化身身边的化学物的化学物质1.第一第一轮复复习熟悉一熟悉一组物物质-常常见反反应物物lFe、CO2、H2O、Fe2O3、CaO、HCl、H2SO4、Ca（OH）2、NaOH、Na2CO3、CaCO3、NaHCO3、CuSO4 单质： Fe氧化物：氧化物： CO2、H2O、Fe2O3、CaO酸：酸： HCl、H2SO4、碱：碱： Ca（OH）2、NaOH盐：Na2CO3、CaCO3、NaHCO3、CuSO42.反复反复练、练反复：反复：l第一轮： 写出这些物质之间可能存在的（1）中和反应（2）有沉淀生成的反应（3）有气体生成的反应-4、2、
2、5+3 3.反复反复练、练反复：反复：l第二第二轮： 写出其中可能存在的常写出其中可能存在的常见反反应的化学的化学方程式。方程式。 容易写多容易写多 注重注重满足反足反应条件和符合基本条件和符合基本规律律4.酸l盐酸HCll硫酸H2SO4l碳酸H2CO3l硝酸HNO3l醋酸CH3COOH 酸 H + H + 酸根酸根5.HCl HHCl H+ + + Cl+ Cl- -HH2 2SOSO4 42H2H+ + + SO+ SO4 42-2-NaOH NaOH NaNa+ + + OH+ OH- -Ca(OH)Ca(OH)2 2 Ca Ca2+ 2+ + 2OH+ 2OH- -酸在水溶液中都能解离
3、出酸在水溶液中都能解离出酸在水溶液中都能解离出酸在水溶液中都能解离出H H+ +和酸根离子，即在不和酸根离子，即在不和酸根离子，即在不和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的同的酸溶液中都含有相同的同的酸溶液中都含有相同的同的酸溶液中都含有相同的H H+ +，所以酸有一些相，所以酸有一些相，所以酸有一些相，所以酸有一些相似的性似的性似的性似的性质质。碱溶液中也含有相同的碱溶液中也含有相同的碱溶液中也含有相同的碱溶液中也含有相同的OHOH- -，所以，碱，所以，碱，所以，碱，所以，碱也有一些相似的性也有一些相似的性也有一些相似的性也有一些相似的性质质。6.HClZnMgAlFeNaOHCa(O
4、H)2Mg(OH)2Al(OH)3AgNO3Na2CO3CaCO3CuOFe2O3NaHCO37.H2SO4ZnMgCa（OH）2FeNaOHBa(OH)2Fe(OH)3BaCO3Ba（NO3）2BaCl2CuOFe2O38.NaOHCO2SO2SO3HClH2SO4CuCl2CuSO4FeCl3Fe2(SO4)3NH4Cl9.Ca(OH)2H2OCaCOCaCO3CaOCO2HClH2SO4Na2CO3CuCl2FeCl3CO210.整理、整合初中常整理、整合初中常见物物质l讲好单质、氧化物、酸、碱、盐之间反应关系 （八点图）l判断好复分解反应条件11.单质、氧化物、酸碱、氧化物、酸碱盐反反
5、应八点八点图12.掌握复分解反掌握复分解反应发生的条件生的条件掌握有关反掌握有关反应的反的反应规律律- -会写化学会写化学方程式方程式归纳酸碱酸碱盐的溶解性的溶解性规律律复复习金属活金属活动性性顺序表序表核心知核心知识: : 复分解反复分解反应发生的条件生的条件学习目标：13.金属金属金属金属氧化物氧化物碱碱金属金属盐1非金属非金属非金属非金属氧化物氧化物酸酸盐2CaCaOCa（OH）2CaCO3 CaCl2SSO2H2SO4HClNa2CO314.物物质间常常见基本反基本反应纵向物质之间互不反应，只可以转化，反应通常发生在两大阵营之间。掌握 置换反应2类 复分解反应或近似复分解反应2组6类
6、15.知知识拓展拓展-制取制取盐的途的途经： 1 1、酸金属、酸金属= =盐氢气气 8 8、盐盐= =盐盐7 7、盐金属金属= =盐金属金属 6 6、碱酸性氧化物、碱酸性氧化物= =盐水水 5 5、碱、碱盐= =碱新碱新盐 4 4、酸、酸盐= =酸酸盐（碳酸（碳酸盐）3 3、酸碱、酸碱= =盐水水2 2、酸金属氧化物、酸金属氧化物= =盐水水请你写出制你写出制ZnSO4的五种方法的五种方法16.气体气体水水沉淀沉淀17.复分解反复分解反应发生的条件生的条件反反应物物: 两种反两种反应物在溶液中相互交物在溶液中相互交换离子。离子。生成物：生成物中有沉淀或水或气体生成 。 例：例： Ca（OH）2
7、 +Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 例：例： NaOH + KNO3 = 18.有关化学反有关化学反应的反的反应条件及条件及规律律 碱碱 酸酸 盐 水水反反应条件：反条件：反应物至少一种溶于水，物至少一种溶于水， 生成物中有水或沉淀出生成物中有水或沉淀出现。练习：Ba(OH)2 + H2SO4 Ca(OH)2 +HCl NaOH +HNO3 Cu(OH)2 +HCl Fe(OH)3 + H2SO4 19. Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl=CaCl2 + 2H2O NaOH + HNO3=NaNO3 + H2O Cu(OH)2
8、 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O 2Fe(OH)3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 6H2O正确答案正确答案:20. 碱碱 盐 新新盐 新碱新碱 反反应条件：条件： 反反应物都溶于水，物都溶于水， 生成物中有沉淀出生成物中有沉淀出现。练习：Cu(OH)2 + Na2SO4 NaOH + BaCl2 CuCl2 + NaOH Ca(OH)2 + K2CO3 NaOH + FeCl321. Cu(OH)2+ Na2SO4 NaOH + BaCl2 2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2 + 2NaCl Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3 + 2NaOH 3NaOH
9、+ FeCl3=Fe(OH)3 + 3NaCl正确答案正确答案:22. 酸 + 盐 = 新酸 + 新盐 反反应条件：条件： 反反应物中酸物中酸为强酸（酸（盐酸、硫酸、硝酸酸、硫酸、硝酸) 盐溶于水溶于水(碳酸碳酸盐除外除外) 生成物中有生成物中有水、气体水、气体或或沉淀沉淀出出现。 练习： CaCO3 + HCl Ba(NO3)2 + H2SO4 AgCl + HNO3 NaCl +HNO3 23. CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 Ba(NO3)2+ H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3 AgCl + HNO3 NaCl + HNO3正确答案正确答案:24.
10、 盐1 + 盐2 = 新盐1 + 新盐2 反反应条件：反条件：反应物都溶于水，物都溶于水， 生成物中有沉淀出生成物中有沉淀出现。练习： CaCO3 + NaCl NaCl + KNO3 BaCl2 + Na2CO3 CaCl2 + K2CO3 AgNO3 + KCl 25. CaCO3 + NaCl NaCl + KNO3 BaCl2 + Na2CO3=BaCO3 + 2NaCl CaCl2 + K2CO3=CaCO3 + 2KCl AgNO3 + KCl=AgCl + KNO3正确答案正确答案:26. 金属氧化物 +酸 =盐 + 水 反应规律：一般都能反应 练习：CuO +H2SO4 Fe2
11、O3 + HCl Na2O + HNO3 CaO + HCl 27. CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Na2O + 2HNO3 =2NaNO3 + H2O CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O正确答案正确答案:28. 非金属氧化物非金属氧化物 碱碱盐 水水反反应条件：碱溶于水条件：碱溶于水练习： CO2NaOH CO2 + Ca(OH)2 SO2 + KOH SO3 + Ba(OH)2 CO2 + Cu(OH)2 29. CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2=CaCO3
12、 + H2O SO2 +2 KOH=K2SO3 + H2O SO3 + Ba(OH)2=BaSO4 + H2O CO2 + Cu(OH)2正确答案正确答案:30. 金属金属 酸酸盐 氢气气反应条件： 在金属活动顺序中， 金属排在氢的前面练习： Al + H2SO4 Zn + HCl Fe + H2SO4 Cu + H2SO4 Ag + HCl31. 2Al + 3H2SO4=Al2(SO4)3 + 3H2 Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4=FeSO4 + H2 Cu + H2SO4 Ag + HCl正确答案正确答案:32. 金属金属 盐新金属新金属 新新盐 反反应
13、条件：条件：盐溶于水，溶于水， 金属比金属比盐中的金属活中的金属活泼练习： Al + CuSO4 Zn + Hg(NO3)2 Cu + AgNO3 Ag + Hg(NO3)2 Mg + AgCl33. 2Al +3 CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu Zn + Hg(NO3)2=Zn(NO3)2 + Hg Cu + 2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag Ag + Hg(NO3)2 Mg + AgCl正确答案正确答案:34.P109 溶解性溶解性 规律律钾 钠 铵盐 硝酸盐 都可溶碱中只溶钾、钠、钡、钙、氨盐酸盐中银不溶（AgCl）硫酸盐中钡不溶（BaSO4)碳酸盐多数都不溶常常见
14、不溶物：不溶物：CaCO3BaCO3AgClFe(OH)3Cu(OH)2BaSO4Mg(OH)235.金属、氧化物、酸碱金属、氧化物、酸碱盐的反的反应规律律酸酸盐酸酸强盐可溶，可溶， 碳酸碳酸盐遇酸气都生。遇酸气都生。碱碱盐盐盐都都应溶。溶。 酸碱接触都反酸碱接触都反应。生成物中有限定，生成物中有限定， 气水沉淀占一种气水沉淀占一种 。氧化物中有碱性，氧化物中有碱性， 投入酸中都反投入酸中都反应。氧化物中有酸性，氧化物中有酸性， 与碱反与碱反应碱碱应溶。溶。金金盐盐溶金活溶金活泼， 金酸金酸氢前前氢气生。气生。36.应用价值：1 1、物、物质制制备和和转化化2 2、物、物质鉴别3 3、物、物质
15、分离和提分离和提纯4 4、离子共存、离子共存5 5、物物质推断推断37.当堂当堂训练：以下三种物质中可能存在的转化关系有几种?写出相应的化学方程式.CO2NaOHNa2CO3答案: 4种38.以下以下转化从硫酸化从硫酸钠出出发是否能是否能够完成完成,如果不能完成如果不能完成请指出指出1-4中中哪一步有哪一步有问题.如如换转为逆逆时针方方向能否向能否实现?39.拓展拓展: Na2SO4NaOHNa2CO3NaCl40.Na2SO4NaOHNa2CO3NaCl翻翻转41.先先审图再分析再分析42.【点【点评】 本题主要考查单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系；复分解反应发生的条件和溶液的配制
16、，解题的关键是掌握复分解反应发生的条件和溶液配制的方法步骤。难度系数中等。43.原原题再再现：请回答下列回答下列问题： ( (1)1)物物质A A是常是常见的碱，写出的碱，写出A A的化学式：的化学式：_。(2)(2)写出反写出反应的化学方程式：的化学方程式：_(3)(3)说出出NaHCONaHCO3 3在医在医疗上的一种用途：上的一种用途：_ _ 。 (4)(4)反反应、能能够进行的原因是行的原因是_ _ 。(5)(5)实验室配制室配制200g 8200g 8的的NaClNaCl溶液，需要水的溶液，需要水的质量量是是_g_g，配制，配制过程中程中为了加快了加快NaClNaCl的溶的溶解，可以
17、采取的措施是解，可以采取的措施是_。44.【解【解题思路】思路】 本本题主要考主要考查单质、氧化物、酸、碱、氧化物、酸、碱、盐之之间的相互的相互转化关系。根据化关系。根据题意，意，A A应该是是NaOHNaOH。反。反应的化学的化学方程式方程式2Na+2HCl=2NaCl+H2Na+2HCl=2NaCl+H2 2。NaHCONaHCO3 3在医在医疗上的上的主要用途是治主要用途是治疗胃酸胃酸过多。反多。反应、能能够进行因行因为它它们有水、气体或沉淀之一生成，符合复分有水、气体或沉淀之一生成，符合复分解反解反应发生的条件。生的条件。实验室配制室配制200g 8200g 8的的NaClNaCl溶液
18、，溶液，需要需要NaClNaCl的的质量量为200g 8200g 8=16 g=16 g，需要水的，需要水的质量量为200 g16 g=184 g200 g16 g=184 g。在溶解的。在溶解的过程中需要用玻璃程中需要用玻璃棒不断棒不断搅拌。拌。45.物物质推断游推断游戏：l建房子 初中常见化合物，按字母顺序连线之间表示可以反应，则A、B、C、D、（E）对应的物质可能是什么？46.ADCB盐酸酸HCl47.HClNaOHCO2Ca（OH）248.HClNa2CO3CuSO4NaOH49.ADCBE重点反应物重点反重点反应物物50.HClNa2CO3H2SO4Fe2O3Ca（OH）251.HC
19、lCa（OH）2CO2NaOHNa2CO352.练习1、已知已知A A、B B、C C、D D、E E分分别是稀是稀盐酸、酸、氢氧化氧化钠溶液、溶液、硫酸硫酸铜溶液溶液 、氧化、氧化铁和一氧化碳中的一种，和一氧化碳中的一种，E E是是实验室一种常室一种常见溶液，它溶液，它们之之间的关系如的关系如图所示，所示，“-”-”两端的物两端的物质在一定条件下可以反在一定条件下可以反应。请回答：回答：（1 1）C C的一种用途是的一种用途是_；D D、E E反反应的化学方程式的化学方程式为_。（2 2）上述各物）上述各物质间的反的反应均可用均可用“甲甲+ +乙乙丙丙+ +丁丁”表示，表示，其中不属于四种基
20、本反其中不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化型，但能用上式表示的一个化学方程式是学方程式是_。（3 3）若）若B B、C C、D D、E E都不都不变，五种物，五种物质之之间的关系也不的关系也不变，A A还可能是可能是_EDABC53.现有一种无色的有一种无色的营养液，可能由养液，可能由KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3、KCl中的一种或几种物中的一种或几种物质组成，成，为探究其成分，某同学探究其成分，某同学设计并完成并完成了如下了如下图所示的所示的实验。根据以上根据以上实验，请你你进行有关推断。行有关推断。由由实验1可确定原可确定原营养液中一定没有的物养液中一定没有的物质是是
21、；根据根据实验1、实验2推推测原原营养液的养液的组成可能有成可能有 种情种情况；况；若若测得原得原营养液中养液中K+和和Cl一的数目之比一的数目之比为1：1，则原原营养液的养液的组成中的溶成中的溶质是是 l【答案】（【答案】（5分）（分）（1） （2）3 （3）K2CO3 2 KCl、Ca(NO3)2 实验1 实验254.第二第二轮复复习抓住重点物质的性质，注意综合应用。l用氧气的性用氧气的性质解解释一些一些现象；象；l用二氧化碳的性用二氧化碳的性质解解释一些一些现象；象；l用常用常见酸碱的性酸碱的性质解解释一些一些现象；象；l以上内容以上内容简单综合合55.用氧气的性用氧气的性质解解释一些一
22、些现象：象：l缓慢氧化：呼吸、金属生锈、食物腐败l剧烈的氧化反应：燃烧、燃烧引起的爆炸56.拓展：拓展：57.用二氧化碳的性用二氧化碳的性质解解释一些一些现象象l灭火不可燃、不支持燃烧，密度比空气大。（化学和物理）l人工降雨干冰升华吸热，空气中的水蒸气迅速冷凝变成水滴，产生人工降雨。（物理）l不能供给呼吸，产生窒息进入久未开启的菜窖或深洞、干涸的深井要做灯火实验（化学）l氢氧化钠和澄清石灰水等药品变质（化学）l温室效应大气中的二氧化碳气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫温室效应。（物理） 温室气体还有臭氧、甲烷、氟利昂等。58.用常用常
23、见酸碱的性酸碱的性质解解释一些一些现象象59.【干燥【干燥剂选择】60.【酸雨【酸雨问题】上册】上册P139、下册、下册P63 61.【药品品变质问题】62.易易变质的的药品品63.依据物依据物质的化学性的化学性质, ,熟熟记物物质的用途。的用途。l 知道氧气、二氧化碳、盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、食盐纯碱小苏打、碳酸钙的主要性质和用途l 认识空气、金属材料、化肥对生活的重要作用64.物物质的用途的用途65.物物质的用途：的用途：66.物物质的用途：的用途：67.查缺缺补漏：漏：68.查缺缺补漏：漏：69.查缺缺补漏：漏：70.某些某些试剂在在实验室的用途：室的用途：71.某些某些试剂在在
24、实验室的用途室的用途72.某些某些试剂在在实验室的用途：室的用途：73.拓展拓展应用用常用消毒常用消毒剂（1）氢氧化钠能杀灭细菌、病毒和寄生虫卵等，它的俗名为 。（2）二氧化氯（ClO2）可用于饮用水的杀菌消毒，其中氯元素的化合价为 。（3）漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙化学式为Ca(ClO)2。次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2+X+H2OCaCO3+2HClO,则X的化学式为_ _。次氯酸钙中氯元素的化合价是_ _。（4）氧化钙与水反应后生成一种具有消毒能力的物质，该物质的化学式为 。（5）过氧乙酸（CH3COOOH）是被广泛使用的高效消毒剂。它不稳定易分解放出一种常
25、见的气体单质，并生成醋酸（CH3COOH），该反应的化学方程式为 74.物物质制制备l依据物质的化学性质,通过合理化学反应制取物质75.1）制取金属：“金属盐=新金属新盐”湿法冶金“金属氧化物H2、C、CO =金属H2O、CO2”干态还原【例题】以氧化以氧化铜、锌、稀硫酸、稀硫酸为原料，用两种原料，用两种不同的方法制取不同的方法制取铜。l方案一： l方案二： 76.2）制取碱： 金属氧化物水=碱 -制取可溶性碱 碱盐=新碱新盐制取不溶性碱【例1】： 制氢氧化钙 用两种方法制取氢氧化钠 （工业制烧碱） 77.练习l以铜为原料制取氢氧化铜，其它原料自选。方法一：Cu Cu（OH）2 方法二：Cu
26、Cu（OH）2 CuCu(NO3)2Cu(OH)2以八点以八点图为依据依据CuCuOCuSO4Cu(OH)278. 1 1、酸金属、酸金属= =盐氢气气 8 8、盐盐= =盐盐7 7、盐金属金属= =盐金属金属 6 6、碱酸性氧化物、碱酸性氧化物= =盐水水 5 5、碱、碱盐= =碱新碱新盐 4 4、酸、酸盐= =酸酸盐（碳酸（碳酸盐）3 3、酸碱、酸碱= =盐水水2 2、酸金属氧化物、酸金属氧化物= =盐水水3 3）制取）制取盐-用四种不同方法制取硫酸用四种不同方法制取硫酸锌 【制取思路】【制取思路】79.请判卷判卷:【化学反应方程式】l 1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 l 2. Z
27、n+CuSO4=ZnSO4+Cu l 3. ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O l 4. Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O【化学反应方程式】l 1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2l 2. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu l 3. ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O l 4. Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+ H2O80.常常见错例例: 易易错点是点是A原因原因:复分解反复分解反应条件要看清条件要看清81.溶液复溶液复习：l利用酸碱盐过渡，分散难点。 概念、溶解度曲线、溶质质量分数、 实验、综合计算82.（2011重重庆市市21题 4分）分）请仔细观察下面
28、溶液的变化并回答问题。（1）A中的试管 （填“能”或“不能”）把水加人浓硫酸中。（2）B中溶液变浑浊的原因是 (3)把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸， （填“会”或“不会”）出现与上图相同的现象。(4）在A、B、C中Ca(OH)2溶液的质量分数的大小关系是 （用A、B、C和 “”、“”、“=”表示）83.l【解题思路】浓硫酸溶于水时放出大量的热，且不可把水加入浓硫酸中，以免水沸腾发生事故。浓硫酸溶于水时放出大量的热，使温度升高，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，所以饱和的Ca(OH)2溶液变浑浊。Mg和稀盐酸反应也会放出热量，所以会出现上图现象。B中因析出Ca(OH)2而使的溶质质量分
29、数减小，C是在恢复常温后溶液又回到原来的状态，A与C的溶质质量分数相等。84.l【点评】该题涉及浓硫酸的特性及Ca(OH)2溶解度的特征，考查学生的分析问题的能力。解题时要抓住浓硫酸溶于水放热，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，这两个典型特征。试题难度中等。85.基本概念原理基本概念原理l认识几种化学反应l质量守恒定律与化学方程式l化学用语l物质分类86.串串讲复复习：l交叉覆盖，从宏观到微观，从现象到本质。87.复复习目目标：1.认识物物质由微粒构成由微粒构成2.能用微粒的能用微粒的观点解点解释生活中的生活中的现象象3.能用微粒的能用微粒的观点解点解释一些一些变化和反化和反应实质88
30、.一.物质是由原子、分子、离子等 微粒构成的 构成物构成物质微粒的共性微粒的共性1、质量小，体量小，体积小小2、彼此、彼此间有有间隔隔l (其中气体其中气体时微粒微粒间的的间隔最大隔最大)3、不断运、不断运动89.分子分子原子原子离子离子分分解解构构成成得得失失电子子构成构成直接直接构成构成构成构成构成物质的微粒氧化物：氧化物： H2O CO2 有机物：有机物： 酒精酒精 蔗糖蔗糖 甲甲烷 气气态非金属：非金属： O2 H2 N2 金属：金属：Cu、Ba、Zn固固态非金属：非金属：C、P、S稀有气体：稀有气体：He、Ne、ArNaCl、等、等质90.注意：不同的物注意：不同的物质具有不同的性具
31、有不同的性质,是因是因为不同的物不同的物质由不同的微粒构成。由不同的微粒构成。构成构成该物物质的微粒就是保持的微粒就是保持这种物种物质化学性化学性质的微粒。的微粒。91.1.1.分子是的最小微粒。分子是的最小微粒。 液液态的的水水变成成水水蒸蒸气气是是一一个个变化化,变化化时没没有有改改变,改改变的的是是。水水电解解产生生氢气气和和氧氧气气是是一一个个变化化，变化化时发生了改生了改变。保持物保持物质化学性化学性质物理物理分子分子间隔隔化学化学分子分子分子本身分子本身二二.分子分子 原子原子 离子离子92.化学反化学反应的的实质：化学反化学反应中，分中，分子破裂子破裂为原子，原子重新原子，原子重
32、新组合成新合成新分子。分子分子。分子变了，化学性了，化学性质也也变了。了。93.原子原子(不不带电)原子核原子核(带正正电) 核外核外电子子(带负电)质子子(带正正电)中子中子(不不带电)核核电荷数荷数=质子数子数=核外核外电子数子数=原子序数原子序数原子的原子的结构构相相对原子原子质量量=质子数子数+中子数中子数2.原子原子:化学化学变化化中最小微粒中最小微粒94.3.离子：离子：带电的原子或原子的原子或原子团阳离子（由于原子失去阳离子（由于原子失去电子而形成）子而形成）带正正电阴离子（由于原子得到阴离子（由于原子得到电子而形成）子而形成）带负电原子在原子在变为离子离子时，质子数、元素种子数
33、、元素种类没有改没有改变；电子数、最外子数、最外层电子数、元素化学性子数、元素化学性质改改变。原子、阳离子、阴离子的判断：原子、阳离子、阴离子的判断：原子：原子：质子数核外子数核外电子数子数阴离子：阴离子：质子数核外子数核外电子数子数阳离子：阳离子：质子数核外子数核外电子数子数95.质子数子数决定元素种决定元素种类质子数子数决定原子种决定原子种类质子数子数+中子数中子数决定相决定相对原子原子质量量最外最外层电子数子数决定元素化学性决定元素化学性质96.分子和原子的比分子和原子的比较（1）原子的质量和体积都很小分分 子子原原 子子相相似似点点区区别联系系注注意意（1）分子的）分子的质量和体量和体
34、积都很小都很小（2）分子是不断运）分子是不断运动的，温的，温度升高，分子运度升高，分子运动加快。加快。（3）分子）分子间有有间隔。隔。（2）原子是不断运）原子是不断运动的，温度的，温度升高，原子运升高，原子运动加快。加快。（3）原子）原子间有有间隔。隔。（1）原子的）原子的质量和体量和体积都很小都很小（4）同种分子，性）同种分子，性质相同，不相同，不同的分子，性同的分子，性质不同。不同。（4）同种原子，性）同种原子，性质相同，相同，不同的原子，性不同的原子，性质不同。不同。在化学在化学变化后，分子化后，分子变成了新的分子。成了新的分子。在化学在化学变化前后，原子不可化前后，原子不可再分，不会再
35、分，不会变成其他原子。成其他原子。分子由原子构成分子由原子构成原子是构成分子的粒子，也是原子是构成分子的粒子，也是直接构成物直接构成物质的一种粒子。的一种粒子。分子可以构成物分子可以构成物质，原子也可以直接构成物，原子也可以直接构成物质。分子与构成分子与构成这种分子的原子相比，分子要大些。但不能种分子的原子相比，分子要大些。但不能笼统认为分子比原子大。分子比原子大。97.练习1 1下列下列现象不能用分子象不能用分子观点解点解释的是的是A A、金、金块和和铅块紧压在一起，在一起，过几年后几年后发现铅中有中有 金，金中有金，金中有铅B B、酒香不怕巷子深、酒香不怕巷子深 C C、沙、沙尘暴起，暴起
36、，尘土土满天天D D、衣橱里的樟、衣橱里的樟脑丸会逐丸会逐渐变小小C C、沙、沙尘暴起，暴起，尘土土满天天1.用分子用分子观点解点解释某些某些现象象三三.对一些一些现象及反象及反应的解的解释98.练习2. 中秋中秋节在桂花园中在桂花园中赏月，我月，我们能嗅到能嗅到桂花香。桂花香。这个事个事实能能说明（明（ ） 酒精跟水混合后的酒精跟水混合后的总体体积小于混合前它小于混合前它们的体的体积之和，之和，这一事一事实说明（明（ ）A.分子在不断运分子在不断运动B. 分子之分子之间有一定的有一定的间隔隔C. 分子具有分子具有质量量D. 分子能保持物分子能保持物质的化学性的化学性质AB99.练习3从微从微
37、观视角角认识事物是化学的重要特点。事物是化学的重要特点。对下列下列现象解象解释正确的是正确的是A“墙内开花内开花墙外香外香”是因是因为分子在不断运分子在不断运动B热胀冷冷缩是因是因为分子大小随温度分子大小随温度变化而改化而改变C气体易被气体易被压缩是因是因为气体分子气体分子间隔很小隔很小D蔗糖放在水中后消失是因蔗糖放在水中后消失是因为蔗糖分子被分解了蔗糖分子被分解了 A100.2.物物质构成构成水由构成水由构成 金金刚石由构成石由构成 铜由构成由构成 二氧化碳由构成二氧化碳由构成 氯化化钠由构成由构成 水分子水分子碳原子碳原子铜原子原子二氧化碳分子二氧化碳分子钠离子和离子和氯离子离子101.练
38、习1、下列、下列说法正确的是（法正确的是（ ）A.水是由水是由氢气和氧气气和氧气组成的。成的。B.水是由两个水是由两个氢元素和一个氧元素元素和一个氧元素组成的成的C.水分子是由水分子是由氢原子和氧原子构成的原子和氧原子构成的D.水是由两个水是由两个氢原子和一个氧原子原子和一个氧原子组成的成的C102.练习2:2:科研科研证明，物明，物质由微粒构成，由微粒构成，请你填写构成下列你填写构成下列物物质的具体微粒名称：的具体微粒名称：体温体温计中汞是由中汞是由_构成的；构成的；用于人工降雨的干冰是由用于人工降雨的干冰是由_构成的；构成的；用于配制生理用于配制生理盐水的水的氯化化钠液体由液体由_ _ 构
39、构成的。成的。汞原子汞原子二氧化碳分子二氧化碳分子钠离子和离子和氯离子离子103.练习3:3:下列关于二氧化碳的下列关于二氧化碳的组成或构成的成或构成的说法正确的是法正确的是 ( ( ) )二氧化碳是由碳元素和氧元素二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的成的二氧化碳是由一个碳元素和一个氧元素二氧化碳是由一个碳元素和一个氧元素组成的成的二氧化碳分子是由一个氧分子和一个碳原子构成二氧化碳分子是由一个氧分子和一个碳原子构成二氧化碳是由碳和氧气两种物二氧化碳是由碳和氧气两种物质组成的成的二氧化碳是由二氧化碳分子构成二氧化碳是由二氧化碳分子构成二氧化碳是由碳原子和氧原子构成二氧化碳是由碳原子和氧原子构成每个二
40、氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成每个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成二氧化碳分子是由氧原子和碳原子构成的二氧化碳分子是由氧原子和碳原子构成的 A A、 B B、 C C、 D D、104.3、 物物质分分类l中考要求中考要求:l了解了解纯净物、混合物、酸性氧化物、碱性氧化物、混合物、酸性氧化物、碱性氧化物的涵物的涵义l 理解理解单质、化合物、氧化物、酸、碱、化合物、氧化物、酸、碱、盐的的概念概念l会判断常会判断常见物物质所属所属类别l能写出各能写出各类常常见纯净物的化学式物的化学式105. 物物质分分类106.根据下列的根据下列的图形形给物物质分分类（混合物、（混合物、纯净物、物
41、、单质、化合物）：、化合物）：纯净物、化合物物、化合物纯净物、物、单质混合物混合物纯净物、物、单质物物质分分类与微与微观粒子粒子107.练习1 1下列是表示气体分子的示意下列是表示气体分子的示意图，图中中“”、“”分分别表示两种不同表示两种不同质子数的原子，子数的原子，其中表示化合物的是其中表示化合物的是 A B C DD108.练习2 2下列方框中，符合下列方框中，符合2N2N2 2的意的意义的示意的示意图是是 A B C D A B C DD D109.练习3. 经分分析析得得知知,某某物物质中中只只含含有有一一种种元元素素,则该物物质 ( ) A.一定是一定是单质 B.一定是一定是纯净物
42、物 C.不可能是混合物不可能是混合物 D. 不可能是化合物不可能是化合物.练习4下下图是表示气体分子得示意是表示气体分子得示意图，图中中“ ”“ ”分分别表示两种不同表示两种不同质子数的原子，子数的原子，（1）代表混合物的是代表混合物的是 2）代表）代表单质的的_。（2）代表化合物的是代表化合物的是_ （4）代表代表纯净物的是物的是_。 A B C DB CA DA D110.形状形状变状状态变固体固体液体液体气体气体在在发生物理生物理变化化时，分子的本身没有，分子的本身没有变化。（同种化。（同种分子，性分子，性质相同）相同）4.物物质变化化111.从上述水分解从上述水分解过程的模型你能程的模
43、型你能说出出多少相关的信息多少相关的信息? ?1 1、分子由、分子由原子原子构成。构成。2 2、水、水电解是一个解是一个化学化学变化化过程程3 3、水是由、水是由氢元素元素和和氧元素氧元素组成的成的4 4、在化学、在化学变化中分子可以化中分子可以分成更小的原子分成更小的原子。5 5、在化学、在化学变化中化中原子不能再分原子不能再分，原子是化，原子是化学学变化中的最小微粒。化中的最小微粒。112. 若若 分分别用用代表两种不同元素的原子。代表两种不同元素的原子。这两种元素分两种元素分别组成的成的单质在点燃条件下在点燃条件下发生生反反应，反，反应前后的微前后的微观模模拟图如下，如下，请回答下回答下
44、列列问题(1)(1)生成物属于生成物属于纯净物中的物中的 . . (2)(2)若用若用A A代表代表 、B代表代表 请用用A.B表示表示该反反应的化学方程式：的化学方程式：113.5、各、各类反反应的的实质l基本反基本反应类型型l化合反化合反应l分解反分解反应l置置换反反应l复分解反复分解反应114.(1)下下图是小明同学是小明同学绘制出的酸碱制出的酸碱中和反中和反应的微的微观示意示意图，该反反应的化学方程式的化学方程式 为 。（2）中和反）中和反应的的实质是是 。115.置置换反反应实质:116.6.质量守恒定律：量守恒定律：纯净物一定条件一定条件A B C D氢原子氧原子碳原子117.有机物的有机物的组成：成： 纯净物A可用作气体燃料。在一定条件下，将一定质量的A与160 g B按下图所示充分反应，当B反应完全时，生成132 g C和72 g D。求：A中各元素的质量比是 。已知A的相对分子质量为44，该反应的化学方程式是 。118.设计思路思路:1、判断一个说法： 10gA物质与10gB物质充分反应，生成物质量一定等于20g。（说法错误，没有考虑是否恰好完全反应）119.设计思路思路:l填好一种表格120.设计思路思路:l学会利用质量守恒定律计算有机物是否含有氧元素121.小小结：l题型训练 错例分析 方法总结 变形巩固122.
